碳酸鈉碳酸氫鈉

1、碳酸鈉碳酸氫鈉教學(xué)案例澄海中學(xué)王佩芬一、課題分析三維目標(biāo)知識和技能1 .掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及鑒別。2 .通過演示和學(xué)生實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力及分析問題的能力。過程和方法1 .通過演示和學(xué)生實驗相結(jié)合的方法，并適時啟發(fā)、誘導(dǎo)使學(xué)生體驗實驗的作用，認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2 .采用實驗探究、對比分析和討論歸納，突破教學(xué)重難點。3 .利用列表比較的方法，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。情感、態(tài)度和價值觀1 .通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育2 .通過實驗引導(dǎo)探究方法，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，養(yǎng)成勇于創(chuàng)新、積極實驗的

2、科學(xué)態(tài)度。3 .通過創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生活、生產(chǎn)實踐的意識。4 .培養(yǎng)學(xué)生與他人合作的意識和品質(zhì)。教學(xué)重點碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法教學(xué)難點碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)差異的原因及其鑒別方法二、教學(xué)設(shè)計1.聯(lián)系實際，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生探究的興趣和欲望密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)知識、生活經(jīng)驗和本課時的重點內(nèi)容創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生探究的興趣和欲望。學(xué)生在初三已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途，了解碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。知道它們都可溶于水，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化

3、碳?xì)怏w。本課時的重點內(nèi)容是：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性、水溶液的堿性、與鹽酸的反應(yīng)、熱穩(wěn)定性，掌握鑒別它們的方法以及碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的相互轉(zhuǎn)化?；谝陨纤伎?，我創(chuàng)設(shè)了以下三個問題情景誘導(dǎo)學(xué)生逐步探究二者的性質(zhì)，這三個問題情景分別是：碳酸鈉和碳酸氫鈉均可溶于水，但溶解度大小是否有區(qū)別呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉屬于鹽類，為什么被作為食用堿？難道其溶液顯堿性？碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，相同質(zhì)量的NaCO3和NaHCOf相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的量相同嗎？劇烈程度有差別嗎？面包師把揉搓好的小面團(tuán)放到烤箱里焙烤后為什么會變成松軟可口的大面包？通過以上

4、問題情景使學(xué)生內(nèi)心產(chǎn)生探究的欲望，更積極主動參與到課堂地學(xué)習(xí)中來。2 .運用實驗引導(dǎo)探索法，培養(yǎng)學(xué)生動手實驗和分析問題的能力新課程特別強調(diào)探求新知識的經(jīng)歷和獲得新知識的體驗，其中以活動性為主。為此，我先創(chuàng)設(shè)問題情景使學(xué)生內(nèi)心產(chǎn)生探究的欲望，接著讓學(xué)生親自動手實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象，思考分析、討論，得出結(jié)論。這樣有利于培養(yǎng)學(xué)生的動手實踐、觀察、獨立思考能力，提高學(xué)生的分析能力和總結(jié)表達(dá)能力，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，突出化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)特征。3 .通過對比分析，加強新舊知識的聯(lián)系。有對比才用鑒別，通過對比可以幫助克服認(rèn)知過程中的難點。本課采用如下三個對比實驗：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性大小

5、、水溶液的堿性強弱。比較相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w量的多少。比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。最后用列表，比較、歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。三一教學(xué)過程引入同學(xué)們在初中已經(jīng)認(rèn)識碳酸鈉和碳酸氫鈉，在廚房里我們經(jīng)常能找到這兩種物質(zhì)。這節(jié)課我們一起來進(jìn)一步探討它們的異同。提出問題1碳酸鈉和碳酸氫鈉均可溶于水，但溶解度大小是否有區(qū)別呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉屬于鹽類，為什么被作為食用堿？難道其溶液顯堿性？下面請同學(xué)們通過實驗比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮?，并檢驗溶液是否顯堿性。學(xué)生實驗1碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解度在兩支試管里分別加入1克NaCO與NaHCO觀察二者外觀上的細(xì)小差

6、別。再分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，有什么感覺？繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mLK（試管容積的2/5）,用手振蕩，各有什么現(xiàn)象？向試管內(nèi)滴入12滴酚吹溶液，各有什么現(xiàn)象？在下表中記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。講述碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類，但它們的水溶液都顯堿性，這步驟NaCONaHCO加5滴水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色晶體，加水無明顯變化加10mL水全部溶解部分溶解加1滴酚酗溶液溶液變紅（較深）溶液變淺紅色初步結(jié)論NaCO加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度比NaHC映，溶液堿性比NaHCO的強就是它們被作為食用堿的原因。提出問題2碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)

