九年級下冊化學(xué)教學(xué)案全冊

1、中學(xué)學(xué)年度第二學(xué)期九年級化學(xué)教案教材版本：仁愛版執(zhí)教：執(zhí)教班級：九（2、3、4）專題7初識酸堿和鹽單元1酸性溶液和堿性溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .了解溶液的種類及溶液酸堿性的鑒別方法。2 .掌握溶液酸堿度的測定方法。3 .提高學(xué)生對溶液酸堿度在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用能力?！緦W(xué)習(xí)重難點】溶液酸堿性的鑒別和酸堿度的測定方法?！緦W(xué)習(xí)時數(shù)】2課時第一課時(1)【復(fù)習(xí)提問】混合物的分類是怎樣的？【學(xué)習(xí)新課】一、酸性溶液和堿性溶液：【實驗】：“觀察思考”增加實驗：“氯化俊溶液”的實驗【學(xué)生自評】：P3“填表”1-檢驗溶液的酸堿性常用一一酸堿指示劑2、酸堿指示劑的分類：(1)紫色石蕊試液(2)無色酚吹試液3、溶液的分

2、類：使紫色石蕊試液變紅色廣酸性溶液3I使無色酚吹試液不變色Y中性溶液：不能使指示劑變色使紫色石蕊試液變藍色口堿性溶液L使無色酚吹試液變紅色備注：含俊根離子的物質(zhì)溶于水溶液的溫度顯著降低，溶液顯酸性。課內(nèi)練習(xí)：復(fù)習(xí)本節(jié)課知識。課外練習(xí)：列舉生活中常見的酸性溶液和堿性溶液。【板書設(shè)計】一、酸性溶液和堿性溶液：1-檢驗溶液的酸堿性常用一一酸堿指示劑2、酸堿指示劑的分類：(1)紫色石蕊試液(2)無色酚吹試液3、溶液的分類：第二課時(2)【復(fù)習(xí)提問】1、用什么來檢驗溶液的酸堿性？2、溶液的分類有哪些？舉例。3、不同種類的溶液使指示劑變色是怎樣的？【學(xué)習(xí)新知】二、溶液酸堿度的表示方法1-溶液酸堿性的弓S弱

3、程度用一一PH值來表示。2、PH值的范圍：014之間PH=7中性溶液PH>7堿性溶液PH<7酸性溶液【隨堂練習(xí)】現(xiàn)有下列8種溶液，請按要求填空：、PH=7.5(2)、PH=6.6(3)、PH=8(4)、PH=4(5)、FH=7(6)、PH=13(7)、FH=0(8)、PH=10(9)、PH=2.1(10)、FH=3.7(1)、顯酸性的溶液是、酸性最強的是、酸性最弱的是;(2)、顯堿性的溶液是、堿性最強的是、堿性最弱的是;(3)、顯中性的溶液是。3.溶液pH值得測定方法(1) pH試紙(初略測定)(2)酸度計(準(zhǔn)確測定)【備注】：PH試紙的使用應(yīng)該注意：(1)、不能用水先打濕試紙后再

4、測定溶液的PH(2)、不能將試紙直接伸入被測的溶液中，避免被測溶液被污染?！咎骄炕顒印繉W(xué)生嘗試操作實驗三.溶液在生活中的應(yīng)用【指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】P6-7練習(xí)：1 .復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容2 .單元作業(yè)：1、2、3、4【板書設(shè)計】二、溶液酸堿度的表示方法1-溶液酸堿性的強弱程度用-2、PH值的范圍：014之間3.溶液pH值得測定方法(1)pH試紙(初略測定)三、溶液在生活中的應(yīng)用PH值來表示。(2)酸度計(準(zhǔn)確測定)單元2幾種常見的酸和堿【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、會認(rèn)識酸、堿類物質(zhì)。2、掌握酸的性質(zhì)。3、掌握堿的性質(zhì)。4、理解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)。5、提高學(xué)生在生活中和生產(chǎn)中的防腐意識?！緦W(xué)習(xí)重難點】酸和堿的性質(zhì)。【學(xué)

5、習(xí)時數(shù)】4課時第一課時（3）【復(fù)習(xí)提問】1、怎樣測定溶液的PH值？2、PH值測定的范圍是怎樣的？【學(xué)習(xí)新知】一、什么是酸、堿1、常見的酸、堿?！咎岢鰡栴}】生活中常見的酸和堿有哪些？【學(xué)生討論】討論、自學(xué)課本P8第1、2自然段【學(xué)生交流、小結(jié)】常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COO）H常見的堿：氫氧化鈉（NaOH俗名：燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鎂Mg（OH、氫氧化鈣Ca（OH）2,俗名：消石灰、熟石灰、氨水（NHH.O）2、酸、堿的概念。【探究活動】：實驗1、2、3學(xué)生自主探究【學(xué)生交流自評】：（略）【師生小結(jié)】：（ 1） 、酸溶

6、液都能導(dǎo)電的原因是應(yīng)為酸溶液中都存在自由移動的氫離子和酸根離子。HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-H2CO3=2H+CO3（ 2） 、堿溶液都能導(dǎo)電的原因是應(yīng)為堿溶液中都存在自由移動的金屬離子和氫氧根離子。NaOH=Na+OH-Mg（OH）2=Ng2+2OH-Ca（OH）2=Ca2+2OH-【提出問題】：通過上面探究活動的學(xué)習(xí)，你怎樣來給酸堿下一個定義？【學(xué)生思考、討論】：（略）【師生小結(jié)】：酸：溶于水時只生成H+和酸根離子的化合物叫做酸。備注：溶于水時有H+生成的物質(zhì)不一定是酸、可能是酸式鹽。如NaHC3OKHCO3。堿：溶于水時只生成金屬離子和OH的化合物

