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文檔簡介

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1、元素周期表前20個(外加其他幾個)Be B;C N O F Ne;Na Mg Al氫 氦 鋰 鈹 硼;碳 氮 氧 氟 氖;鈉 鎂 鋁 硅 磷;硫 氯 氬 鉀 鈣。元素符號:H He Li Si S;S CL Ar K Ca。其他常見元素:鐵(Fe)、銅(Cu)、鋅(Zn)、銀(Ag)、碘(I)、鋇(Ba)2、化合價口訣鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋇鋅正二價,氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價。銅汞一二全都有,通常二價最常見,二四六硫要分清,錳為正二四六七;二三鐵,二四碳,一七氯,三五氮。負二碳酸硫酸根;負一硝酸氫氧根,還有一個碳酸氫;負三要記磷酸根;僅有銨根是正一。元素化價要

2、記準,金正非負整體零,單質(zhì)元素顯零價?!咎妓岣–O32-)、硫酸根(SO42-)、硝酸根(NO3-)、氫氧根(OH-)、碳酸氫根(HCO3-)、磷酸根(PO43-)、銨根(NH4+)】注:氟氯溴碘通常為-1價,特殊情況為+7價。3、化學實驗常用儀器口訣試管實驗很常用,反應溶解皆可行,橫平豎直要注意,加熱先勻后定點,固體取用滿底部,液體取用一兩毫。燒杯溶解及反應,加熱需加石棉網(wǎng),同理燒瓶錐形瓶。濃縮蒸干蒸發(fā)皿,取下需用坩堝鉗。滴管選錘是關(guān)鍵,取液完畢膠頭上,使用完畢清洗備。量筒僅可量體積,不配置反應加熱。托盤天平稱質(zhì)量,用前調(diào)零要細心,左物右碼明方向,鑷子取碼不用手,先大后小再游碼,有時也用紙

3、幫忙。固體藥品廣口存,液體試劑細口放。集氣瓶中貯存氣,反應有時也可來。試管夾來夾持用,拇指不可按短柄。玻璃棒來用途多,攪拌引流要分清。漏斗鐵架勿忘記。4、化學實驗基本操作塊狀固體用鑷子,一橫二放三慢豎;粉末紙槽或鑰匙,一橫二送三直立。(固體取用)大量液體需傾倒,手貼標簽口對口;少量液體滴管上,關(guān)鍵懸垂要注意。(液體取用)量筒讀數(shù)凹面切,仰小俯大要平視。(量筒使用)酒燈用前查燈芯,燒焦過長都不行,酒精含量有要求,三二四一中間存,燃著不可加酒精,點燈需用火柴點,不可燈燈來對點;物質(zhì)加熱用外焰,試管傾斜四五度,管內(nèi)液體少三一,管夾管口上三一;燒杯需加石棉網(wǎng);滅燈用帽不可吹。(物質(zhì)加熱)儀器裝配有順序

4、,由低到高左至右。實驗之前要注意,氣密檢查要放前。排水集氣完畢后,先撤導管后撤等。試驗完成儀器洗,水不聚滴不股流。試紙測液要剪小,玻棒沾液再沾紙;試紙測氣先潤濕,粘在棒上靠近氣。(pH試紙)硫酸入水須攪拌,緩慢傾倒防飛濺。(濃酸稀釋)過濾操作有要領(lǐng),一貼二低三緊靠,玻棒勿忘要引流,濾液混濁有原因,紙破液高杯不凈,一次過濾不澄清,重復操作可奏效。(過濾)5、物質(zhì)的變化與性質(zhì)物變化變區(qū)分易,僅看新物是否存,存在新物為化變,否則物變可肯定;物性化性看地方。6、空氣空氣成分復雜多,體積分數(shù)各不同,七八氮,二一氧,九四稀,零三碳,零三其他和雜質(zhì),體積質(zhì)量勿相混。(空氣)純凈混合物相分,僅看一種或多種。(

5、純混物)紅磷氧氣含量測,裝置冷卻打開夾;白煙放熱水上升,五分之一是界線,漏氣不足未冷卻,少于五一要注意,碳鐵不可代替磷,此外還有鎂一個,硫可將磷來代換,換成堿液來吸收。(含量實驗)氮氣用途很廣泛,無色無味小難容,化學性質(zhì)不活潑,常將保護氣體做。(氮氣)稀有惰性含量少,氦氖氬氪還有氙。(稀有氣體)氧氣雙無大不易,藍液藍雪物質(zhì)同,存放氣體需加壓,天藍鋼瓶中貯存;硫在氣中焰不同,淡藍火焰變藍紫;鐵在氧中反應劇,火星四射劇烈燃,還有黑固來生成,空中變紅不燃燒。(氧的化性)實驗制氧有三種,雙氧氯酸高錳酸;雙氧制氧最簡單,固液反應不加熱,分解產(chǎn)物氧與水,二錳充當催化劑;高錳酸鉀來分解,錳酸二錳和氧氣,固體

