大綱版創(chuàng)新設計屆高考化學一輪復習第節(jié)氧化還原反應課件大綱人教版

1、第一節(jié)氧化還原反應第一節(jié)氧化還原反應復習目標展示復習目標展示1.判斷給定化學反應的類型及氧化還原反應中的氧化判斷給定化學反應的類型及氧化還原反應中的氧化(還原還原)劑、還劑、還 原原(氧化氧化)產物。產物。2.能比較物質的氧化能比較物質的氧化(還原還原)性的強弱且能夠判斷某些氧化還原反應性的強弱且能夠判斷某些氧化還原反應 能否自發(fā)進行。能否自發(fā)進行。3.理解化合價升降法配平氧化還原反應方程式的方法，并能進行有理解化合價升降法配平氧化還原反應方程式的方法，并能進行有 關計算。關計算。 第一章化學反應及其能量變化第一章化學反應及其能量變化知識點知識點1 化學反應的分類化學反應的分類問題問題1：分類

2、的依據不同，化學反應的分類就不同。對化學反應的分：分類的依據不同，化學反應的分類就不同。對化學反應的分 類有哪幾種不同的依據？類有哪幾種不同的依據？1根據反應物和生成物的類別和反應前后物質種類的多少可分為根據反應物和生成物的類別和反應前后物質種類的多少可分為 化合化合、分解分解、置換置換、復分解復分解反應。反應。2根據化合價是否發(fā)生變化根據化合價是否發(fā)生變化(是否發(fā)生電子轉移是否發(fā)生電子轉移)可分為可分為氧化還原氧化還原反反 應、應、非氧化還原非氧化還原反應。反應。3根據能量變化，可分為根據能量變化，可分為吸熱吸熱反應、反應、放熱放熱反應。反應。4根據反應是否可逆，可分為根據反應是否可逆，可分

3、為不可逆不可逆反應、反應、可逆可逆反應。反應。5根據是否有離子參與，可分為根據是否有離子參與，可分為離子離子反應、反應、非離子非離子反應。反應?！舅季S延伸】【思維延伸】氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系如圖所示氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系如圖所示：問題問題2：氧化還原反應中有哪幾對矛盾的概念？：氧化還原反應中有哪幾對矛盾的概念？6氧化還原反應是指的反應。氧化還原反應是指的反應。7氧化氧化(還原還原)劑是指劑是指 的反應物。的反應物。8氧化氧化(還原還原)產物是指產物是指 的物質。的物質。9被氧化被氧化(還原還原)是指是指 的過程。的過程。10氧化氧化(還原還原)性是指性是指

4、的能力。的能力。11自身氧化還原反應是指自身氧化還原反應是指 的氧化還原反應。的氧化還原反應。12歧化反應是指同種物質中同種元素的歧化反應是指同種物質中同種元素的 的氧化還原反應。的氧化還原反應。 13歸中反應是指歸中反應是指 的氧化還原反應。的氧化還原反應。 知識點知識點2 2 氧化還原反應氧化還原反應得得(失失)電子電子還原還原(氧化氧化)劑在反應中失劑在反應中失(得得)電子后生成電子后生成還原還原(氧化氧化)劑失去劑失去(得到得到)電子電子得到得到(失去失去)電子電子氧化劑與還原劑是同一種物質氧化劑與還原劑是同一種物質同種價態(tài)發(fā)生變化同種價態(tài)發(fā)生變化同種元素不同種價態(tài)之間發(fā)生變化同種元素

5、不同種價態(tài)之間發(fā)生變化 【思維延伸】【思維延伸】知識點知識點3 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑問題問題3：某些同學感到元素化合物知識中最難記憶或不會書寫的化學反：某些同學感到元素化合物知識中最難記憶或不會書寫的化學反 應方程式，都是氧化還原反應方程式，原因就是不知道哪些物質是氧化應方程式，都是氧化還原反應方程式，原因就是不知道哪些物質是氧化劑、還原劑及這些物質反應后生成什么物質劑、還原劑及這些物質反應后生成什么物質(還原產物、氧化產物還原產物、氧化產物)。那。那么常見的氧化劑、還原劑及其對應的產物有哪些呢？么常見的氧化劑、還原劑及其對應的產物有哪些呢？14常見的氧化劑常見的氧化劑類型

