高一化學教案：離子反應(yīng)

1、.高一化學教案：離子反響一、學習目的【知識目的】1.能說出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。2.能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離。3.能從電離理論的角度去認識酸、堿、鹽【才能目的】通過酸、堿、鹽本質(zhì)探究，感悟科學探究的根本方法，進步科學探究才能【道德情感目的】體驗從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反響的意義二、重點與難點【重點】電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫【難點:】電離方程式的書寫三、教學方法與過程:探究式教學、討論式教學許多化學反響是在水溶液中進展的，參加反響的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反響的特點和規(guī)律進展研究。實驗與探究假如提供以下物品：直流電源、

2、導線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導電性嗎?將實驗結(jié)果填寫在下表中：物質(zhì)銅片石墨氯固化鈉體氯溶化鈉液無酒水精蔗固糖體蔗溶糖液氫鉀氧固化體氫鉀氧溶化液硫溶酸液類 別能 導否 電考慮與交流1.上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)?2.電解質(zhì)在什么情況下導電?為什么能導電?歸納與整理一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下可以導電的化合物叫做電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)考慮與交流銅片、石墨能導電，它們是電解質(zhì)嗎?SO3的水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)嗎?歸納與整理電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解

3、質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)導電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì)考慮與交流以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導電?歸納與整理3、電離：電解質(zhì)離解成自由挪動的離子的過程4、電離方程式的書寫理論與探究用電離方程式表示以下物質(zhì)的電離HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、BaOH2、NaCl、KNO3、MgCl2考慮與交流1.根據(jù)HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識?2.能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎?歸納與整理5、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部

4、是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽考慮與交流NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎?2、怎樣認識水溶液中的氫離子?怎么表示?四、回憶與總結(jié)本節(jié)課我們主要討論了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。五、【達標練習】1、 物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A.三氧化硫 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸鋇2、以下電離方程式中，書寫錯誤的選項是 A.CaOH2=Ca2+OH B.NaOH=Na+O2+H+C.HCl=H+Cl D.K2SO4=2K+SO423、以下表達正確的選項是 A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)4、以下物質(zhì)的導電性能最差的是 A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒C.鹽酸溶液 D.固體氯化鈉5、向BaOH2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，那么溶液的導電才能 A.逐漸變小 B