【國家百強?！?018-2019學年河南省南陽市高二上學期期中考試化學試題(掃描版)

1、2018年秋期高中二年級期中質(zhì)量評估化學試題注意事項：1 .本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，考試時間90分鐘，總分100 分.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位重上.2 .答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡 皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號.3 .答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上.4 .所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效.可能用到的部分原子: Hl C12N140 16 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每

2、小題3分，共48分，每個小題只有一個選項最符合題意)1 .下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖的是A.甲烷的燃燒B.灼熱的炭與二氧化碳反應C. Ba(OH)28H2O晶體和NH4cl晶體混合D.碳酸鈣的分解2 .在做中和反應反應熱的測定實驗時，應使用的儀器正確的是量筒 托盤天平 燒杯 泡沫塑料或紙條 冷凝管 溫度計 酒精燈泡沫塑料板或硬紙板(中心有小孔)環(huán)形玻璃攪拌棒A.B.©©D.全部3 .下列說法正確的是A. 1峭2和8g02反應放出71.45 kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJ moB. C(mo=C(金川初AH=+1.9kJmo，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C. H

3、C1和NaOH反應的中和熱AH=-57.3kJmo，則H2s。4和Ca(OH，反應的中 和熱 AH=2x(57.3) kJmor1D.將0.5molN2和L5molH2置于密閉容器中充分反應生成N%(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6 kJ moF'4 .某溫度下,在2L的密閉容器中，加入ImolX(g)和2moiY(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g) 32(g)平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g), 再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是A m

4、=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1 ： 1 D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol,L)5 .恒容密閉容器中存在下列平衡：CO (g) +H2O (g);的平衡物質(zhì)的量濃度c (CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.在T2時，若反應進行到狀態(tài)D,則一定有支V吸B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c (CO)小COi (g) +H2 (g). CO2 (g)D.反應 CO (g) +HjO (g)CO2 (g) +H2 (g)的H>0C.若“、丁2時的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則K1VK2高二化學 第6頁(共8頁)6.如圖，其中甲池的總反應式為：

5、2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列說法正確的是KOH溶液過量CuSd溶液MgCb溶液甲池乙池丙池A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置B.甲池通入CH30H的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO32 +8H+C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量CWOHh固體，能使CuS04溶液恢復到原濃度D.甲池中消耗280mL(標準狀況下)02,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體7 .在25 C時，將兩個鉗電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進行電解，通電一段時間后,陰極逸出a mol氣體，同時有wgNa2sO470H2O晶體析出，若溫度不變，剩

6、余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A. -xlOO%w + 18a7100w 0/C 7r%J J61(w+18a)wB.一-xlOO% w+36a71OOw %D 161(w+36a)-WHNOi 質(zhì)子交換膜8 . NCh是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO?進行回收利 用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A. a為電池的負極，發(fā)生還原反應B.電子流向：a電極用電器-b電極-溶液-a電極C. 一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D.電池總反應為 4NO2+O2+2H2O-4HNO3第9題圖第10題圖A.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬9 .如圖所示的裝置

7、通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加了 2.16g,乙池中某電極 上析出了 0.24g某金屬，下列說法正確的是B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C.某鹽溶液可能是CuSO,溶液D.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液10 .月Pt電極電解含有Ag CiP和X3+各O.lmol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g) 與回路中通過電子的物質(zhì)的量n( mol)的關(guān)系如右上圖所示。則下列氧化性強弱的判斷中正確的是A. AgXuHX2+B. AgCuXHX2+C. CuXAgXH+D. CuAgXHX2+11.用情性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和Oz生成，則電解一段時間后，下列有

8、 關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說法中，正確的有該溶液的pH可能不變該溶液的pH可能增大該溶液的pH可能減小該溶液的濃度可能增大該溶液的濃度可能不變該溶液的濃度可能減小A.三種B.四種C.五種D.六種12,將一定量的BaCb、CuBr2> Na2s0“三種固體物質(zhì)投入到足量的水中，用伯電極進行電解,且電解時間足夠長。有以下結(jié)論，其中正確的是(設(shè)Cb、Bn全部從溶液中逸出)溶液中幾乎沒有BL最終溶液顯堿性最終溶液為無色B.©c. (DD.均正確Ba2 Na和SO#的濃度幾乎沒有變化13 .在一個6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY®,，在一定條件下發(fā)生下列反 應:4

9、X(g)+3Y(g) = 2Q(g)+nR(g),達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增 加5%, X的濃度減小g,則該反應方程式中的n的值是A. 3B. 4C. 5D. 614 . 25幻時，在含有Pb2 Sr?的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn+ Pbaq) = Sn2+(aq)+ Pb(s),體系中cTb2)和c(Sn?+)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入金屬鉛后，«Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，UPb2+)變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb»)增大，說明該反應AH>0濃度c(

