全國高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題的綜合高考真題分類匯總及答案解析

1、全國高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題的綜合高考真題分類匯總及答案解析一、鋁及其化合物1.由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注:NaCl熔點(diǎn)為801C；AC在181c升華)(1)工業(yè)上電解法獲得金屬鋁的過程中，須在氧化鋁中加入,其目的是(2)精煉前，需清除增期內(nèi)的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)將C2連續(xù)通入粗鋁熔體中，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的成分有;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中的物質(zhì)有。(4)在用廢堿液處理A時(shí)，寫出主

2、要反應(yīng)的離子方程式。(5)鍍鋁電解池中，以鋼材鍍件和鋁為電極，熔融鹽做電解液。則金屬鋁為極。電鍍選擇在170c下進(jìn)行的原因是。采用的加熱方式最好是。(填字母選項(xiàng))A水浴b油浴c直接強(qiáng)熱快速升溫至170c(6)鋼材表面鍍鋁之后，能有效防止鋼材腐蝕，其原因是。_,高溫【答案】冰晶石或Na3AlF6降低氧化鋁熔融所需的溫度2A1+F&O3-2Al2O3+2FeC2、HCl和A1C13NaClC2+2OH-=C-+CQ+H2OH+OH-=H2O陽極，防止氯化鋁升華損失b鋁在鋼材表面形成致密的氧化鋁膜，保護(hù)了內(nèi)層金屬【解析】【分析】(1)根據(jù)氧化鋁的熔點(diǎn)高，為降低其熔點(diǎn)，常加入冰晶石；(2)氧化

3、鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵；(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，以及NaCl熔點(diǎn)為801C；A1C13在181c升華，在結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析；(4)酸性氣體能和強(qiáng)堿反應(yīng)，用燒堿來處理尾氣；(5)電鍍池中鍍件金屬作陽極，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)氯化鋁在在181c升華；根據(jù)水浴的最高溫度為100C,油浴的溫度大于100C,且受熱均勻；(6)根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)來回答?！驹斀狻垦趸X的熔點(diǎn)高，為降低其熔點(diǎn)，常加入冰晶石；(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵:Wj溫2Al+Fe2O3-2Al2O3+2Fe；(3)粗鋁含有

4、一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其中氯化鈉熔點(diǎn)為801C,較高，是固態(tài)雜質(zhì)隨氣泡上浮，氣泡的主要成分有Cl2、HCl、AlC3;(4)A中有氯氣以及氯化氫，均能和燒堿反應(yīng)，用于尾氣處理，實(shí)質(zhì)為:Cl2+2OH-=C-+Cl。+H2O,H+OH=H2O;(5)電鍍池中鍍件金屬鋁作陽極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氯化鋁在在181c升華，所以電鍍選擇在170c下進(jìn)行；水浴的最高溫度為100C,油浴的溫度大于100C,且受熱均勻，所以控制溫度在170c下進(jìn)行的方式最好是油浴，故選：b;(6)鋁金屬表面形成的致密氧化鋁膜具有保護(hù)作用，致密的氧化膜

5、能隔絕鋼材與空氣中的O2、CQ和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生。2.已知CD、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)回答:(1)工業(yè)上制C用A不用H的原因。(2)寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量(填夭于”或小于”生成物總能量。(3)L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解E水溶液的化學(xué)方程式。(4)寫出E物質(zhì)的電子式。(5)J與H反應(yīng)的離子方程式為。(6)寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化

6、學(xué)方程式。_高溫Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3J【答案】氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe大于2KCl+2噸O-=2KOH+H2T+C2TK：Cl:2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】【分析】【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為F殳O3；由于電解A得到C與D,則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為AI2O3,L為Fe,C為Al;黃綠色氣體G為C12,與C反應(yīng)得到H為AICI3；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃

7、)，B中含有K元素，B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClQ,E為KCl,電解KCl溶液生成KOHHH2和C2,過量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J,則I為H2,F為KOH,J為KA1O2;(1) H為A1C3,氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；，高溫(2) C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反曰，一，口高溫應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe；大于；(3) Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e作陰極，接通

