影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及圖像（課堂PPT）

1、1化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素2一、化學(xué)平衡的特征及其判斷依據(jù)一、化學(xué)平衡的特征及其判斷依據(jù)1、特征：、特征：2、平衡標(biāo)志：、平衡標(biāo)志：（1）直接標(biāo)志）直接標(biāo)志1、同一物質(zhì)的、同一物質(zhì)的 V正正=V逆逆=0 2、各組分的濃度不變、各組分的濃度不變（2）間接標(biāo)志）間接標(biāo)志（4）各組分的濃度保持不變）各組分的濃度保持不變（定）（定）（5）當(dāng)外界條件改變時(shí)平衡發(fā)生變化，并在新）當(dāng)外界條件改變時(shí)平衡發(fā)生變化，并在新 的條件下達(dá)到新的平衡。的條件下達(dá)到新的平衡。 （變）（變）（3）是動(dòng)態(tài)平衡）是動(dòng)態(tài)平衡（動(dòng)）（動(dòng)）即即V正正=V逆逆=0（1）化學(xué)平衡是針對(duì)可逆反應(yīng)而言）化學(xué)平衡是

2、針對(duì)可逆反應(yīng)而言（逆）（逆）（2） V正正=V逆逆（等）（等）3 可逆反應(yīng)中，舊平衡的破壞、新平可逆反應(yīng)中，舊平衡的破壞、新平衡的建立過程叫做衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)舊化學(xué)平衡舊化學(xué)平衡V（正）（正）=V（逆）（逆）組分含量組分含量保持恒定保持恒定平衡破壞平衡破壞條件改變條件改變V（正）（正）V（逆）（逆）組分含量組分含量發(fā)生變化發(fā)生變化新化學(xué)平衡新化學(xué)平衡一定時(shí)間后一定時(shí)間后V（正）（正）=V（逆（逆）組分含量保組分含量保持新恒定持新恒定 v(正正)v(逆逆),平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng) v(正正)V逆逆 V逆逆V正正9 人體吸入人體吸入COCO后，空氣中的后，空氣中的CO

3、CO、O O2 2與人與人體的血紅蛋白將建立如下平衡：體的血紅蛋白將建立如下平衡：CO + HemOCO + HemO2 2 O O2 2 + HemCO (Hem + HemCO (Hem為血紅為血紅蛋白）當(dāng)?shù)鞍祝┊?dāng)HemCOHemCO的濃度為的濃度為HemOHemO2 2濃度的濃度的2%2%時(shí)，時(shí)，人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。 如果有人如果有人COCO中毒，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，中毒，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，你認(rèn)為該怎么辦？你認(rèn)為該怎么辦？想一想?10應(yīng)用: 在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化氧化為為SO3：2SO2 + O2 2SO3 ;H0，

4、試回答下列問題試回答下列問題:生產(chǎn)過程中常常通入過量的空氣，你認(rèn)生產(chǎn)過程中常常通入過量的空氣，你認(rèn) 為其為其原因是什么？原因是什么？催化劑催化劑11（二）、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（二）、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng) 例如：例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g） 450。C時(shí)時(shí)N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)12二、改變壓強(qiáng)是否會(huì)影響平衡二、改變壓強(qiáng)是否會(huì)影響平衡實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：2NO2NO2 2（紅棕色）（紅棕色） N N2 2O O4 4（無色）（無色）13 2NO2 （g） N2O4（g） （紅棕

5、色）（紅棕色） （無色）（無色） 思考：思考：加壓前后顏色有什么變化？加壓前后顏色有什么變化？ 為什么為什么？ 結(jié)論結(jié)論 壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng) 壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)14 對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)（的可逆反應(yīng)（ n氣氣=0 ），改變壓強(qiáng)，化），改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。學(xué)平衡不移動(dòng)。 例如：例如：2HI(g) H2(g)+I2(g) 如果平衡混合物都是固體或者液體，改變?nèi)绻胶饣旌衔锒际枪腆w或者液體，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。壓

6、強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。 原因：固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)的影原因：固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)的影響很小。響很小。加壓顏色會(huì)變嗎？加壓顏色會(huì)變嗎？15分析當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)下述反應(yīng)的分析當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)下述反應(yīng)的V-tV-t的關(guān)系圖：的關(guān)系圖： 2SO2SO2 2（g g）+ O+ O2 2（g g） 2SO2SO3 3 （g g） vtt1t20v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)v(正正),v(逆逆)，v(正正)= v(逆逆)， ，t316 2NO2 （g） N2O4（g）(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) （紅棕色）（紅棕色） （無色）（無色） 溫度升高，混合氣體顏色變深溫度升高，混合氣體顏色

7、變深 吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行 溫度降低，混合氣體顏色變淺溫度降低，混合氣體顏色變淺 放熱反應(yīng)方向進(jìn)行放熱反應(yīng)方向進(jìn)行 結(jié)論結(jié)論 在其他條件不變的情況下，在其他條件不變的情況下， 溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行 溫度降低，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行溫度降低，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行 （三）、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（三）、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響172SO2 + O2 2SO3升高溫度升高溫度vtt1t20v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)t3v(正正)= v(逆逆)， ，v(正正)，v(逆逆),在硫酸工業(yè)的實(shí)在硫酸工業(yè)的實(shí)際生產(chǎn)中控制的際生

8、產(chǎn)中控制的溫度為溫度為400-400-500500，為什么？，為什么？使用催化劑平衡不移動(dòng)使用催化劑平衡不移動(dòng)催化劑僅同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率催化劑僅同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率18總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增 大 壓 強(qiáng)減 小 壓 強(qiáng)升 高 溫 度降 低 溫 度增大生成物濃度減小生成物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)向減少生成物的濃度方向移動(dòng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)向增大生成物的濃度方向移動(dòng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)19綜上所述： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度

