中考初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)中考必備!

1、中考初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(中考必備！)一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：Q2)水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuS045H20(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2

2、H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOHCH3COO屏酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3-H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgOP2O5CaONaOHCa(OH)2、KClOaKCl、Na2CO3NaCl、無(wú)水CuSO4鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuOMnO2Fe30gKMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO紅磷硫：淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色

3、：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色J:CaCO3BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4他不溶于稀HNO3)等堿：藍(lán)色J:Cu(OH)2紅褐色J:Fe(OH)3白色J:其余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3SO2HCl(皆為無(wú)色)(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2CH4CO(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H固體：NaNO2CuSO4也作殺菌劑，與熟石灰混合配成天

4、藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3Na2CO3(NH42CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3

5、、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水一堿)四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是

6、碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫五、初中化學(xué)中的主”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有

7、氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定f（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;（2）磁鐵礦（Fe3O4）;（3）菱鐵礦（FeCO3）

8、。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種

9、：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2

10、）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2CONO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接

11、加熱的三種儀器：試管、堪蝸、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、COCH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。37、煤干儲(chǔ)(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：。CH42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子二、中考化學(xué)推斷題2 .如圖是一個(gè)珠漏”，A首先漏下

12、，A-F分別代表6種初中化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)：氧氣、木炭、碳的某種氧化物、鐵、四氧化三鐵、硝酸銅。珠子漏下的規(guī)則：相對(duì)分子質(zhì)量第二大的第一個(gè)漏下；先漏下的珠子帶動(dòng)下一顆相互間能反應(yīng)的珠子漏下，從而實(shí)現(xiàn)按A-B-C-D-E-F的順序漏下。(1)上述碳的某種氧化物”的化學(xué)式是。(2)A與B反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)物質(zhì)C的用途是。(4)E與F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮緾O固體表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色可供給呼吸、支持燃燒1- 起1溫人2C+Fe3O4=3Fe+2CQT【分析】氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量是32,木炭的相對(duì)原子質(zhì)量是12,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是是56,四氧化三鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是232,硝酸

13、銅的相對(duì)分子質(zhì)量是188。一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是28,二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是44,因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量第二大的第一個(gè)漏下，故A是硝酸銅；先漏下的珠子帶動(dòng)下一顆相互間能反應(yīng)的珠子漏下，硝酸銅能與鐵反應(yīng)，故B是鐵；鐵能與氧氣反應(yīng)，故C是氧氣；氧氣能與一氧化碳反應(yīng)，不與二氧化碳反應(yīng)，故D是一氧化碳；一氧化碳具有還原性，能與四氧化三鐵反應(yīng)，故E是四氧化三鐵，碳具有還原性，能與四氧化三鐵反應(yīng)，故F是木炭?！驹斀狻?1)上述碳的某種氧化物”的化學(xué)式是CO。(2)A與B的反應(yīng)是：Fe+Cu(NO02=Fe(NO3)2+Cu,反應(yīng)的現(xiàn)象是固體表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。(3)物質(zhì)C是氧氣，氧氣可

14、供給呼吸、支持燃燒。(4)E與F發(fā)生的反應(yīng)是四氧化三鐵與木炭之間的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：L局溫人2C+Fe3O4=3Fe+2CC2T?！军c(diǎn)睛】根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析是解答此題的關(guān)鍵。3 .某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2C03>Na2Sd；中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與并回答相關(guān)問(wèn)題。1 .初步探究：小金同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。(查閱資料)BaCl2溶液顯中性。(初步結(jié)淪)(1)原白色固體中一定有的物質(zhì)是,一定沒(méi)有的物質(zhì)是。白色沉淀溶解的化學(xué)方程式是。2 2)M溶液中的溶質(zhì)一定

15、有,一定沒(méi)有氯化銀。(交流討論)小英同學(xué)認(rèn)為：無(wú)色溶液M變紅色，說(shuō)明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進(jìn)一步確定，需對(duì)溶液M繼續(xù)進(jìn)行探究。為此同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究：n.繼續(xù)探究：(提出問(wèn)題)無(wú)色溶液M中有氫氧化鈉嗎？(猜想與假設(shè))猜想一：有NaOH猜想二：沒(méi)有NaOH(探究與結(jié)論)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.取無(wú)色溶液M于試管中，加入過(guò)量的氯化鋼溶液，振蕩，靜置證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B.取實(shí)驗(yàn)A所得上層清液于試管中，加入O猜想一正確在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們通過(guò)交流、討論、實(shí)驗(yàn)，圓滿地完成了這次探究活動(dòng)?！敬鸢浮柯然y、碳酸鈉硫酸鈉BaCO3+2HCl