6、類型實例實例(及對應產物或價態(tài)及對應產物或價態(tài))活潑非金屬單質活潑非金屬單質F2(F)、O2()、Cl2(Cl)、O3()、Br2(Br)高價態(tài)氧化物高價態(tài)氧化物MnO2(Mn2)、PbO2(Pb2)、Pb3O4(Pb2)高價態(tài)含氧酸高價態(tài)含氧酸濃濃H2SO4(SO2)、HNO3(NO2或或NO)高價態(tài)的鹽高價態(tài)的鹽KClO4(Cl)KClO3(Cl/Cl2)、KMnO4(Mn2)、Fe3(Fe2)、K2Cr2O3(Cr3)過氧化物過氧化物Na2O2()、H2O2(H2O) 15. 15.常見的還原劑常見的還原劑類型類型實例實例(及對應產物或價態(tài)及對應產物或價態(tài))活潑的金屬單質活潑的金屬單質N

7、a(Na)、Mg(Mg2)、Al(Al3)、Fe(Fe2或或Fe3)等等某些非金屬單質某些非金屬單質H2(H2O)、C(CO或或CO2)、Si(SiO2或鹽或鹽)低價態(tài)的氧化物低價態(tài)的氧化物CO(CO2)、SO2(SO3或或H2SO4)低價態(tài)的酸低價態(tài)的酸H2S(S)、H2SO3(H2SO4)、HI(I2)低價態(tài)的鹽低價態(tài)的鹽Sn2(Sn4)、Fe2(Fe3) 【思維延伸】【思維延伸】 1三個守恒定律三個守恒定律 （1）反應前后各元素原子個數相等；（）反應前后各元素原子個數相等；（2）反應前后離子所帶電荷）反應前后離子所帶電荷 總數相等；（總數相等；（3）得失電子守恒。）得失電子守恒。2強弱規(guī)

8、律強弱規(guī)律 強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑易發(fā)生反應，生成弱還原強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑易發(fā)生反應，生成弱還原 性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。應用于比較氧化（還原）應用于比較氧化（還原） 性的強弱性的強弱3 3轉化規(guī)律轉化規(guī)律 氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同 價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價升降只靠近而不交叉。價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價升降只靠近而不交叉。 例如：例如：4難易規(guī)律難易規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，在濃

9、度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑， 則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。同理，同時含有幾種氧則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。同理，同時含有幾種氧 化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。 (應用于判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序應用于判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序) 要要 點點 深深 化化 氧化氧化(還原還原)性強弱的比較規(guī)律有性強弱的比較規(guī)律有 1若還原劑若還原劑A氧化劑氧化劑B 氧化產物氧化產物a還原產物還原產物b，則氧化性，則氧化性Ba， 還原性還原性Ab。 2金屬陽離子的氧化性隨

10、其單質的還原性增強而減弱；非金屬陰離子金屬陽離子的氧化性隨其單質的還原性增強而減弱；非金屬陰離子 的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱。的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱。3不同的還原劑不同的還原劑(或氧化劑或氧化劑)與同一氧化劑與同一氧化劑(或還原劑或還原劑)反應時，條件要求反應時，條件要求 越低（溫度越低，濃度越?。┗蛘哐趸瘎ɑ蜻€原劑）被還原（或越低（溫度越低，濃度越?。┗蛘哐趸瘎ɑ蜻€原劑）被還原（或 被氧化）的程度越大，則還原劑被氧化）的程度越大，則還原劑(或氧化劑或氧化劑)的還原性（或氧化性）的還原性（或氧化性） 越強。越強。4根據原電池或電解池的電極反應判斷根據原電池或電解池的電極

