化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)定稿

1、2021/3/91第二章第二章 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能化學(xué)反應(yīng)與能量量化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 第一課時(shí)第一課時(shí)2021/3/92【溫故知新】【溫故知新】1、原子發(fā)生重組，形成新物質(zhì)、原子發(fā)生重組，形成新物質(zhì)2、K、Ca、Na、Ba，A、A_ F、Cl、O，A、A3、B【課前預(yù)習(xí)區(qū)】【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1、物質(zhì)物質(zhì) 能量能量2、相鄰原子間的強(qiáng)相互作用相鄰原子間的強(qiáng)相互作用 舊化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，新化學(xué)鍵形成舊化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，新化學(xué)鍵形成3、原子間通過(guò)共用電子形成化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子形成化學(xué)鍵4、陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)

2、鍵2021/3/93【溫故知新】【溫故知新】3、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、同周期，從左到右，元素原子失電子能力逐、同周期，從左到右，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)B、同主族，自上而下，元素原子失電子能力逐、同主族，自上而下，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱C、第、第A、A族的所有元素均為活潑非金屬族的所有元素均為活潑非金屬D、非金屬元素全部分布在過(guò)渡元素的右側(cè)，有、非金屬元素全部分布在過(guò)渡元素的右側(cè)，有得電子的趨勢(shì)得電子的趨勢(shì)B2021/3/94問(wèn)題組一問(wèn)題組一1.結(jié)合結(jié)合H、Na、Cl原子結(jié)

3、構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)的角度原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析分析 NaCl是怎樣形成的？結(jié)合相關(guān)的結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出此是怎樣形成的？結(jié)合相關(guān)的結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出此過(guò)程并分析過(guò)程并分析 Na+和和Cl- 間存在哪些作用力？間存在哪些作用力？ HCl是怎樣形成？是怎樣形成？ 2. HCl、NaCl的形成過(guò)程有何異同點(diǎn)，是什么因素導(dǎo)致的形成過(guò)程有何異同點(diǎn)，是什么因素導(dǎo)致的不同？的不同？2021/3/95離離 子子 鍵鍵共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵 定義定義成鍵成鍵原因原因原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通通過(guò)得失電子，過(guò)得失電子，形成穩(wěn)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)。原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)通過(guò)共共用電子對(duì)，用電子對(duì)

4、，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過(guò)共用電子原子間通過(guò)共用電子形成的相互作用形成的相互作用陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的相互作用作用形成的相互作用成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子2021/3/96問(wèn)題組二問(wèn)題組二 已知常見(jiàn)物質(zhì)如下：已知常見(jiàn)物質(zhì)如下： H2、KCl、NH3、 H2O、 N2、CaF2、Na2O判斷上述物質(zhì)中所含是離子鍵還是共價(jià)鍵？并思判斷上述物質(zhì)中所含是離子鍵還是共價(jià)鍵？并思考成鍵條件（即哪些元素結(jié)合可形成離子鍵，哪考成鍵條件（即哪些元素結(jié)合可形成離子鍵，哪些可形成共價(jià)鍵？）些可形成共價(jià)鍵？）2021/3/97不錯(cuò)離子鍵：離子鍵： KCl C

5、aF2 Na2O共價(jià)鍵：共價(jià)鍵： H2 NH3 H2O N2 2021/3/98離離 子子 鍵鍵共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵 定義定義成鍵成鍵原因原因原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通通過(guò)得失電子，過(guò)得失電子，形成穩(wěn)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)。原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)通過(guò)共共用電子對(duì)，用電子對(duì)，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過(guò)共用電子原子間通過(guò)共用電子形成的相互作用形成的相互作用陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的相互作用作用形成的相互作用成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素與元素與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元素元素成鍵成鍵條件條件同種

6、或不同種的非金屬元同種或不同種的非金屬元素素2021/3/99拓展探究拓展探究 1、分析、分析H2O、NH3、N2中的成鍵情況中的成鍵情況 2、從、從Na、H、O的原子角度，分析如何形的原子角度，分析如何形成成NaOH2021/3/910相鄰相鄰原子間的原子間的強(qiáng)強(qiáng)相互作用相互作用是是直接直接相鄰相鄰的原子（分子內(nèi)）的原子（分子內(nèi)）是是強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用的相互作用注意：注意：要使水分子分解成要使水分子分解成氫氧原子，需要加氫氧原子，需要加熱到熱到2000，而且，而且分解率還不夠分解率還不夠1%資料在線：資料在線：2021/3/911 從化學(xué)鍵的角度分析下面化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程從化學(xué)鍵的角度分析下面化

7、學(xué)反應(yīng)的過(guò)程2H2O=2H2 + O2通電通電2021/3/912H2OH2OH2H2O2通電氫氫鍵氫氫鍵( H-H)( H-H)與氧與氧氧鍵氧鍵( ( O=O)O=O)生成生成氫氧鍵（氫氧鍵（H-OH-O）斷裂）斷裂2021/3/913氫氫鍵、氧氧鍵氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I氮?dú)滏I2021/3/914課堂練習(xí)現(xiàn)有現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢梅N短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：如圖，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題： （1）元素的原子間反應(yīng)）元素的原子間反應(yīng)最容易形成最容易形成離子鍵的是（離子鍵的是（ ）元素的原子間能形成共價(jià)鍵的是下列中的（元素的原子間能形成共價(jià)鍵的是下列中的（ ）Ab和和e Bb和和g Cf和和c Dd和和e（2）a、c、d三種元素形成的化合物中所含有的化學(xué)三種元素形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有（鍵類(lèi)型有（ ） （3）b2c與與a2c反應(yīng)過(guò)程中破壞的化學(xué)鍵有（反應(yīng)過(guò)程中破壞的