7、叫做堿。備注：溶于水時有0電£成的物質(zhì)不一定是堿，可能是堿式鹽如Cu2（OH）2CO3。3、酸、堿的組成特征?！咎岢鰡栴}】分組討論，說一說酸、堿的組成有特點？【學(xué)生自學(xué)、歸納】：P9-10酸的組成特點：只由氫元素和酸根兩部分組成。（左氫右酸根）堿的組成特征：只由金屬離子和OH兩部分組成。（左金右OH）練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。硫酸硝酸碳酸氫氧化鈉氫氧化銅鹽酸氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫硫酸【板書設(shè)計】一、什么是酸、堿1、常見的酸、堿。常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COO）H常見的堿：氫氧化鈉（NaOH俗名：燒堿、火堿、苛性鈉

8、）、氫氧化鎂Mg（OH）2、氫氧化鈣Ca（OH）2俗名：消石灰、熟石灰、氨水（NH-HO）2、酸、堿的概念。酸：溶于水時只生成H和酸根離子的化合物叫做酸。堿：溶于水時只生成金屬離子和OH的化合物叫做堿。3、酸、堿的組成特征。酸的組成特點：只由氫元素和酸根兩部分組成。（左氫右酸根）堿的組成特征：只由金屬元素和OH兩部分組成。（左金右OH）第二課時(4)【復(fù)習(xí)提問】1、什么叫酸、堿？2、酸、堿的組成特征？【學(xué)習(xí)新知】二、幾種常見的酸：1、濃硫酸(1)物理性質(zhì)：(2)四大特性：腐蝕性氧化性脫水性(4吸水性備注：由于濃硫酸具有很強的吸水性，常用作除氨氣(NH)以外所有氣體的干燥劑。(3)濃硫酸的稀釋2

9、、濃鹽酸(1)物理性質(zhì)：(2)特性：(1腐蝕性揮發(fā)性3、硝酸4、醋酸【指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】：P16“拓寬視野”三、幾種常見的堿1、氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：(2)特性：(。腐蝕性吸水性備注：由于氫氧化鈉具有很強的吸水性，常用作氫氣、氧氣、氮氣、一氧化碳、一氧化氮等與它不能發(fā)生反應(yīng)的氣體的干燥劑。但不能用來干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氫氣體。2、氫氧化鈣(1)物理性質(zhì)：(2)特性：腐蝕性吸水性四、堿的分類1、可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3?H2O2、微溶性堿：Ca(OH)23、不溶性堿：Fe(OH%、Cu(OH)2等【練習(xí)】：1下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是()A易溶于水

10、，溶解時放出大量的熱B對皮膚有強烈的腐蝕作用C水溶液能使石蕊溶液變紅D能除去油污，可做廚房的清潔劑2如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的沖洗，再涂上溶液。3 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做、。它暴露在空氣中時容易，表面潮濕并逐漸，這種現(xiàn)象叫做4 .澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成,使無色酚酥溶液變成。澄清石灰水中的溶質(zhì)是,俗稱或。寫出檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式。5,下列各組物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是()A.生石灰、熟石灰、消石灰B.金剛石、石灰石、大理石C.沼氣、天然氣、煤氣D.燒堿、火堿、苛性鈉6 .下列物質(zhì)中，長期放在敞口瓶里會變質(zhì)的是()A、大理石B、濃硫C、熟石灰D、石墨7 .下列

11、哪些物質(zhì)溶于水或和水反應(yīng)時能放出大量的熱()A、氫氧化鈉固體B、濃鹽酸C、氧化鈣D、氫氧化鈣固體8 .鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是()A、酚酥溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀鹽酸9 .純凈的氫氧化鈉是一種:色固體，由于在空氣里它不僅能吸收血潮解，還能跟空氣里的起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是L寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：【板書設(shè)計】二、幾種常見的酸：1、濃硫酸2、濃鹽酸3、硝酸4、醋酸三、幾種常見的堿1、氫氧化鈉2、氫氧化鈣四、堿的分類1、可溶性堿：NaOHKOHBa(OH)、NH?H2O2、微溶性堿：

12、Ca(OH)等3、不溶性堿：Fe(OH)3、Cu(OH)2等第三課時（5）【復(fù)習(xí)提問】1、硫酸、鹽酸的物理性質(zhì)和特性。2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和特性【新知學(xué)習(xí)】五、酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸與指示劑的作用石蕊試液變紅酸+指示劑酚吹試液不變色2、酸+某些金屬鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+H2SO=ZnSO4+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2TMg+H2SO=MgSO4+H2T“鹽”的概念：P15置換反應(yīng)：（1）概念：（2）表達式：A+BC=AC+B3、酸+某屬氧化物鹽+HOFeO+6HCl=2FeCl3+3H2OFeO+3H2SO=Fe2（SO）3+3H2O金屬表面除銹

13、4、酸+鹽+HOHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO+2NaOH=NaSO+2H2O3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O（治胃病原理）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。5、酸+新鹽+新酸WSO+BaCl2=BaSO4；+2HC1（用氯化鋼檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有SO2-離子）HCl+AgNO=AgCl；+HNQ（用硝酸銀檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Cl-離子）練習(xí)：復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容?！景鍟O(shè)計】五、酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸與指示劑的作用2、酸+某些金屬鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物鹽+HO4、酸+金鹽+H2O5、酸+新鹽+新酸第四課時（6）【復(fù)