11、反應判斷 （1）兩種不同的金屬與稀鹽酸構成原電池的兩極，負極是電子流出）兩種不同的金屬與稀鹽酸構成原電池的兩極，負極是電子流出 的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬 正極金屬。正極金屬。 （2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性 較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。5根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷 （1）當幾種原子獲得相同數目的電子形成具有穩(wěn)定結構的陰

12、離子）當幾種原子獲得相同數目的電子形成具有穩(wěn)定結構的陰離子 時，放出的能量越多，形成的離子穩(wěn)定性越強，則該原子的氧化性時，放出的能量越多，形成的離子穩(wěn)定性越強，則該原子的氧化性 越強，反之越弱。越強，反之越弱。 （2）元素的原子失去相同數目的電子形成陽離子時，吸收的能量越）元素的原子失去相同數目的電子形成陽離子時，吸收的能量越 少，說明失電子越容易，其還原性越強。少，說明失電子越容易，其還原性越強。 【例【例1】 （2009全國全國理綜，理綜，13）含有）含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程

13、過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程 式，其中不正確的是（）式，其中不正確的是（）Ax0.4a,2Fe2+Cl2 2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2 Br22ClCxa,2Fe2+2Br2Cl2 Br22Fe3+4ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2 2Br22Fe36Cl解析：解析：向向FeBr2中通入中通入Cl2時，先后發(fā)生的反應為：時，先后發(fā)生的反應為：Cl22Fe2=2Fe32ClCl22Br=Br22Cl如果用數軸表示如下：如果用數軸表示如下：當當1時反應為：時反應為：2Fe22Br2Cl2Br22Fe34Cl(Br只反應一半只反應一半)當當0.6時，反應為：時，反應為：6C

14、l210Fe22Br12Cl10Fe3Br2顯然顯然B項不正確。項不正確。答案：答案：B變式練習變式練習1（原創(chuàng)題）（原創(chuàng)題）2009年年10月月10日美國航天局半人馬座火箭和守望者飛船日美國航天局半人馬座火箭和守望者飛船 成功連續(xù)撞擊月球南極區(qū)，其目的是分析撞擊激起的塵埃，從而探成功連續(xù)撞擊月球南極區(qū)，其目的是分析撞擊激起的塵埃，從而探 究月球表面是否存在水。下列有關究月球表面是否存在水。下列有關H2O的說法正確的是（）的說法正確的是（） A水參與的反應中，水只能做氧化劑水參與的反應中，水只能做氧化劑 B水參與的反應中，水只能做還原劑水參與的反應中，水只能做還原劑 C在金屬鋁，晶體硅溶解于強

15、堿溶液的過程中，水都是作氧化劑在金屬鋁，晶體硅溶解于強堿溶液的過程中，水都是作氧化劑 D若月球表面存在水，則月球表面上的水與地球上的水存在狀態(tài)若月球表面存在水，則月球表面上的水與地球上的水存在狀態(tài) 可能不同，但化學性質應該完全相同可能不同，但化學性質應該完全相同 解析解析：對于肯定的說法舉反例，就對于肯定的說法舉反例，就A項舉出項舉出2F22H2O 4HF O2；就；就B項舉出項舉出2Na2H2O 2NaOHH2。C、D兩項敘均正確。兩項敘均正確。 答案答案：CD*（2010改編題）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體且溶改編題）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體且溶 液的紫

16、液的紫 紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、 H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：七種物質：（1）該反應中，化合價升高的反應物是）該反應中，化合價升高的反應物是_，化合價沒有發(fā)生變，化合價沒有發(fā)生變 化的反應物是化的反應物是_。（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（需配平）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（需配平） 。（3）如果在反應后的溶液中加入）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3固體，溶液又變紫紅色，得出固體，溶液又變紫紅色，得出 NaBiO3的一種性質的一種性質 _。K

