化學(xué)選修四第二章

1、第二章第一節(jié)化學(xué)反響速率教學(xué)過程：一、化學(xué)反響速率1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。假設(shè)濃度用物質(zhì)的量C來表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來表示，單位為：秒s或分min或小時(shí)h來表示，那么化學(xué)反響速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V = C/ t 單位是：mol/L·s 或 mol/L·min 或 mol/L·h化學(xué)反響速率是用單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的量變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為【例題】在2L的密閉容器中，參加1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在

2、2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反響的化學(xué)反響速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量mol： 1 3 0 2s末量mol： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量mol： 0.2 0.6 0.4 那么 VN2=0.2/2×2=0.05 mol/L·s VH2=0.6/2×2=0.15 mol/L·s VNH3=0.4/2×2=0.1 mol/L·s 【明確】理解化學(xué)反響速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：1.上述化學(xué)反響速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反

3、響速率一般為正值。3.對于同一個(gè)反響來說，用不同的物質(zhì)來表示該反響的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反響的快慢。 4.在同一個(gè)反響中，各物質(zhì)的反響速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即： VN2 ：VH2 ： VNH31 ：3 ：2 5.對于在一個(gè)容器中的一般反響 aA + bBcC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD CA ：CB ：CC ：CD nA ：nB ：nC ：nD a ：b ：c ：d6.用化學(xué)反響速率來比擬不同反響進(jìn)行得快慢或同一反響在不同條件下反響的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比擬。例如： 可逆反響Ag+ Bg Cg+ Dg ，在四種不同情況下的反響速率如下，

4、其中反響進(jìn)行得最快的是 B A. VA0.15mol/L·min B. VB.6 mol/L·min C. VC0.4 mol/L·min D.VD=0.01 mol/L·s對化學(xué)反響速率要注意以下幾個(gè)問題： 1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反響速率的與常見單位一般為mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。 2、化學(xué)反響速率可用反響體系中一種反響物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反響速率。 3、用不

5、同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反響速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算： 對于反響來說，那么有。 4、一般說在反響過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反響速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。二、外界條件對化學(xué)反響速率的影響：一在其它條件不變的情況下，濃度對化學(xué)反響速率的影響【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反響物的濃度，可以增大反響的速率。【原理性抽象】為什么增大反響物的濃度會影響反響速率呢？ 明確當(dāng)增加反響物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反響速率增大?！緦Y(jié)論的再理解】1.一個(gè)反

6、響的速率主要取決于反響物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大 2.對于可逆反響aA +bB cC + dD來說，正反響的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反響的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反響的速率增大，不會影響逆反響的速率。3.固體 和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反響的速率?！緫?yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反響速率。 2. 制FeOH2時(shí)，通過降低NaOH溶液的含氧量給溶液加熱來降低FeOH2被氧化的速率。二在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響【

7、提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對化學(xué)反響速率進(jìn)行影響的？【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識 提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)比照 1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反響的實(shí)驗(yàn)。 2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反響生成CaSiO3。 3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反響生成SO3。討論給上述三個(gè)反響的容器加壓，三個(gè)反響的反響物的濃度是怎樣變化的？【事實(shí)的處理】列表比擬編號反響物的狀態(tài)加壓后反響物濃度變化加壓后反響的速率變化 1 2 3【表征性抽象】對于有氣體參加的反響來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反響速率會加大?！驹硇猿橄蟆繛槭裁丛龃髩簭?qiáng)會影響有氣體參加的化學(xué)

8、反響的速率？明確1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反響速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反響速率減小。 2.如果參加反響的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反響速率無關(guān)?！窘Y(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對反響速率的影響是通過改變濃度而影響反響速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反響速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。 2. 對于那些反響物和生

9、成物都有氣體參加的可逆反響來說，增大體系的壓強(qiáng)，反響物和生成物的濃度都增加，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大。三在其它條件不變的情況下，溫度對化學(xué)反響速率的影響【提出問題】溫度是怎樣對化學(xué)反響速率進(jìn)行影響的？【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。 2. 回憶過去已有的化學(xué)知識和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。演示實(shí)驗(yàn)10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反響的比照實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)回憶1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反響情況的比照。 2. Mg條分別與冷水和沸水的反響情況的比照?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語化寫方程式 1Na2S2O3 + H2SO4Na2SO