16、=BaCl2+CO2+H2O氯化鈉產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色酚酗:試劑溶液變紅色查閱資料白色固體加足量水，溶解、過(guò)濾得到白色沉淀和無(wú)色溶液M,白色沉淀加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說(shuō)明白色固體中一定含有氯化鋼和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼的白色沉淀，但硫酸鋼不與稀鹽酸反應(yīng)；無(wú)色溶液M加酚酗:試劑，得到紅色溶液，說(shuō)明溶液顯堿性；紅色溶液加適量碳酸鈉溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生且溶液為紅色，說(shuō)明無(wú)色溶液M中不含氯化銀，溶液仍顯堿性?！驹斀狻砍醪浇Y(jié)淪(1)由查閱資料可知，原白色固體中一定有的物質(zhì)是氯

17、化銀、碳酸鈉；一定沒(méi)有的物質(zhì)是硫酸鈉；碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鋼，使沉淀全部溶解，其化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O,故填：氯化外碳酸鈉；硫酸鈉；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O(2)由查閱資料可知，M溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，一定沒(méi)有氯化銀；故填：氯化鈉探究與結(jié)論A、碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼的白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想一正確可知，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使無(wú)使酚酬:溶液變紅。故實(shí)3步驟為取實(shí)驗(yàn)A所得上層清液于試管中，加入酚酬:試劑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變紅色。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.取無(wú)色

18、溶液M于試管中，加入過(guò)量的氯化鋼溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B.取實(shí)驗(yàn)A所得上層清液于試管中，加入無(wú)色酚匹試劑。溶液變紅色猜想一正確故填：產(chǎn)生白色沉淀；無(wú)色酚酗:試劑；溶液變紅色NaOH、NaNO3中的幾種組成。4.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCgMgCl2、NazSO,、為確定其組成，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，各步驟均已充分反應(yīng)。取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀和無(wú)色溶液A;向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和黃色溶液；將步得到的無(wú)色溶液A進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) B的化學(xué)式是。(2) A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是。(3)生成白

19、色沉淀D的化學(xué)方程式是。(4)這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是?！敬鸢浮緽aSO4MgCl2、Na2SO4MgCl2+2AgNO3=2AgClJ+Mg(NC3)2NaNO3【解析】試題分析：取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀和無(wú)色溶液A;具體無(wú)法確定是否含有哪種物質(zhì)；向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和黃色溶液，證明一定含有碳酸鈣、氯化鐵和氫氧化鈉；由的操作可知，物質(zhì)中含有硫酸鈉和氯化鎂；故(1)B的化學(xué)式是BaSQ(2)A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是MgC、W2SQ(3)生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是MgCl2+2AgNO3=2AgClJ+Mg(NO3)2(4)這包粉末中可能含

20、有物質(zhì)的化學(xué)式是NaNO3考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷5.如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A在常溫下是液體，F(xiàn)是人體胃液中助消化的酸，E常用來(lái)改良酸性土壤，A和B在不同的條件下會(huì)發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)。圖中“一表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。(2) B和G之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) G和F之間的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(4) C物質(zhì)的一種用途是?！敬鸢浮縃2OCQCQ+2NaOH=Na2CO3+H2O復(fù)分解建筑材料(或補(bǔ)鈣劑等)【解析】【分析】A在常溫下是?體，則A可能是水；F是人體胃液中助消化的酸，則F是鹽酸；再由A(水)和B在不同的條件下會(huì)發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)”，可知B為二氧化碳，因?yàn)槎趸寄芘c水反應(yīng)生成碳酸，另外，二氧化碳和水在植物光合作用下能反應(yīng)轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣；由于A(水)還能和D反應(yīng)，則D為氧化鈣；又D能轉(zhuǎn)化為E,且E能和F鹽酸反應(yīng)，則E為氫氧化鈣，符合E常用來(lái)改良酸性土壤的說(shuō)法；再結(jié)合圖示可知，G能分別與B二氧化碳、F鹽酸反應(yīng)，則G為堿液(如氫氧化鈉)；由于C能轉(zhuǎn)化生成D(氧化鈣)或A(水)或B(二氧化碳)，故C為碳酸鈣，帶入框圖，推斷合理?！驹斀狻?1)由分析知AB是水和二氧化碳，化學(xué)式為：H2O、CQ;E是氫氧化鈣，F(xiàn)是鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)