浙江省版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題常見(jiàn)金屬及其化合物第單元鐵的獲取及應(yīng)用課件（選考部分B版）新人教版

1、第第3單元單元 鐵的獲取及應(yīng)用鐵的獲取及應(yīng)用考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)1自然界鐵的存在形式，鐵的物理性質(zhì)自然界鐵的存在形式，鐵的物理性質(zhì)(a/a)。2.鐵的化學(xué)性鐵的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng)跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))(b/b)。3.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理理(b/b)。4.不銹鋼的主要組成元素及其用途不銹鋼的主要組成元素及其用途(/a)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì)1鐵的存在鐵的存在(1)含量：鐵元素在地殼中的含量位居第含量：鐵元素在地殼中的含量位居第_位。位。(2)存在形態(tài)：自然界中鐵主要以存在形態(tài)：自然界中鐵主要以_形式存在，鐵單形式存在，鐵單質(zhì)只存在質(zhì)只存在_中。中。(

2、3)常見(jiàn)鐵礦石：磁鐵礦的主要成分為常見(jiàn)鐵礦石：磁鐵礦的主要成分為_(kāi) ，赤鐵礦的，赤鐵礦的主要成分為主要成分為_(kāi) 。2鐵的冶煉鐵的冶煉(1)設(shè)備：設(shè)備： _ 。(2)原料：原料： _ 、 _ 、 _ 、_等。等。(3)原理：在高溫下，用原理：在高溫下，用_把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。4化合態(tài)化合態(tài)隕鐵隕鐵Fe3O4Fe2O3煉鐵高爐煉鐵高爐鐵礦石鐵礦石焦炭焦炭空氣空氣石灰石石灰石CO(4)主要反應(yīng)主要反應(yīng)還原劑的生成：還原劑的生成：_。鐵礦石的還原鐵礦石的還原(以以Fe2O3為例為例)：_。爐渣的形成：爐渣的形成：_。(5)鐵合金鐵合金含碳含碳_的為生鐵，含碳的為生鐵，含碳_

3、的為鋼。的為鋼。2%4.5%0.03%2%3鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，具有能被鐵具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，具有能被_吸引的特性。吸引的特性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為2價(jià)價(jià)和和3價(jià)。價(jià)。磁鐵磁鐵與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：a與與O2的反應(yīng)：的反應(yīng)：常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_(kāi) 。點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：_。b與與Cl2的反應(yīng)：的反應(yīng)： _ 。c與與S的反應(yīng)：的反應(yīng)： _ 。Fe2O3與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)：a與非氧化性酸反應(yīng)的離子

4、方程式：與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：_。b與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸_，與稀硝，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無(wú)酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無(wú)H2產(chǎn)生。產(chǎn)生。與某些鹽溶液的反應(yīng)：與某些鹽溶液的反應(yīng)：a與與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。b與與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。Fe2H=Fe2FeCu2=Fe2Fe2Fe3=3Fe2H2Cu鈍化鈍化【應(yīng)用思考應(yīng)用思考】FeCl3、FeCl2和和Fe(OH)3是否都可以通過(guò)化合反應(yīng)制?。咳羰欠穸伎梢酝ㄟ^(guò)化合反應(yīng)制??？若能，寫(xiě)

5、出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。能，寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。1下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是()A少量鐵與稀硫酸反應(yīng)少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒C過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒DFe投入到投入到CuSO4溶液中溶液中解析解析選項(xiàng)選項(xiàng)C雖然鐵粉過(guò)量，但因?yàn)椴皇窃谌芤褐羞M(jìn)行的雖然鐵粉過(guò)量，但因?yàn)椴皇窃谌芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)，故只能生成反應(yīng)，故只能生成FeCl3。答案答案C考法題組考法題組2下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是空氣氧化的是()AK BNaCFe DA

6、l解析解析D項(xiàng)，項(xiàng)，Al易被空氣中氧氣氧化成一層致密的氧化易被空氣中氧氣氧化成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，正確。膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，正確。K、Na、Fe表面形表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)部金屬，成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)部金屬，A、B、C錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。答案答案D3(杭州聯(lián)考杭州聯(lián)考)高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵鐵 B氮氮 C氧氧 D碳碳答案答案D4鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生白色沉淀生成

7、，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是變化為止，得到紅棕色殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4解析解析鐵與稀硫酸反應(yīng)生成鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再與過(guò)量氨水反應(yīng)生，再與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧，鐵元素被氧化為化為3價(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮閮r(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。答案答案B考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)1Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(c/c)。2.檢驗(yàn)檢驗(yàn)

8、Fe2、Fe3的常用的常用方法方法(/c)。考點(diǎn)二考點(diǎn)二 Fe2+、Fe3+的性質(zhì)和檢驗(yàn)的性質(zhì)和檢驗(yàn)1Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(1)Fe2的氧化性和還原性的氧化性和還原性Fe2處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以以_為主，如：為主，如：Fe2遇遇Br2、Cl2、H2O2、 (H)等均表現(xiàn)等均表現(xiàn)_。(2)Fe3的氧化性的氧化性Fe3處于鐵的高價(jià)態(tài)，只有處于鐵的高價(jià)態(tài)，只有_，如：它能，如：它能_Fe、Cu、HI、H2S等。等。還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性氧化氧化(3)Fe2與與Fe3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化用離子方程式

