質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)(教案)

1、質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)：（一 ） 知識(shí)與技能目標(biāo)1、知道質(zhì)量守恒定律的含義，能用微粒觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因2、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系3、通過(guò)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。（二 ） 過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法加工信息。3、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。（三 ）

2、 情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè)于創(chuàng)新的科學(xué)精神。2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。二、重點(diǎn)，難點(diǎn)1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及它的含義和應(yīng)用2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及微觀含義的理解三、教法、學(xué)法本節(jié)課主要采用“實(shí)驗(yàn)探究”的教學(xué)模式，在整個(gè)探究過(guò)程中實(shí)現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。按 “提出問(wèn)題做出假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論解釋反思交流應(yīng)用”的程序來(lái)探究。整個(gè)設(shè)計(jì)不僅注重了科學(xué)知識(shí)的獲取，更注重了學(xué)生參與獲取知識(shí)的過(guò)程。在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)探究為主，多次采用討論交

3、流的方式，學(xué)生積極主動(dòng)的參與教學(xué)過(guò)程，讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過(guò)主動(dòng)參與、自主合作、探究交流的學(xué)習(xí)方式使每位學(xué)生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過(guò)程，學(xué)習(xí)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，真正做到把時(shí)間和空間還給學(xué)生，學(xué)生成為課堂的主人。四、教學(xué)準(zhǔn)備：1、PPT 課件；教師實(shí)驗(yàn)：白磷、鑷子、濾紙、燒杯（ 中 ） 試管 （ 中號(hào)加膠塞） 酒精燈、火柴、托盤(pán)天平一。2、學(xué)生實(shí)驗(yàn): 分 9 組（每三組相同）用品分別為：（ 1、2、 3 組） ：細(xì)鐵絲、硫酸銅溶液、小錐形瓶（ 加膠塞） 、細(xì)線(xiàn)、托盤(pán)天平各一個(gè)；（4、5、6 組）：碳酸鈉 N

4、a2CO 溶液、 稀鹽酸 HC、燒杯、小試管（綁細(xì)繩） 、鑰匙、托盤(pán)天平各一；（7、8、9 組）：鎂條、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、托盤(pán)天平各一個(gè)。五、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、情景設(shè)置水變含碳元素的高價(jià)的汽油、 柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人， 技術(shù)轉(zhuǎn)讓?zhuān)?qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老 板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？學(xué)生積極回答創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)求知 欲二、實(shí)驗(yàn)探究1、提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)， 例如：磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷，那么生 成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量 有什么時(shí)候關(guān)系呢？2、猜想與假設(shè)：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)的 總質(zhì)量是否相等呢？產(chǎn)

5、生猜想，出現(xiàn)不同的 想法回答三種可能：1、大 丁。2、小于。3、相等。引導(dǎo)學(xué)生從量的方面 來(lái)進(jìn)行探討，了解科 學(xué)探究的方法3、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)有二種不同意見(jiàn)，我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證哪一種是正 確的。(1)教師演示：方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(2)、教師巡回指導(dǎo)各組學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：，糾正及肯定(3)學(xué)生觀看屏幕課件：白磷燃燒前后的變化； 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的動(dòng)態(tài)回向?qū)W生分組實(shí)驗(yàn)：(1)方案二.鐵釘跟硫 酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì) 量的測(cè)定 1、2、3、 小組完成(2)方案三.鹽酸跟碳 酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的 測(cè)定4、5、6(3)方案四.鎂條燃燒 前后質(zhì)量的測(cè)定- 7、8、9小組完成 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討

6、論、歸納、完成表格(表 格見(jiàn)后)通過(guò)小組合作，既鍛 煉學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)?力，也培養(yǎng)他們實(shí)事 求是的科學(xué)實(shí)驗(yàn)態(tài)度5、收集證據(jù)設(shè)問(wèn)：(找1、2、3中的其中一組)你們這組 在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的？實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？ 6、解釋與結(jié)論組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納質(zhì)量守恒定律的 內(nèi)容，突出重點(diǎn)。板書(shū)：課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。(見(jiàn)PPT略)7、反思與評(píng)價(jià)：有沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量總和不相等呢？討論鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量減輕；鎂帶 燃燒后質(zhì)量增加，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛 盾？先由1、2、3中的其中 一組展示實(shí)驗(yàn)，敘述實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，找 一名學(xué)生試著總結(jié)化 學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì) 量的變化規(guī)律。