10、4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+SO2 + S+ H2O 2Cu + 2H2SO4濃CuSO4 +2 SO2+2 H2O 3 Mg +2H2OMgOH2 + 2H2 2. 表格化1同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反響的比照表 編 號0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反響溫度 反響中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間 秒 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 熱水(2Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反響情況比照表 編號Cu與濃硫酸在常溫條件下反響Cu與濃硫酸在加熱條件下反響 1 2 3Mg條分別與冷水和

11、沸水的反響情況比照表編號Mg條與冷水反響Mg條與熱水反響 1 2【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反響要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10，反響速率通常要增大到原來的24倍?！驹硇猿橄蟆繛槭裁瓷邷囟葧狗错懰俾始涌?？明確當(dāng)反響物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反響物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反響速率加大。【對結(jié)論的再理解】對于可逆反響來說，升高體系的溫度，反響物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大?！緫?yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反響時(shí)，常常通過給反響物加熱來增大反響的速率。 2.

12、 合成氨工業(yè)中，是在500的條件下進(jìn)行反響，以加快反響進(jìn)行的速度。 3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。四催化劑對化學(xué)反響速率的影響【提出問題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反響速率的？【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回憶已有知識 演示實(shí)驗(yàn)過氧化氫分解的比照實(shí)驗(yàn) 復(fù)習(xí)回憶用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫化學(xué)方程式 1 2H2O2 = 2H2O + O2 2 2KClO3 = 2KCl +3O22. 列表比照 1過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的比照表編號無催化劑時(shí)的反響情況有催化劑時(shí)的反響情況 1 22用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的比照表編號無催化劑時(shí)的反響情況有催化

13、劑時(shí)的反響情況 1 2【表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反響速率?！驹硇猿橄蟆繛槭裁创呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反響速率？明確當(dāng)溫度和反響物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反響途徑發(fā)生改變，從而降低了反響的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反響速率加大?！緦Y(jié)論的再認(rèn)識】1.催化劑改變化學(xué)反響速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反響的結(jié)果。例：1在加熱條件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O2氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO +

14、O2 2. 能加快反響速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反響速率的催化劑叫負(fù)催化劑。 3. 對可逆反響而言，正催化劑使正、逆反響速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反響速率都減小，且減小的程度相同?！緫?yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反響需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反響還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)?！菊n堂練習(xí)】1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反響2A氣+B固= 2C氣+QQ0的正反響速率顯著加快，可采用的措施是不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積 A降溫 B.參加B C.增大體積使壓強(qiáng)減小 D.參加A2.把

15、除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時(shí)間t變化如圖。其中t1t2速度變化的原因是_ ；t2t3速度變化的原因是_。 V t 1 t 2 t 3【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫化學(xué)方程式或離子方程式1. Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O 2. 2Mg + O2 =2MgO 3. CaC2 + H2O = C2H2+ CaOH2 2. 列表比照 1不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反響的比照實(shí)驗(yàn)表編號Na2S2O3溶液 水硫 酸出現(xiàn)渾濁的時(shí)間秒 1 10ml

16、 0 10ml 2 5ml 5ml 10ml2.鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況比照表 編號鎂條與空氣反響 鎂條與純氧氣反響 現(xiàn)象 速率 3電石分別在水中和飽和食鹽水中反響的情況比照表 編號 電石與水的反響 電石與飽和食鹽水的反響 現(xiàn)象 速率第三節(jié) 化學(xué)平衡第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。2使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)平衡的建立和特征。教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。教 學(xué) 過 程引言：化學(xué)反響速率討論的是化學(xué)反響快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反響進(jìn)行的

17、快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ错懳锉M可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反響物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學(xué)反響進(jìn)行的程度問題化學(xué)平衡。一、 可逆反響與不可逆反響閱讀教材27頁理解可逆反響的概念1、可逆反響的概念：在 下，既可以向 進(jìn)行，同時(shí)，又可以向 進(jìn)行的反響。2、不可逆反響：能進(jìn)行到底的反響如：H2的燃燒： 酸堿中和：生成沉淀的發(fā)應(yīng)：生成氣體的反響：一些氧化復(fù)原反響：二、化學(xué)平衡狀態(tài)思考1：對于不可逆反響存在化學(xué)平衡嗎？化學(xué)平衡的研究對象是什么？思考2：什么是化