14、習(xí)提問】1、酸的性質(zhì)？2、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)及特性？3、NaOHCa（OH、物理性質(zhì)及特性？【復(fù)習(xí)新知】六、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與指示劑反應(yīng)堿+指示劑石蕊試液變藍酚酞試液變紅2、堿+非金屬氧化物鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa（OH）+CO2=CaCO3，+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O備注：由于氫氧化鈉和氫氧化鈣不但易潮解而且易與二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以必須密封保存。3、堿+酸鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2

15、SO4+2H2O4、堿+鹽新堿+新鹽Ca(OH)+Na2CO=CaCOJ+2NaOH3NaOH+FeC3=Fe(OH)3；+3NaClCuSO+2NaOH=NaSO+Cu(OH)2；5、堿與油脂反應(yīng)：氫氧化鈉溶液能除去金屬表面的油脂。6、堿與蛋白質(zhì)反應(yīng)，說明堿有極強的腐蝕性?！緦W(xué)生自學(xué)】：“實踐應(yīng)用、拓寬視眼”【課堂練習(xí)】1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（）A.都能和指示劑作用B.都能和堿反應(yīng)C.能與金屬氧化物反應(yīng)D.都能電離出氫離子2、下列物質(zhì)不屬于酸類的是（）A.H2SB.HClC.NaHSO4D.H2CO33、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍；內(nèi)不變。這三種溶液的

16、pH由小到大的順序是()A.乙甲丙B.甲乙丙C.丙乙甲D.甲丙乙4、下列和我們生活相關(guān)的物質(zhì)溶液的pH值中，顯堿性的溶液;顯酸性的溶液;近似中性的溶液。(填序號)(1)葡萄汁3.54.5(2)牛奶6.36.6(3)西紅柿4.04.4(4)乳汁6.67.6(5)雞蛋清7.68.0(6)唾液6.67.1(7)血漿7.47.55、下列所述概念中前后沒有包含關(guān)系的是()A.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B.酸、含氧酸C.金屬氧化物、堿性氧化物D.堿、堿性氧化物6、將質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是()A.紅色B.藍色C.紫色D.無色7、兩個燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽

17、酸、濃硫酸，在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量如何變化？8、實驗室制取氫氣，可選用下列的試劑()A.鋅和硝酸B.鋅和濃硫酸C.鋅和稀硫酸9、失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸，可以一次把它們一一鑒別出來的試劑是()A.石蕊試液B.酚吹試液C.氯化鈉溶液10、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì)，溶液不能導(dǎo)電()A.NaOHB.Na2COC.Ba(OH)2D.HCl11、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字，字跡會先紅后黑()A.濃鹽酸B.稀鹽酸C.濃硫酸D.稀硫酸【板書設(shè)計】六、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與指示劑反應(yīng)2、堿+非金屬氧化物鹽+水3、堿+酸一鹽+水4、堿+鹽新堿+新鹽5、堿與油脂反應(yīng)：6、堿與蛋白質(zhì)反應(yīng)

18、，說明堿有極強的腐蝕性單元3鹽化學(xué)肥料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解鹽的組成、提高學(xué)生識別鹽類物質(zhì)的能力。2、掌握鹽的性質(zhì)。3、掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件、類型。4、理解化學(xué)肥料的種類及使用方法。5、培養(yǎng)學(xué)生把鹽的知識運用與生產(chǎn)生活的情感態(tài)度和價值觀。【學(xué)習(xí)重難點】鹽的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件【學(xué)習(xí)時數(shù)】4課時第一課時(7)【復(fù)習(xí)提問】1、酸的組成特征是什么？2、堿的組成特征是什么？【學(xué)習(xí)新知】一、鹽的組成【提出問題】：生活中的鹽與化學(xué)中的鹽是一回事嗎？【學(xué)生自學(xué)】：P21【引發(fā)思考】：觀察下列各組酸、堿、鹽類物質(zhì)，說一說它們在組成上有何特征？酸：HClH2SO4HNO3H2CO3堿：NaOHKOHCa(OH)

19、2Cu(OH)2鹽：CaCl2K2CO3NaNO3MgCl2【學(xué)生思考討論】：“略”【師生點評】1、鹽的組成特征：由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。練習(xí)：下列物質(zhì)哪些是酸、堿、鹽、氧化物？KClCuOHClCaCO3MgSO4Ca(OH)2CaSO4Fe(OH)3H2SO4CH3COOHCO22、鹽的分類：(1)正鹽：只由金屬離子和酸根離子組成。如NaCl、Na2SO4。(2)酸式鹽：在金屬離子酸根離子的中間含有H+o如硫酸氫鉀(3)堿式鹽：在金屬離子和酸根離子的中間含有OH。如堿式碳酸銅3、正鹽的命名：(1)含有酸根的命名為“某酸某”。(2)不含有酸根的命名為“某化某”。4、鹽類的

20、統(tǒng)稱：【思考】：下列各組鹽有什么特點、如何統(tǒng)稱？NaClKClCaCl2MgCl2Na2CO3K2CO3CaCO3MgCO3Na2SO4K2SO4CaSO4MgSO4NaNO3KNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2練習(xí)：1、將下列物質(zhì)，按酸、堿、鹽進行分類。P21“交流討論”2、自學(xué)P225、粗鹽的提純【提出問題】：如何對粗鹽進行提純？【學(xué)生自學(xué)】：P22-23【學(xué)生分組實驗】：（略）【學(xué)生點評】：粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移【板書設(shè)計】一、鹽的組成1、鹽的組成特征：2、鹽的分類：3、正鹽的命名：4、鹽類的統(tǒng)稱：5、粗鹽的提純第二課時（8）【復(fù)習(xí)提問】1、酸、堿、鹽的組成有何特征？