7、學(xué)生一起讀質(zhì)量 守恒定律的內(nèi)容學(xué)生代表展示本 組實(shí)驗(yàn)，敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。師生歸納 小結(jié)：在/、是封閉的體培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、 歸納的能力。同時(shí)培 養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、 一絲不茍的科學(xué)態(tài) 度。初步記住定律通過(guò)反思與交流，討 論使問(wèn)題得到逐步明 晰和解決教師?M示：碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量 測(cè)定與方案三做對(duì)比。小結(jié)所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定 律。系中分析數(shù)據(jù)時(shí)，不要 忽略參加反應(yīng)和生成 的氣體三、鞏固與升華為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量會(huì)守恒呢？質(zhì)量守恒定律是否有理論依據(jù)呢？動(dòng)回視屏：電解水過(guò)程微觀示意圖：引導(dǎo)學(xué)生回憶：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而分析，化學(xué) 反應(yīng)前后：原子個(gè)數(shù)不變、原子

8、種類(lèi)小變、原子質(zhì) 量不變；兀素種類(lèi)小變、兀素質(zhì)量不變。所以物質(zhì) 的總質(zhì)里不受。討論：水變含碳元素的高價(jià)的汽油、 柴油，經(jīng)濟(jì)收 入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓?zhuān)?qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假 如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？為什么？學(xué)生回憶舊知識(shí)、討 論、分析、推導(dǎo)出新結(jié) 論。激發(fā)學(xué)生溫故知新用理論揭示偽科學(xué)使學(xué)生從理論高度認(rèn) 識(shí)變化的本質(zhì)。四、聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用 （練習(xí)）1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有改變的是（），肯定改 變的是（），可能改變的是（）物質(zhì)的種類(lèi)原子的種類(lèi)分子的種類(lèi)原子的數(shù)目各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類(lèi)原子的質(zhì)量.分子的數(shù)目元素的化合價(jià)教師小結(jié)：（見(jiàn)PPT略）2、在A+B -C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B

9、恰好完全反應(yīng)，生成 3克C和10克D, 則B的質(zhì)量是（）（A）18 克（B）7 克 （C）8 克（D）6 克3.卜列說(shuō)法正確的是 （）A. 10g水烝發(fā)成水烝氣后仍是 10g,符合質(zhì)量守恒 定律B.蠟燭燃燒后，越來(lái)越少，不遵守質(zhì)量守恒定律C.高鎰酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能 生成3L水，4、蠟燭在空氣中燃燒后，生成 CO2和H2O,試推 斷蠟燭中一定含有 元素，可能含有 一元素。5.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.鐵釘生銹后質(zhì)量增加B.煤燃燒后質(zhì)量減輕C.雙氧水分解后質(zhì)量減少D. 10克的冰融化后變?yōu)?0克

10、的水6、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋?zhuān)环腺|(zhì)量守恒定律的是（）A.高鎰酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，小組合作討論獨(dú)立完成。加深對(duì)質(zhì)量守恒 定律的理解用簡(jiǎn)潔、 流暢的語(yǔ)言表述，便 于學(xué)生記憶和使用。及時(shí)反饋，使學(xué)生掌 握質(zhì)量守恒定律及運(yùn) 用是因?yàn)榉懦隽搜鯕釨.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量D.白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯晌锒紱](méi)有逸散7 .從圖分解示意圖中/H HI + Q獲得以下信息，HHH其中不止確的h 6是（）A.水是由氫元素和氧元素組成B.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變C.在化學(xué)

11、變化中，分子可分原子也可分D. 1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成五、體驗(yàn)成功，談?wù)勈斋@通過(guò)本節(jié)課的參與，你有哪些收獲？ 你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)上有什么提高 ？能力上有什 么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)得快樂(lè)嗎？ 把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家 共享。暢所欲言讓學(xué)生在交流中 族取對(duì)化學(xué)的最深感 受，體驗(yàn)到探究活動(dòng) 的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)狄得成 功的喜悅。鍛煉了語(yǔ)后表達(dá)能力。六、布置作業(yè)課后習(xí)題98頁(yè)第2、3、4題板書(shū)設(shè)計(jì)課題1.質(zhì)量守恒定律1 .問(wèn)題：反應(yīng)物總質(zhì)量m前 ？生成物總質(zhì)量 m后2 .假設(shè)：3種可能3 .實(shí)驗(yàn)：方案一： m前=m后、方案二： m前二mB4 .質(zhì)量守恒定律定義守恒原因原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（微觀）元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變（宏觀）實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象M前M后分析白磷燃燒鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)鎂條燃燒教學(xué)反思本節(jié)課