6、分解加熱制,查裝定點收離熄;氯鉀加熱分解生,還有氯化鉀來成,裝置步驟與上同,制氧實驗至此終。(實驗制氧)工業(yè)制氧原理異,分離液空是物化。(工業(yè)制氧)7、碳和碳的氧化物金石無色八面體,天然最硬的物質(zhì);石墨深灰鱗片固,質(zhì)軟滑膩可導電;活性炭的吸附強,異味色素全吸入;碳60來足球烯,碳的單質(zhì)另一種。碳的單質(zhì)不活潑;氧氣反應可生兩,完全為二不完一;木炭還原金屬氧,還原性可來體現(xiàn)。二氧化碳身邊存,無色無味氣態(tài)存,密大溶水不可燃。與水變成弱碳酸,不穩(wěn)定且易分解。鹽酸加上大理石,實驗室中可制??;工業(yè)煅燒石灰石。一氧化碳要小心,無色無味可燃氣,火焰藍色可看見,氧化銅來亦可還。8、水的相關(guān)水是雙無透明液,四度密

7、度是最大。水的電解很奇妙,本是液體卻生氣;直流電來把它解,正氧負氫化合價;體積之比二比一,質(zhì)量之比一比八;導電性能需增強,氫氧化鈉稀硫酸。(水的電解)自然水中雜質(zhì)多,飲用需把凈化作。沉降過濾和吸附,最后消毒自來水;明礬溶水膠狀物,吸附雜質(zhì)使沉降。過濾去除不溶物,一貼二低三要靠。軟水硬水成分異,鈣鎂離子較多存,肥皂水來把它分,泡沫較多為軟水。生活煮沸使水軟,實驗通常蒸餾上。(水的凈化)9、氫氣的性質(zhì)和制取氫氣雙無小難容,燃燒淡藍火焰出;氣體不純會爆炸,點燃驗純記心間。鋅粒硫酸氣體出,固液反應不加熱;排水向下皆可行。氫氣化性有兩個,可燃還原皆生水。10、粒子分子無規(guī)則運動,受熱速率更加快;分子間隔

8、定存在,熱脹冷縮間距變。分子物性最小子,原子化變最小子。分子可由原子組,分原皆可構(gòu)成物。(分子原子)核與電子夠原子,質(zhì)子中子組成核;質(zhì)正電負原子中,正負中和不顯電。核電荷數(shù)電子數(shù),還有核外電子數(shù),三者相等永不變。中子可能不存在。(原子結(jié)構(gòu))帶電原子原子團,粒子生成為離子。質(zhì)同粒子非同素,莫忘離子后面排。(離子)非金氣體酸與氧,分子直接來構(gòu)成;金屬稀有金石墨,原子未經(jīng)分子成;剩下只有堿與鹽,離子構(gòu)成莫要亂。(物質(zhì)構(gòu)成)11、元素元素原子質(zhì)子同,種類僅由質(zhì)子定。氧硅鋁鐵地殼多,氧碳氫氮細胞富。元素分類三大種,金屬非金稀有氣。(綜述)元素符號數(shù)量多,一大二小須小心;Cu表示東西多,元素原子和物質(zhì);C

9、l表示東西少,元素原子無物質(zhì);2H兩個氫原子;H2僅把氫氣表;2N2表兩氣分。 (元素符號)門捷列夫周期表,七個橫行十八縱,橫為周期縱為族,八九十為同一族;排列按照核數(shù)增,核數(shù)原子序數(shù)同;同周電子層數(shù)同,同族最外電子同。(周期表)12、核外電子排布核內(nèi)質(zhì)子加正號,核外電子弧上數(shù)。一層最多有兩個,二層最多有八個,最外最多亦八個,一層最外最多二;同周元素層數(shù)同,層數(shù)等于周期數(shù);同族元素最外同,最外電子主族數(shù)。金屬元素少于四,易失電子成陽離;非金元素大等四,易得電子成陰離;稀有氣體等于八,難以得失相對穩(wěn)。13、核外電子排布規(guī)律原子核外有電子,電子排布有規(guī)律;電子盡量排內(nèi)層,離核越近能量低;能量高的離

10、核遠,離核越遠越易失;稀有元素外排8,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性格惰;外層電子少于4,性格活潑易失去;外層電子多于4,易得電子性格急;化學性質(zhì)誰決定,電子排布去分析。14、書寫化學式一排順序二標價,絕對價數(shù)來交叉,偶數(shù)對角要約簡,寫好式子要檢查。15、燃燒燃燒條件有三個,燃物空氣著火點。滅火從上來入手,消物隔絕和降溫。燃燒升級變爆炸,有限空間劇烈燃。化學反應能兩邊,放熱吸熱要區(qū)分。16、書寫方程式口訣左反右生等號連,反應條件要標清,沉淀氣體箭頭明,式子配平要細心。17、化合物的命名正確命名化合物,從右向左中文讀,原子個數(shù)先讀出,其后名稱是元素,中間化子來過渡。原子團的化合物,不讀個數(shù)是特殊,根字省去不讀出,不

