初三化學(xué)上冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣一、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出：空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖見(jiàn)書(shū) P272、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙B過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后翻開(kāi)彈簧夾 ，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5 ;氧氣有助燃性；空氣中還有 4/5體積的氣體不 可燃燒，也不助燃也不溶于水占燃4、 原理：化學(xué)方程式：4P + 5O 2 2P2Q5、實(shí)驗(yàn)誤差分析1測(cè)得氧氣含量小于 1/5A、紅磷量缺乏

2、，氧氣沒(méi)有全部消耗完B集氣瓶裝置還沒(méi)有冷卻到室溫就翻開(kāi)彈簧夾C裝置的氣密性不好D沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水2測(cè)得氧氣含量大于 1/5A、實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有關(guān)閉止水夾或沒(méi)有夾緊，氣體受熱后膨脹從導(dǎo)管逸出B點(diǎn)燃紅磷后沒(méi)有迅速伸入集氣瓶并蓋緊瓶蓋瓶?jī)?nèi)氣體逸出思考：可否換用木炭、鐵等物質(zhì)？答：不能用木炭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化??；不能用鐵鐵在空氣中不能燃燒三、空氣的主要成分按體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、物質(zhì)的分類：純潔物和混合物1、純潔物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專門(mén)的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間

3、沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響，各物質(zhì)都保持各 自的性質(zhì)。沒(méi)有固定的化學(xué)符號(hào)注意：劃分純潔物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純潔 物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種珍貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。作用：化工原料、作保護(hù)氣、食品充氮作防腐劑等2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑用途： 作保護(hù)氣、制多種用途的電光源、激光技術(shù)等六、空氣的污染及防治。1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體 一氧化碳CO、二氧化氮NQ、二氧化硫SQ 和煙塵。2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)主要來(lái)自

4、化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車 排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)二氧化碳含量過(guò)多引起、臭氧空洞飛機(jī)的尾氣、氟里昂的 排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。4、 防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、減少化石燃料的燃 燒、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 /L,略大于空氣?？捎孟蛏吓趴辗?收集；不易溶于水可用排水法收集；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至

5、淡藍(lán)色 雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1木炭黑色固體燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能 使澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式C + O 2點(diǎn)燃02做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，頂燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣。2、硫粉淡黃色燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰； 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。化學(xué)方程式 S+0 2點(diǎn)燃02實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水吸收二氧化硫，防止污染空氣。3、紅磷暗紅色固體的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在 空氣中：發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙

6、 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量， 生成大量的白煙化學(xué)方程式：4P + 50 2 點(diǎn)燃 205注意：五氧化二磷P2O5是固體，不是氣體，實(shí)驗(yàn)前須在集氣瓶里加點(diǎn)水吸收五氧化二 磷和防止生成物濺落使集氣瓶炸裂4、鎂帶銀白色固體在 空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。化學(xué)方程式：2Mg + 02 點(diǎn) |MgO2鐵絲銀白色固體在 氧氣中燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體?；瘜W(xué)方程式：_點(diǎn)燃_3Fe + 20 2Fe3O注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。三與某些化合物蠟燭、甲烷的反響

7、一一產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈， 發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。占燃1一氧化碳的燃燒：2C0 + 02小2CO 2點(diǎn)燃2甲烷的燃燒：CH +202C0 + 2H 20點(diǎn)燃3酒精的燃燒： CHCHOH +3Q2C02 + 3H 20四其他物質(zhì)與氧氣的反響某些物質(zhì)在一些條件下， 與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱但不發(fā)光。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。三、反響類型： ：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。 可表示為：A+ B+ t E 簡(jiǎn)稱多合一 ：分解反

8、響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋篈B A+ B+ 。簡(jiǎn)稱：一變多 ：氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反響。有氧氣參加的反響一定屬于氧化反響。氧化反響不一定是化合反響石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)，化合反響不一定是氧化反應(yīng)。課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一、工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。 物理變化蒸餾降溫加壓196C,先蒸發(fā)出來(lái)183 C二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)變化1、雙氧水過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)方程式：2H 20 MnQ2H2O+ 02 f注：Mn0在該反響中是催化劑，起催化作用 催化劑：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的反響速率加快或變

9、慢，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑的特點(diǎn)：兩不變質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變、一改變反響速率改變 、裝置：固體與液體反響，不需加熱在最后面考前須知： 分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出； 導(dǎo)管只需稍微露出橡皮塞即可 氣密性檢查：a用止水夾關(guān)閉，翻開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中參加水，水面不持續(xù)下降， 就說(shuō)明氣密性良好。b導(dǎo)管伸如水中，用手捂住錐形瓶，觀察水中的導(dǎo)氣管口有沒(méi)有氣泡冒 出，有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：高錳酸鉀暗紫色固體、氯酸

