2012屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)試題

1、2012屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)試題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡31.下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸鏤的流程。(1)吸收塔C中通入空氣的目的是。A、B、CD四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有。(填字母)A.升高溫度B.使用催化劑C

2、.增大壓強(qiáng)D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釫.及時(shí)移出氨(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。2.氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJ,AS=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)(填:能或否)。已知在400c日1寸,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0的K=0.5,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=(填數(shù)值)。400c時(shí)，在

3、0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正V(N2)逆(填：>、<、=、不能確定)(3)在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2,在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A.圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2>P1B.圖II可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1>P2C.圖田可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1>T2D.圖II可能是同溫同壓下，催化劑性能，1>23.在2L密閉容器中，800c時(shí)反應(yīng)2NO(

4、g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=已知：K(300C)>K(350C),該反應(yīng)是熱反應(yīng)。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=o(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是oa、v(NO2)=2v(O2)b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、v逆(NO)=2v正(O2)d、容器內(nèi)的密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。a、及時(shí)分離出NO2H體b、適當(dāng)升高溫度c、增大02的濃度d、選擇高效的催化劑4.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中C02勺含量

5、及有效地開(kāi)發(fā)利用C02引起了各國(guó)的普遍重視。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO球生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO#口3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHI=49.0kJ/mol測(cè)得CO牙口CH3OH(g的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L?min)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1molCO#口3mol

6、H2(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2還要求提供充足的O2某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH-4e-=O2f+2H2O則陰極反應(yīng)式為：有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(AH>0、AS<0)來(lái)消除CO勺污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：5.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g)+H2(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/C400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問(wèn)題(1)上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)(2)在

7、800c發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有(選填A(yù)、B、CDE)。n(CQn(H2Qn(H2)n(CO2A1523B2211C3300D0.5211E3121(3)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2之間的關(guān)系是：。(4)若在500c時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)C5口H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下，CO勺平衡轉(zhuǎn)化率為：。(5)若反應(yīng)在800c進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)COffiH2O(g)共為5mol

8、,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO?；蕿閥,則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=。(6)在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在TC達(dá)至U平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ(已知COB燒為283kJ/mol,H2燃燒熱為286/kJmol),則TC平衡常數(shù)K二。1、(1)使NC分氧化為NO2ABC(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=-905.8KJ/molK=c4(NO)c6(H2O)/c4(NO2)c5(O2)(3)CDE(4)30%2、(1)否(不能)(2)2,=(3)D3、(1)K=c2(NO2)/c2(NO)c