2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)沖刺高頻考點物質(zhì)除雜或凈化試驗探究題版有答案

1、物質(zhì)除雜或凈化實驗探究題1、實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末.某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進行了探究.【提出問題1】該樣品中含有哪些物質(zhì)？【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：猜想I：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Naco；猜想n：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOHF口N&CO.(1)則NaO限質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.【查閱資料】堿性的NaCO溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).二氧化碳在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解，在27C、101kPa時的密度為A1.8g?L-1.【實驗探究1】(2)為確定該樣品的成分，小明設(shè)計了如下實驗方案，請你

2、一起完成下列實驗報告.實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(a)取少量樣品溶于水，加入;后白色沉淀產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(b)靜置，向.證明猜想n成立【提出問題2如何測量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?【實驗探究2】小紅同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置(鐵架臺略去)，在27C、101kPa下按下列步驟進行實驗:X溶液ABC按圖連接好裝置；用托盤天平準確稱取該樣品2g,放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入X溶液至瓶頸處；向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關(guān)閉活塞.反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到X溶?夜220mL.(3)在實驗步驟和之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是.(4)B中集氣瓶盛裝的X溶

3、液應(yīng)為溶液.(5)試管中原有的空氣對實驗結(jié)果(選填“有”或“沒有”)明顯影響.(6)變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(精確至1%).【提出問題3】怎樣提純該樣品得到較純凈的氫氧化鈉固體?【實驗探究3】為了得到較純凈的氫氧化鈉固體，小亮明設(shè)計了如圖所示的實驗流程.溶液(7)操作的名稱是，為了使樣品充分溶解，操作中還要用到的玻璃儀器是.(8)該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(9)最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量變質(zhì)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量(選填“大于”、“等于”或“小于”).【反思與交流】(10)敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，所以試劑瓶要塞密封保存.(11)通過本題，你學(xué)會了定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)、定

4、量測定變質(zhì)后某成分的含量，以及除雜提純物質(zhì).為了得到可靠的實驗結(jié)果，探究過程中你需要思考問題有(填數(shù)字序號)；選擇試劑種類確定試劑用量試劑產(chǎn)地實驗裝置與步驟的設(shè)計實驗安全環(huán)保測量中減少誤差(12)【實驗探究1】中的檢驗和【實驗探究3】中的除雜都將碳酸鈉進行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，它們分別是.【答案】解：【提出猜想】氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.【實驗探究1】氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2co3+CaCl2CaCO3J+2N

5、aCl;碳酸鈉被完全反應(yīng)后，若溶液能夠使酚酗溶液變紅，則說明溶液呈堿性，從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉，則猜想出成立；若酚酬:試液沒有變紅，說明不含有氫氧化鈉，則猜想n成立；【實驗探究2(3)做有氣體參與的連續(xù)性實驗的一般步驟是，連接裝置一檢驗裝置氣密性一裝藥品一做實驗.(4)本題的實驗?zāi)康氖峭ㄟ^測二氧化碳的體積來計算藥品中碳酸鈉的含量，所以必須保證二氧化碳的準確性，因為二氧化碳可以溶于水，所以用飽和的碳酸氫鈉水溶液，可以避免二氧化碳的減少.(5)空氣中含有的二氧化碳量很少，不會對結(jié)果產(chǎn)生大的影響；(6)解：生成二氧化碳的質(zhì)量為:2201000x1.8g/L=0.396g設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)

6、量為xNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2T+H2O106440.396g106=44x0.396g解之得：x=0.954g0-9548x100%=48%樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=【實驗探究3】(7)操作的名稱為溶解、的名稱為過濾、的名稱為蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，可用玻璃棒攪拌；(8)碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，方程式為NazCQ+Ca(OH2=CaCQJ+2NaOH(9)根據(jù)反應(yīng)看出，變質(zhì)生成的碳酸鈉通過反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量多.【實驗反思】(10)敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，所以試

7、劑瓶要用橡皮塞密封保存；(11)定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)要選擇試劑種類、注意實驗裝置與步驟的計劃；定量測定變質(zhì)樣品中某成分的含量時要確定試劑用量，實驗中還要考慮實驗安全環(huán)保問題、測量中減少誤差問題.(12)檢驗中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，以排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉.故答案為：【提出猜想】CO+2NaOH=N2CQ+H2O.【實驗探究1】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a.取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鈣溶液；白色沉淀產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ns2CQ+CaCl2CaCQJ+2NaClb.將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入酚Mt試液.溶液變紅色證明猜想n成立【實驗探究2