8、電源(短時(shí)間)電解KCl，、電解,水溶放的化學(xué)萬程式為：2KC1+2H2O=2KOH+H4+C2T,故答案為電解2KCl+2H?O=2KOH+H2T+C2T;(4) E為KCl,KCl的電子式為氏+；了，故答案為K+：Cl:'；(5) J與H反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3J,故答案為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3J;(6) G為Cl2,G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH»=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案為2Cl2+2Ca(OH&=CaC2+Ca(ClO2+2H2。【點(diǎn)晴】本題

9、考查無機(jī)推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對(duì)元素化合物知識(shí)及學(xué)生綜合能力的考查，需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：(1)焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；(2)使品紅溶液褪色的氣體：SQ(加熱后又恢復(fù)紅色卜Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3(由白色一灰綠一紅褐色)；(4)在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；(5)氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在C2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：COH2、CH4;(6)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；(7)空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、

10、硝酸)反應(yīng)等。3.A、B、CD均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物和條件已略去)，請(qǐng)回答下列問題：(1)若A為CQ氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為。(2)若A為A1C13溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為。(3)若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為O(4)若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為O(5)若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是(填字母編號(hào))。a.NaOH溶液b.鹽酸c.KSCNB?夜d.酸性KMnO4溶液【答案】NaHCQ

11、偏鋁酸鈉分解反應(yīng)2H2sSO2=3S2H2O2Fe2Cl2=2Fe32Clb【解析】【分析】【詳解】若A為CO2與過量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CQ反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCQ;(2)若A為A1C13,其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A,D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測(cè)可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2,A則可能為P,S或N2等；進(jìn)而，B,C為氧化物或氯化

12、物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和澳化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)B為S單質(zhì)；那么A為H2S,C為SQ,B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：2H2sSO2=3S2H2O；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即Fe；那么23B為FeC3,C為FeC2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：2FeCl2=2Fe2Cl；a.NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項(xiàng)可以；b,鹽酸與Fe2+,Fe3+均無現(xiàn)象，b項(xiàng)不可以；c, KSCN溶液遇到Fe3+會(huì)生成血紅色物質(zhì)，而與F

13、e2+無現(xiàn)象，c項(xiàng)可以；d, Fe2+具有還原性會(huì)使高鎰酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會(huì)使高鎰酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)可以；答案A、D為金屬單選bo4.圖中AJ均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中質(zhì)。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)NaOH溶淀請(qǐng)回答以下問題：(1)B是,H是。(填化學(xué)式)(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式。(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縁e2O3Fe(OH)22FeT+Fe=3Fe2+2Al+2OH-+2H2。=2A1O2-+3H2T【解析】【分析】A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，

14、可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷A為Al,D為Fe,B為鐵的氧化物，結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明C為AI2O3,E為AlC3,F為NaAlO2,通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeC2,H為白色沉淀Fe(OH)2,I為紅褐色沉淀Fe(OH),B為F&O3,J為FeC3,依據(jù)判斷結(jié)果分析解答問題。【詳解】A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷A為Al,D為Fe,B為鐵的氧化物，結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明C為AI2O3,E為AIC3,F為NaAIO2,通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeC2,H為白色沉淀Fe(OHp,I為紅褐色沉淀Fe(OH),B為FezOs,J為F

15、eC3;依據(jù)分析判斷可知B為：Fe2O3;H的化學(xué)式為：Fe(OH?;故答案為：Fe2O3；Fe(OH)2;(2)反應(yīng)"+AG'的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+;(3)A為Al在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F為偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T；故答案為:2Al+2OH-+2H2。=2AlO2-+3H2T。5.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁(填強(qiáng)”或弱”。三種金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物中，具有兩性的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

16、(1) 將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填序號(hào))。A.鈉沉到水底B.鈉熔成小球C.小球四處游動(dòng)D.鈉無變化(3) Fe與CI2在一定條件下反應(yīng)，所彳#產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成一色。向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是(4) Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(5)在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮繌?qiáng)Al(OH)32Na+2H2O=2Na+2OH-+H2TBCFeCl紅Fe3+3

17、OH-=Fe(OH»J2N%O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】(1)金屬鈉與鋁處于同周期，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱；(2)金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動(dòng)；最終金屬鈉完全溶解；(3) Fe在Cl2燃燒，生成FeC3,將FeC3溶于水后，溶液中存在大量的Fe3+,滴加KSCN§液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀；(4) Na2O