17、Cl H2SO42KMnO410KCl8H2SO4 6K2SO42MnSO45Cl28H2O NaBiO3具有比具有比KMnO4更強的氧化性更強的氧化性 解析：解析：（1）反應原理為：在酸性條件下，）反應原理為：在酸性條件下，KMnO4將將Cl氧化為氧化為Cl2， 自身被還原。自身被還原。（2）由（）由（1）可知反應物為）可知反應物為KMnO4、KCl、H2SO4，其余四種物質為生，其余四種物質為生 成物，根據得失電子守恒配平即可。成物，根據得失電子守恒配平即可。（3）中溶液又顯紫紅色，說明）中溶液又顯紫紅色，說明NaBiO3將將Mn2氧化成了氧化成了MnO ?？键c考點2 2 氧化還原反應方程

18、式的配平及有關計算氧化還原反應方程式的配平及有關計算 1 1配平配平 (1)(1)氧化還原反應方程式的配平原則氧化還原反應方程式的配平原則三守恒三守恒 (2)(2)配平的步驟配平的步驟 標變價標變價列變化列變化求總數求總數配計量數配計量數細檢查。細檢查。 (3)(3)氧化還原反應方程式的配平方法氧化還原反應方程式的配平方法4逆向配平法：如果氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同一種物質逆向配平法：如果氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同一種物質(也稱也稱自身氧化還原反應自身氧化還原反應)，可以從生成物的一側配平，即先確定生成物的系數，可以從生成物的一側配平，即先確定生成物的系數，再確定反應物的系數。再確

19、定反應物的系數。殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應物或生成物的化殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為化合價不變的水、酸、堿等。這類方程式的配學式未寫出，它們一般為化合價不變的水、酸、堿等。這類方程式的配平，不僅要配平計量數，還要寫出未知物質的化學式，其方法是先配平平，不僅要配平計量數，還要寫出未知物質的化學式，其方法是先配平含變價元素物質的計量數，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原含變價元素物質的計量數，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子或離子數確定未知物并配平。子或離子數確定未知物并配平。合并配平法：某物質中的元素化合價同時

20、升高或降低，可以將這種物合并配平法：某物質中的元素化合價同時升高或降低，可以將這種物質當作一個整體計算化合價變化總數。質當作一個整體計算化合價變化總數。有機配平法：在有機反應中氫元素化合價為有機配平法：在有機反應中氫元素化合價為1價，氧元素化合價為價，氧元素化合價為2價，然后再求有機物中碳元素的化合價價，然后再求有機物中碳元素的化合價(根據化合價代數和為零根據化合價代數和為零)。2計算計算 （1）氧化還原反應比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑物質的）氧化還原反應比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑物質的 量之比或質量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應量之比或質量比，計算參加反應的氧化

21、劑或還原劑的量，確定反應 前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關鍵是依據氧化劑得電子總數前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關鍵是依據氧化劑得電子總數 等于還原劑失電子總數，列出守恒關系式求解。等于還原劑失電子總數，列出守恒關系式求解。 （2）計算公式如下）計算公式如下 氧化劑物質的量氧化劑物質的量變價元素原子的個數變價元素原子的個數化合價的變化值還原劑化合價的變化值還原劑 物質的量物質的量變價元素原子的個數變價元素原子的個數化合價的變化值?；蟽r的變化值。 列列列列解解查查”。（設出未知數。（設出未知數列出方程式列出方程式解方程求出未知解方程求出未知 數數檢查是否符合題意）。檢查是否符合題意）。要點

22、深化要點深化氧化還原反應方程式的配平技巧氧化還原反應方程式的配平技巧(1)有單質參加或生成的反應，以單質為標準計算化合價變化。有單質參加或生成的反應，以單質為標準計算化合價變化。(2)有機反應可以寫出有機物分子式，確定碳元素價態(tài)變化并配平。有機反應可以寫出有機物分子式，確定碳元素價態(tài)變化并配平。(3)有空缺物質的配平，空缺物一般是介質有空缺物質的配平，空缺物一般是介質H2SO4、NaOH或或H2O。(4)離子方程式配平有時除考慮化合價升降外，還要同時運用電荷守恒離子方程式配平有時除考慮化合價升降外，還要同時運用電荷守恒 來配平待定的化學計量數。來配平待定的化學計量數?！纠纠?】 （2010廣