8、】(3)檢查裝置的氣密性；(4)飽和的碳酸氫鈉；(5)沒有(6)48%【實驗探究3】(7)過濾；玻璃棒；(8)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(+2NaOH(9)大于；【實驗反思】(10)用橡皮；(11)；(12)檢驗中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，以排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉.2、某化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計有關(guān)方案進行如圖實驗：甲電子天平(1)其中一個小組設(shè)計如圖甲所示實驗裝置，檢查裝置的氣密性時，起始狀態(tài)量氣管和水準管中液面相平，然后提升量氣管，,則證明該裝置的氣密性良好。該小組

9、同學(xué)所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是(可多選)。A.生成的氣體有部分溶于水B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)C.讀數(shù)前沒有上下移動水準管，使水準管和量氣管液面相平D.滴入的稀硫酸占了一部分氣體的體積(2)另一個小組設(shè)計如圖乙所示裝置，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)A次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g181.4204.8228.6253.6求：(1)該產(chǎn)品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%)(2)加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

10、。(計算結(jié)果保留到0.1%)【答案】解：(1)檢查裝置的氣密性時，起始狀態(tài)量氣管和水準管中液面相平，提高量氣管，量氣管中液面高于水準管中液面，且一段時間內(nèi)液面高度差不變，證明該裝置的氣密性良好。故填：量氣管中液面高于水準管中液面，且一段時間內(nèi)液面高度差不變；A.生成的氣體有部分溶于水會造成收集到的二氧化碳體積偏小，測定結(jié)果偏小；B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)會因為溫度升高體積膨脹，測定結(jié)果偏大；C.讀數(shù)前沒有上下移動水準管，使水準管和量氣管液面相平可能會因為裝置漏氣造成測定結(jié)果偏?。籇.滴入的稀硫酸占了一部分氣體的體積會造成測得的二氧化碳體積偏大，測定結(jié)果偏大。故選：BD;(2)(1)根據(jù)質(zhì)

11、量守恒定律，可知生成二氧化碳的質(zhì)量為158.0g+100g-253.6g=4.4g;設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HC12NaCl+H2O+CO2T10644x4.4g106_x4.4gx=10.6g100%=96.4%產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=答：該產(chǎn)品碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%;158.0g+25g-1814g=1.6g(2)在第一次實驗中，鹽酸完全參加反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為:設(shè)生成1.6g二氧化碳需要氯化氫的質(zhì)量為yNa2CO3+2HC12NaCl+H2O+CO2T7344y1.6g73_y444.4gy=2.65g加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

12、10.6%。3、實驗室里有一包含有NaCl和CaCl2兩種固體的混合物，現(xiàn)準備將它們分離開，設(shè)計如下方案。,溶解什步驟NaO固體請完成下列問題：。操作b的名稱是,此操作中玻璃棒的作用是(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)步驟中加適量Y的作用是(3)在步驟操作b中，盛裝NaCl溶液的儀器名稱是【答案】解：(1)步驟過量碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+Na2CO3CaCO3J+2NaCl。操彳b是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體，是蒸發(fā)操作。(2)步驟中加適量Y,溶液B為氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，可加入稀鹽酸，碳

13、酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，故加適量Y的作用是除去過量的碳酸鈉溶液。(3)在步驟操作b中，是蒸發(fā)操作，盛裝NaCl溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿；此操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。故答案為：(1) CaCl2+Na2CO3CaCO3J+2NaCl;蒸發(fā)；(2)除去過量的碳酸鈉溶液；(3)蒸發(fā)皿；攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。4、用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案.已除去二氧化碳的空氣一耳資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳【方案一】利用

14、樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀來測定NaCO的質(zhì)量分數(shù).實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng))：(2)滴加CaCl2溶液要足量的原因：.(3)將反應(yīng)后的混合物過濾，對沉淀物進行洗滌、干燥、稱量.利用沉淀物的質(zhì)量計算Na2CO的質(zhì)量分數(shù).如不洗滌沉淀會造成測定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”).【方案二】利用樣品與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體來測定NaCO的質(zhì)量分數(shù).利用如圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO氣體的質(zhì)量，計算Na2CO的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣

15、密性良好).(4)連接好裝置A和B,打開止水夾K.通入已除去CO的空氣，以排盡裝置A和B中含有的,再接上裝置C和D.(5)關(guān)閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置內(nèi)通入已除去CO的空氣，目的是,裝置B的作用是.裝置(填標號)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO的質(zhì)量，由此可計算出樣品中N&CO的質(zhì)量分數(shù).裝置D的作用是.(6)有一同學(xué)建議用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，可減少因而造成的誤差.【答案】解：【方案一】(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3J+2NaCl.故填：Na2CO3+CaCl2

