高一第二學(xué)期期中考試試題化學(xué)(附答案)

1、高一第二學(xué)期期中考試試題化學(xué)（附答案）考生須知：1 .本試卷分試題卷和答題卡，滿分 100分，考試時(shí)間90分鐘。2 .答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級(jí)和姓名。3 .所有答案必須寫在答題卡上，寫在試卷上無效。選擇題做在答題卡上。4 .考試結(jié)束，上交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第I卷（選擇題，共 50分）一、選擇題（本題包括 10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）1、科學(xué)家提出硅是“ 21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過 程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法

2、中錯(cuò)誤的是A.自然界硅的貯量豐富B.自然界中存在大量單質(zhì)硅C.高純度的硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅2、為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施有少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加生石灰開發(fā)新能源，其中合理的是A .B.C . D .3、下列分子的電子式書寫正確的是H£1.ici:c:ciA.氨 H ： N ： HB.四氯化碳clc.氮二NN:d.二氧化碳4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是水玻璃水泥玻璃 漂白粉膽磯氯水液氯A.B.C.D .3”，10噸氨一5“我國(guó)“嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源一一“氮一3就能滿足我國(guó)一年所有的能源需求。關(guān)

3、于氨的該種同位素應(yīng)表示為4He 3Hep4He 3HeA.3rleB. 2 rieC.2 ned . 3 ne6、下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是A .向氯化鋼溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4 J8 .氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag +Cl =AgCl JC.向稀硫酸溶液中滴入氫氧化鋼溶液：Ba2+ + OH +H + SO42 = BaSO4 U H2OD,將鋅粒投入到鹽酸溶液中：Zn+2H + = Zn2+ H2T7、有甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，甲、乙同主族，丙、丁同周期，已知甲的陽離子和丁的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，丙的陰離子還原性比丁的陰離子還原

4、性弱，則甲乙丙原子序數(shù)由大到小的順序是：A.乙丁丙甲B.乙甲丙丁C.甲丙丁乙D.丙丁乙甲8、CO2氣體通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是A . Ca（ClO）2溶液 B .飽和 Na2CO3溶液C. CaC%溶液D. Na2SiO3溶液9 .下列敘述中，正確的是（）A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D .陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同10、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或物質(zhì)的量濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A.碳在氧氣中燃

5、燒B.鐵絲在硫蒸氣中燃燒C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粉二、選擇題（本題包括 10小題，每小題3分，共30分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）11、下列說法正確的是A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性12、某些保健品中含有錯(cuò)（Ge）元素。下列有關(guān)錯(cuò)的敘述中錯(cuò)誤的是A. Ge可形成Na2GeO3的鹽B.單質(zhì)錯(cuò)是半導(dǎo)體材料C.錯(cuò)的原子序數(shù)為 32D.鑄的化合價(jià)以+2價(jià)穩(wěn)定13、既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子

6、組是A, Al3+、Na+、NO3、Cl B. K+、Na+、Cl、NO3C. K+、Na+、Cl、SO32D. K+、Na+、I、Fe2+14、假設(shè)原子晶體 SiO2中有25%的Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充時(shí)，形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為A. KAlSiO 4 B. KAlSiO 8 C. KAlSi 3O8D. KAlSi 4O615、氮化鋁（AIN ）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N 2+3C2AfN+3CO 下列敘述正確的是A.氮化鋁晶體屬于分子晶體B,在合成氮化鋁

7、的反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑，C是還原劑C.要制得1mol AlN ,需要轉(zhuǎn)移6mol電子D.由氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，推知氮化鋁也可與水發(fā)生類似反應(yīng)16、Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5 NaB. 1L 1mol L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NaC. 80g硝酸俊含有氮原子數(shù)為 2NaD.在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為 3 Na17、右下圖為周期表中短周期的一部分。若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說法中不正確的是A. a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b&g

8、t;aabcB. c的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定 22-C. b和d可結(jié)合成bd3和bd4D.原子半徑的大小順序是c>b>a>d18、將足量CO2通人KOH和Ca （OH） 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（ n）和通 入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是19、有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得無色透明溶液。將這種溶液分為兩份。向一份中加入用鹽酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)了白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也生成白色沉淀。與此有關(guān)的下列結(jié)論中，正確的是A.肯定含有 HCl、SO2B.可能含有 HBr、CO

9、2C.肯定沒有 CO2、H2S、HBrD.以上結(jié)論均不正確20、二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如右圖。對(duì)于二氧化硅晶體的說法正確的是A.二氧化硅晶體最小環(huán)為 12元環(huán)B.每個(gè)硅原子為4個(gè)最小環(huán)所共有C.從晶體結(jié)構(gòu)可知，1molSiO2擁有2molSi -O鍵D.每個(gè)最小環(huán)平均擁有 12個(gè)氧原子第n卷(非選擇題，共 50分)三、填空題(本題包括 4小題，共33分)21、(7分)在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：性；D .脫水性；E.強(qiáng)氧化性。試用字母填空：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 ; ( 2)實(shí)驗(yàn)室W(3)干燥氫氣 ; (4)濃硫酸溶解(5)濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn) ; (6)生產(chǎn)過磷酸鈣化

10、肥 ;濃硫酸使蔗糖變黑 。22、(6分)已知X和Y是短周期元素中同族單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反應(yīng)(式中各物質(zhì)的系數(shù)和反應(yīng)條件均略去)：X+W t Y+V，試寫出符合上述題意并滿足下列要求的化學(xué)方程式。(1)若W是水：；(2)若V是水：；(3)若W、V均是氧化物：。23、(10分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由 A至ij D依次增大，已知A和 B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C 的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根 據(jù)以上敘述回答(1)元素名稱:B C D 。(2)寫出 AB

11、2與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，用電子式表示化合物 C2D的形成過程 。(4) AB 2是由鍵形成的分子。(填極性，非極性)24、(10分)A、B兩種酸式含氧酸鹽的相對(duì)分子量均為120,且都溶于水；D氣體能使品紅溶液褪色；F固體為淡黃色；E是不溶于水和鹽酸的白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 圖所示：A溶液B溶液(1)寫出化學(xué)式：D; F; G; Ho(2)寫出反應(yīng)和的離子方程式：(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式:參考答案、選擇題(本題包括 10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.)題號(hào)12345678910答案BCCDBCCCCB、選擇題(本

12、題包括 10小題，每小題3分，共30分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.)題號(hào)11121314151617181920答案ADBCDCDDDA三、填空題(本題包括 4小題，共33分)21. (7 分)(1) B (2) A、B(3)C(4)B、E(5)E (6) B(7)D (各 1 分)22. (6 分)(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 T占燃(2) O2+2H2s=2H2O+2S(3) 2C+SiOfil=Si+2CO(各 2 分)23. (10分) (1)氧、鈉、硫(各1分)2(2) CO2+2OH =H2O+CO3(2 分)(3)(1分)* s* *（4）極性，非極性（2分）（各1分）24、（10 分）（1） D SO2； F Na2O2； G O2;H SO3分）（2） HSO3 +H +=H2O+SO2 TBa2+SO42 =BaSO4 J （ 2 分）（3） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T （2 分）四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共9分）25、（9 分）（1）二氧化鎰（MnO2）（2） 干燥氣體（或除去混合氣體的水蒸氣）； 觀察氣體的流速，使 SO2與。2以最佳比混合； 使氣體混合均勻。（3）Cu + 2H2SO4 （濃）一