【化學(xué)】中考蘇教版初三化學(xué)知識點全

1、中考蘇教版初三化學(xué)知識點（全）第1單元走進化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石

2、蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問題-猜想與假設(shè)-設(shè)計實驗-實驗驗證/記錄與結(jié)論-反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可

3、用干液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水壬。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和祛碼的位置為左物右碼工（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用鐐子夾取。添

4、加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回后去碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹也撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3_處。試

5、管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）,金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中_2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂

6、丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標簽應(yīng)向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸干容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭

7、在匕以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶匕的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的13，加熱時使試管與桌面約成迪角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可

8、將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用

9、地加鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石_棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2COa）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒,插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫第二個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分。2N2CQ稀有氣體其它氣體

10、和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：詵擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不隹原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(COSO、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為COSO、NO

11、、Q和可吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍

12、紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的制備：工業(yè)制氧了一一分離液態(tài)空氣法(原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)實驗室制工氣原理2H2O2MO22H2O+C2T2KMnO=K2MnO4+MnO2+O2T2KCOO22KC1+3OJ(4)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧

13、氣的操作步驟和注意點(以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a步驟：杳一裝一岸一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)

14、性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：F呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持k燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。F烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵牛銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：

15、都是氧化反應(yīng)都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O=2H4+02T產(chǎn)生位置負極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗：Q-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2Q你能讀到的信息化學(xué)式的含義表示一種物質(zhì)(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如:(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸

16、，例如：H2O+CQ=HaCO3、水的污染:(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于J%B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬兀素是Na,最多的兀素是OoC.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放日防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、

17、吸附、過濾、蒸儲(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是辿既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。(2)水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；2。水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個分子水

18、是由氫元素和氧元素組成的一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解2H通電2。=2H4+QTH2O+CaO=Ca(OH)2水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）占燃2H2+O=2H2O點燃匍;要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2+CuO=Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性

19、，又有還原性的物質(zhì)Hb、C、CO3、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SQ=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子口分，原子不口分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類,組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成伊子：金

20、屬、稀有氣體、碳、硅等。構(gòu)成分子如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、Q、Nb、Cl2。離子:NaCl等卷子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）物質(zhì)泯合物（多種物質(zhì)）（一種物質(zhì)）分類有機化合物CH4、C2H50H淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）化合物I氧化物H2OCuOCO2J無機化合物酸HClH2SOHNQBA(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。(6)從A溶解度是80g。(7)12c時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tjC會析出晶體的有A和B無晶體析出的有2,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為ACB(8)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法2

21、、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)方1J,如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽不溶液，如KNQ)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=x100%溶質(zhì)的質(zhì)量2、在飽和溶液中：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=xS)0%(C=CaCQJ+H2OFe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))注：難溶性堿受熱易分解(

22、不屬于堿的通性),加熱加熱如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH3F及O3+3H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)：OH+H+=H2O3、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法一一pH(1) 0714酸性增強中性堿性增強(2) pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許， 滴在pH試紙上， 顯色后與標準比色卡對照， 讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系:指示劑pH值七1僦、酚Mt酸性7艾盅色變紅色(4)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有

23、CO2);pH0.01%OCHNCaPKSNaClMg微量素在人體中含量0.01%Fe、Zn、SeI、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在(2)來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(3)鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松(4)補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀(1)Na+存在于細胞外液人體內(nèi)含鈉80g120gK+存在于細胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g(2)作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)三、人體中的微量元素必需元素(2

24、0多種)Fe、Zn、SeI、F等對人體有害白元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等70ft對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齦齒缺氟易產(chǎn)生制齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題3有機合成材料一、有機化合物是否含有碳元素無機化合物有機化合物（不包括COCO和NaCO、CaCO等碳酸鹽）1、生

25、活中常見的有機物CH4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2H50H（乙醇，俗名：酒精）、CH3C00H乙酸，俗名：醋酸）、GH2Q（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機物有型小分子如：CH、QH50H、CHCOOHGH2O等（根據(jù)相對分子質(zhì)量大?。┢犯叻肿踊衔铮ㄓ袡C高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機合成材料1、有機高分子材料（1）分類產(chǎn)然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等tr成有機高分子材料塑產(chǎn)（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠,（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀勺構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（

26、聚合物）網(wǎng)狀M熱固性如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護（1）危害：破壞土壤，污染地下水危害海洋生物的生存;如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染（2）解決途徑減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料

27、（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙二、中考化學(xué)推斷題2.某工廠的廢液中含有FeC2、MgCl2、CuC2,向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，下列分析正確的是A.濾渣中一定有Cu、Zn,可能有Fe,濾液中一定有MgCb、ZnC2B.濾渣中一定有Cu、Fe,濾液中一定有MgCl2、ZnC2C.濾渣中一定有Cu、FeZn,濾液中可能有FeC2D.濾渣中一定有Cu、Fe,可能有Zn,濾液中可能有CuC2【答案】B【解析】【詳解】四種金屬的活動性順序：鎂鋅鐵銅，向含有FeC2、MgCl2、CuC2的廢液中，加入一定量的鋅粉，鋅不能氯化鎂反應(yīng)，不能置換出鎂，能將鐵