23、州五校廣州五校10月聯(lián)考題）月聯(lián)考題）H2O2既有氧化性又有還原性，在既有氧化性又有還原性，在2價價 的錳鹽或的錳鹽或3價的鉻鹽等催化下還會發(fā)生自身氧化還原反應生成價的鉻鹽等催化下還會發(fā)生自身氧化還原反應生成H2O和和O2。 （1）完成并配平以下離子方程式：）完成并配平以下離子方程式： H2O2 Fe2 _ Fe3 _ 若有若有0.1 mol H2O2參加反應，轉移的電子數為參加反應，轉移的電子數為_個。個。 （2）完成并配平以下化學方程式：）完成并配平以下化學方程式： KMnO4 H2O2 _ MnSO4 K2SO4 _ H2O 反應中的氧化劑是反應中的氧化劑是_；被氧化的元素是；被氧化的元

24、素是 。 若化學方程式中若化學方程式中KMnO4、H2O2的系數分別是的系數分別是2和和7，也能配平這個方程，也能配平這個方程 式，但此時式，但此時H2O2除了跟除了跟KMnO4反應外，還發(fā)生的反應是（用化學方程式表反應外，還發(fā)生的反應是（用化學方程式表 示）示）_。5282 222 H2O0.2NA2 3 H2SO4 H5O2KMnO4 1價的價的O 2H2O2 2H2OO2變式練習變式練習 2(2010湖北百所重點中學月考湖北百所重點中學月考)水熱法制備水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應納米顆粒的反應 是是3Fe22S2O O2xOH Fe3O4S4O 2H2O，下列說，下列說 法中，正確

25、的是法中，正確的是() Ax2 B參加反應的參加反應的Fe2全部作還原劑全部作還原劑 C每生成每生成1 mol Fe3O4，反應轉移電子的總物質的量為，反應轉移電子的總物質的量為4 mol D1 mol Fe2被氧化時，被被氧化時，被Fe2還原的還原的O2的物質的量為的物質的量為 mol 解析：解析：根據根據“H”個數守恒可直接得出個數守恒可直接得出x4，F(xiàn)e3O4中可以看作中可以看作 的的Fe為為 2價、價、 的的Fe為為3價，故反應中有價，故反應中有 的的Fe2沒有參加氧化還原反應；沒有參加氧化還原反應； 同時除同時除Fe元素外，元素外，S元素在反應中也失去了電子。元素在反應中也失去了電子

26、。1 mol Fe2被氧化被氧化 時，失去時，失去1 mol e，因此被，因此被Fe2還原的還原的O2的物質的量為的物質的量為 mol。 答案答案：C23261323131413*請你快速配平下列反應的方程式請你快速配平下列反應的方程式（1） Cu HNO3（?。ㄏ。?Cu(NO3)2 _ H2O（2） Cl2 H2O C Cl H CO2（3） KClO3 KCl KClO4（4）向含向含1 mol FeBr2的溶液中通入的溶液中通入1 mol Cl2反應的離子方程式反應的離子方程式 _（5） MnO C2O H CO2 Mn2 _ 解析解析(1)Cu與稀與稀HNO3反應，還原產物為反應，

27、還原產物為NO。 計量系數為計量系數為8。再結合再結合3Cu(NO3)2 HNO34243 832NO 42214414132Fe22Br2Cl2 2Fe3Br24Cl 25161028H2O（2）結合結合“電荷守恒電荷守恒”得出：得出：2Cl22H2OC=4Cl4HCO2。 （3）計量數）計量數KClO3：(7)(1)8；KCl(7)(5)2； KClO4：5(1)6，約，約2后分別為后分別為4、1、3。（4）把）把1 mol都看成都看成2 mol便可得出：便可得出：2Fe22Br2Cl2 2Fe3 Br24Cl。（5）“質量守恒和電荷守恒質量守恒和電荷守恒”可得出缺項為可得出缺項為H2O。