10、Sn2*)反應時間/minD. 25C時，該反應的平衡常數(shù)K=2.215 .在恒溫恒容條件下，有反應：2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)。現(xiàn)分別通過兩種途徑建立化 學平衡：L A和B的起始濃度均為2moiL“II. C和D的起始濃度分別為2moi廿和6mol L“下列敘述正確的是A.達到平衡時，I途徑的化學反應速率v(A)等于II途徑的化學反應速率v(A)B.達到平衡時，I途徑混合氣體的密度與II途徑混合氣體的密度相同C. I和H兩種途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同D.I和II兩種途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同16.在容積為2t的恒容密閉容器中，一定

11、溫度下，發(fā)生反應:aM(gHbN(g)=cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)的值K=<B.平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50%,若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50%C.若開始時向容器中充入2moi M和ImolN,達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50%D.在5min時.再向體系中充入少量He,重新達到平第n卷非選擇題(共52分)二、非選擇期(共5個大題，共計52分)17 . (1)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2 (g) +3H2 (g) z=2NH3 (g) AH<Oo下列各項能說明該反應已經(jīng)達

12、到平衡狀態(tài)的是。A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.容器內(nèi)溫度不再變化C.斷裂ImolN三N鍵的同時，生成6moi N-H鍵 ,D.反應消耗Nz、H?與產(chǎn)生NH3的速率之比1 ：3：2(2)已知：Zn(s)+l/202(g) = ZnO(s)OZH=-348.3kJmo 2Ag(s)+ l/2O2(g) = Ag20(s) AH =-31.0 kJmol貝ij Zn(s)+Ag20(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的4H=kJmorL(3)已知兩個熱化學方程式：C(s)-rO2(g)=CO2(g) AH =-393.5 kJmo2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH =-483,6 k

13、Jmo現(xiàn)有0.2mol炭粉和Hz組成懸浮氣，使其在6中完全燃燒，共放出63.53kJ的熟量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是。18 . A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉Kz，將等量且少量的N6通過Ki、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同.（已知:2NO2（g）=N2O4（g） HO）（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是davb （填“>”、"V，或"=”）；若打開活塞七,氣球B將（填“變大”、“變小”或“不變）（2）關(guān)閉活塞K2,若在A、B中再充入與初始量相等的NOz,則達到平衡時，N6的轉(zhuǎn)

14、化率將（填“增大”、“減小”或“不變?nèi)舴謩e通入等量的頰氣，則達到平衡時，A 中NOi的轉(zhuǎn)化率將, B中N6的轉(zhuǎn)化率將（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳 遞，則達到平衡時，中的顏色較深。（4）若在容器A中充入4.6g的NOi,達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 57.5,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為。19 .在一定體積的密閉容器中進行化學反應其化學平 衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應的正反應為（填“吸熱”或“放

15、熱”）反應。（2）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入ImolCO?和ImolHz,充分反應達平衡時, CO的平衡濃度為0.25inol-L L試判斷此時的反應溫度為。高二化學 第6頁（共8頁）(3)若在(2)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2moicCh和3molH2,則充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量 A.等于 l.OmolB.大于 l.OmolC.大于0.5moL小于l.OmolD.無法確定20 .人民網(wǎng)報道，浙江溫嶺一河流氨氮超標五倍，河水黑臭如壁水。氮氧化物污染日益嚴重，請分析下列有關(guān)NO、N5等的試題，然后填空。(1)下圖所示為Nz(g)和6(g)生成NO(g)過程中的能量變化

16、。吸收能量946kJ/moL放出能量2X632kJ/mol+ 吸收能量498kJ/molN2®和Ch(g)生成NO(8)過程中的能量變化由上圖寫出Nz®和5(g)生成NO(g)的熱化學反應方程式。(2)下圖是1 mol NCh和CO反應生成C02和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NOi 和CO反應的熱化學方程式：-(3)已知:在298 K、101 kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的反應熱叫做該化合物的生成熱。如圖為氧族元素(除針外)的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請歸納：非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(AH)之間的關(guān) 系 O寫出硒化氫在2

17、98 K、101 kPa時發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式21.氮的重要化合物如氨(NH3)、朋(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。(1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學方程式如下： H2O(l)=H2O(g) Hi-4-44.0 kJmol”Ne)+O2(g)=2NO(g) H2=+229.3 kJmoH 4NH3(g)+5O2(g>=4NO(g)+6H2O(g) AH3=-906.5 kJmoH®4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)4-6H2O0) AH4則尸 kJ-mor1 o(2)使用NaBH4為誘導劑，可使Co?+與肺

18、在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鉆， 該過程不產(chǎn)生有毒氣體。寫出該反應的離子方程式:。在納米鉆的催化作用下，腫可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石菰試紙變 藍。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4 發(fā)生分解反應的化學方程式為:;為抑制朋的分解，可采取的合理措施有 (任寫一種)。(3)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔 融物生產(chǎn)NF3,其電解原理加上圖2所示。氮化硅的化學式為 oa電極為電解池的(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應式:; 電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是。高二化學 第11頁(共8頁)高二化學參考答案、選擇題（本題包括 16小題，每小題3分，共48分，每個小題只有一個選項符合題意）12345678AABDBDCD910111213141516CACADDCC17. (1) B (2)-317.3 (3) 1: 118. (1)< 變小；