必修I化學反應及離子反應

1、必修I 化學反應及離子反應方程式匯總一、鈉及其化合物的反應1、鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na O2 Na2O2 Na2O在空氣中加熱（變黃） 2Na2OO22Na2O22、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O2Na2OH H2 鈉與硫酸銅溶液的反應：2Na2H2O+CuSO4Cu(OH)2 H2+Na2SO4 鈉與氯化鐵溶液的反應：6Na6H2O+2FeCl32Fe(OH)3 3H2+6NaCl3、過氧化鈉與水的反應2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2（放

2、熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）堿性氧化物Na2O與水的反應 Na2OH2O2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、蘇打（純堿）與鹽酸反應 鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3H H2O CO26、小蘇打受熱分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱N

3、aHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反應有離子方程式)8、NaHCO3與Ca(OH)2反應：NaHCO3不足的離子反應方程式：HCO3OH+Ca2+ H2OCaCO3NaHCO3過量的離子反應方程式2HCO32OH+Ca2+ 2H2OCaCO3+ CO329、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CO32+Ca2+ CaCO310、金屬鋰在空氣中燃燒 4LiO2 2Li2O11、碳酸鈉的電離方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32-二、鎂、鋁及其化合物的反應1. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al 3O2 2Al2O32. 鋁片與稀鹽酸反應2Al 6HCl 2

4、AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H23. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al2OH 2H2O 2AlO2 3H24. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O35. 氧化鋁溶于鹽酸溶液Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 6H+2Al+3H2O氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH2AlO2H2O6. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 6NH3·H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al33NH3·

5、;H2O Al(OH)3 3NH4鋁鹽與過量的強堿反應Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O7. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2OAl(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3與NaOH溶液反應Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O8、用氫氧化鋇與明礬溶液的反應鋁離子恰好沉淀完的離子反應3Ba2+3SO42-+2Al3+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3使硫酸根離子沉淀完全的離子反應2Ba2+2SO42-+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O9、氫氧化鋁加熱分解2

6、Al(OH)3 Al2O3 3H2O10、偏鋁酸鈉與二氧化碳的反應二氧化碳少量的反應：2NaAlO23H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO32AlO2-3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +CO32-二氧化碳足量的反應：2NaAlO23H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3AlO2-2H2O+CO2= Al(OH)3 +HCO3-11. 鎂在空氣中燃燒 ：鎂與空氣中的氧氣反應： 2Mg O2 2MgO 鎂與空氣中的二氧化碳反應： 2Mg CO2 2MgO C鎂與空氣中的氮氣的反應：3Mg N2 Mg3N2 12. 鎂與鹽酸的反應：Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg

7、 2H Mg2 H2三、鐵、銅及其化合物的反應1、鐵與硫加熱反應 Fe S FeS 鐵與氧氣加熱反應 3Fe2O2 Fe3O4 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe3Cl2 2FeCl32. 高溫下鐵與水反應 3Fe4H2O（g) Fe3O44H2 3. 鐵與鹽酸反應 Fe 2HCl FeCl2 H2Fe 2H Fe2 H24. 鐵與硫酸銅溶液反應 Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu5. 氧化亞鐵溶于鹽酸中 FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6

8、H 2Fe3 3H2O四氧化三鐵溶于鹽酸中 Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2+4H2O Fe3O48H 2Fe3 Fe2+ 4H2O6. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl Fe33OH Fe(OH)3 7. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色沉淀） 4Fe (OH)2O22H2O 4Fe (OH)38. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe32Cl 9. 氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe210 用KSCN檢驗

9、的存在離子方程式Fe3+3SCN= Fe (SCN)311. 氯化鐵溶液中加入銅片的反應2FeCl3 Cu 2FeCl2+CuCl2 2Fe3 Cu 2Fe2+Cu2+12. 氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O13.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應FeSO42NaOH Fe(OH)2Na2SO4 Fe22OH Fe(OH)2 四、碳、硅及其化合物的反應1、Si 與F2 的反應Si+2F2 =SiF42、Si與HF的反應： Si+4HF SiF4+2H23、Si 與NaOH溶液的離子反應：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3 +2H2Si+2OH- +H2O SiO32-+2H

