人教版高中化學(xué)選修4-第一章章末復(fù)習(xí)：《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》優(yōu)教復(fù)習(xí)課件

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.熟知能量轉(zhuǎn)化形式及反應(yīng)熱和焓變的含義、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的本質(zhì)。2.學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用。3.正確認(rèn)識(shí)中和熱的概念。4.通過(guò)中和熱的測(cè)定，初步學(xué)會(huì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，會(huì)分析測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小實(shí)驗(yàn)誤差。 知識(shí)回顧1化學(xué)反應(yīng)的基本特征：一是物質(zhì)發(fā)生了變化二是能量發(fā)生了變化即有新物質(zhì)生成；即吸收能量或放出能量。斷裂形成吸收放出有新物質(zhì)生成有能量變化知識(shí)回顧熱量 放熱 吸熱放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)知識(shí)回顧3有下列反應(yīng)：氧化鈣與水反應(yīng)碳酸氫鈉受熱分解 硫酸與氫氧化鈉溶液混合 燃燒煤炭取暖鈉與水反應(yīng)膽礬受熱失去結(jié)晶水，其中為吸熱

2、反應(yīng)的是 ，放熱反應(yīng)的是 。 知識(shí)回顧4已知1 mol C和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。131.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1 5已知熱化學(xué)方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，則(1)該反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷的依據(jù)是 。(2)當(dāng)反應(yīng)的熱量變化為2 136 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的N2H4質(zhì)量是 g。放熱H為負(fù)值128知識(shí)回顧知識(shí)歸納(2)H的數(shù)值表示對(duì)于給定形式的化

3、學(xué)反應(yīng)，以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)所吸收或放出的熱量。(1)放熱反應(yīng)H 0，即H為。知識(shí)回顧6中和反應(yīng)的概念是，實(shí)質(zhì)是。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為。7濃H2SO4溶于水是 (填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程；醋酸溶于水會(huì) 成陰陽(yáng)離子，該過(guò)程是 (填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)酸電離產(chǎn)生的H與堿電離產(chǎn)生的OH結(jié)合成H2OHOH=H2O放熱吸熱知識(shí)點(diǎn)撥(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH生成H2O，但是并不是所有的中和反應(yīng)都能用HOH=H2O(2)溶解和電離都伴隨著熱效應(yīng)，電離是吸熱，但溶解有的放熱有的吸熱。電離學(xué)習(xí)探究疑難解析探究點(diǎn)一 反應(yīng)熱焓變

4、436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ 436 kJmol-1243 kJmol-1431 kJmol-1Cl2H2431kJmol-1HClHClClHE放出=（431 +431）kJmol-1E吸收= （243+436） kJmol-1差值183 kJ 學(xué)習(xí)探究是在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 。符號(hào)是H ，(即：化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差)。2 反應(yīng)熱、焓變的概念焓：指物質(zhì)所具有的能量稱(chēng)為物質(zhì)的焓。(1)反應(yīng)熱 是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下所釋放或吸收的熱量。單位是(2)焓變學(xué)習(xí)探究由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量升高 ，故H0，即H為。3H的

5、正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低 ，故H 0吸熱反應(yīng)能量(2)吸熱反應(yīng)放出熱量反 應(yīng) 物H生成物HH0放熱反應(yīng)指反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。指反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。能量學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究題目解析I活學(xué)活用D 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，BC的能量高于A的能量，則反應(yīng)BC A一定是放熱反應(yīng)；反之，A BC則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。學(xué)習(xí)探究題目解析I179 A (1)H2+ Cl2=2HCl 斷鍵吸熱為436 kJmol1

6、1 mol247 kJmol11 mol 成鍵放熱為431 kJmol12 mol；差值為179 kJ，這就是反應(yīng)熱。本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系，考查了鍵能與反應(yīng)熱的定量關(guān)系。(2)根據(jù)反應(yīng)H2X2=2HX中，放出的熱量Qp(HX)E(HH)E(XX)2E(HX)。將表中數(shù)據(jù)代入可算得：Qp(HCl)Qp(HBr)0 ；放熱反應(yīng)，HH2H3 BH1H3H2 DH1H3H2 因?yàn)橄〈姿崾侨跛?，難電離，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q(濃硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中H 為負(fù)值，即HQ，故H2H3H1，因而選D。學(xué)習(xí)探究1中和反應(yīng)反應(yīng)熱可以用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)得

7、：先將反應(yīng)器置于絕熱容器中，然后在反應(yīng)器中將酸、堿稀溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)，_，測(cè)量出_，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱容等即可求出反應(yīng)放出的熱量。探究點(diǎn)四 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 放出的熱傳入水(稀溶液)中水(稀溶液)的溫度變化Qcm(H2O) t=4.18 Jg11m(H2O) （t2-t1）122124.18(H O) () KJ mol(H O)mttHn學(xué)習(xí)探究2實(shí)驗(yàn)裝置（1）量熱計(jì)的結(jié)構(gòu)溫度計(jì)泡沫塑料蓋板碎泡沫塑料環(huán)形玻璃攪拌棒100 mL小燒杯500 mL大燒杯(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還需要的其他儀器有 。50 mL量筒(2個(gè))學(xué)習(xí)探究(3)重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依

8、據(jù)。3實(shí)驗(yàn)測(cè)量數(shù)據(jù)(1)初始溫度(t1)測(cè)定用一量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入小燒杯中并測(cè)量其溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并測(cè)量其溫度，取兩溫度平均值為 t1。(2)終止溫度(t2)測(cè)定把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄為終止溫度 t2。學(xué)習(xí)探究4實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)中和反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟學(xué)習(xí)探究減少熱量散失不能銅棒傳導(dǎo)熱的能力較強(qiáng)，使熱量散失較多偏低增加反應(yīng)消耗的酸、堿增多，放出熱量增加不變

9、中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)放出的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)題目解析中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，一是要防止熱量散失，如大燒杯上加蓋硬紙板、兩個(gè)燒杯口要相平、在兩個(gè)燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片、用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌而不能用金屬棒(絲)攪拌、實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作要迅速等。二是酸、堿溶液濃度宜小不宜大，溫度計(jì)讀數(shù)要準(zhǔn)確等。加過(guò)量堿溶液可使酸完全反應(yīng)，堿過(guò)量對(duì)中和熱測(cè)定沒(méi)有影響。活學(xué)活用學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測(cè)題目解析D 自我檢測(cè)題目解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其焓變?yōu)樨?fù)值小于零。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值及單位。D 自我檢測(cè)題目解析 在書(shū)寫(xiě)熱化

10、學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則H的符號(hào)相反，數(shù)值不變，故B正確，C不正確；未注明水為液態(tài)。B 自我檢測(cè)題目解析B自我檢測(cè)題目解析反應(yīng)熱 舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量新化學(xué)鍵形成放出的能量 放熱 (2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H57.3 kJmol1 BHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) H57.3 kJmol1 CCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq) H57.3 kJmol1H57.3 kJmol1為弱電解質(zhì)，電離時(shí)需吸收熱量，分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出的熱量小于57.

11、3 kJ，故H57.3 kJmol1，D 自我檢測(cè)9已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于 ()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1題目解析C兩反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCN(aq)OH(aq)=H2O(l) CN(aq)H12.1 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H55.6 kJmol1對(duì)比兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)比反應(yīng)放熱少的原因是HCN是弱酸，電離過(guò)程吸熱。1 mol HCN與NaOH反應(yīng)比與1 mol HCl反應(yīng)時(shí)少放出43.5 kJ的熱