18、2可作為呼吸面具中的供氧劑，可與CQ和H2O反應(yīng)；(5)在A1C3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成白色沉淀Al(OH)3,當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，沉淀逐漸溶解，最終完全消失。【詳解】(1)鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)；鈉、鋁、鐵三種金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物中具有兩性的物質(zhì)是Al(OH)3；(2)鈉和冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na2H2O=2Na+2OH-H2T;由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動(dòng)；最終金屬鈉完全溶解，因此金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉熔成小球、小球四處游動(dòng)，答案選BC；(3) Fe在C1

19、2燃燒，生成FeC3,將FeC3溶于水后，溶液中存在大量的Fe3+,滴加KSCN§液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀，離子方程式為：Fe33OH-=Fe(OHJ;(4) Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，可與CO2和H2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+。2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；(5)在A1C3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成白色沉淀Al(OH)3,當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，沉淀逐漸溶解，最終完全消失。6 .粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)

20、B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0molL1鹽酸中，得溶液C;將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是,產(chǎn)物中的單質(zhì)B是。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶液中c(Mg2+)為,c(Fe2+)為。【答案】加少量KCQ,插上鎂條并將其點(diǎn)燃FeFeO3+6HCl=2FeC3+3H2O、MgO+2HCl=MgC2+H2OFe+2Fe3+=3Fe2+>Fe+2H+=Fe2+

21、H2T0.67molL123molL1-【解析】【詳解】(1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量熱，但該反應(yīng)需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物上加少量KClQ固體并插上Mg條，點(diǎn)燃Mg條后放出熱量，使KClQ固體分解放出O2,進(jìn)一步加劇Mg的燃燒，可在短時(shí)間內(nèi)使混合物溫度迅高溫速升高，引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe,所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe,故答案為：加少量KClQ,插上鎂條并將其點(diǎn)燃；Fe；(2)Fe2O3和MgO都是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O,MgO+2HCl=MgCb+H2O,故答

22、案為：Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O；(3)混合物中只有Fe2O3能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反應(yīng)生成的FeC3,還有未反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+>Fe+2H+=Fe2+H2To(4)假設(shè)步驟用去的20g固體中，MgO的物質(zhì)的量為x,則Fe2O3的物質(zhì)的量也為x,則40gmol1x奸160gmol1x戶20g,解得：x=0.1mol。根據(jù)MgOMgCl2的關(guān)系，則溶液中MgCl2的濃度為0.1mol+0.15L=0.67而。山驟說明溶液中沒有Fe3+,也就是溶質(zhì)為FeC2和MgCl2。根據(jù)

23、C守恒的關(guān)系，可知MgCl2和FeC2的總的物質(zhì)的量等于0.15L0.45mol-0.1mol一FeC2的濃度為2.3mol。L0.15L6.0molg-1=0.45mol,所以,2故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2T；0.67molL1；【點(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度中等，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價(jià)鐵離子的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，(4)中計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量時(shí)，不可忽略了鐵與氫離子的反應(yīng)。7 .將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH

24、溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：(3)原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是。(4)所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是。(5)a=o【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5.1g6mol/L5mol/L20【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，oa段為過量的鹽酸與NaOH反應(yīng)，AB段為鎂離子、鋁離子與NaOH的反應(yīng)，BC段為氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)?！驹斀狻?1) BC段為氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(2) BC段減少的為氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為7.8g,物質(zhì)的量為0.1mol,即n(Al)

25、=0.1mol;則氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g,物質(zhì)的量為0.1mol即n(Mg)=0.1mol；合金的質(zhì)量為24X0.1+27X0.1=5.1g(3)根據(jù)方程Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,消耗20mL的NaOH時(shí)的物質(zhì)的量為0.1mol,則c(NaOH)=0.1mol+0.02L=5mql/LB點(diǎn)時(shí)，溶液剛好為NaCl溶液，此時(shí)消耗n(NaOH)=5x0.12=0.6molc(HCl)=0.6+0.1=6mol/L(4)由(3)得出的結(jié)論，c(NaOH)=5mol/L；n(Mg)=n(Al)=0.1mol,消耗的鹽酸為0.5mol,100mL溶液中含有n(HCl)=0.6mol,