28、和銅從溶液中置換出來，鋅先與氯化銅反應(yīng)，后與氯化亞鐵反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有銅、鐵，可能有鋅；濾液中一定有氯化鎂、氯化鋅可能有氯化亞鐵，一定沒有氯化銅。故選B。【點睛】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3.A、B、CD、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。C為單質(zhì)；生活中B和D都可用來滅火；E廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。它們之間的一部分關(guān)系如圖所示。（圖中”

29、表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分反應(yīng)物或生成物已略去）。(2)E-A的化學(xué)方程式：，C(3)A-B的反應(yīng)類型?！敬鸢浮縃2OC2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCQJ+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，根據(jù)“生活中B和D都可用來滅火”，推測B、D可能為二氧化碳、水；結(jié)合“C為單質(zhì)”和圖框，可推測C為氧氣，B、D分別為水、二氧化碳；根據(jù)“E廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)”，推測E為碳酸鈉，A為碳酸鈣，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可?！驹斀狻?1)B為水，C為氧氣；故填：H2。、C2(2)碳酸鈉與氫氧化

30、鈣，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；故填：Na2CQ+Ca(CH=CaCCJ+2NaCH(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、二氧化碳和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解反應(yīng)4. AG均為初中常見的物質(zhì)(“一表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，其中A、F都是氧化物；B、D都是堿；G是一種常見的建筑材料，E是人體胃液中的一種酸，它們之間有如下圖的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分生成物已略去)。請回答下列問題：(1) E的化學(xué)式為。(2) B的俗稱是。(3)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式:(4)F-D的反應(yīng)類型是【答案】HCl苛性鈉(或燒堿、火堿)CQ+Ca(OH*CaCQj+H2ONmCOa+Ca(OH)

31、2=CaCOJ+2NaOH化合反應(yīng)【解析】【分析】G是一種常見的建筑材料，為碳酸鈣；E是人體胃液中的一種酸，為鹽酸；B是堿，且能生成F則F是水；E是酸，能轉(zhuǎn)化成A,則A為二氧化碳；D是堿，A與D能反應(yīng)，則D是氫氧化鈣；那么B為氫氧化鈉；C與氫氧化鈣能反應(yīng)，且能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，則C為碳酸鈉。【詳解】(1) E為鹽酸，其化學(xué)式為HCl。(2) B是氫氧化鈉，其俗稱是苛性鈉、燒堿、火堿。(3)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，其化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，可加入一種可溶性的堿，且產(chǎn)物有沉淀產(chǎn)生，故其化學(xué)方程式為Na2cO3+Ca(OH)2=C

32、aCO3+2NaOH(4)F-D是水和氧化鈣生成氫氧化鈣，其反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。故答案：(1).HCl(2).苛性鈉(或燒堿、火堿)(3).CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH(4).化合反應(yīng)5 .AE為初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，其中A與D的反應(yīng)常用作實驗室制取氫氣，E是一種藍色溶液，回答下列問題：(1)寫出物質(zhì)A的化學(xué)式：。(2)寫出符合反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)圖中所有反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是。(4)寫出0的一條用途。【答案】H2SO4CuO+h!SO4

33、=CuSOi+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSQ+2H2O分解反應(yīng)改良酸性土壤等【解析】【分析】A與D的反應(yīng)常用作實驗室制取氫氣，則A與D一種是酸，另一種是鋅，E是一種藍色溶液，所以E通常是硫酸銅溶液，D能與E反應(yīng)，所以D是鋅，A是酸，通常是稀硫酸，A能生成E,所以推理正確，由于A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，所以B與C一種是堿，一種是氧化物，能與酸反應(yīng)的氧化物通常是金屬氧化物，所以B可能是氧化鈣，C可能是氫氧化鈣，代入發(fā)現(xiàn)推理合理。【詳解】(1)由分析知，物質(zhì)A是稀硫酸，它的化學(xué)式為：H2SQ;(2)反應(yīng)是稀硫酸生成硫酸銅，所以它的化學(xué)方程式為：CuO+H2SQ=CuSQ+H2O或Cu(OH)2+H2SQ=CuSQ+2H2O;(3)圖中有金屬與酸的置換反應(yīng)，金屬氧化物與酸、堿與酸、鹽與酸的復(fù)分解反應(yīng)，有金屬氧化物生成堿的化合反應(yīng)，沒有分解反應(yīng)，故填：分解反應(yīng)；(4)由分析知C可能是氫氧化鈣，它常用來改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。6 .如圖是一些常見物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(有些反應(yīng)條件已省略)。與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和體，E、F為常見