10、鉀白色固體與二氧化錳黑色粉末 加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：MnO 2方程式：2KCIO3 2KCI + 3O 2 f注意：MnO在該反響中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：“方程式：2KMnO - -2MnO + MnO2 + O 2TB裝置：加熱固體制氣體在最后面C操作步驟：連查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，假設(shè)水中導(dǎo)管口有氣 泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。D收集方法： 排水法不易溶于水 向上排空法密度比空氣大E、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣

11、瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，證明已滿。F、易錯(cuò)事項(xiàng)：a試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b伸入試管的導(dǎo)氣管稍露出橡皮塞即可有利于產(chǎn)生的氣體排出。c用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)， 試管口塞一團(tuán)棉花： 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)管發(fā)生爆炸，或污染制取的氣體和水槽中的水。d用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入集氣瓶底部為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣使收集的氣體更純；假設(shè)用排水集氣法收集氣體，導(dǎo)管稍伸入瓶口即可，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣，水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上密度比空氣大，防止氣體逸出d、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈

12、防止水槽中的水倒流，使試管炸 裂第三單元自然界的水課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成：1電解水的實(shí)驗(yàn)A. 電源種類-直流電B. 參加硫酸或氫氧化鈉的目的 -增強(qiáng)水的導(dǎo)電性化學(xué)方程式：2H2O通電2H2 f + 02 f產(chǎn)生位置負(fù)極體積比2質(zhì)量比1正極18電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一C.檢驗(yàn):用帶火星的木條檢驗(yàn)與電源正極相連的試管中的氣體，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣用燃著的木條檢驗(yàn)與電源負(fù)極相連的試管中的氣體，氣體能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，說(shuō)明是氫氣水是由氫、氧元素組成的。2結(jié)論：3、氫氣1、物理性質(zhì)：相同條件下是密度 最小的氣體向下排空氣法收集；難溶于水排水法收集、 無(wú)色無(wú)味的氣體證明氫

13、氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設(shè)肥皂泡上升，那么密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬化學(xué)方程式：2H2 + 02 點(diǎn)燃 2f0現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸，因此當(dāng)點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純?？扇夹詺怏w發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng) 立即翻開(kāi)門(mén)窗、關(guān)閉閥門(mén)。(2)復(fù)原性用途：冶煉金屬化學(xué)方程式：H+CuO Cu + H20 氫氣“早出晚歸現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成3、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣不能推廣使用的原

14、因：制取氫氣的本錢(qián)太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比擬困難二、物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：由同種元素組成的 純潔物 例：氫氣、氧氣、紅磷等2、化合物：由不同種元素組成的 純潔物 例：水、高錳酸鉀等3、 氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純潔物例：二氧化硫、氧化鐵等注意：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物 前提必須是純潔物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純潔物的元素種 類來(lái)劃分的。假設(shè)只含一種元素的純潔物就屬于單質(zhì)；假設(shè)含有幾種元素的純潔物就屬于化合物課題2 分子和原子一、分子1、根本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌５剡\(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;分子間有間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分

15、子間隔最小。例如：物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別以下幾組概念物理變化與化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)， 發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。純潔物與混合物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純潔物由同種分子構(gòu)成； 混合物由不同種分子構(gòu)成。 單質(zhì)與化合物：?jiǎn)钨|(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子1含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與

16、原子的比擬分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的；分子分裂成原子，原子在重新組合成新的分子；分子、 原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)： 在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題3 水的凈化一、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾1沉淀吸附沉淀：試劑：明磯利用明磯溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而到達(dá)凈化的目的。2、過(guò)濾 適用范圍：用于別離難溶性固體與液體或可溶性固體 儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用 操作考前須

17、知：“一貼二低三靠“一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁加快過(guò)濾速度；濾紙不易破損“二低：1濾紙的邊緣低于漏斗口 2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠：1用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊2用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部3漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：A接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭具有疏松的多孔結(jié)構(gòu)，有強(qiáng)吸附性：除去水中難溶性雜質(zhì)、一些可 溶性雜質(zhì)，色素和異味。4、蒸餾：禾U用液體沸點(diǎn)不同將液體別離的方法蒸餾的裝置：見(jiàn)書(shū) P57,圖3-21和3-22二、硬水與軟水1、定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水2 鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3 硬水軟化的方法 ：蒸餾、煮沸4長(zhǎng)期使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料， 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾均為 物理 方法，其中凈化程度最 高的是 蒸餾課題 4 水資源的保護(hù)一、水資源1、地球外表 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水很少不到1%2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。 海水