山東省膠南市博文中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)金屬的性質(zhì)課件（新版）魯教版

1、金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)復(fù)習(xí)課物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬有什么物理性質(zhì)？色 態(tài) 點(diǎn) 度 熱 電 常見金屬的物理性質(zhì)：常見金屬的物理性質(zhì)： 大多數(shù)金屬都具有大多數(shù)金屬都具有 光澤，光澤，_ 度度 _度較大，度較大， 點(diǎn)點(diǎn) 點(diǎn)較高，具點(diǎn)較高，具有良好的有良好的 性和性和 性性 性，性，常溫下都是常溫下都是 體（體（ 除外）除外）金屬密密硬硬熔熔沸沸延展延展導(dǎo)電導(dǎo)電 導(dǎo)熱導(dǎo)熱固固汞汞小練筆：小練筆： 1.鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈 _ 色，銅呈色，銅呈_色，金呈色，金呈_色。色。 2金屬鈉保存在煤油金屬鈉保存在煤油(隔絕氧氣和水蒸汽）隔絕氧氣和水蒸汽）中，說(shuō)明鈉的化學(xué)性質(zhì)中，說(shuō)明鈉的化

2、學(xué)性質(zhì) 3 .“真金不怕火煉真金不怕火煉”說(shuō)明金化學(xué)性質(zhì)說(shuō)明金化學(xué)性質(zhì)_ 。 4.鋁比鐵活潑，在鐵質(zhì)暖氣片上涂鋁比鐵活潑，在鐵質(zhì)暖氣片上涂“銀粉銀粉為什么？為什么？ 因此，生活中常見鐵生銹，卻因此，生活中常見鐵生銹，卻很少見到鋁制品生銹。很少見到鋁制品生銹。很少很少 煉煉 金金銀白銀白紅紅黃比較活潑比較活潑比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定銀粉即鋁粉銀粉即鋁粉慧眼識(shí)真金慧眼識(shí)真金 真假黃金 假金即Cu-Zn合金 1、物理方法：測(cè)密度 2、化學(xué)方法：（1）加熱 （2）用稀鹽酸或稀硫酸 （3）用弱金屬鹽溶液Cu：8.96g/cm3 Zn：7.11g/cm3 Au：19.32g/cm3 常見金屬的化學(xué)性質(zhì)：常見金屬的

3、化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)2、與酸溶液反應(yīng)、與酸溶液反應(yīng)3、與鹽溶液反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)一一. 金屬與氧氣反應(yīng)：金屬與氧氣反應(yīng)： 反應(yīng)物反應(yīng)物 現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鎂在空氣中鎂在空氣中發(fā)耀眼白光，放熱，生成發(fā)耀眼白光，放熱，生成 色固體。色固體。鋁在氧氣中鋁在氧氣中發(fā)耀眼白光，放熱，生成發(fā)耀眼白光，放熱，生成 色固體。色固體。 銅在空氣中銅在空氣中加熱加熱銅絲由紅色變成銅絲由紅色變成 色色固體。固體。 鐵在純氧中鐵在純氧中燃燒燃燒火星四射，放熱，生成火星四射，放熱，生成 色固體色固體白白 黑黑黑黑4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3 點(diǎn)燃2Mg+O2

4、Mg+O2 2 = 2MgO= 2MgO點(diǎn)燃2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO = 2CuO3Fe+2O3Fe+2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4 點(diǎn)燃注意：鐵在潮濕的空氣中，與注意：鐵在潮濕的空氣中，與O2和和H20共同作用發(fā)生緩慢氧化而生銹，共同作用發(fā)生緩慢氧化而生銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵（化學(xué)式鐵銹的主要成分為氧化鐵（化學(xué)式為為 ）。）。Fe2O3K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 1、在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠、在金屬活動(dòng)性順序中，

5、金屬的位置越靠 ,其活動(dòng)其活動(dòng) 性越性越 。 2、在金屬活動(dòng)性順序中，排在、在金屬活動(dòng)性順序中，排在 的金屬能與的金屬能與 放放出出 ， 面的金屬面的金屬 與酸發(fā)生置換反應(yīng)。與酸發(fā)生置換反應(yīng)。3、在金屬活動(dòng)性順序中，排在、在金屬活動(dòng)性順序中，排在 的金屬可以將的金屬可以將其其 的金屬?gòu)牡慕饘購(gòu)?中置換出來(lái)。中置換出來(lái)。 前前 強(qiáng)強(qiáng) 氫前氫前酸酸氫氣氫氣 氫后氫后前面前面 后后 其鹽溶液其鹽溶液不能不能二二. 金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律 1、 在用金屬和酸制取氫氣時(shí)，在用金屬和酸制取氫氣時(shí)，不能選擇不能選擇_ ，因?yàn)樗鼈円驗(yàn)樗鼈僟 ，生成的是水而，生成的是水而 不不是氫氣是氫氣 2、在

6、這些反應(yīng)中，、在這些反應(yīng)中，鐵只能生成的鐵只能生成的 _。濃硫酸濃硫酸 和和 硝酸硝酸+2價(jià)亞鐵鹽價(jià)亞鐵鹽 有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性 1、 在金屬與在金屬與鹽溶液的鹽溶液的反應(yīng)中，反應(yīng)中，_ 2、活潑金屬如活潑金屬如_三三. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)K、Ca、Na、Ba除外除外鹽必須是可溶的鹽必須是可溶的1、下列鹽可由金屬與相應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的有（ ） A、FeCl3 B、AlCl3 C、CuSO4 D、FeSO42 、下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是 （ ） A Fe B Zn C Cu D PbBDC根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列物質(zhì)之間根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列物質(zhì)之間不能發(fā)

