2014年北京市高考化學(xué)試卷

1、2014年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題：共7小題，每小題6分，共120分在每小題給出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)6（6分）下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（）AC2H5OHBHNO3CNaOHDHCl7（6分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）AKBNaCFeDAl8（6分）下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池9（6分）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)

2、光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H210（6分）下列說法正確的是（）A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同11（6分）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是（）中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷

3、片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色AABBCCDD12（6分）一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.3×102mol/（Lmin）B610min的平均反應(yīng)速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin）C反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.30mol/LD反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%二、非選擇題：共4小

4、題，共180分25（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：iRCH=CHRRCHO+RCHO （R、R代表烴基或氫）（1）CH2=CHCH=CH2的名稱是（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是（選填字母）a、加聚反應(yīng) b、縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）（4）A的相對分子質(zhì)量為108反應(yīng)的化學(xué)方程式是1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是g（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式26（14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示（1）中，NH3和O2在催化劑作

5、用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是（2）中，2NO（g）+O2（g）2N02（g）在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）比較p1，p2的大小關(guān)系：隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是（3）中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸已知：2NO2（g）N2O4（g）H12NO2（g）N2O4（l）H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是（4）中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是，說明理由：27（12分）碳、硫的含

6、量影響鋼鐵性能碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2氣體a的成分是若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21+3（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量氣體a通過B和C的目的是計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是28（15分

7、）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理記錄如下（a，b，c代表電壓值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無Cl2bx0無明顯變化無Fe3+，無Cl2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是（2）中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：（3）由推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性（4）中雖未

8、檢驗(yàn)處Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物axc無明顯變化有Cl2cxb無明顯變化無Cl2NaCl溶液的濃度是mol/L中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：與對比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：2014年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：共7小題，每小題6分，共120分在每小題給出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)6（6分）下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（）AC2H5OHBHNO3CNaOHDHCl考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：氮族元素分析：警示標(biāo)記標(biāo)注和說明該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，據(jù)此解答解

9、答：解：AC2H5OH為易燃品，不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；B硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故B正確；CNaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯誤；故選：B點(diǎn)評：本題考查硝酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，題目難度不大，明確警示標(biāo)記的含義，熟悉硝酸的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵7（6分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）AKBNaCFeDAl考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來解答解

10、答：解：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，故選D點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護(hù)內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大8（6分）下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池考點(diǎn)：真題集萃菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：A鋅錳干電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B氫燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C鉛蓄電池中，負(fù)極上

11、鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D鎳鎘電池中，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：A鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn2eZn2+、正極2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；B酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H24e=4H+、O2+4H+4e=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合題意，故B正確；C鉛蓄電池放電時負(fù)極電極反應(yīng)：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2

12、O，所以不符合題意，故C錯誤；D鎳鎘電池放電正極：2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH、負(fù)極：Cd+2OH2e=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等9（6分）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O

13、2AlO2+3H2考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫；電離方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物分析：A一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；B鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C氯化銅為電解質(zhì)，溶液中電離出銅離子和氯離子，所以溶液能夠?qū)щ?；D金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣解答：解：A測0.1 mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3H2ONH4+OH，故A正確；B將Na塊放入水中，鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2

14、O2NaOH+H2，故B正確；C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2+2Cl，故C錯誤；D鋁溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式、電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式、電離方程式的書寫原則，能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，并且能夠正確書寫電離方程式10（6分）下列說法正確的是（）A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共

15、振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別；相似相溶原理及其應(yīng)用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A含OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；BHCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；CCH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而CH3COOCH2CH3不能；D油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油解答：解：A含OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中

16、的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，故A正確；BHCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯誤；CCH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；D油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等，題目難

17、度不大11（6分）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是（）中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色AABBCCDD考點(diǎn)：真題集萃；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題分析：A試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；C二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；D不飽和烴能

18、使溴的四氯化碳褪色解答：解：A加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應(yīng)不一定發(fā)生，故A錯誤；BNH4Cl+Ca（OH）2NH3+CaCl2+H2O、NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果中澄清石灰水變渾濁，則中一定發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以中一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選A點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作及反應(yīng)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度

19、不大12（6分）一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.3×102mol/（Lmin）B610min的平均反應(yīng)速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin）C反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.30mol/LD反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析

20、：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定義進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論解答：解：2H2022H2O+O2，A06min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=×103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=3.3×102mol/（Lmin），故A正確；B=3.73，=1.88，3.731.88，故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，06min大于610min，故610min的平均反應(yīng)速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin），故B正確；C6min時，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C錯誤；D6mi

21、n時，H2O2分解的分解率為：=50%，故D正確，故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大二、非選擇題：共4小題，共180分25（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：iRCH=CHRRCHO+RCHO （R、R代表烴基或氫）（1）CH2=CHCH=CH2的名稱是1，3丁二烯（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是（選填字母）aa、加聚反應(yīng) b、縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）b（4）A的相對分子質(zhì)量為108反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH2=CHCH=CH21mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是6g（5

