人教版高中化學(xué)選修4-3.3《鹽溶液的酸堿性及原因》教學(xué)課件

1、第三節(jié) 課時(shí)1鹽溶液的酸堿性及原因?qū)W習(xí)目標(biāo)010203通過實(shí)驗(yàn)探究和自主探討，理解鹽類水解的本質(zhì)和鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及變化規(guī)律；掌握鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式；能夠用鹽類水解的知識(shí)解釋生活、生產(chǎn)中的有關(guān)現(xiàn)象和做法。新課導(dǎo)入NaHCO3可以降低胃酸的含量說明了什么？胃酸過多導(dǎo)致胃部不適或疼痛時(shí)可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）。新知講解探究鹽溶液的酸堿性1 科學(xué)探究：用pH試紙測定下表中各鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型 中性 堿性 堿性 酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽

2、 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽新知講解鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸堿性鹽類型 中性 堿性 酸性 酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽討論：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？新知講解鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O堿性鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？新知講解鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2堿性溶液：c(H+) c(OH-)中性溶液：c(H+) = c(OH-)酸性溶液：c(H+) c(OH-)討論：是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+) 或c(OH-)的差異

3、呢？新知講解交流：對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。H2O H+ + OHNaCl溶液電離方程式c(H+)和c(OH)相對(duì)大小鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式c(H+)=c(OH)NaCl = Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O無無新知講解NH4Cl溶液電離方程式c(H+)和c(OH)相對(duì)大小鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式c(H+)c(OH)有H2O H+ + OHNH4Cl = Cl + NH4+Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl+H2O NH3H2O+HCl離子方程式

4、：NH4+ + H2O NH3H2O + H+新知講解H2O H+ + OHNH4Cl = Cl + NH4+NH4+ + H2O NH3H2O + H+NH3H2O新知講解CH3COONa溶液電離方程式c(H+)和c(OH)相對(duì)大小鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式c(H+)c(OH)有H2O H+ + OH離子方程式：CH3COO + H2O CH3COOH + OHCH3COONa = Na+ + CH3COO Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH新知講解H2O H+ + OHCH3COO + H2O CH3

5、COOH + OHCH3COONa = CH3COO + Na+CH3COOH新知講解鹽類的水解3. 條件：1.概念：c(H+) c(OH-)（1）鹽必須溶于水中；（2）鹽中必須含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子。在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-生成弱電解質(zhì)（弱堿或弱酸）的反應(yīng)。2. 本質(zhì)：新知講解鹽類的水解4.規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH7pH=7都弱都水解同強(qiáng)顯中性誰強(qiáng)顯誰性有弱才水解無弱不水解新知講解鹽類的水解可逆5.特點(diǎn)：吸熱微弱水解一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)可看作是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)通常情況下，鹽水解的程度很小，但對(duì)溶液酸

6、堿性的影響較大新知講解鹽類的水解6.表示方法：NH4Cl + H2O NH3H2O + HClCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH（1）用化學(xué)方程式表示（2）用離子方程式表示NH4+ + H2O NH3H2O + H+CH3COO + H2O CH3COOH + OH新知講解判定下列溶液的酸堿性，能水解的分析其過程并寫出離子方程式。NaFAlCl3NaNO3堿性酸性中性F-+H2O HF + OH-Al3+3H2O Al(OH)3+3H+鹽類水解的離子方程式用“ ”，一般不用“”或“”新知講解寫出下列鹽類水解的離子方程式CuCl2Al2(SO4)3與Na2CO3混合Na2

7、CO3CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3- +H2O H2CO3+OH-多元弱酸的強(qiáng)堿鹽多元弱堿的強(qiáng)酸鹽Cu2+ +2H2O Cu(OH)2+2H+2Al3+3CO32-+3H2O=3CO2+2Al(OH)3Al3+3HCO3- =3CO2+Al(OH)3雙水解反應(yīng)新知講解雙水解反應(yīng)一種鹽的陽離子與另一種鹽的陰離子都發(fā)生水解，兩者混合時(shí)，若兩種離子水解趨于完全，此時(shí)用“=”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物和氣體后應(yīng)標(biāo)“”或“”，依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒來配平。常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有：Al3+與CO32-、HCO3-、AlO2-NH4+與SiO32- 、AlO2-課堂小結(jié)1

8、.鹽溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸性堿性中性2.鹽類的水解c(H+) c(OH-)吸熱可逆微弱本質(zhì)概念條件規(guī)律特點(diǎn)表示方法課堂達(dá)標(biāo)1.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ），哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO42.鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）A. 鹽的電離平衡破壞B. 水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C. 溶液的pH減小D. 沒有發(fā)生中和反應(yīng) B課堂達(dá)標(biāo)3.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（ ）A. NH4+ 、H+ 、OH-、Cl- B. Cl-、 NH4+ 、H+、OH-C. H+ 、 Cl-、 NH4+ 、OH-D. Cl-、 NH4+ 、 OH-、H+B課堂達(dá)標(biāo)4.下列反