7、生化學(xué)反應(yīng)的是不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 （ ） A、Fe和和CuSO4溶液溶液 B、Cu和稀鹽酸和稀鹽酸 C、Zn和和Hg（NO3）2溶液溶液 D、銅和氯化銀、銅和氯化銀1 1、判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生、判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生BD2 2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序性順序1.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZYB 1、 等質(zhì)量的兩種金屬等質(zhì)量的兩種金屬A、B與足量的稀硫酸反應(yīng)與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)都生成了時(shí)都

8、生成了+2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生的價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生的H2的質(zhì)量與反應(yīng)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示：時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示： （1）A、B兩種金屬的兩種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱是活動(dòng)性由強(qiáng)到弱是 （2）A、B兩種金屬元素兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量的大小的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系是關(guān)系是 (3)Mg和和Fe、Zn和和Fe、Zn和和Cu中，中，A、B兩種金屬可能是兩種金屬可能是 A BA BZn和和Fe氫氣質(zhì)量氫氣質(zhì)量時(shí)間時(shí)間BA0 03 3、根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)、根據(jù)反應(yīng)圖象比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量的大小弱和相對(duì)原子質(zhì)量的大小Zn：65 Fe:56Mg：24H2的質(zhì)量的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間反

9、應(yīng)時(shí)間MgZnFeH2的質(zhì)量的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間Mg Zn FeH2的質(zhì)量的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間Mg Fe ZnH2的質(zhì)量的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間MgFeZn2. 等質(zhì)量等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確表示生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)應(yīng)，下列圖象能正確表示生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（系的是（ ） 點(diǎn)撥：點(diǎn)撥： 足足量的不同金屬量的不同金屬與等質(zhì)量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)與等質(zhì)量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等量相等。相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24，F(xiàn)e-56，Zn-65，ABCDB

10、. 向向AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2混合溶液中加混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有中一定有( ) A . Ag Cu Zn B . Cu Zn Fe C . Ag Zn Fe D . Ag Cu FeD4.4.用于判斷置換反應(yīng)前金屬混合物的用于判斷置換反應(yīng)前金屬混合物的組成組成5、用于判斷天平平衡問(wèn)題用于判斷天平平衡問(wèn)題天平兩側(cè)燒杯各放等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足天平兩側(cè)燒杯各放等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸，分別向兩燒杯中各量的稀鹽酸，分

11、別向兩燒杯中各 加入等量加入等量的鎂片和鋁片，天平指針偏向的鎂片和鋁片，天平指針偏向( ) A 鎂一邊鎂一邊B、鋁一邊、鋁一邊C、平衡、平衡D、都可能、都可能A 金金屬屬的的性性質(zhì)質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1. X、Y、Z是三種金屬單質(zhì)。其中是三種金屬單質(zhì)。其中X可以與稀硫酸反可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y與與Z不與稀硫酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，Z可以從可以從Y的的鹽溶液中置換出鹽溶液中置換出Y。則。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A . XYZ B

12、 . ZXY C . XZY D . ZYXC2 2 . 24g24g鎂與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，放出氫氣的質(zhì)鎂與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，放出氫氣的質(zhì)量為量為 。24g24g混有少量鐵粉的鎂粉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后放混有少量鐵粉的鎂粉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量出氫氣的質(zhì)量_2g_2g（填大于（填大于/ /小于小于/ /等等于）于）2g小于小于3 3、欲除去銅粉中的鐵粉，有多種方法，、欲除去銅粉中的鐵粉，有多種方法，請(qǐng)列舉其中三種：請(qǐng)列舉其中三種：_用磁鐵吸引用磁鐵吸引加入到足量的稀鹽酸中，過(guò)濾加入到足量的稀鹽酸中，過(guò)濾加入到足量的硫酸銅溶液中，過(guò)濾加入到足量的硫酸銅溶液中，過(guò)濾4 4：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,C

13、三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：如下圖所示：A AC C)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：判斷：1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2 活動(dòng)性最弱的金屬是活動(dòng)性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸硫酸產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量5、向、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是些鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是（ ）A、濾紙上、濾紙上Ag，濾液中有，濾液中有Ag+、

14、Cu2+、Fe2+B、濾紙上、濾紙上Ag、Cu，濾液中有，濾液中有Ag+、 Fe 2 +C、濾紙上、濾紙上Ag、Cu、Fe，濾液中有，濾液中有Fe2+D、濾紙上、濾紙上Ag、Cu、Fe，濾液中有，濾液中有Ag+、 Cu2+ BD生活與實(shí)踐生活與實(shí)踐：(1)生產(chǎn)中配制波爾多液一般用木桶或塑生產(chǎn)中配制波爾多液一般用木桶或塑料容器而不用鐵制容器，能否用鋁制容料容器而不用鐵制容器，能否用鋁制容器 ， 寫 出 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 ：器 ， 寫 出 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 ：_、_。(2)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。已知銅的的熔點(diǎn)是貨幣。已知銅的的熔點(diǎn)是1083.4，鐵，鐵的熔點(diǎn)是的熔點(diǎn)是1534.8。試從物理性質(zhì)和化。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，為什么用銅而不用學(xué)性質(zhì)的角度分析，為什么用銅而不用鐵來(lái)鑄造貨幣？鐵來(lái)鑄造貨幣？_。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu銅的熔點(diǎn)低，便于鑄造。銅的化學(xué)銅的熔點(diǎn)低，便于鑄造。銅的化學(xué)活動(dòng)性比鐵弱，較穩(wěn)定活動(dòng)性比鐵弱，較穩(wěn)定計(jì)算題(16 分)(2013咸寧)將 6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒， 加入到盛有50.0g 過(guò)量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水， 也不與稀硫酸反應(yīng))， 充分反應(yīng)后， 稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 56.6 g。試計(jì)算：(1)生成氫氣的