9、、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改這種改變的方向移動(dòng)變的方向移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理20例例1：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則在下列空格處填寫的關(guān)系如圖所示。則在下列空格處填寫“大于大于”、“小小于于”或或“等于等于”。 (1) H_0 ； (2) a+b_c+d 。 TA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率1.011023Pt2.021023Pt3.031023Pt任看一根曲線，可

10、知溫度升高，任看一根曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說明升溫的轉(zhuǎn)化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)。再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越可知：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說明的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強(qiáng)使平衡逆移。增大壓強(qiáng)使平衡逆移。定一議二定一議二四、圖像分析四、圖像分析21 例題例題2. . 對(duì)于對(duì)于 m A (g) + n B (g) p C (g) H有如圖所示有如圖所示的變化，則：的變化，則： p1與與 p2 的關(guān)系是的關(guān)系是 ； m + n 與與p的關(guān)系是的關(guān)系是 ； T1 與

11、與 T2的關(guān)系是的關(guān)系是 ； H與與 0 的關(guān)系是的關(guān)系是 。H0中中,在恒溫的條件下在恒溫的條件下,B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓與壓強(qiáng)強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示的關(guān)系如圖所示,有關(guān)敘述正確的是有關(guān)敘述正確的是( ).x.yB%P0 m+nqC. x點(diǎn)點(diǎn),V正正V逆逆,y點(diǎn)點(diǎn),V正正V逆逆D. X點(diǎn)比點(diǎn)比y點(diǎn)反應(yīng)速率慢點(diǎn)反應(yīng)速率慢CD242 2、在一密閉燒瓶中注入在一密閉燒瓶中注入NO2,在在25時(shí)建立下列平衡時(shí)建立下列平衡:2NO2 N2O4; ,若把燒瓶置于若把燒瓶置于100 的沸水中的沸水中,下列情況下列情況:顏色顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強(qiáng)密度平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強(qiáng)密度 中不變的是中不變的是(

12、 )A. B. C. D. A練一練:1、對(duì)于、對(duì)于X+Y(s) Z的平衡的平衡,若增大壓強(qiáng)若增大壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大,則則X和和Y的狀態(tài)是的狀態(tài)是( ) A. X為氣態(tài)為氣態(tài),Z為固態(tài)為固態(tài) B. X為固態(tài)為固態(tài),Z為氣態(tài)為氣態(tài) C. X為氣態(tài)為氣態(tài),Z為氣態(tài)為氣態(tài) D. X為固態(tài)為固態(tài),Z為固態(tài)為固態(tài)AH0現(xiàn)欲使溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色有哪些方法現(xiàn)欲使溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色有哪些方法?若由藍(lán)色變?yōu)榫G色有哪些辦法若由藍(lán)色變?yōu)榫G色有哪些辦法?26練習(xí)練習(xí)4:在密閉容器中的可逆反應(yīng)：在密閉容器中的可逆反應(yīng)： CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO H0 達(dá)平衡后，只改變下列的一個(gè)條

13、件，填寫有關(guān)的空白：達(dá)平衡后，只改變下列的一個(gè)條件，填寫有關(guān)的空白： 增大容器的體積，平衡增大容器的體積，平衡 ，c（NO2）將將 ， 反應(yīng)混合物的顏色反應(yīng)混合物的顏色 。 升高溫度，平衡升高溫度，平衡 ，體系的壓強(qiáng)，體系的壓強(qiáng) 。 加入催化劑，平衡加入催化劑，平衡 ，NO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 。 通入通入O2，反應(yīng)體系的顏色，反應(yīng)體系的顏色 ，NO的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 。 通入通入N2 ，體系壓強(qiáng)，體系壓強(qiáng) ，平衡，平衡 。不移動(dòng)不移動(dòng)增大增大加深加深逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變先變深，后變淺先變深，后變淺先減少，后增多先減少，后增多增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)27N2轉(zhuǎn)化率N2

14、轉(zhuǎn)化率N2轉(zhuǎn)化率N2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率 能正確反應(yīng)出：能正確反應(yīng)出：N2 ( g ) +3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H0 的關(guān)系的關(guān)系的是（的是（ ）。）。28 練習(xí)練習(xí)1. 1. 在某一容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：在某一容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)： A （g） + B （g） x C （g） H P4 , Y軸表示軸表示 A 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率B. P3 P4 , Y軸表示軸表示 B的百分含量的百分含量C. P3 P4 , Y軸表示軸表示 混合氣體密度混合氣體密度D. P3 P4 , Y軸表示軸表示 混合氣體平均分子量混合氣體平均分子量A D先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大定一

15、議二定一議二29302.技巧：技巧：“先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大”：含量與時(shí)間變化含量與時(shí)間變化關(guān)系的圖像中，關(guān)系的圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則的則先到達(dá)平先到達(dá)平衡衡，說明該曲線表示的，說明該曲線表示的溫度較大溫度較大或或壓強(qiáng)較壓強(qiáng)較高。高。 “定一議二定一議二”：在在含量與溫度、壓強(qiáng)變化含量與溫度、壓強(qiáng)變化圖像中，圖像中，先確定一個(gè)量不變，再討論另外先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。兩個(gè)量的關(guān)系。即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，由曲線上交點(diǎn)的高低，結(jié)合平衡度變化，由曲線上交點(diǎn)的高低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動(dòng)原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動(dòng)方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體移動(dòng)方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。