22、）反應(yīng)的化學(xué)方程式是（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的合成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，再結(jié)合題目分析解答解答：解：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1

23、，3丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，（1）CH2=CHCH=CH2的名稱是1，3丁二烯，故答案為：1，3丁二烯；（2）通過以上分析知，反應(yīng)的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，故選a；（3）通過以上分析知，順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是，故選b；（4）A的相對分子質(zhì)量為108，1，3丁二烯的相對分子質(zhì)量是54

24、，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH2=CHCH=CH2，故答案為：2CH2=CHCH=CH2；B的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的物質(zhì)的量是3mol，則氫氣的質(zhì)量是6g，故答案為：6；（5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反應(yīng)生成N，所以反應(yīng)是C和二氯苯酚反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是，故答案為：；（6）根據(jù)以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，符合條件A的同分異構(gòu)體有，故答案為：點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物的推斷，根據(jù)1，3丁二烯為突破口結(jié)合題給信息、M和N的結(jié)構(gòu)簡式確定發(fā)生的反應(yīng)，注意理解題給信息中有機(jī)物的斷鍵和成鍵物質(zhì)及服飾，難點(diǎn)是同分

25、異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的判斷，題目難度中等26（14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示（1）中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O（2）中，2NO（g）+O2（g）2N02（g）在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）比較p1，p2的大小關(guān)系：p1p2隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減?。?）中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸已知：2NO2（g）N2O4（g）H12NO2（g）N2O4（l）H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）AN

26、2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；電解原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題分析：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水；（2）已知2NO（g）+O2（g）2N02（g）是正方向體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析；根據(jù)圖象2判斷該反應(yīng)正方向是放熱還

27、是吸熱，再判斷K隨溫度的變化；（3）降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）說明反應(yīng)2NO2（g）N2O4（l）為放熱反應(yīng)，同種物質(zhì)液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低；N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的方程式；（4）根據(jù)電解NO制備NH4NO3的反應(yīng)方程式分析判斷解答：解：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）已知2NO（g）+O2（g）2N02（g）是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會增大，由圖可知P2時NO的轉(zhuǎn)化率大，則P2時壓

28、強(qiáng)大，即P1P2；故答案為：P1P2；由圖象2可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆移，則該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)K減??；故答案為：減??；（3）降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）說明反應(yīng)2NO2（g）N2O4（l）為放熱反應(yīng)，所以在圖象中該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，同種物質(zhì)氣態(tài)變液態(tài)會放出熱量，即液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低，則N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，圖象A符合，故A正確；故答案為：A；N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；故答案為：2N2O4+

29、O2+2H2O=4HNO3；（4）電解NO制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為NO3e+2H2O=NO3+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e+6H+=NH4+H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3；故答案為：NH3；根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式書寫、影響平衡及平衡常數(shù)的因素、能量變化圖的分析等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，難度中等，注意

30、基礎(chǔ)知識的積累掌握27（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2氣體a的成分是SO2、CO2、O2若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21Fe3O4+3SO2（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：H2O2+SO2=H2SO4用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3）將氣體a通入測碳裝置中（

31、如圖3），采用重量法測定碳的含量氣體a通過B和C的目的是排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量考點(diǎn)：真題集萃；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）該裝置中C、S和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余；若鋼樣中S以FeS形式存在，F(xiàn)eS被氧氣氧化，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，2價的S被氧化為+4價，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)知，生成物是二氧化硫和四氧化三鐵；（2）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水；若消耗1mL NaOH溶液相

32、當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，z mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）測定二氧化碳的含量，需要將二氧化硫除去防止造成干擾；計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定吸收二氧化碳的質(zhì)量解答：解：（1）該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2，故答案為：SO2、CO2、O2；若鋼樣中S以FeS形式存在，F(xiàn)eS被氧氣氧化，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，2價的S被氧化為+4價，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)知，生成物是二氧化硫和四氧化三鐵，所以反應(yīng)方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案為：Fe3O4

33、；SO2；（2）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水，反應(yīng)方程式為 H2O2+SO2=H2SO4，故答案為：H2O2+SO2=H2SO4；若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，z mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為：；（3）測定二氧化碳的含量，需要將二氧化硫除去防止造成干擾，B裝置可氧化二氧化硫，C裝置可以吸收二氧化硫，所以裝置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案為：排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾；計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定吸收二氧化碳的質(zhì)量，所以需要測定吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量，故答案為：

34、二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量點(diǎn)評：本題考查了C、S含量的測定，涉及氧化還原反應(yīng)、方程式的配平等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度中等28（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理記錄如下（a，b，c代表電壓值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無Cl2bx0無明顯變化無Fe3+，無Cl2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅（2）中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：2Cl2e=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl（3）由推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性（4）中雖未檢驗(yàn)處Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物axc無明顯變化有Cl2cx