18、學(xué)平衡?化學(xué)平衡是如何建立的?下面我們就來討論這一問題。1、化學(xué)平衡的建立類比：溶解平衡的建立：以蔗糖為例開始時(shí)：平衡時(shí)：結(jié)論：。那么對于可逆反響來說，又是怎樣的情形呢?我們以CO和H2O (g)的反響為例來說明化學(xué)平衡的建立過程。CO + H2O (g) CO2 + H2 開始濃度 001 001 0 0一段時(shí)間后0005 0005 0005 0005如圖：歸納：反響開始：反響過程中：一定時(shí)間后：思考：當(dāng)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反響是否停止了?2、化學(xué)平衡的定義：在 下的 反響里，正反響和逆反響速率 ，反響混合物中各組分的 或 保持不變的狀態(tài)。3、化學(xué)平衡的特征：(1)條件：(2)對象：(3

19、) 等：(4) 動：(5) 定：4、應(yīng)用：例1、可逆反響2NO22NO + O2在密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2 、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)lA B C D 反響練習(xí)：1、可以說明密閉容器中可逆反響Pg + Qg Rg + Sg在恒溫下已達(dá)平衡的是 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S生成速率相等C.R和S的生成

20、速率相等 D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等2、以下方法中可以證明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_.、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC2的同時(shí)也生成了1molA、一個(gè)B B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C C鍵的生成、反響速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1、溫度、體積一定時(shí)，B2、C2、D2濃度不再變化、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化、百分組成 B2% = C2% = D2%3、在一定溫度下，可逆反響：A2(

21、氣)+B2(氣) 2AB(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是( )(A) A2、B2、AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (C) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2 4、在1大氣壓390時(shí)，可逆反響：2NO2 2NO+O2到達(dá)平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。第三節(jié) 化學(xué)平衡第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：正確理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。教學(xué)重點(diǎn)：理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。教學(xué)難點(diǎn)：勒夏特列原理的歸納總結(jié)。教 學(xué) 過 程【引入】：我們知道：不同溫度

22、下物質(zhì)的溶解度不同。那么對于t0時(shí)到達(dá)溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)升高或降低溫度至t1時(shí)：假設(shè)：溶解度增大，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，那么V溶解 V結(jié)晶溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，那么V溶解 V結(jié)晶那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解平衡，也就是說：條件改變，溶解平衡移動。 那么：化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)條件濃度、壓強(qiáng)、溫度等改變時(shí)，平衡狀態(tài)是否也會發(fā)生移動？【實(shí)驗(yàn)探究一】：探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管各參加5ml0.

23、1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。步驟滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論：【實(shí)驗(yàn)探究二】：探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：Fe3 3SCN FeSCN3 紅色實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的試管中參加5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色。1將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中參加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，觀察溶液顏色變化。2向上述兩支試管中各滴加0.01mol/

24、LNaOH溶液35滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。編號12步驟1滴加飽和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論【思考與交流】1、 上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？小結(jié)：1濃度對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著 移動；增大生成物濃度或減小反響物濃度，都可以使平衡向著 移動。2用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動：V正V正 v vV逆V正例：V逆V逆 t t 舊的化學(xué)平衡 增大反響物的濃度請同學(xué)們用v-t圖表示以下平衡的移動：減

25、少反響物的濃度增大生成物的濃度減少生成物的濃度【實(shí)驗(yàn)探究三】：溫度對化學(xué)平衡的影響閱讀教材30頁實(shí)驗(yàn)2-7化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡、平衡移動三者之間的關(guān)系以一般反響：mA氣+n B氣= p C氣+qD氣+Q千焦通式為例來討論濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑等對三者的影響極其規(guī)律。反響特征改變條件vt圖象改變條件瞬間到達(dá)平衡前平衡移動方向到達(dá)新平衡v正v逆v正與v逆的關(guān)系A(chǔ)轉(zhuǎn)化率B轉(zhuǎn)化率Q0升高溫度<降低溫度Q < 0升高溫度>降低溫度m+n<p+q參加惰性氣體V不變=V變大>V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n=p+q參加惰性氣體V不變=V變大=V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n>