21、2、列舉碳酸鹽、鎂鹽、錢鹽各四種？3、什么是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？4、粗鹽提純的步驟有哪些？【學(xué)習(xí)新知】二、鹽的物理性質(zhì)【提出問題：鹽有哪些物理性質(zhì)？【學(xué)生自學(xué)】：P23-24三、鹽的溶解性規(guī)律鉀、鈉、俊鹽水中溶硝酸鹽入水無影蹤鹽酸鹽除去銀和汞硫酸鹽鋼、鉛水不溶（鈣銀彳溶）碳酸只有鎂微溶四、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽溶液的酸堿性【補充實驗】：用三支試管分別取硫酸銅、氯化俊、碳酸鈉三種溶液各3mL分別滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】硫酸銅溶液碳酸鈉溶液氯化俊溶液紫色石蕊試液/、艾色艾藍色變紅色【結(jié)論】：除了碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液呈堿性，氯化俊溶液（含俊根離子的鹽溶液）顯酸性外，其余的鹽溶液顯

22、中性。2、鹽+酸新鹽+新酸CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CQTH2SO+BaCl2=BaSO4；+2HClNaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CQT3、鹽+堿新鹽+新堿Ca（OH>+NazCO=CaCOj+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3J+3NaClCuSO+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2SO（黃色溶液）（紅褐色）（藍色）4、鹽+鹽新鹽+新鹽CaCl2+Na2CO=CaCOJ+2NaClNaCl+AgNQ=AgCl；+NaNQ（用硝酸銀檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有Cl-離子）NaSO+BaCl2=BaSO4；+2NaCl（用氯化鋼檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有SO2-

23、離子）【板書設(shè)計】二、鹽的物理性質(zhì)三、鹽的溶解性規(guī)律四、鹽的化學(xué)性質(zhì)第三課時(9)【復(fù)習(xí)提問】1、鹽的溶解性規(guī)律2、鹽的化學(xué)性質(zhì)3、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)4、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的概念和表達式【學(xué)習(xí)新知】五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：2、表達式：AB+CD=AD+CB3、復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)：在溶液中相互交換成分(離子)，生成新的物質(zhì)。六、復(fù)分解反應(yīng)的條件1、反應(yīng)物都溶于水或與酸反應(yīng)必須溶于酸，2、生成物必須有水、氣體、固體三者之一產(chǎn)生。七、復(fù)分解反應(yīng)的類型1、酸+金屬氧化物2、酸+堿3、酸+鹽4、堿+鹽5、鹽+鹽練習(xí)：判斷下列化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，說明理由？1、NaCl+KOH2、CaCO3+H

24、Cl3、 MgSO4+ZnCl24、AgNO3+NaCl【隨堂練習(xí)】：1、分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()。A) H2SO4+Ba(NO3)2B)HCl+CaCO3C)HCl+Na2SO4B) D)HNO3+AgClE)Cu(OH)2+NaClF)NaOH+CaCO3G)NaOH+KClH)KOH+MgCl2I)BaCO3+Na2SO4J) K2SO4+AgClK)KCl+Na2SO4L)AgNO3+MgC2l2、下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的是()A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na2S

25、O4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg(NO3)2AlCl3【板書設(shè)計】五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：2、表達式：AB+CD=AD+CB3、復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)：在溶液中相互交換成分(離子)，生成新的物質(zhì)。六、復(fù)分解反應(yīng)的條件1、反應(yīng)物都溶于水或與酸反應(yīng)必須溶于酸，2、生成物必須有水、氣體、固體三者之一產(chǎn)生。七、復(fù)分解反應(yīng)的類型第四課時（10）【復(fù)習(xí)提問】1、鹽的性質(zhì)？2、復(fù)分解反應(yīng)的概念及條件？3、復(fù)分解反應(yīng)的類型？4、鹽的溶解性規(guī)律？【學(xué)習(xí)新知】八、化肥的種類及作用1、農(nóng)作物生長所需的多量（常量）元素：2、農(nóng)作物生長所需的微量元素：3、農(nóng)作物生長所需的營養(yǎng)元素：4、復(fù)合肥的概念：

26、5、肥料的分類：（1化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥、微量元素肥料農(nóng)家肥：6、化肥的種類及作用九、銨鹽的性質(zhì)1、銨鹽受熱易分解NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O2、銨鹽易與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H2O（NH4）2SO4+Ca（OH）2=Na2SO4+2NH3T+2H2O3、銨鹽溶液呈酸性十、化肥的使用1 、密封保存在陰涼干燥的地方。2 、銨鹽不能與堿性肥料混合施用?！倦S堂練習(xí)】1、某塊農(nóng)田由于缺鉀影響農(nóng)作物的糖分和淀粉生成，應(yīng)該給農(nóng)作物施用（）A.尿素B.氯化鉀C.過磷酸鈣D.硝酸銨2、下列化學(xué)肥料是復(fù)合肥的是（）A.硝酸銨B.碳酸氫銨

27、C.硝酸鉀D.碳酸鉀3、比較碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、硫酸銨、氯化銨等氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并按氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列。4、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后，有氣體產(chǎn)生的是（）A.氯化鉀B.碳酸鉀C.硫酸銨D.磷酸鈣【課后練習(xí)】：P2312、3、4、5【板書設(shè)計】八、化肥的種類及作用九、銨鹽的性質(zhì)十、化肥的使用1 、密封保存在陰涼干燥的地方。2 、銨鹽不能與堿性肥料混合施用專題7復(fù)習(xí)課【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、進一步增強學(xué)生對酸、堿、鹽組成特征的認(rèn)識。2、提高學(xué)生對酸、堿、鹽性質(zhì)的理解。3、培養(yǎng)學(xué)生把所學(xué)知識運用與生活實踐的能力?！緦W(xué)習(xí)重難點】酸、堿、鹽的性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)時數(shù)】2課時第一課時（1