9、表示其轉(zhuǎn)化關(guān)系：用離子方程式表示其轉(zhuǎn)化關(guān)系：_；_；_；_。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe22“鐵三角鐵三角”及其重要應(yīng)用及其重要應(yīng)用(1)“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中的轉(zhuǎn)化關(guān)系鹽溶液的保存。鹽溶液的保存。a含含F(xiàn)e2的溶液：加入少量的溶液：加入少量_，防止，防止Fe2被氧化；加入少量相應(yīng)的酸，防止被氧化；加入少量相應(yīng)的酸，防止Fe2水解水解Fe(NO3)2 例例外外。b含含F(xiàn)e3的溶液：加入少量相應(yīng)的酸，防止的溶液：加入少量相應(yīng)的酸，防止Fe3水解。水解。鐵粉鐵粉(或鐵釘、鐵屑或鐵釘、鐵屑)【診斷應(yīng)用診斷應(yīng)用】如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)如何除去括號(hào)

10、中的雜質(zhì)(1)Fe2(Fe3)：_；(2)FeCl3(FeCl2)：_；(3)FeCl2(CuCl2)：_；(4)Fe(Al)：_；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_。答案答案(1)加過(guò)量鐵粉過(guò)濾加過(guò)量鐵粉過(guò)濾(2)加氯水或加氯水或H2O2(3)加過(guò)量加過(guò)量鐵粉過(guò)濾鐵粉過(guò)濾(4)加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾(5)加過(guò)量強(qiáng)堿溶液加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾過(guò)濾Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法(1)直接觀察顏色直接觀察顏色Fe2溶液呈淺綠色，溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3溶液呈棕黃色。溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng)利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子形成絡(luò)離子)方法總結(jié)方法總結(jié)(3)利用鐵的氫氧化物的顏色利

11、用鐵的氫氧化物的顏色(4)利用利用Fe3的氧化性的氧化性(5)利用利用Fe2的還原性的還原性性質(zhì)應(yīng)用題性質(zhì)應(yīng)用題1鐵有鐵有2價(jià)和價(jià)和3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價(jià)價(jià)兩種價(jià)態(tài)，下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價(jià)態(tài)變化的是態(tài)變化的是()A用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色最終變成紅褐色D氫氧化鐵受熱分解氫氧化鐵受熱分解考法題組考法題組答案答案D實(shí)驗(yàn)分析題實(shí)驗(yàn)分

12、析題2茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()A將茶葉灼燒灰化，選用將茶葉灼燒灰化，選用、和和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用、和和C過(guò)濾得到濾液，選用過(guò)濾得到濾液，選用、和和D檢驗(yàn)濾液中的檢驗(yàn)濾液中的Fe3，選用，選用、和和 解析解析A項(xiàng)，灼燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行，另外還用到酒精燈和泥三項(xiàng)，灼燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行，另外還用到酒精燈和泥三角，正確；角，正確；B項(xiàng)，溶解、稀釋用到燒杯和玻璃棒，錯(cuò)誤；項(xiàng)，溶解、稀釋用到燒杯和玻璃棒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)濾使用

13、漏斗、燒杯、玻璃棒，正確；項(xiàng)，過(guò)濾使用漏斗、燒杯、玻璃棒，正確；D項(xiàng)，檢驗(yàn)項(xiàng)，檢驗(yàn)Fe3應(yīng)選用應(yīng)選用KSCN溶液，用膠頭滴管取用試劑，在試管內(nèi)進(jìn)行反溶液，用膠頭滴管取用試劑，在試管內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，檢驗(yàn)，正確。應(yīng)，檢驗(yàn)，正確。答案答案B框圖推斷題框圖推斷題3已知已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，回答下為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，回答下列問(wèn)題。列問(wèn)題。(1)確定確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，的化學(xué)式，A為為_(kāi)，B為為_(kāi)，C為為_(kāi)，D為為_(kāi)，E為為_(kāi)，F(xiàn)為為_(kāi)。(2)寫(xiě)出反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)、的離子方程式。的離子方程式。_；_；_。解析解析本題考查對(duì)

14、鐵及其化合物相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，本題考查對(duì)鐵及其化合物相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看，框圖所同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看，框圖所提供信息比較模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到提供信息比較模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到“題眼題眼”“紅褐色固體紅褐色固體F”，就可迅速判斷出，就可迅速判斷出F是是Fe(OH)3。從而得出。從而得出A為為Fe，“黑色晶體黑色晶體B”為為Fe3O4，繼而推出，繼而推出C為為FeCl2，D為為FeCl3，E為為Fe(OH)2。反應(yīng)反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3反應(yīng)反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)反應(yīng)：4

15、Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案答案(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2流程分析題流程分析題4利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：。制備流程圖如下：已知：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除

16、油污去除油污 B溶解鍍鋅層溶解鍍鋅層C去除鐵銹去除鐵銹 D鈍化鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液A的的pH可產(chǎn)生可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得沉淀，為制得ZnO，后續(xù)，后續(xù)操作步驟是操作步驟是_。(3)由溶液由溶液B制取制取Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其，其原因是原因是_。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由是，理由是_。解析解析(1)往往會(huì)把目光集中在往往會(huì)把目光集中在Zn與與Al的性質(zhì)相似，能與的性質(zhì)相似，能與NaOH溶液反應(yīng)而忽視溶液反應(yīng)而忽視NaOH能除去油污，漏選能除去油污，漏選A，只選，只選B。(2)固液分離需用過(guò)濾固液分離需用過(guò)濾(為加快過(guò)濾速度，常用減壓過(guò)濾為加快過(guò)濾速度，常用減壓過(guò)濾)，Zn(