26、p+q參加惰性氣體V不變=V變大<V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng) 注:用“=表示相等 “表示升高或增加 “表示降低或減少 “表示無關(guān)或不變 “V表示體積 “v表示速率反響練習(xí)：1、在密閉容器中存在以下平衡： ，CO2的平衡濃度為C1摩/升，現(xiàn)再充入CO2使其濃度到達(dá)2C1摩/升，重新到達(dá)平衡后， CO2的濃度為C2摩/升(設(shè)溫度不變)，那么C1和C2的關(guān)系是 A. C1 < C2 B. C1 = C2 C. C1 > C2 D. 2C1 = C22、現(xiàn)有可逆反響2A + B + H2O C + D已到達(dá)平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向_方向移動，理由是_3、對于mA(氣)+nB(氣

27、) pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，那么以下說法正確的選項(xiàng)是 A.m+n>p+q 正反響是放熱反響 B.m+n>p+q 正反響是吸熱反響C.m+n<p+q 逆反響是放熱反響 D.m+n<p+q 逆反響是吸熱反響4在密閉定容容器中，有可逆反響：nAg+mBgpCg+qDgH>0處于平衡狀態(tài)m+n>p+q，以下說法正確的選項(xiàng)是 升溫時(shí)CB/CC的值減小 降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大參加B后，A的轉(zhuǎn)化率變大 ABCD1、對于反響A2+3B2 2AB3以下表示的反響速率中，速率最大的是A、v

28、A=0.4mol·L-1min-1 B、vB=0.8mol·L-1min-1C、v=0.6mol·L-1min-1 D、v=0.01mol·L-1·S-12、在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反響：X(s)+3Y(g) Z(g)，當(dāng)反響進(jìn)行到10s后，測得生成0.5mol Z，這期間的平均反響速率為 A、vX=0.05mol·s-1 B、vX=0.025mol·L-1·s-1 C、vy=0.05mol·L-1·s-1 D、vy=0.075mol·L-1·

29、;s-13、現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反響：CO2+H2 CO+H2O(g)，反響所處的溫度相同，但反響的起始濃度不同，其中甲：H2=CO=amol 乙：CO2=amol H2=2amol 丙CO2=H2=H2O=amol，到達(dá)平衡時(shí)，CO的濃度由大到小的順序排列正確的選項(xiàng)是A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入mmol的A和nmol的B，發(fā)生如下反響：mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡時(shí)C的濃度是wmol·L-1，假設(shè)維持容器的體積不變，起始時(shí)放入amolA

30、、bmolB和cmolC，要使平衡時(shí)C的濃度仍為wmol·L-1，那么a、b、c必須滿足的條件是 A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n和 C、和 D、a=, c=和c=5、對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反響速率的關(guān)系可知： A、化學(xué)反響速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。 B、化學(xué)平衡發(fā)生移動時(shí)、化學(xué)反響速率一定變化。 C、正反響進(jìn)行的程度大、正反響速率一定大。 D、只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反響速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況。6、在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，到達(dá)平衡后，其它條件不變，向平衡體系中參加37Cl2，到達(dá)新平衡后，含37Cl的PC

31、l3的物質(zhì)的量與原平衡相比 A、增大 B、減小 C、不變 D、不能確定7、以下事實(shí)不能用勒沙特列原理說明的是A：往氫硫酸溶液中參加鹽酸，S2-降低。B：溫度不變時(shí)，敞口久置于空氣中的飽和KNO3溶液含有晶體析出。C：在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于提高產(chǎn)量。D：在密閉容器中，水面上方的蒸氣壓強(qiáng)隨溫度升高而增大。8：以下平衡：C2H2+H2 C2H4 2CH4 C2H4+2H2當(dāng)降低溫度時(shí)，式向右移動，式向左移動，試判斷以下式中C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q22C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q2、Q3的大小順序?yàn)锳、Q1>Q2>Q3 B、Q1&g