28、1）一、溶液的分類以及與指示劑的作用。使紫色石蕊試液變紅色酸性溶液使無色酚酞試液不變色中性溶液：不能使指示劑變色使紫色石蕊試液變藍色堿性溶液使無色酚酞試液變紅色二、測定溶液PH值的方法。1、pH試紙（初略測定）2、酸度計（準(zhǔn)確測定）三、酸、堿、鹽組成的特征。酸的組成特點：只由氫元素和酸根兩部分組成。（左氫右酸根）堿的組成特征：只由金屬離子和OH兩部分組成。（左金右OH）鹽的組成特征：由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。練習(xí)：下列物質(zhì)哪些是酸、堿、鹽？HFFe2O3Cu（OH）2ZnCl2Mg（NO3）2CaCO3四、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸與指示劑的作用2、酸+某些金屬鹽+氫氣3、酸+金屬氧

29、化物鹽+H2O4、酸+堿鹽+H2O5、酸+鹽新鹽+新酸五、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿與指示劑反應(yīng)堿+指示劑石蕊試液變藍酚酞試液變紅2、堿+非金屬氧化物鹽+水3、堿+酸鹽+水4、堿+鹽新堿+新鹽5、堿與油脂反應(yīng)：氫氧化鈉能除去金屬表面的油脂。6、堿與蛋白質(zhì)反應(yīng)，說明堿有極強的腐蝕性。第二課時（12）【復(fù)習(xí)提問】1、濃硫酸的四大特性?2、濃鹽酸的二大特性?3、酸、堿的性質(zhì)？【復(fù)習(xí)舊知】六、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽溶液的酸堿性2、鹽+酸新鹽+新酸3、鹽+堿新鹽+新堿4、鹽+鹽新鹽+新鹽七、復(fù)分解反應(yīng)概念、表達式:八、復(fù)分解反應(yīng)類型：九、復(fù)分解反應(yīng)條件：十、鹽的溶解性規(guī)律：十一、四大基本反應(yīng)：1、分解反應(yīng)：AB=A

30、+B2、化合反應(yīng)：A+B=AB3、置換反應(yīng)：A+BC=B+AC4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC十二、物質(zhì)的分類：練習(xí)：1、已知硫酸氫鈉（NaHSO溶解于水時離解生成兩種陽離子和硫酸根離子。請據(jù)此回答下列問題：（1）離解生成的陽離子是哪兩種？（2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么?2、把生石灰、食鹽、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、苛性鈉、碳酸鈣長期露置于空氣中，則質(zhì)量會增加的是,質(zhì)量會減少的是,會變質(zhì)的是3、在a.單質(zhì)、b.氧化物、c.酸、d.堿四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（）A.只有abcB.只有cdeC.只有abdD.abcd4、甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋

31、，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。甲同學(xué)隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請你與甲同學(xué)一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：、。寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）0請設(shè)計實驗方案驗證你的這一猜想（至少寫出兩種方案，如果寫出三種正確方案獎勵1分）:。（3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學(xué)與乙同學(xué)進行討論，一起猜想。甲同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能

32、是：氫氧化鈣；乙同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是：碳酸鈣；你認(rèn)為，白色固體C還可能是：。請設(shè)計實驗證明你的猜想（填寫下表）：方案現(xiàn)象和結(jié)論5、某廠生產(chǎn)化肥的外包裝袋上部分說明如下圖所示，請仔細(xì)閱讀，歸納寫出碳酸氫錢的性質(zhì)（至少歸納兩點）。碳酸氫鏤（NH4HCO3）注意事項：存儲于干燥陰冷處，防止受潮。施肥后請立即蓋土或灌溉，避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混用。凈重：50kg含氮量：16.8%XXX化學(xué)工業(yè)公司6、在本學(xué)期，小亮和班級其他兩名同學(xué)主動承擔(dān)起了維護班級花壇的工作。前不久，他們發(fā)現(xiàn)有部分花的葉面出現(xiàn)了枯黃現(xiàn)象，便及時向花壇施用了足量的化肥，但效果并不明顯，他們決定用所學(xué)的化學(xué)知識來探究并

33、解決這一問題：收集資料（1）花的葉色枯黃，他們選擇施用（填“氮”、“磷”“鉀”）肥是正確的。（2）前一段時間他們曾用熟石灰（化學(xué)式為）對花壇中的（填“酸性”或“堿性”）土壤進行過改良。(3)近一個星期一直無雨，溫度較高。(4)通過查閱資料，小亮和同學(xué)們知道：含NH+的鹽受熱或與堿混合會放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣的水溶液呈堿性。提出假設(shè)(1)太陽曝曬，氣溫升高都可使肥效流失。(2)熟石灰與化肥反應(yīng)也可使肥效流失。設(shè)計并進行實驗(1)小亮取少量這種化肥置于試管中加熱，并在試管口放一條干燥的pH試紙，試紙無變化。(2)另取這種化肥與熟石灰混合，聞到氣味。得出結(jié)論根據(jù)上述第二個實驗的現(xiàn)象，他能得出肥

34、效的流失與有關(guān)。反思與應(yīng)用小亮進行的第一個實驗中，pH試紙無變化，這與查閱資料給出的信息不符，其原因是。8、判斷下列物質(zhì)是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如能，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。(1) Na2SO+HCl(2) BaCl2+HSO(3) KNO+HCl(4) FeCl3+NaOH(5) CuSO+Fe(OH>(6) NaCl+AgNOCaCO+NaCl(8) Cu+HSO(9) Cu+AgNO(10) Cu+AgCl【課后練習(xí)】P352、3、6、7【板書設(shè)計】六、鹽的性質(zhì)七、復(fù)分解反應(yīng)概念、表達式：八、復(fù)分解反應(yīng)類型：九、復(fù)分解反應(yīng)條件：十、鹽的溶解性規(guī)律：十一、四大基本反應(yīng)：1 、分解反應(yīng)：AB=