11、用化子來過渡,氫氧根需特殊記,需用化子來過渡。18、金屬活動性順序鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金。19、金屬金屬大多銀白固,銅為紫紅金為金,液體金屬僅為汞,導電導熱銀最強,熔點最高卻是鎢,人體含量最高鈣。合金并非純金屬,性質(zhì)相對金屬強。金屬氧氣氧化物,特殊須記氧化鋁,致密氧膜可阻止,保護金屬防銹蝕?;顒有员碛浶拈g,前后反應多置換;前可把后從鹽換,氫前與酸氫氣生。工業(yè)煉鐵高爐中,礦石焦炭石灰石。過程復雜多省略,一氧化碳與礦石。氧水可使鐵生銹,復雜反應可發(fā)生,主要成分氧化鐵,其他成分較復雜,鐵銹疏松易吸水,內(nèi)部銹蝕很徹底,防止生銹方法多,干燥電鍍和刷漆。20、溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽,都能溶在

12、水中間;鹽酸難溶銀亞汞;硫酸難溶是鋇鉛,鈣銀難溶莫忘記;碳酸只溶鉀鈉銨;碳酸氫鎂可微溶。常見諸酸皆可溶,記住揮發(fā)硝碳鹽。鉀鈉銨鋇堿可溶,氫氧化鈣是微溶。沉淀物色要分清,紅褐鐵來藍絮銅,其它通常呈白色。溶液通常無色透,有色溶液離子存,藍銅鐵黃亞鐵綠。21、物質(zhì)的分類混合純凈兩大類,僅看化式能否存。單質(zhì)化合純凈物,是否單一元素存。單質(zhì)僅含一元素,金與非金稀有氣。化合物質(zhì)豐富多,有機無機種類多;甲烷酒精葡萄糖,淀粉油脂蛋白質(zhì),初中有機種類少。無機物質(zhì)種類多,酸堿鹽和氧化物。22、化學反應分類口訣化合反應與分解,多變一來一變多。置換反應很神奇,單化生成新單化。復分反應很奇幻,兩化互換成新化,反應條件記

13、心間,氣體沉淀還有水。氧化還原反應多,皆看氧的得與失。中和反應很特殊,特指酸堿成鹽水。23、酸堿鹽化肥口訣酸堿指示劑來分,酚酞石蕊有兩種,無色紫色是原色,原本顏色需記住,酸紅堿藍為石蕊,酸無堿紅是酚酞,酸堿顏色要分清,鹽類并非都本色。酸堿程度PH示,酸小堿大中等于。(指示劑)鹽酸硫酸常用算,此外還有硝碳醋。鹽酸本是氫氯酸,無色刺激酸味液;濃酸具有揮發(fā)性,敞口放置會減??;除銹化工胃液存,生活常用多留心。(鹽酸)硫酸本是無色液,濃酸卻是粘稠油;強烈腐蝕需小心;吸水可做干燥劑;濃酸稀釋要注意,酸慢入水攪拌停;沾上濃酸勿驚慌,水加碳酸氫鈉上。(硫酸)酸的化性有規(guī)律,指示劑來會變色,活潑金屬成鹽氫,金屬

14、氧化鹽與水,酸堿中和立發(fā)生,酸鹽新酸新鹽成。(酸的化性)鈉鈣堿中最常見,還有鉀鋇強堿溶,其他堿類皆不溶,白色沉淀最常見,藍絮紅褐要記住,銅與鐵來沉淀成。(堿綜述)火堿燒堿苛性鈉,皆指強堿氫氧鈉;強烈腐蝕硼酸上,暴露空氣易潮解,還有變質(zhì)會發(fā)生,引入雜質(zhì)需謹慎。(氫氧化鈉)熟灰消灰氫氧鈣,可把二氧化碳檢。(氫氧化鈣)堿的化性亦規(guī)律,指示劑來把色變,非金氧物成鹽水,酸堿中和成水鹽,鹽堿復分鹽堿成,堿的化性記心間。(堿的化性)食鹽氯化鈉常用,粗鹽提取步驟多,溶解過濾和蒸發(fā),一貼二低合三靠,工業(yè)用鹽勿服用。純堿蘇打碳酸鈉,白色粉末易溶水。碳酸氫鈉小蘇打,白色晶體溶水易,受熱分解成化物,二氧化碳水純堿。石灰石和大理石,皆指一物碳酸鈣。(鹽)金屬加鹽金屬鹽,置換反應特征顯;鹽酸鹽堿不贅述,同類新物來生成;鹽鹽鹽鹽很奇怪,復分解來沉淀成。(鹽的化性)24、溶液溶劑溶質(zhì)成溶液,穩(wěn)定均一混合物;溶液質(zhì)量相加得,溶液體積不可加。溶質(zhì)量少溶劑多,溶劑可為固液氣。溶解過程溫度變,食鹽除外無變化,火堿硫酸會升高,硫酸鉀和硝酸銨,溫度降低特殊記。溶質(zhì)溶解能力限,一定溫度終飽和。飽和不飽可轉(zhuǎn)換,加質(zhì)降溫變飽和,加劑升溫不飽和,兩個方向要分清。溶解度需多小心,一定溫度100克,說度溫度必須明,溶劑未明均為水。溶解曲線一般升,熟石灰走下坡路,實驗相對較穩(wěn)定。質(zhì)

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