16、CaCO3J+2NaCl.(2)滴加CaCl2溶液要足量的原因是使碳酸鈉完全反應(yīng).故填：使碳酸鈉完全反應(yīng).(3)如不洗滌沉淀碳酸鈣，則少量的氯化鈣、氯化鈉會附著在碳酸鈣上，會導(dǎo)致計算的碳酸鈉質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大.故填：偏大.【方案二】(4)連接好裝置A和B,打開止水夾K.通入已除去CO2的空氣，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D.故填：二氧化碳.(5)繼續(xù)往裝置內(nèi)通入已除去CO2的空氣，目的是使生成的二氧化碳全部被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，裝置B的作用是干燥二氧化碳氣體.裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，裝置D的作用是防止空氣中的水和二氧化

17、碳進入裝置C中.故填：使生成的二氧化碳全部被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收；干燥二氧化碳氣體；C;防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置C中.(6)用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，可減少因鹽酸的揮發(fā)而造成的誤差.故填：鹽酸的揮發(fā).5、CaO和NaOH固體的混合物，俗名”堿石灰“，實驗室常用作干燥劑.堿石灰在空氣中久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，某實驗小組為確認一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計類如圖所示實驗流程：溶液B請你參與探究過程：(1)為了使樣品充分溶解，“操作一”還要用到的玻璃儀器是;“操作二”的名稱(2)固體A中一定含有;(3)溶液B成分的探究.【查閱資料】Ca(OH2、NaCO溶于水無明顯的

18、溫度變化；NaCO溶液呈堿性，能使酚酬:試液變紅；CaCl2溶液呈中性；【猜想】溶液B中溶質(zhì)可能為：NaOHN&CONaO即口NaCOCa(OH2和NaOH【設(shè)計方案并進行實驗】甲、乙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進行探究：甲同學(xué)：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則B溶液中的溶質(zhì)是N&CO；乙同學(xué)：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酗:試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質(zhì)一定含有NaOH做了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液B于試管中，加入足量溶液CaC12溶液；過濾，在濾液中滴加酚吹試液有白色沉淀生成溶液由無色變?yōu)榧t色猜想止確實驗步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程

19、式是,其實驗?zāi)康?4)實驗過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱.綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是(填序號).A,一定有NaOHB.一定有NaCOC.一定有CaOD.至少有NaOHCaO中的一種.【答案】解：(1)使用玻璃棒攪拌能加速物質(zhì)的溶解，經(jīng)過操作二得到了固體和液體，故該操作是過濾，故填：玻璃棒，過濾；(2)固體A加入鹽酸產(chǎn)生了氣體，故一定含有碳酸鈣，故填：碳酸鈣；(3)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，經(jīng)過該操作能除去溶液中的碳酸鈉，避免對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，故填：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3J,除盡溶液B中的Na2CO3,避免干擾Na

20、OH的檢驗；(4)由于加入氯化鈣產(chǎn)生沉淀，故一定含有碳酸鈉，除去碳酸鈉加入酚酬:變紅，故一定含有堿性物質(zhì)，固體溶于水放熱，氫氧化鈉和氧化鈣溶于水都放熱，且水溶液都呈堿性，故一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉和氧化鈣中的一種，故填：BD.6、含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一。(一)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別W2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：【查閱資料】(1)Ca(HCO3)2可溶于水；(2) NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水?！静孪搿?1)甲同學(xué)認

21、為可用澄清石灰水鑒別W2CO3和NaHCO3溶液。(2)乙同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液。(3)丙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別?！緦嶒炋骄俊?1)甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2

22、CO3和NaHCO3溶液。(2)乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。(3)丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖1)：加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與不同，證實了自己的猜想是合理的。【問題討論】(1)小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶

23、液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖2、圖3)。請寫出N&CO與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;寫出NaHCO與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：。圖25登清石灰水與N3COw溶液的反應(yīng)圖3澧清石灰水與NaHCO3溶液的反應(yīng)（2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與NaCO溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHC的液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO容液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHC3=CaCOj+2NaCl+COT+H2O,因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到現(xiàn)象來鑒別NS2CO和NaHCO§液的。至于CaCl2

24、與NaHC麗液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進一步探究。（3）丙同學(xué)在加熱N&CO固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是;根據(jù)你分析：NaCO受熱分解（填“易”或“不易”）。在加熱NaHCOf體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是（任寫一種）。【拓展應(yīng)用】（1）固體N&CO中混有少量NaHCO可通過方法除去。（2）要除去N&CO溶液中混有的少量NaHCO可加入適量的溶液。（二）實驗室里同學(xué)們正在進行探究實驗。用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化錢溶液、D試管中

