2020年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試(化學(xué))

1、2020年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試（化學(xué)）2018年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試2018.3本試卷共頁，小題，總分值300分?？荚囉脮r分鐘。本卷須知：1 答卷前，考生第一檢查答題卡是否整潔無缺損，監(jiān)考教師分發(fā)的考生信息條形碼是否正確；之后務(wù)必用0.5毫米黑色字跡的簽字筆在答題卡指定位置填寫自己的學(xué)校、姓名和考生號，同時，將監(jiān)考教師發(fā)放的條形碼正向準(zhǔn)確粘貼在答題卡的貼條形碼區(qū)，請保持條形碼整潔、不污損。2 選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。不按要求填涂的，答案無效。3 非選擇題必須用0.5毫米黑色字

2、跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上，請注意每題答題空間，預(yù)先合理安排；如需改動，先劃掉原先的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4 .作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應(yīng)的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的答案無效5考生必須保持答題卡的整潔，考試終止后，將答題卡交回。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32I127Cl35.5Al27Ca40Cu64Ag 108Fe56K39Mg24Na23Zn65Sn119一、選擇題7 以下表達中，正確的選項是汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧形成有關(guān)大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的要

3、緊緣故硅是制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維的要緊原料減少CO2排放，可遏制全球氣候變暖純鐵比碳素鋼易生銹A.B.C.D.8 以下講法中，錯誤的選項是A蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物差不多上葡萄糖B誤服重金屬鹽，趕忙服用牛奶或豆?jié){可解毒C.油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物D.煤的干儲能夠得到苯、甲苯等芳香燃9 .短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14,A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。那么以下表達正確的選項是A.原子半徑：AvBvCB.氫化物穩(wěn)固性：AvCC. B與A的化合物比B與C的化合物熔點低D. A與C的化合物屬于大氣污染物10 .

4、以下實驗中，能達到預(yù)期目的的是A.用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B.用25mL堿式滴定管量取20.00mlNa2CO3溶液2-C,向某溶液中滴入BaCl2溶放和稀HNO3,來檢驗溶放中是否含有SO4D,將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強11 .設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為nA,以下講法正確的選項是A. 1molNa2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nAB. 0.5L0.2molL-1FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+離子數(shù)為0.1nAC.理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為nAD.常溫常壓下，28g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總

5、數(shù)為2.5412 .以下關(guān)系的表述中，正確的選項是A.0.1molL-1NaHSO4溶液中：cNa+CH+=CSO42-+COH-B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1C. pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的CH+不相等D. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：cNa+cHCO3-CCO32-CH2CO322 .以下離子方程式中，錯誤的選項是A.氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B,將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3J+H2OC,少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+2C

6、lO-+SO2+H2O=CaSO3j+2HClOD,少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al3+4OH-=Al(OH)4-23 .一定條件下的密閉容器中：4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og；H=-905.9kJmoli,以下表達正確的選項是A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達到平穩(wěn)時放出熱量為905.9KJ一.一、4一一、B.平穩(wěn)時V正。2=vV逆NO5C.平穩(wěn)后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D.平穩(wěn)后升高溫度，混合氣體中NO含量降低二卷題30.18分SnCl4極易水解，熔點-33C,沸點114.1C；錫的熔點232C,沸點2260Co以下圖是實驗室制備SnCl4的裝置

7、示意圖:A請回答以下咨詢題：1儀器b的名稱：;講出儀器a在中學(xué)實驗中的兩種用途：2寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：。3裝置B、C中的藥品分不為：、;裝置F的作用是：4實驗制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色。提純SnCl4的方法是，31. 16分廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵能夠用來制備純潔的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、C，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制備流程如以下圖:外，差不多上能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;加入NaClO的另一個作用是。3溫度和壓強P(HCl)g對MgCl26H2O晶體熱分

8、解產(chǎn)物的阻礙如下圖。請回答以下咨詢題：寫出P(HCl)g=0.25MPa溫度從300c升高到550c時反應(yīng)的化學(xué)方程式;實際生產(chǎn)中，將MgCl2-6H2O晶體加熱到600c的過程中幾乎得不到無水MgCl2,其緣故是；假設(shè)要得到無水MgCl2須采取的措施是。32. 13分化合物B是有機合成中間體，制取C4H4O4和E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示。C1指出反應(yīng)類型：;。2E的結(jié)構(gòu)簡式為：。3寫出、轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：;。33. 17分科學(xué)研究發(fā)覺納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。I.四種制取CU2O的方法1火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO;2用葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO還原新制的

9、Cu(OH)2。寫出化學(xué)方程式3電解法。反應(yīng)為2Cu+H2O=CU2O+H2K那么陽極產(chǎn)物是;4最新實驗研究用腫N2H4還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為n.用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗光照2H2。 g=Cu2O1一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng):2H2g+O2g；aH=+484kJmol1,不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:時刻/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020運算:前20min的反應(yīng)速率vH2O=；該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達式K=;達平穩(wěn)時，至少

10、需要吸取的光能為kJ。2用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分不對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時刻t變化如下圖。以下表達正確的選項是。A. c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高B. d方法制得的Cu2。作催化劑時，水的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率最高C.催化成效與Cu2。顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)D.CU2。催化水分解時，需要適宜的溫度2018年深一?；瘜W(xué)參考答案選擇題題號7891011122223答案DADBCCACCD第二卷30、(18分)（4分）（2分）E內(nèi)，使SnCl4水解。（4分）1蒸儲燒瓶（2分）、添加液體、萃取分液2MnO2+4H+2Cl=Mn2+2H2O+Cl2T3飽和食鹽水（2分）

11、、濃硫酸（2分）；吸取未反應(yīng)完全的氯氣、防止空氣中的水氣進入裝置4加熱蒸儲（2分）31、16分1Fe（OH）3、CaSO4（2分）；Na+填有Ca2+,或SO42-扣1分。（2分）23NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2T+NT+2HO或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+NaHCO3+N2T+2HO（3分）將Fe2+氧化為Fe3+,并形成Fe（OH）3被除去。（2分）3MgOHCl=MgO+HClT（3分）PHCl小，加熱時Mg2+會發(fā)生水解（2分）；通入HCl,增大PHCl，抑制Mg2+水解。（2分）32、（13分）1加成反應(yīng)（2分）、氧化反應(yīng)（2分）也邙吐.C00CH2CH20H（3分）3CH2Br-CH2Br+2NaOHHOCH2-CH20H+2NaBr（3分）qOOH + CH20H 濃硫酸.900廿2COOHCH2OH 加熱 COOCH 2+ 2H20（3分）（3分）33、（17分）I2CH20H（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2.C