26、則剩余n(HCl)=0.1mol,此時(shí)消耗V(NaOH)=0.1+5=0.02卸20mL?！军c(diǎn)睛】通過BC段消耗的氫氧化鈉的體積計(jì)算出NaOH的濃度，再計(jì)算鹽酸的濃度。8.用含鉆廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、A2O3、Fe、SiC2等)制備草酸鉆晶體(CoC2O4?2H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：草酸鉆晶體難溶于水，RH為有機(jī)物(難電離)(NH叱5。4漁渣n有機(jī)港刑(1)濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)，寫出兩種能提高酸浸速率的措施(2) 操作用到的主要儀器有。(3) H2O2是種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)加入氧化鈷的目的是。(5)加入(NH4)2C2O4

27、反應(yīng)得到草酸鉆晶體的離子方程式，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是。(6)實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(QO42-),測(cè)定溶液中QO42-的濃度，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填褊高”、褊低“或“無影響”)?！敬鸢浮縎iO2增大硫酸的濃度提高反應(yīng)的溫度、攪拌、將固體粉碎(任選兩個(gè))分液漏斗、燒杯2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O調(diào)節(jié)pH2+2Co+C2O4+2H2O=CoC2O42H2O取最后一次的洗滌液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈偏高【解析】【分析】用含鉆廢料(主要

28、成分為Co,含有一定量的Ni、AI2O3、Fe、SiQ等)制備草酸鉆晶體(CoC2O4?2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiC2不與硫酸反應(yīng)，過濾彳#到濾液中含有CoSQ、NiSd、FeSQ、Al2(SQ)3及過量的硫酸，濾渣I為SQ,濾液中加入過氧化氫和CoC,將Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)調(diào)節(jié)pH,使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，所以濾渣n為氫氧化鐵、氫氧化鋁，向?yàn)V液中加入RH,Ni2+溶于有機(jī)層，操作為分液，向水層加入(NH4)2C2C4,得到草酸鉆晶體，以此來解答?！驹斀狻?1)用含鉆廢料，粉碎后用硫酸溶解，SiC2不與硫酸反應(yīng)，濾渣I為SiC2；提高硫酸的濃度、提高反應(yīng)的溫度、攪拌、將

29、固體粉碎均能提高酸浸速率；(2)通過操作得到水層和有機(jī)層，則操作為分液，分液需要的儀器有：分液漏斗、燒杯；(3)H2C2氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2+H2C2+2H+=2Fe3+2H2C；(4)加入氧化鉆的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀；2+2(5)加入(NH4)2C2C4反應(yīng)的離子方程式為：Co+C2C4+2H2C=CoC2C42H2C，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；(6)若用鹽酸酸化，高錳酸鉀會(huì)氧化鹽酸中的氯離子，消耗高錳酸

30、鉀偏多，測(cè)定結(jié)果偏9 .一種高效無機(jī)水處理劑聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為Al2(OH)nCl6nXH2Om。它可通過調(diào)節(jié)A1C13溶液的pH,促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一一灰，它主要含AI2O3、Al,還有SiQ等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：Hz。b(aq)SiO2C清洗1，熱翁*一|調(diào)節(jié)pH=4.145一用水噴淋，吸收氣體卜猛(g)史第一d-r-產(chǎn)加一h(aq)(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O(2)生產(chǎn)過程中實(shí)驗(yàn)操作RD的名稱均為。(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是，試劑b是。(用化學(xué)式表示)(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。(5)調(diào)節(jié)pH=4.04.5的目的是。(6)為得到較純凈的晶體，生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A,氨水B.NaAlO2C.NaOHDAI2O3E.Al【答案】Al2O3+6H+=2Al3+3H2O>2Al+6H+=2Al3+3H2T過濾H2HClHCl促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出DE【解析】【分析】鋁灰主要含Al2O3、Al,還有SiQ等，加水清洗掉其他可溶性雜質(zhì)，因?yàn)锽后分離出二氧化硅，所以推出b溶液為鹽酸溶液，過量的鹽酸將氧化鋁和鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鋁溶液，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，因?yàn)槁然瘹湟讚]發(fā)，所以氫氣中混有氯化氫，經(jīng)水噴淋，得到氣體a為氫氣，同時(shí)回收鹽酸b;B為氯化鋁溶液中混有不溶性的二氧化硅，通過過