化學(xué)選修四課件第二章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估

1、 化學(xué)反應(yīng)速率是高考?？純?nèi)容，是中學(xué)化學(xué)重要化學(xué)反應(yīng)速率是高考?？純?nèi)容，是中學(xué)化學(xué)重要的理論內(nèi)容之一，主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，的理論內(nèi)容之一，主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。題型以選擇題為主，也有通過(guò)圖像考查速率的影響。題型以選擇題為主，也有通過(guò)圖像考查數(shù)據(jù)處理能力的題目。解答該部分題目的易錯(cuò)點(diǎn)歸納數(shù)據(jù)處理能力的題目。解答該部分題目的易錯(cuò)點(diǎn)歸納如下：如下： (1)混淆化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：混淆化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法： 解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念和基本規(guī)律題時(shí)，要把解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的

2、基本概念和基本規(guī)律題時(shí)，要把化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)方程式的意義聯(lián)系起來(lái)，明確以化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)方程式的意義聯(lián)系起來(lái)，明確以下相等比例關(guān)系：系數(shù)之比各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的下相等比例關(guān)系：系數(shù)之比各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量濃度之比化學(xué)反量之比各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量濃度之比化學(xué)反應(yīng)速率之比。應(yīng)速率之比。 (2)忽視化學(xué)反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)：忽視化學(xué)反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)： 要理解化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率。要理解化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率。 (3)對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響理解不深入：對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響理解不

3、深入： 對(duì)于外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要注意以下對(duì)于外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要注意以下幾點(diǎn)：幾點(diǎn)：當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率必然也隨之增大，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率必然也隨之增大，絕不可能一個(gè)增大另一個(gè)減小。絕不可能一個(gè)增大另一個(gè)減小。固體或純液體的量的改變固體或純液體的量的改變不會(huì)引起速率的改變。不會(huì)引起速率的改變。對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)引起速率的改變。改變不會(huì)引起速率的改變?？碱}印證考題印證1雙選題雙選題(2011(2011海南高考海南高考) )對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下

4、由，在溫度一定下由H2(g)和和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)， 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 () AH2(g)的消耗速率與的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為的生成速率之比為2 1 B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 解析：解析：A選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1 2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒(méi)出現(xiàn)過(guò)，但根據(jù)平均速率的求選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒(méi)出現(xiàn)過(guò)，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的

5、凈減少量，該項(xiàng)正確；算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率是減小的過(guò)程，而逆反應(yīng)速率是增應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率是減小的過(guò)程，而逆反應(yīng)速率是增大的過(guò)程；大的過(guò)程；D選項(xiàng)是從平衡定義中來(lái)，正確。選項(xiàng)是從平衡定義中來(lái)，正確。答案：答案：BD2(2010(2010福建高考福建高考) )化合物化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射在一定波長(zhǎng)的光照射 下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所 示，計(jì)算反應(yīng)示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng) 16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度

6、，結(jié)果應(yīng)是時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是 () A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1答案：答案：B 化學(xué)平衡經(jīng)常會(huì)以圖像來(lái)考查，是高考的熱點(diǎn)題型，化學(xué)平衡經(jīng)常會(huì)以圖像來(lái)考查，是高考的熱點(diǎn)題型，讀圖能力差造成圖像與化學(xué)原理分離是造成失分的根本原讀圖能力差造成圖像與化學(xué)原理分離是造成失分的根本原因。因。 (1)分析化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，關(guān)鍵要理解勒夏特列分析化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，關(guān)鍵要理解勒夏特列原理。原理。 (2)解答化學(xué)平衡圖像要注意運(yùn)用理論

7、指導(dǎo)進(jìn)行識(shí)圖。解答化學(xué)平衡圖像要注意運(yùn)用理論指導(dǎo)進(jìn)行識(shí)圖。方法技巧如下：方法技巧如下： 看坐標(biāo)系，確定縱、橫坐標(biāo)所代表的含義?？醋鴺?biāo)系，確定縱、橫坐標(biāo)所代表的含義。 分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無(wú)固體或純液體物質(zhì)參加反體積增大、減小還是不變；有無(wú)固體或純液體物質(zhì)參加反應(yīng)或生成等。應(yīng)或生成等。 分清楚自變量和因變量，弄明白始態(tài)、終態(tài)。必要分清楚自變量和因變量，弄明白始態(tài)、終態(tài)。必要時(shí)建立中間變化量以便使二者聯(lián)系，并與勒夏特列原理相時(shí)建立中間變化量以便使二者聯(lián)系，并與勒夏特列原理相聯(lián)系。聯(lián)系。 看清三點(diǎn)看清三

8、點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))，分清極值、最值，分清極值、最值，比較斜率，把握曲線的變化趨勢(shì)和意義。比較斜率，把握曲線的變化趨勢(shì)和意義。 考題印證考題印證3(2011(2011重慶高考重慶高考) )一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含 量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是 ()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(

9、g) 2H2O(g)；H0解析：解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，通過(guò)分析圖像確定可能對(duì)本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，通過(guò)分析圖像確定可能對(duì)應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率快，快，T2T1、p1p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說(shuō)。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，H0D25C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2解析：解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)及考生運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分本題考查化學(xué)平衡知識(shí)及考生運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)方向等問(wèn)題的能力。由于固體量改變不會(huì)引起析平衡移動(dòng)方向等問(wèn)

10、題的能力。由于固體量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移動(dòng)，從而使增大，平衡向左移動(dòng)，從而使c(Pb2)增大，增大，B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度時(shí)誤；升高溫度時(shí)c(Pb2)增大，表明平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)增大，表明平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的吸熱，正反應(yīng)的H0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像中平衡時(shí)兩種離項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為為2.2，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：D 化學(xué)平衡的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)。主要涉及平衡

11、常數(shù)，化學(xué)平衡的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)。主要涉及平衡常數(shù)，平衡轉(zhuǎn)化率，平衡濃度以及平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)等的計(jì)算。平衡轉(zhuǎn)化率，平衡濃度以及平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)等的計(jì)算。常規(guī)的解題方法是運(yùn)用常規(guī)的解題方法是運(yùn)用“三段式三段式”解題法。解題法。 具體步驟如下：具體步驟如下： (1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量； 考題印證考題印證6(2011(2011全國(guó)卷全國(guó)卷)在容積可變的密閉容器中，在容積可變的密閉容器中，2 mol N2 和和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平

12、衡時(shí)，H2的的 轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 () A5% B10% C15% D20%答案：答案：C反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20答案：答案：BC8(2011(2011海南高考海南高考) )氯氣在氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在時(shí)，在1 L水中水中 可溶解可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一約有三分之一 與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； (2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算列式計(jì)算) (3)在上述平衡體系中加入少量在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向固體，平衡將向 _移動(dòng)；移動(dòng)； (4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將 _(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)，平衡將向，平衡將向 _移動(dòng)。移動(dòng)。解析：解析：題干中用題干中用“溶于水的溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)約有三分之一與水反應(yīng)”給