25、滴加氯化鈉溶液，振蕩?！咎岢鰡栴}：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？【表達與交流】：陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。你認為此判斷的依據(jù)是否合理（填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是;為科學(xué)處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進行探究。陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)。為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進行以下兩個實驗。請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫簩嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一：取少量濾液加入試管中，向其中嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的。濾液中

26、含有的兩種溶質(zhì)是一方案二：取少量濾液加入試管中，向其中【反思與評價】：通過上述實驗，同學(xué)們認為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放。請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議(三)現(xiàn)有CaCO和KHCO的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag,則a=。該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？(填“能”或“不能”)已知KHCO和NaHCO-樣加熱易分解，&CO的分解溫度遠高于1000c.乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO氣體質(zhì)量(m隨溫度(T)變化的曲線如圖所示，則m(CaCO):

27、m(KHCQ(用含b、c的代數(shù)式表示)【答案】解：(一)問題討論(1)由圖2可知N和CQ和Ca(OH2混合后有新物質(zhì)CaCO生成及自由鈉離子和氫氧根，所以方程式為：Na2cQ+Ca(OH2=CaCOJ+2NaOH由圖3可知NaHCO與澄清石灰水混合，反應(yīng)前的離子有Na+、OH、HCQ、Ca2+,反應(yīng)后有新物質(zhì)CaCO、HbQNa+、CO手，對比前后可知參加反應(yīng)的離子有。凡HCQ、Ca2+(2) CaCl2與Na2CQ溶液的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為Na2CO+CaCl2=CaCOJ+2NaCl;CaCl2與NaHCO容液混合，根據(jù)所給信息CaCl2+2NaHCCaCOJ+2NaCl+COT+H2

28、O,可知該反應(yīng)既有白色沉淀又有氣體產(chǎn)生，而碳酸鈉和CaCl2溶液反應(yīng)只有沉淀生成，所以乙同學(xué)是根據(jù)有無氣泡產(chǎn)生將二者區(qū)別開的。(3)碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO里乂NS2CO+CQT+H2Q生成的CO氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)，CQ+Ca(OH2=CaCOJ+H2O生成碳酸鈣沉淀變渾濁。拓展應(yīng)用(1)可以利用NaHCO的不穩(wěn)定性，采用加熱方法將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉。(2)加入適量的NaOH§液，將其轉(zhuǎn)換為NazCO,方程式為NaHCO+NaOH=N2CO+H2O故答案為：問題討論(1) Ns2CO+Ca(OH2=CaCOJ+2NaOHOH-、HCQ、Ca2+(2)有無氣泡產(chǎn)生。(3)

29、空氣受熱膨脹，不易，澄清石灰水變渾濁(或小試管中有大量氣泡產(chǎn)生或大試管管口有水珠等)。拓展應(yīng)用(1)加熱NaOH(二)【提出問題】：碳酸鈉、氯化銅、氯化俊、氯化鈉都屬于鹽類物質(zhì)；【表達與交流】：A試管中產(chǎn)生白色沉淀；C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca(OH2=CaCl2+2NH3T+2H2O;有些化學(xué)反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，不能因為沒有現(xiàn)象就判定沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氫氧化鈣溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈣，反應(yīng)后的溶液是無色的，溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈣，一定沒有氯化銅，可能有氫氧化鈣，通過通入二氧化碳和加入酚酬:試液的方法來進行確定?！痉此寂c評價】：B試管中的廢液顯堿性，不

30、能直接排放，必須將堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)至中性再排放。故答案為：【提出問題】：鹽；【表達與交流】：不合理；有些化學(xué)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論滴加無色酚酗:溶液無色酚Mt溶液便紅色氫氧化鈣和氯化鈣滴加氯化鐵溶液生成紅褐色沉淀或通入二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀【反思與評價】：將堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)至中性(答案合理即可)(三)碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對分子質(zhì)量都是100,含碳酸根的質(zhì)量相同，故2g混合物可看做是一種物質(zhì)如碳酸鈣的質(zhì)量，設(shè)2g碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3CO2100442gx10Q-2g44xx=0.88g由于2g碳酸鈣和碳酸氫鉀不管以何種質(zhì)量比混合時生成的二氧化碳都是0.88g