32、t; Q3> Q2 C 、Q2> Q1 >Q3、 D、Q2>Q3 >Q19、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4Cl- CuCl42-+4H2O能使黃綠 藍(lán) 綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是 A、蒸發(fā)濃縮 B、加水稀釋 C、參加AgNO3 D、參加食鹽晶體 10、反響A(g)+xB(g) yC(g)，將A與B按體積比1:x混合反響當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率是50%時(shí)，反響前混合氣體的密度是反響后混合氣體密度的同溫同壓，那么x、y的值可能是 A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，1 11、在容積一定的密閉窗口中，反響A B(g)+C(s)達(dá)平衡，假設(shè)

33、繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，以下判斷正確的選項(xiàng)是A、 壓強(qiáng)對該反響的平衡移動沒有影響B(tài)、 在平衡體系中參加C，混合氣體平均分子量增大C、 假設(shè)正反響為吸熱反響，那么A為非氣態(tài)D、 假設(shè)正反響為放熱反響，那么A為氣態(tài)12、 某溫度下，反響H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一帶有活塞的密閉容器中到達(dá)平衡，以下說法不正確的選項(xiàng)是A、 恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深B、 恒壓迅速充入HI，開始時(shí)正反響速率減小C、 恒容，升溫正反響速率減小D、 恒容，充入H2，I2的百分比含量降低二：填空1、t0C在VL密閉容器中參加vmol N2和3vmol H2，當(dāng)反響N2+3H2 2NH3達(dá)

34、平衡時(shí)，混合氣體中N2、H2、NH3分別為A、B、Cmol，仍在t0C，假設(shè)只改變起始物的參加量，但要維持A、B、C值不變，那么在N2、H2、NH3的參加量用X、Y、Z表示，應(yīng)滿足的條件是（1） 假設(shè)X=0，Y=0，那么Z=_（2） 假設(shè)X=0.75vmol，那么Y=_ Z=_（3） X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件，用X、Y、Z的方程式表示式是_、_。2、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，發(fā)生反響N2+3H2 2NH3+Q到達(dá)平衡，測得混合氣體為7體積1保持上述反響溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始參加的N2、H2、NH3體積，假設(shè)反響

35、到達(dá)平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡完全相同，那么： 假設(shè)a=1, c=2那么b=_，在此情況下，反響起始時(shí)將向_方向進(jìn)行。 假設(shè)規(guī)定起始時(shí)反響向逆方向進(jìn)行，那么C的取值范圍是_2在上述裝置中，假設(shè)起始時(shí)的a、b、c值均與1相同，但需控制平衡后混合氣體為6.5體積，那么可采取措施是_，其原因是_。3、在一個(gè)容積不變的反響容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使以下反響到達(dá)平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)?，F(xiàn)向反響器中參加6.5molA，X molB，2.0 molC. 1假設(shè)x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反響在平衡時(shí)到達(dá)題設(shè)條件，那么正反響為

36、_熱反響。2欲使起始反響維持向逆方向移動，那么x取值范圍是_【答案】一、 選擇題1、 D 2、AD 3、D 4、B 5、B 6、A 7、C 8、B9、BC 10、BD 11、CD 12、C二、 填空題：1、 (1) 2vmol (2)2.25v, 0.5v (3) x+2z=v Y+Z=3V2、 (1) 3,逆 1<c4(2) 降溫，因?yàn)檎错懯欠艧岱错懬沂求w積減小的反響不能加壓因?yàn)榕c外界大氣相通 3、1放 22.5<x<3.5化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反響進(jìn)行的程度判斷3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】：引

37、言當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反響物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請完成44頁問題解決，你能得出什么結(jié)論？一、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反響物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反響的化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)2、表達(dá)式：對于一般的可逆反響，mAg+ nBgpCg+ qDg當(dāng)在一定溫度下到達(dá)平衡時(shí)，K=cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)閱讀45頁表2-7，你能得出什么結(jié)論？3、平衡常數(shù)的意義：1平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反響進(jìn)行的 程度 也叫 反響的限度 。K

38、值越大，表示反響進(jìn)行得 越完全 ，反響物轉(zhuǎn)化率 越大 ；K值越小，表示反響進(jìn)行得 越不完全 ，反響物轉(zhuǎn)化率 越小 。2判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反響向何方向進(jìn)行：對于可逆反響：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反響物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反響的濃度商。QcK ，反響向 正反響方向 進(jìn)行QcK ，反響處于平衡狀態(tài)QcK ，反響向 逆反響方向 進(jìn)行3利用可判斷反響的熱效應(yīng)假設(shè)升高溫度，值增大，那么正反響為 吸熱 反響(填“吸熱或“放熱)。假設(shè)升高溫度，值減小，那么正反