10、24、SiO2與HF的反應：SiO24HF SiF4 2H2O5、SiO2與CaO的反應：SiO2CaO CaSiO36、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO22NaOH Na2SiO3 H2O SiO22OH SiO32 H2O7、硅酸鈉與HCl的反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3SiO32-+2H+=H2SiO38、硅酸的受熱分解:H2SiO3SiO2+H2O9、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO10、由粗硅制純硅（常用方法） Si(粗)+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl五、氯及其化合物的反應1、氯氣的性質(zhì)銅絲在

11、氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu Cl2 CuCl2 之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀）2、Na在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）2Na Cl2 2NaCl 3、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe3Cl2 3FeCl3(棕褐色煙)4、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2 Cl2 2HCl氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸） H2F22HF5、氯氣溶于水 Cl2H2O HCl HClO Cl2H2O HClHClO新制氯水中含有的微粒：（H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O）6、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 2HClO 2HCl O27、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2

12、Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2OCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HclOCa(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO Ca22ClO2CO22H2O 2HCO3- 2HclO8、工業(yè)制漂白液的原理2NaOH Cl2 NaClONaClH2O 2OH- Cl2 ClOCl 2H2O9、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2 4HCl(濃) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O10

13、、新制氯水注入盛NaBr溶液的試管中Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl新制氯水注入盛FeCl2溶液的試管中Cl2 2FeCl2 2FeCl3新制氯水注入盛NaI溶液的試管中Cl2 2NaI 2NaClI211、氯氣與二氧化硫同時通入水中Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl六、硫及其化合物的反應1、硫粉與氧氣的反應：在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中產(chǎn)生藍紫色火焰S+O2SO22、硫與金屬的反應：Fe+S FeS2Cu+S Cu2S2Na+SNa2S(劇烈反應并發(fā)生爆炸)3、二氧化硫相關(guān)反應：SO2 +CaO = CaSO3SO2 +Na2O =Na2

14、SO3SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+H2OSO2 + Cl2 +2H2O=2HCl+H2SO4SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-SO2 +2H2S =3S+2H2OSO2 +H2OH2SO32SO2 +O2 2SO34、三氧化硫的相關(guān)反應：SO3 +CaO = CaSO4SO3 +Na2O =Na2SO4SO3 +2NaOH=Na2SO4+H2O SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+H2OSO3+H2O =H2SO45、銅與濃硫酸反應： Cu2H2SO4 (濃） CuSO4 2H2OSO2 6、碳與濃硫酸反應： C2H

15、2SO4（濃） 2H2OCO22SO27、硫酸根離子的檢驗8、硫酸的電離方程式七、氮及其化合物的反應1、氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨）N2 3H2 2NH32、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發(fā)莊稼）N2O2 2NO 2NO O2 2NO2二氧化氮溶于水3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO3、HNO3與Cu的反應Cu與濃HNO3Cu4HNO3 Cu(NO3)22NO22H2OCu4H+ +2NO3-Cu2+2NO22H2OCu與稀HNO3反應 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H+ +2NO3-3Cu2+2NO4H2O4、HNO3與Fe的反應A

16、l、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱 Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2OFe與稀HNO3反應 Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O(鐵粉過量)5、 C與濃HNO3加熱 C4HNO3（濃） CO24NO22H2O6、 S與濃HNO3加熱 S6HNO3（濃） H2SO46NO24H2O7、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2O2 2H2O 4HNO3 8、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO3O22H2O 4HNO3 9. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO210. 氯化銨受熱分解 NH4Cl NH3 HCl11、 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCl NH3 NH4Cl12、硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O13、 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） NH4NO3 NaOH NH3·H2O NaNO3 NH4 O