28、各物質計量數分別為。各物質計量數分別為 2、5、16、10、2、8。結合結合客觀題客觀題 考查氧化還原反應中的基本概念、規(guī)律、判斷反應產物等內容。 【考題一】【考題一】 （2009上海，上海，7）在下列變化）在下列變化 大氣固氮大氣固氮 硝酸銀分解硝酸銀分解 實驗室制取氨氣中，按氮元素可能被氧化、被還原、既不被氧實驗室制取氨氣中，按氮元素可能被氧化、被還原、既不被氧 化又不被還原的順序排列，正確的是（）化又不被還原的順序排列，正確的是（）A B C D審題視點審題視點：從從“固氮固氮”概念的定義、化學反應方程式的書寫入手思概念的定義、化學反應方程式的書寫入手思考，再結合氧化還原反應的有關知識分

29、析便可順利解答?？?，再結合氧化還原反應的有關知識分析便可順利解答。 思維導圖思維導圖高分解密高分解密 解答本題最關鍵的有兩點：解答本題最關鍵的有兩點：（1）對大氣固氮的概念不清晰，大氣固氮包括人工固氮和自然）對大氣固氮的概念不清晰，大氣固氮包括人工固氮和自然 固氮兩種方式，將空氣中的氮氣變化為含氮的化合物，有時固氮兩種方式，將空氣中的氮氣變化為含氮的化合物，有時 N2被還原被還原 (N2NH3)，有時被氧化，有時被氧化(N2NO)；（2）AgNO3的分解反應。氧化還原反應的基本知識點貫穿于的分解反應。氧化還原反應的基本知識點貫穿于 整個高中化學的始終，在不同章節(jié)都需要運用氧化還原反應的整個高中

30、化學的始終，在不同章節(jié)都需要運用氧化還原反應的 相關概念和技巧來解決問題，這是高考的熱點之一。相關概念和技巧來解決問題，這是高考的熱點之一。 主觀題主觀題 以考查氧化還原反應的規(guī)律、計算、應用等內容為主。以考查氧化還原反應的規(guī)律、計算、應用等內容為主。 【考題二】【考題二】 （6分）（分）（2009上海單科，上海單科，24改編）某反應中反應物與生改編）某反應中反應物與生 成物有：成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和和 一種未知物質一種未知物質X。 （1）已知）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。 （2

31、）已知）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到在反應中得到1 mol電子生成電子生成X，則，則X的化學式的化學式 為為 。 （3）根據上述反應可推知）根據上述反應可推知_。 a氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3 c還原性：還原性：AsH3X d還原性：還原性：XAsH3 AsH3 Br2 a c 點撥點撥 此題為氧化還原反應題。此題為氧化還原反應題。 (1)此題考點為氧化還原反應，其特征為化合價升降，本質為電子的此題考點為氧化還原反應，其特征為化合價升降，本質為電子的 轉移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知轉移，要求能從化合價變

32、化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3 為得電子物質，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是為得電子物質，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是 題目所提供的題目所提供的AsH3，AsH3中中As為為3價，反應后變?yōu)閮r，反應后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑，故還原劑 為為AsH3。點評點評 1不能正確利用氧化還原反應的規(guī)律解題。不能正確利用氧化還原反應的規(guī)律解題。 2在氧化還原反應中得失電子守恒在氧化還原反應中得失電子守恒。(2)此題出題的依據是氧化還原反應中得失電子守恒。此題出題的依據是氧化還原反應中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應中得在反應中得1 mol電子，