35、A+B2 、化合反應(yīng)：A+B=AB3、置換反應(yīng)：A+BC=B+AC4 、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC十二、物質(zhì)的分類：專題8金屬和金屬材料單元1金屬材料與金屬冶煉【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬的物理性質(zhì)和合金的特性2、了解含鐵礦石的種類。3、理解鐵的冶煉工作及原理?！緦W(xué)習(xí)重難點】鐵的冶煉原理【學(xué)習(xí)時數(shù)】1課時（13）-、用途廣泛的金屬和合金【提出問題】1 、什么是合金？合金屬于純凈物還是混合物?2 、合金有哪些特性？3 、金屬材料包括哪些？【學(xué)生自學(xué)】：P39-40【師生點評】1 、合金概念：（略）備注：合金屬于混合物2 、合金的特性：尸灰口鐵白口鐵%球墨鑄鐵硅鋼、鴇鋼、鉆鋼、不銹鋼有金屬光澤

36、、良好的導(dǎo)電性導(dǎo)熱性和延展性，硬度大、機械加工性能好、熔點低。3 、合金的分類：生鐵（含碳量2%-4.3%）廠（1）鐵的合金：合金I鋼（含碳量0.03%-2%:（2）其它合金：鎂鋁合金等【指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】P40表8-1各種合金的主要成分、特性、用途:、金屬礦物和金屬冶煉1、金屬礦物【我能自學(xué)】(1)、金屬資源主要分布在。(2)、金屬在自然界中的存在形態(tài)。(3)、常見的金屬礦物、含鐵的礦物2、金屬的冶煉方法【提問】：金屬的冶煉方法有哪些？【學(xué)生自學(xué)】：P43-44“拓寬視野”3、鐵的冶煉(1)、主要設(shè)備：。(2)、原料：。(3)、各種原料的作用。(4)、原理：3CO+Fe4CO+FeFeCO3石灰

37、石的作用：將鐵礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去rinn2O=2Fe+3CO2百'狙3O43Fe+4CO2-=-yS向fan+COFe+2CO2【演示實驗】：【觀察思考】【隨堂鞏固】P42填表練習(xí)：P441、2、3、4、5【板書設(shè)計】-、用途廣泛的金屬和合金1 、合金概念2 、合金的特性3 、合金的分類二、金屬礦物和金屬冶煉1 、金屬礦2 、金屬的冶煉方法3 、鐵的冶煉單元2金屬的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬的物理性質(zhì)；2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)；3、掌握金屬活動性順序表的應(yīng)用；4、提高學(xué)生對生活中金屬材料的鑒別和使用能力【學(xué)習(xí)重難點】金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序表的使用?！緦W(xué)習(xí)時數(shù)】1

38、課時(14)一、金屬的物理性質(zhì)【提出問題：金屬有哪些物理性質(zhì)？【引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)】：P45-46二、金屬的化學(xué)性質(zhì)【提出問題：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？【學(xué)生自學(xué)】：P46-48【師生點評】1、金屬+氧氣金屬氧化物點燃2Mg+O22MgO3Fe+2Q=FeQ2、某些金屬+酸鹽+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2T3、金屬+某些鹽新鹽+新金屬Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSC4=ZnSO+Cu2Cu+C2CuC2Al+6HCl=2AICICu+Hg(NC3)2=Cu(NC3)2+Hg三、金屬活動性順序表1、金屬活動性順序表。2、金屬活動性順序表的應(yīng)用。(1

39、)、在金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬越活潑。(2)、排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。備注：酸是指稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸（3）、排在前面的金屬能將排在它后面的金屬從他的鹽溶液中置換出來。備注：反應(yīng)物中的鹽必須能溶于水。K、Ca、Na除外，因為這三種金屬的活動性太強，發(fā)生的不是置換反應(yīng)。練習(xí)：判斷下面的反應(yīng)能否進行，并說明理由？1、Fe+CuCl22、Fe+MgSO43、 Hg+HCl4、Zn+HNO3【練習(xí)】：復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容。【板書設(shè)計】一、金屬的物理性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)三、金屬活動性順序表單元3金屬的銹蝕與防護【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解金屬銹蝕的原理掌握金屬防護的方法培養(yǎng)學(xué)生愛護

40、金屬資源，保護資源的情感【學(xué)習(xí)重難點】金屬的銹蝕原理及防護【學(xué)習(xí)時數(shù)】1課時（15）一、鐵的銹蝕【課外實驗】:P51-53探究活動【交流討論】：鐵釘銹蝕的原理是什么？【師生小結(jié)】：鐵生銹的原理：鐵與空氣（氧氣）和水同時接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3鋁銹的成分：Al2O3鋁銹與鐵銹的作用區(qū)別二、金屬的防護【自學(xué)討論】：如何防止金屬生銹？P53-54保護金屬資源，回收廢舊金屬練習(xí)：P551.2.3.【板書設(shè)計】一、鐵的銹蝕原理鐵生銹的原理：鐵與空氣（氧氣）和水同時接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3鋁銹的成分：Al2O3鋁銹與鐵銹的作用區(qū)別二、金屬的防護防止金屬生銹的方法專題8.復(fù)習(xí)課【復(fù)習(xí)目標(biāo)】加強對