31、,故不能由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比；(2)根據(jù)碳酸氫鉀易分解，碳酸鈣需要高溫分解的性質(zhì)，從圖象中可看出b的質(zhì)量是碳酸氫鉀分解生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量就為(c-b)g,而碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀，其分解溫度遠遠高于一千度，故m(CaCO3)：m(KHCO3)(c-b)：2b。(2)。0.88不能(c-b):2b7、請根據(jù)下列裝置，回答問題：BCDEFGHIJKL甲(1)寫出甲圖中標號和的儀器名稱。(2)在甲圖裝置B中儀器的下端管口要浸在液面下，是為了（3）實驗室加熱暗紫色固體制取Q的反應(yīng)化學(xué)方程式為,若用排水法收集氣體，當觀察到時才開始收集；停止實驗時，應(yīng)該,否

32、則。（4）若用裝置C、D或K收集Q,要使收集Q干燥且純凈，則應(yīng)選裝置。若用排水法收集到的Q不純，可能的原因是？（兩條）、。若用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？。實驗過程中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，可能的操作原因：。（5）用過氧化氫溶液與二氧化鎰制取Q,裝置G雖然操作簡便，但要得到平穩(wěn)的氣流，從HI、J中選取取代G中的單孔塞，以達到目的。若選用H與錐形瓶組裝的發(fā)生裝置，當反應(yīng)停止時，集氣瓶中還差少量Q,為集滿Q,在不拆卸裝置的前提下，可以、。實驗結(jié)束后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的氣體比預(yù)計的少很多，百思不得其解。你認為可能的原因是：。（6）對用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取Q后的固體殘渣（假定已完全反

33、應(yīng)），通過以下四步實驗操作可回收二氧化鎰。正確操作的先后順序是（填寫選項序號）。a.烘干b.溶解c.過濾d.洗滌（7）實驗室利用F裝置制備氫氣，事先將鋅粒放于有孔隔板之上，然后從另一端加入稀鹽酸，裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優(yōu)點是。若用L裝置收集氫氣，則氣體從端通入（填“a”或"b”，下同）；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從端通入。（8）查閱資料：實驗室常用加熱氯化錢（NHCl）和熟石灰Ca（OH2兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH）,同時還生成氯化鈣（CaCl）和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;另外，氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在實驗室里氨氣的制取裝置是。小軍設(shè)計了如乙圖

34、圖1所示的一個實驗：充滿氨氣的一支試管倒置于一個裝有足量水的燒杯中。一段時間后，將會看到：。（9）某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)了制取Q后，他們發(fā)現(xiàn)在實驗室里用5%HQ溶液加熱制Q,用帶火星的木條檢驗，木條很難復(fù)燃。同學(xué)們經(jīng)過認真觀察，猜想其可能原因是。為了驗證此猜想是否正確，興趣小組的同學(xué)經(jīng)過熱烈討論，制定了實驗方案如乙圖圖2并進行了實驗。第一組同學(xué)采取增大溶液濃度的方法，用10%勺HQ溶液加熱，一段時間后，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃；第二組同學(xué)在5%勺H2Q溶液中加入2滴新制氫氧化鈉溶液，加熱一段時間后，用帶火星木條檢驗，木條復(fù)燃；第三組同學(xué)從實驗裝置上進行了改進，效果很好（見乙圖圖2）。在實驗基礎(chǔ)上

35、，同學(xué)們經(jīng)過交流討論，得出了一些結(jié)論：由第一組實驗可得出影響H2Q分解產(chǎn)生Q多少及快慢的因素之一是;由第二組實驗可分析得出氫氧化鈉所起的作用可能是；第三組實驗驗證了實驗前同學(xué)們猜想的正確性。其中濃硫酸的作用是;小李同學(xué)認真觀察了第三組同學(xué)的實驗裝置，提出了一種簡單的改進裝置，經(jīng)現(xiàn)場實驗，效果很好，請你說出他改進的地方：?！敬鸢浮拷猓?1)寫出甲圖中標號和的儀器名稱長頸漏斗、水槽。(2)根據(jù)裝置的氣密性，則：在甲圖裝置B中儀器的下端管口要浸在液面下，是為了防止氣體從長頸漏斗逸出O(3)實驗室加熱暗紫色固體制取O2的反應(yīng)符號表達式為2KMnoA&MnO+MnO+QT,若用排水法收集氣體，當觀察到氣泡連續(xù)均勻時時才開始收集；停止實驗時，應(yīng)該先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，否則水倒吸回試管使試管冷熱不均而炸裂。(4)若用裝置C、D或K收集Q,要使收集Q干燥且純凈，則應(yīng)選C裝置。若用排水法收集到的O2不純,可能的原因是：集氣瓶未事先裝滿水、未等氣泡連續(xù)均勻就開始收集。若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿方法為：將帶火星木條橫放瓶口，若木條復(fù)燃則已收集滿。實驗過程中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成