7、放出二氧化碳?xì)怏w，相同質(zhì)量的NaCO和NaHCOf相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的量相同嗎？劇烈程度有差別嗎？下面同學(xué)們通過對比實驗得出結(jié)論。學(xué)生實驗2相同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸的反應(yīng)在兩支試管中分別加入3mL（水柱高3cM稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO或NaHC®未的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaCO和NaHCO同時倒入試管中（如右圖所示），觀察反應(yīng)現(xiàn)象。,nHMU實驗現(xiàn)象：都有大量氣泡產(chǎn)生，氣球體積都膨脹，但NaHCO寸應(yīng)的氣球膨脹得快且大。結(jié)論：相同質(zhì)量的NaCO和NaHCOf相同濃度相同體積的鹽酸，NaHC或應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生C

8、O氣體更多。練習(xí)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式引導(dǎo)分析NaHCO3反應(yīng)更劇烈的原因：Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TNaHCO艮HCl反應(yīng)一步完成，所以NaHCO艮HCl反應(yīng)比NaCO跟HCl反應(yīng)放出CO的速率快。NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體更多的原因：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T10644NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T8444提出問題3面包師把揉搓好的小面團(tuán)放到烤箱里焙烤后為什么會變成松軟可口的大面包？演示實驗Na2CO與NaHCO勺熱穩(wěn)定性把NaCO放在大試管里，

9、約占試管容積的1/6,再把NaHC狽在小試管。把兩支試管套在一起（如右圖）。、中。Qj和NaHCQj患2£怛?qū)Ρ然虬慵訜?，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中。觀察澄清石灰水的變化并填寫下表。現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論NaCO澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解NaHCO澄清的石灰水變渾濁2NaHCOL百JNaCO+HO+COt受熱易分解講述把揉搓好的小面團(tuán)放到烤箱里焙烤后會變成松軟可口的大面包，主要是因為小面團(tuán)中預(yù)先加入發(fā)酵粉，發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，在焙烤過程中碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。應(yīng)用如何除去NaCO中混有的NaHC33fc質(zhì)？加熱討論Na2CO能轉(zhuǎn)化生成NaHCO馬？回憶初中

10、說學(xué)的鐘乳石的形成。NaCO+CO+HO=2NaHCO遷移問題往飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO有何現(xiàn)象？為什么？引導(dǎo)分析Na2CG+CG+HO=2NaHCO1062X84由上化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后水的質(zhì)量減少,生成物NaHCO勺質(zhì)量比原反應(yīng)物NaCO的質(zhì)量大，而且溶解度減小，所以有晶體析出。小結(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)NaCO與NaHCOj性質(zhì)，請同學(xué)們一起來填寫下表:名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性溶解度：NazCO>NaHCO水溶液堿性堿性：NazCO>NaHCO與鹽酸反應(yīng)劇烈程度居烈程度：NaHCQ>NaCO化學(xué)方程式NaCG+2HCl=COT+

11、HO+2NaClNaHC3+HCl=COT+HO+NaCl熱穩(wěn)定性受熱不分解受熱易分解2NaHCONa2CG+COT+HO相互轉(zhuǎn)化NaCONaHCO3課堂練習(xí)1.為除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），請按要求填空物質(zhì)加入試劑或力法化學(xué)方程式NaCO固體(NaHCOH2O+CO2NaHCO§液(NaCO)NaCl溶液(NaHCO2.你能用多少種方法鑒別NaCO與NaHCCH體？布置作業(yè)P5911板書設(shè)計（略）四、教學(xué)效果及反思整節(jié)課感覺比較流暢，課堂氣氛比較活躍，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣大，反思整個教學(xué)過程的設(shè)計及實施，認(rèn)為有幾處亮點：L問題情景能使學(xué)生在內(nèi)心產(chǎn)生探究的欲望，學(xué)生活動多，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，使每個學(xué)生都參與學(xué)習(xí)。2 .選擇核心內(nèi)容進(jìn)行探究，突出教學(xué)重點一一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法3 .設(shè)計三個很好的對比實驗，圍繞“比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性、水溶液的堿性、與鹽酸的反應(yīng)、熱穩(wěn)定性”進(jìn)行探究。4 .讓學(xué)生初步掌