41、金屬性質(zhì)的理解提高學(xué)生對金屬資源的防護和珍惜能力【復(fù)習(xí)重難點】金屬的性質(zhì)【復(fù)習(xí)時數(shù)】2課時第一課時（16）一、鐵的冶煉1、主要設(shè)備2、原料3、原理:向tim4CO+Fe3O4=汨向fini3CO+Fe2O3-CO+FeCO3-Lj3Fe+4CO22Fe+3CO2Fe+2CO24、操作步驟、現(xiàn)象二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣金屬氧化物2、金屬+酸鹽+氫氣3、金屬+酸新鹽+新金屬三、金屬活動性順序表及應(yīng)用四、合金的種類五、合金的用途及特點六、鐵銹和鋁銹的結(jié)構(gòu)特點及作用七、怎樣預(yù)防金屬生銹練習(xí)：復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容第2課時(17)【復(fù)習(xí)提問】金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的活動性順序表及應(yīng)用合金的種類及用途【練習(xí)鞏固

42、】1、用金屬的化學(xué)式填空(1)白鐵皮表面鍍上的一層金屬是(2)涂在保溫瓶膽夾層的銀白色的金屬是(3)包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是(4)體溫表中的液體金屬是(5)做干電池負(fù)極的材料是(6)廣泛用于制電線和電纜的金屬是(7)廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是2、下列材料不屬于合金的是(A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫3、國外居民十分欣賞中國的鐵制炊具，其主要原因是()A.價格便宜B.傳熱快C.鐵中含有少量的碳元素D.烹飪的食物中留有鐵元素4、同學(xué)們家中的鐵制品和工廠中的金屬器械經(jīng)常會被銹蝕。下列做法中不能起防銹作用的是A.在鐵制品表面鍍鋅B.在鐵制品表面涂油脂C.保留鐵件表面的鐵銹作保護層D.

43、在鐵器表面刷油漆成功地開發(fā)出了“CO制取全降解塑料”().將有助于緩解“溫室效應(yīng)”.該塑料不屬于有機合成材料5、合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破，下列屬于合成材料的一組是()家用保鮮袋不銹鋼淀粉尼龍布汽車輪胎水泥和玻璃A.B.C.D.只有6、中科院廣州化學(xué)研究所采用最新的納米技術(shù)，的新技術(shù)，則下列有關(guān)此技術(shù)的說法中錯誤的是A,是納米技術(shù)應(yīng)用的重大突破BC.有助于減少“白色污染”D7、金屬X、Y、Z分別是鐵、鋁、銅、銀中的一種。其中X能與稀硫酸反應(yīng)生成X(SQ)3,而Y、Z不能和稀硫酸反應(yīng)，Y能與硝酸銀溶液反應(yīng)，而Z不能和硝酸銀溶液反應(yīng)，則X、Y、Z依次為()A.Fe、Al、CuB.F

44、e、Cu>AgC.Al、Cu、AgD.Al、Ag>Cu8、A、B、GD四種物質(zhì)，其中A、D是單質(zhì)。A能在D中燃燒生成一種黑色的固體；D能使帶火星的木條復(fù)燃；A與B反應(yīng)得到淺綠色溶液和一種清潔的燃料；B與C反應(yīng)的產(chǎn)物之一常用來腌漬蔬菜，延長蔬菜的保質(zhì)期；C溶液能使無色酚吹試液變紅。(1)寫出D的化學(xué)式(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B反應(yīng):【課后鞏固練習(xí)】1、放置空氣中的鋁制品和黃金制品，都不易被腐蝕。請你分別說明原因。2、現(xiàn)有100t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量是多少噸?3、請你用最簡單的方法證明鋅、銀、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(

45、填序號)ZnAgCuCuSO稀硫酸AgNO§液FeSO溶液方法一:方法二：寫出證明過程中的化學(xué)方程式：(選一種方法)專題9化學(xué)與生活單元1生命必需的營養(yǎng)物質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .理解有機物和無機物的概念，并能判斷物質(zhì)的組成2 .了解三大營養(yǎng)物質(zhì)對人體的作用3 .能識別生活中一些常見的物質(zhì)所含的營養(yǎng)物質(zhì)【學(xué)習(xí)重難點】三大營養(yǎng)物質(zhì)在生命中的作用【學(xué)習(xí)時數(shù)】2課時第一課時（18）一、有機物【自學(xué)討論】：1、什么是有機物？2、什么是無機物？3、含有碳元素的物質(zhì)一定是有機物嗎？4、如何對物質(zhì)進行分類？5、有機物有哪些共同的性質(zhì)？6、人體維持生命和健康所需營養(yǎng)物質(zhì)有哪些？其中最主要的是哪三種?【自主

46、學(xué)習(xí)】：P60-62二、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物有機物I化合物物質(zhì)【混合物I無機物練習(xí)：1 .聯(lián)系日常生活，舉例說明幾種富含蛋白質(zhì)的食品，說明它們對人體的主要營養(yǎng)作用2 .劣質(zhì)奶粉因蛋白質(zhì)含量偏低而嚴(yán)重影響兒童的發(fā)育成長，蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ),在人體中降解為氨基酸。兒童生長必需的10種氨基酸中有一種叫精氨酸，其化學(xué)式為QHmQN,請計算(1)精氨酸的相對分子質(zhì)量為;(2)精氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為;(3)若要提供1g氮元素，則需精氨酸克；3 .為什么吸煙有害健康？4 .有人用甲醛水溶液來浸泡水產(chǎn)品并出售，這樣做有什么危害?【板書設(shè)計】-、有機物二、物質(zhì)的分類第二課時（19）【復(fù)習(xí)提問】