33、故每電子，故每1 mol KBrO3得得5 mol電子，即反電子，即反 應后應后Br的化合價應降為零價，故另一物質為的化合價應降為零價，故另一物質為Br2。(3)此題的考點為氧化還原反應中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大此題的考點為氧化還原反應中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大 于氧化產物、還原劑的還原性大于還原產物。故選于氧化產物、還原劑的還原性大于還原產物。故選a、c。作答與批改實錄作答與批改實錄題后反思題后反思1能夠根據元素化合價變化判斷變化的類型。能夠根據元素化合價變化判斷變化的類型。2能夠利用氧化還原反應的規(guī)律解決實際問題。能夠利用氧化還原反應的規(guī)律解決實際問題。3利用氧化還原反應中得失電子

34、數相同進行計算和簡單方程式的配平。利用氧化還原反應中得失電子數相同進行計算和簡單方程式的配平。 1（5分）（分）（2010原創(chuàng)題）疊氮酸鈉（原創(chuàng)題）疊氮酸鈉（NaN3）是合成防控甲型）是合成防控甲型H1N1 流感疫苗的中間活性物質，流感疫苗的中間活性物質，3 mol NaN3受撞擊會生成受撞擊會生成4 mol N2和離和離 子化合物子化合物Na3N，下列有關敘述錯誤的是（），下列有關敘述錯誤的是（） ANaN3受撞擊發(fā)生的化學反應是氧化還原反應受撞擊發(fā)生的化學反應是氧化還原反應 BNa3N在在NaN3受撞擊反應中作氧化產物受撞擊反應中作氧化產物 C在在NaN3受撞擊反應中，氧化劑與還原劑物質的

35、量之比為受撞擊反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1 8 DNa3N中中N 半徑比半徑比Na半徑大半徑大 解析：解析：NaN3受撞擊發(fā)生的反應為：受撞擊發(fā)生的反應為：3NaN3 4N2Na3N，該反應反，該反應反 應物應物NaN3中中Na呈呈1價、價、N呈呈 價，產物價，產物Na3N中中N呈呈3價，可見在該價，可見在該 反應中反應中Na3N作還原產物、氧化劑與還原劑物質的量之比為作還原產物、氧化劑與還原劑物質的量之比為1 8。顯然。顯然B 項敘述不正確。項敘述不正確。 答案答案：B 1332（5分）（分）（2010改編題）用高鐵酸鈉（改編題）用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是）對河湖水

36、消毒是 城市飲水處理的新技術。已知反應城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O33Na2O2 2Na2FeO4 Na2O，下列說法正確的是（），下列說法正確的是（） ANa2O2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 BFe2O3在反應中得到電子在反應中得到電子 C3 mol Na2O2發(fā)生反應，有發(fā)生反應，有12 mol e轉移轉移 DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性能消毒殺菌是因其具有強氧化性 解析：解析：該反應中鐵元素價態(tài)升高，所以該反應中鐵元素價態(tài)升高，所以Fe2O3是還原劑，是還原劑，Na2O2中中 氧元素價態(tài)降低，是氧化劑，則氧元素價態(tài)降低，是氧化劑，則A項錯誤；項錯誤；

37、1 mol Fe2O3完全反應，完全反應， 失去失去6 mol e，故，故3 mol Na2O2反應轉移反應轉移6 mol e，則，則B、C錯誤。錯誤。 答案：答案：D3（5分）（分）（2009全國全國，6）物質的量之比為）物質的量之比為2 5的鋅與稀硝酸反的鋅與稀硝酸反 應，若硝酸被還原的產物為應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反，反應結束后鋅沒有剩余，則該反 應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（） A1 4 B1 5 C2 3 D2 5 解析：解析：根據題給條件和得失電子守恒：根據題給條件和得失電子守恒： 2n（Zn）n（HNO3） 被還原被還原（51），即），即22n （HNO3） 被還原被還原4，解得，解得n （HNO3）被還原）被還原1 mol。余下。余下NO 的物質的量的物質的量 為為4 mol，與，與Zn2 正好形成正好形成2 mol Zn（NO3）2。 答案：答案：A34（5分）分）（2010