人教版高中化學(xué)選修4-2.3《影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件》名師課件

1、 第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件高中化學(xué)選修4第二章第三節(jié)化學(xué)平衡 啤酒倒出為何有大量泡沫？ CO2(g) CO2(aq) 在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)V正=V逆時(shí)，且各組分濃度保持恒定，這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了最大“限度”，稱(chēng)之為“化學(xué)平衡狀態(tài)” ?；瘜W(xué)平衡CO2(g)增多 大量泡沫 外界條件發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡為什么會(huì)發(fā)生變化呢？條件改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？平衡狀態(tài)1v正v逆 改變條件非平衡狀態(tài)向v正 = v逆的方向移動(dòng) 平衡狀態(tài)2v正1 = v逆1 v正2 = v逆2 一、化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)平衡的移動(dòng)方向（）若外界條件改變引起V正V逆， 則化學(xué)平衡向 移動(dòng)。（）若

2、外界條件改變引起V正V逆， 則化學(xué)平衡向 移動(dòng)。（）若外界條件的改變雖引起速率變化，但V正=V逆仍相對(duì)，則化學(xué)平衡 移動(dòng)。正反應(yīng)逆反應(yīng) 不影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件探究：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1實(shí)驗(yàn)要求： “小組合作，完成探究”分工明確 注意觀(guān)察 準(zhǔn)確記錄 形成結(jié)論 實(shí)驗(yàn)藥品：0.1mol/L K2Cr2O7溶液、濃硫酸、0.01mol/L NaOH溶液；0.1mol/L FeCl3溶液、0.01mol/L FeCl3溶液、 0.1mol/LKSCN溶液、 0.01mol/LKSCN溶液已知：在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡Cr2O7 + H2O 2CrO42- + 2

3、H+（橙色） （黃色）探究：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Cr2O7 + H2O 2CrO42- + 2H+Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（紅色）（橙色） （黃色） 實(shí) 驗(yàn) 分 析 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度 減小生成物濃度 速率時(shí)間圖像 在一恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s) + H2O(g) CO + H2，增加水蒸氣的質(zhì)量平衡是否移動(dòng)？增加碳的質(zhì)量呢？ 固體、純液體的濃度是不變的，增加固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率不改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。 探究：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2實(shí)驗(yàn)要

4、求： “小組合作，完成探究”分工明確 注意觀(guān)察 準(zhǔn)確記錄 形成結(jié)論 實(shí)驗(yàn)藥品：NO2和N2O4混合氣體的平衡球；熱水、冷水；已知：2NO2(g) N2O4(g) H= 56.9 kJ/mol（紅棕色） （無(wú)色） 探究：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)2NO2(g) N2O4(g) H= 56.9 kJ/mol（紅棕色） （無(wú)色）TT 升高溫度 降低溫度 速率時(shí)間圖像 探究：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3（）增大氣體壓強(qiáng)，平衡向 移動(dòng)減小氣體壓強(qiáng)，平衡向 移動(dòng)（） 對(duì)于反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)，若改變氣體壓強(qiáng)，則平衡怎樣移動(dòng)？氣體體積

5、減小方向氣體體積增大方向 連接微課 探究：催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響4 催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。v正v逆vtv正=v逆加入催化劑 總結(jié)歸納 Le Chatelier (1850-1936) 如果改變影響平衡的條件之一（如：濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡將 移動(dòng)。 向著減弱 這種改變的方向 CO2(g) CO2(aq)（1）減小壓強(qiáng)（打開(kāi)啤酒瓶），平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，放出CO2。勒夏特列原理（2）升高溫度（啤酒瓶冰鎮(zhèn)溫度低），平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，放出CO2。 打開(kāi)課堂訓(xùn)練-影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件， 用互動(dòng)學(xué)習(xí)卡檢測(cè)一下知識(shí)掌握情況！課 時(shí) 反 饋 課后作業(yè)已知反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) +