47、1、有機物和無機物的概念？2、有機物的特性？3、物質(zhì)的分類？【學(xué)習(xí)新知】三、糖類1 、糖類物質(zhì)有哪些？2 、哪些食物含糖。3 、谷物中的糖類以何種形式存在？【探究活動】：淀粉的實驗【學(xué)生自主探究】：（略）4 、糖類物質(zhì)在人體中有何作用？5 、乙醇有何用途？四、油脂：1 、油脂的來源。2 、常見的油脂有哪些？五、蛋白質(zhì)：1 、人體的何部位含有蛋白質(zhì)？2 、含有蛋白質(zhì)的食物有哪些？六、維生素：1 、維生素分為哪兩大類？2 、各種維生素的作用。七、怎樣做到膳食平衡？【練習(xí)】：1、 、某同學(xué)的牙齒易出血，抵抗能力下降，建議該同學(xué)多吃下列哪種食物A.肝臟B.紅燒牛肉C.雞蛋D.蔬菜水果2、 下列食品中蛋

48、白質(zhì)含量最高的是（）A.米飯B.黃瓜C.豆腐D.面條3、 “春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是（）A.維生素B.蛋白質(zhì)C.纖維素D.油脂4、通常把含有碳元素的化合物稱為有機化合物，但COCO及含CG2-的化合物除外,下列物質(zhì)中屬于有機化合物的是（），通常不含碳元素的化合物稱為無機化合物，下列物質(zhì)中屬于無機化合物的是（）。糖食鹽氨基酸大理石酶脂肪生石灰天然氣的主要成分酒精醋酸5、葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，具化學(xué)式為C6H2O,下列敘述不正確的是（）A.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.葡萄糖分子中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：2：1C.葡萄糖的相又t分子質(zhì)量為180D.葡萄糖由三種元

49、素組成單元2能源的開發(fā)和利用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、說出化石能源和新能源的種類。2、說出氫氣作為能源的優(yōu)點和應(yīng)用前景及問題。3、通過實驗，認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方法?！緦W(xué)習(xí)重點】：氫能的開發(fā)和化學(xué)電池【學(xué)習(xí)過程】：（20）一、能源的開發(fā)和利用【學(xué)習(xí)任務(wù)】1、目前人類應(yīng)用最廣泛的能源是>>?；剂系娜秉c是.2、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，同時發(fā)生能量的變化。有些反應(yīng)需要吸收能量，如,有些反應(yīng)需要放出能量，如【鞏固練習(xí)】：P71“交流討論”3、可供人類利用的新能源有?二、氫能【學(xué)習(xí)任務(wù)】4、閱讀課本第73頁總結(jié)：氫能的優(yōu)點：?等。5、氫能是理想的能源，為什么現(xiàn)在沒有被廣泛的應(yīng)用？三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

50、電能練習(xí)鞏固：1、煤、石油、天然氣被稱為化石燃料，是不可再生的能源。天然氣的主要成分是,寫出該主要成分在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：2、氫氣是一種清潔能源，以氫燃料電池為動力的汽車已在北京試運行。氫氣燃燒的化學(xué)方程為從質(zhì)量守恒定律觀點看，水可作為制取氫氣的原料，其原因是目前，開發(fā)利用氫能源的困難之一是3、我們的生活離不開能源，下列做法利用了化學(xué)能的是（）A.使用干電池B.利用火力發(fā)電C.使用太陽能熱水器D.開發(fā)溫泉浴4、一種新型“綠色電池燃料電池”，是把H2、COCH4等燃料和空氣不斷輸入，直接氧化，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，被稱為21世紀(jì)的“綠色發(fā)電站”，這三種氣體可以作為燃料的原因是（）A.都是

51、無毒、無害氣體B.都可燃燒，并放出大量熱C.燃燒產(chǎn)物均為二氧化碳和水D.均在自然界中大量存在5、自然界中以現(xiàn)成的形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。如氫氣是高效、無污染的二級能源，是因為自然界中現(xiàn)成的氫氣很少，下列敘述正確的是（）A.天然氣屬于一級能源B.一氧化碳屬于二級能源C.家用電器使用的電能屬于一級能源D.風(fēng)能屬于二級能源6、由于近年來國際原油價格不斷攀升，國家有關(guān)部門2004年10月做出決定，擴大“乙醇汽油”的試點范圍?！耙掖计汀敝械囊掖迹–2H5OH可用高粱、玉米、薯類為原料，經(jīng)過發(fā)酵蒸餾制得。同時，由于能源價格的上漲，部分城鎮(zhèn)居民的生活方式受到影

52、響，昔日常用的蜂窩煤因價格低廉又受到人們的青睞。請回答：煤燃燒所產(chǎn)生的空氣污染物有等。乙醇是一種綠色能源，完全燃燒生成水和二氧化碳，寫出其燃燒的化學(xué)方程式：為減緩日趨嚴(yán)重的能源危機，請你提出一條具體的合理化建議：單元3保護我們的生存環(huán)境【我的目標(biāo)】1、感受生活環(huán)境中空氣質(zhì)量的對比。2、知道造成空氣、水污染的污染源和污染物。3、認(rèn)識空氣、水污染的危害及防治空氣污染的意義。4、了解防治空氣污染的各種措施。5、樹立保護空氣清新的環(huán)保觀念?！緦W(xué)習(xí)重難點】1、知道造成空氣、水污染的污染源和污染物。2、認(rèn)識空氣、水污染的危害及防治空氣污染的意義。3、了解防治空氣污染的各種措施?！緦W(xué)習(xí)時數(shù)】（21）二空氣的污染物和污染源1、空氣的污染源有哪些？2、空氣的污染物有哪些?污染物舉例氣體污染物顆粒態(tài)污染物二、空氣質(zhì)量與污染防治1、空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容有哪些?2、我國當(dāng)前計入空氣污染指數(shù)的項目有哪些？空氣質(zhì)量級別劃分為幾級?3、防止空氣污染的措施有哪些/三、酸雨的形成及危害。1、酸