39、響為 放熱 反響(填“吸熱或“放熱)。閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：、化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反響物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O) Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2

40、(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；寫出K1和K2的關(guān)系式： K1=K22 。 寫出K2和K3的關(guān)系式： K2·K3=1 。 寫出K1和K3的關(guān)系式： K1·K32=1 。三、某個(gè)指定反響物的轉(zhuǎn)化率=×100%或者=×100%或者=×100%轉(zhuǎn)化率越大，反響越完全！四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決?！菊n堂練習(xí)】：1、設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反響后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測得，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個(gè)反響在該溫度下

41、的平衡常數(shù)和氮?dú)?、氫氣在反響開始時(shí)的濃度。(答案:K=0.5625 氮?dú)狻錃庠诜错戦_始時(shí)的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L)2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反響在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，1當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)，假設(shè)未到達(dá)，哪個(gè)方向進(jìn)行？2達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？3當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(答案:1不平衡,反響向正方向進(jìn)行,261.7% 386.5%)3、在一

42、定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問題：該反響化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) ；該反響為 吸熱 填“吸熱或“放熱反響；以下說法中能說明該反響達(dá)平衡狀態(tài)的是 B A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中c(CO)不變C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變 F、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等某溫度下，各物質(zhì)的平衡

43、濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為 830 ?；瘜W(xué)反響進(jìn)行的方向【教學(xué)目標(biāo)】1、 了解反響的自發(fā)性與反響過程中能量變化及熵值變化的關(guān)系；2、 能夠用熵增原理判斷化學(xué)反響進(jìn)行的方向?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】 能夠用熵增原理判斷化學(xué)反響進(jìn)行的方向【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】引入水往低處流，而不會自發(fā)的向上流；一般在室溫下，冰塊會融化，鐵器在潮濕空氣中會生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發(fā)的。這些不用借助于外力就可以自動進(jìn)行的自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是，體系會對外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。那是否就意味著放熱反響

44、自發(fā)進(jìn)行，吸熱反響就是非自發(fā)進(jìn)行呢？副板書在25和101×105Pa時(shí)，2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H=567 kJmol(NH4)2CO3(s)= NH4 HCO3(s)+NH3(g) H=749 kJmol分析不難看出，上述兩個(gè)反響都是吸熱反響，顯然只根據(jù)反響熱焓變來判斷反響進(jìn)行的方向是不全面的。那么究竟如何來判斷反響的自發(fā)性呢？科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低和由“有序變?yōu)椤盁o序的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的能量判據(jù)和熵判據(jù)，為最終解決反響自發(fā)性問題提供了必要的依據(jù)。講解除自發(fā)的化學(xué)反響外，還有一類自發(fā)過程，例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(zhì)(

45、也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì))的蒸汽，不需要外界的任何作用，氣態(tài)物質(zhì)會通過分子的擴(kuò)散自發(fā)地形成均勻混合物。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系，經(jīng)過長期放置后，人們能夠找到通過擴(kuò)散而進(jìn)入的另一種固體中的原子或分子(這種現(xiàn)象可以作為純物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋)。又如把硝酸銨溶于水雖然要吸熱，它卻能夠自發(fā)地向水中擴(kuò)散。為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的上下無關(guān)的過程的自發(fā)性，人們提出在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素，即在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。因?yàn)榕c有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定，可以采取更多的存在方式。以撲克牌為例，經(jīng)過屢次的洗牌之后，嚴(yán)格按照花色和序號排列的時(shí)機(jī)與花色序號毫無規(guī)律的混亂排列的時(shí)機(jī)相比，大概要相差幾十個(gè)數(shù)量級?？茖W(xué)家把這種因素稱作熵。板書熵：1、概念：描述體系混亂度的物理量2、符號：S3、單位：Jmol-1K-14、熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這個(gè)原理也叫做熵增原理。在用來判斷過程的方向時(shí)，就稱為熵判據(jù)。5、同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)有關(guān)：Sg>Sl>