新課標(biāo)(人教版)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一課時課件

1、1.2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第第1 1課時課時物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量l1 1知識與技能知識與技能 l（1）了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；l （2）了解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系；l （3）通過對摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；一、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點：l（1）物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；l（2）摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量概念的計算；教學(xué)難點： 物質(zhì)的量概念的教學(xué)2 2過程與方法過程與方法l 通過對物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角

2、度去認(rèn)識物質(zhì)，體會定量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；三、教學(xué)過程三、教學(xué)過程l引入我們在初中已經(jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子，可以構(gòu)成我們看得見的、客觀存在的、具有一定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。在化學(xué)實驗室做實驗時取藥品都是稱量的，而物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)是原子、離子按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與看得見的宏觀物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。 能否用一定數(shù)目的粒子集體為能否用一定數(shù)目的粒子集體為單位來計量它們之間的關(guān)系單位來計量它們之間的關(guān)系? ?科學(xué)科學(xué)界是如何解決這個難題的呢界是如何解決這個難題的呢? ?2Mg + O2 2MgO例例: 48g 32g 80g

3、2個個 1個個 2個個鎂原子鎂原子 氧分子氧分子 氧化鎂分子氧化鎂分子點燃點燃物物質(zhì)質(zhì)的的量量一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾物質(zhì)的量是什么?思考與交流?1、（n）含義：含義： 表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是計量表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是計量微觀粒子數(shù)目的物理量。微觀粒子數(shù)目的物理量。符號符號: n示例：示例： 水的水的物質(zhì)的量物質(zhì)的量:n（H2O） 硫酸的硫酸的物質(zhì)的量物質(zhì)的量:n(H2SO4 ) 物質(zhì)的量 的單位是什么?思考與交流?2.物質(zhì)的量的單位:摩爾l簡稱:摩l符號:moll 我們用長度來表示物體的長短，用電流來表示通電的強度，而物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集

4、體，用符號n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號為mol。那么物質(zhì)的量為1mol的粒子集體有多大?即 1mol所含有的粒子數(shù)是多少呢？l 讓我們先回顧一下長度的單位米。l 在我們的計量上，多長為1米呢？“米”這個基本單位的標(biāo)準(zhǔn)是如何得來的呢？l l 國 際 計 量 組 織 規(guī) 定 光 在 真 空 中 于1/299792458秒時間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長度為1m，那么1mol的粒子數(shù)是多少呢？請同學(xué)們先完成以下計算，看看有什么發(fā)現(xiàn)。 你知道嗎你知道嗎?H2OH2OAl一個分子或原子的質(zhì)量3.32210-24g2.65710-23g2.99010-23g4.48510-23g相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量21

5、61827質(zhì)量以克為單位，數(shù)值等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的物質(zhì)所含的粒子數(shù)l學(xué)生活動計算并填寫l結(jié)果粒子數(shù)都約是6.021023個!l 所以人們把含約有6.021023個粒子的任 何 粒 子 集 體 計 量 為 1 m o l , 即 含 約 有6.021023個粒子的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。1mol就像我們平時所說的一打一樣. “摩爾”這個單位的基準(zhǔn)也是科學(xué)家人為定義的。l “摩爾”這個單位的基準(zhǔn)是12克碳12。國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12克碳12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023 。l 我們把含約有6.021023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱

6、摩，符號為mol。而意大利物理學(xué)家阿伏加德羅對6.021023這個數(shù)據(jù)的測得有很大的貢獻(xiàn)，所以 6.021023/mol也叫阿伏加德羅常數(shù)，用符號NA表示。3、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù) 含義：含義：1 mol 任何微粒的數(shù)目任何微粒的數(shù)目 表示符號：表示符號： NA 單位：單位： mol-1 NA = 6.021023mol-1l請根據(jù)上述說明回答下列問題： l（1）1molO2的分子數(shù)為： _ _，l1.5molSO2的分子數(shù)為 _。l（2）3.01 102 3個H2O的物質(zhì)的量是_ _ _ _ _ _ _ m o l , 其 中 H 原 子 的 原 子 數(shù)是 ，物質(zhì)的量是_.l根據(jù)以

7、上問題能否得出物質(zhì)的量（n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系？6.021023個9.031023個0.56.021023個1mol4、物質(zhì)的量（、物質(zhì)的量（n）、微粒數(shù)目（）、微粒數(shù)目（N）、）、 阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系）的關(guān)系關(guān)系式：NNAn=練習(xí)：練習(xí)： （1）3.011023個個NaCl的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ （2）0.3mol Mg 含有鎂原子數(shù)是多少？含有鎂原子數(shù)是多少？l讓我們一起來感受一下：l如果把6.021023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次l如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃

8、，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。 l 你知道嗎你知道嗎?l思考?下列說法是否正確：l1mol大豆 1mol氫 l學(xué)生討論并回答,1mol大豆肯定是錯的，1mol氫指示不明確也是錯的.l請閱讀教材P12 內(nèi)容l注意注意l（1）使用摩爾為單位時，應(yīng)使用化學(xué)式指）使用摩爾為單位時，應(yīng)使用化學(xué)式指明粒子的種類明粒子的種類.如如 1mol H表示氫原子的表示氫原子的物物質(zhì)的量質(zhì)的量 為為1 mol,1mol O2表示氧分子的表示氧分子的物物質(zhì)的量質(zhì)的量 為為 1 mol.l而而1mol氧、氧、1mol氫就是錯誤的氫就是錯誤的.（2）只適用于微觀粒子，如原

9、子）只適用于微觀粒子，如原子,分子分子,離子離子,電子或它們的特定組合等電子或它們的特定組合等推導(dǎo)推導(dǎo)已知已知 N（H2）=3.011023個個 N（O2）=6.021023個個求：求：n（H2）：）：n（O2）=？結(jié)論：微粒的數(shù)目之比等于其結(jié)論：微粒的數(shù)目之比等于其 之比之比試一試5、摩爾質(zhì)量l 通過以上的討論我們不但知道1mol的粒子或物質(zhì)的粒子數(shù)是6.021023個，同時也發(fā)現(xiàn)1mol的粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，這就是摩爾質(zhì)量。閱讀與思考:什么是摩爾質(zhì)量?l 概念:單位單位物質(zhì)的量物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的的物質(zhì)所具有的質(zhì)量質(zhì)量叫做叫做摩爾

10、質(zhì)量摩爾質(zhì)量。l 符號: M M 單位單位:g/molg/mol或或kg/molkg/mol。l以以g/molg/mol為單位時為單位時, ,數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量對分子質(zhì)量, ,如如: :M M(H(H2 2O)=18g/molO)=18g/moll請大家回答以下幾個問題：l1mol O2的質(zhì)量是 ，O2的摩爾質(zhì)量是 . l1mol Mg 的質(zhì)量是 ，Mg的摩爾質(zhì)量l是 . lNa+的摩爾質(zhì)量是 CO32-的摩爾質(zhì)量是 . 32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/moll 那么，下面的問題又提升了一個層次，大家能解答出來嗎？又能從

11、中找出一些關(guān)系嗎？l（1）2molFe的質(zhì)量是_，1.5molSO2的質(zhì)量是_。l（ 2 ） 2 4 . 5 克 H2S O4的 物 質(zhì) 的 量 是_。l學(xué)生我們發(fā)現(xiàn)m=nM。112g96g0.25moll 6.物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量存在物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量存在以下的關(guān)系以下的關(guān)系:l n = m / n = m / M Ml根據(jù)這個式子，我們可以進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量和該質(zhì)量物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的換算。我們剛學(xué)過一個關(guān)系式n=NNA。這兩個關(guān)系是能否聯(lián)系起來？請大家再做以下幾個練習(xí)歸納一下。l（1） 12.04x1023個CO2分子的物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量為_。l（2）9g水分子的

12、數(shù)目為_l 我們又發(fā)現(xiàn)質(zhì)量和物質(zhì)的量可以相互轉(zhuǎn)化，粒子數(shù)目和物質(zhì)的量之間也可以相互轉(zhuǎn)化，所以，我們可以用物質(zhì)的量把質(zhì)量與粒子數(shù)目聯(lián)系起來。l 那這是不是我們前面所說的宏觀與微觀的“橋梁”的作用呢？討論:N,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化?NnmNAMNAM練習(xí)練習(xí):1、H2SO4的相對分子質(zhì)量為（的相對分子質(zhì)量為（ ） 其摩爾質(zhì)量其摩爾質(zhì)量 為（為（ ）2、1.5mol NaOH的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） 3、11.7gNaCl的物質(zhì)的量是（的物質(zhì)的量是（ ） 含有（含有（ ）個）個Na+ 共含有離子（共含有離子（ ）個）個4、3.01 1022個個OH- 的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ） 質(zhì)量為質(zhì)量為

13、（ ） 9898g/mol0.2mol1.20410232.40810230.05mol0.85g60g 第一課時作業(yè)設(shè)計第一課時作業(yè)設(shè)計 l 1“物質(zhì)的量”是指（ ）l A物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的微觀粒子數(shù)l C物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù) D.能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量l 2.下列說法中正確地是（ ）l A1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉l 3.在1 molH2O中( )l A.含1 molH B.含6.021023個氫原子 C.含6.021023個水分子 D.含3.011023個氧原子l 4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約為( )l A.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D. 1l 5.1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是( )l A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2l 6.下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)) ( )l A.1 molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NAl B.1 molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是N