2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)能與電能大題培優(yōu)易錯試卷

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)能與電能（大題培優(yōu)易錯試卷）一、化學(xué)能與電能1.（1）利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，如下圖所示。電解質(zhì)溶液該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。該裝置中的負(fù)極材料是（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是O（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+2？2Fe2+l2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下兩種方案。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeC3溶液，再繼續(xù)加入2mLCC4,充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCNB液。方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是一有同學(xué)

2、認(rèn)為方案一設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表布）萬案一：設(shè)計(jì)如下圖原電池,裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪．?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。niWL的FeCh溶液琮尚（導(dǎo)覆含自由移動的K丁CI-）方案二中，讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)?偏轉(zhuǎn)（填向左”、在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針向右”或不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【答案】Cu+2Fe5+=Cu2+2Fe2+Cuf3+e=Fe2+下層（CC4層）溶液呈紫紅

3、色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【解析】【分析】(1)驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱時，應(yīng)將反應(yīng)Cu+2F+=Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，原電池中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，選用金屬性弱于銅的金屬或非金屬C作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；(2)方案一：如該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色，上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色；但在振蕩過程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+,不能證明Fe3+未完全反應(yīng)；方案二：圖中靈敏電流計(jì)的指針指向右，右側(cè)燒杯為正極，當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中

4、加入1mol/LFeCl2溶液，如為可逆反應(yīng)，可發(fā)生2Fe2+l2?2Fe3+2I-,I2被還原，指針應(yīng)偏向左?！驹斀狻?1)Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3+Cu=2F2+CU2+反應(yīng)，反應(yīng)中Cu被氧化，Cu電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=cF+,選用金屬性弱于銅的金屬或石墨作正極，正極上Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3+e-=Fe2+,故答案為Cu+2Fg+=Cu2+2Fe2+;Cu；Fe3+e=Fe2+；(2)若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成，但不足量的Fe3”能完全反應(yīng)，溶液中依然存在Fe3+,則證明有碘單質(zhì)和Fe3+存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：向反應(yīng)后的溶

5、液再繼續(xù)加入2mLec4,充分振蕩、靜置、分層，下層(CC4層)溶液呈紫紅色，再取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，故答案為下層(CC4層)溶液呈紫紅色，且上層清液中滴加KSCN后溶液呈血紅色；在振蕩過程中，F(xiàn)e2+離子易被空氣中氧氣生成Fe3+,不能證明反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+,故答案為4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+；若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，讀數(shù)變?yōu)榱恪闭f明該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如為可逆反應(yīng)，可發(fā)生2Fe2+l2?2Fe3+

6、2I-,I2被還原，靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極，指針應(yīng)偏向左，故答案為向左?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的探究，側(cè)重于分析問題和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握發(fā)生的電極反應(yīng)、原電池工作原理，注意可逆反應(yīng)的特征以及離子檢驗(yàn)的方法為解答的關(guān)鍵。2 .硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO一氧化性的探究(實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成)。實(shí)驗(yàn)裝置編力溶?夜X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I6mol-L-1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液向上方艾為紅棕色。AlJ實(shí)驗(yàn)n-1、.15mol-L濃硝酸電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。溶淞

7、:(1)實(shí)驗(yàn)I中，鋁片作(填“正”或“負(fù)”)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是。(2)實(shí)驗(yàn)n中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是。查閱資料：活潑金屬與1mol-L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH+生成，NH+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO一被還原。(3)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)出：溶液X為1mol-L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH+。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH+的方法是生成NH+的電極反應(yīng)式是。(4)進(jìn)一步探究堿性條件下NO的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)IV:AlMg之、rwOi/三3aA推合的液B觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。AB產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是OA中生成NH的離子方程

8、式是(5)將鋁粉加入到NaNO溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)出和IV說明理由【答案】負(fù)2NO+O=2NOAl開始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含NH+NO-+8e-+10H+=NH+3HOAl與NaO哈液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過程中可將NO-還原為NH3,而Mg不能與NaOH液反應(yīng)8Al+3NO-+5OH+2H2O=3NHT+8AlO2-因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO一無法被還原【解析】【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在

9、液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，硝酸根離子被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮；(2)實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負(fù)極，同實(shí)驗(yàn)1,銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝酸根離子在鋁電極被還原成二氧化氮，據(jù)此答題；(3)溶液X為1mol?L-1稀硝酸溶液，反應(yīng)后的溶液中含NH4+,說明硝酸根離子被還原成了俊根離子，原電池中鋁做負(fù)極，銅做正極，硝酸根離子在正極還原成俊根離子；(4)Al與NaOH液反應(yīng)產(chǎn)生H的過程中可將NO-還原為

10、NH,根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應(yīng)；(5)鋁粉在中性溶液中不產(chǎn)生氫氣，也就不與硝酸鈉反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色，說明在原電池中鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，硝酸根離子被還原成一氧化氮，在空氣中被氧化成二氧化氮，反應(yīng)方程式為2NO+O=2NO2；(2)實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，說明開始鋁是負(fù)極，同實(shí)驗(yàn)1,銅表面有二氧化氮產(chǎn)生，很快鋁被濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液呈綠色，硝酸根離子在鋁電極被

11、還原成二氧化氮；(3)溶液X為1mol?L-1稀硝酸溶液，反應(yīng)后的溶液中含NH4+,說明硝酸根離子被還原成了俊根離子，原電池中鋁做負(fù)極，銅做正極，硝酸根離子在正極還原成俊根離子，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含NH4+；生成NH+的電極反應(yīng)式是NQ-+8e-+10H+=NH4+3H2O；(4)Al與NaOH液反應(yīng)產(chǎn)生庫的過程中可將NO-還原為NH;根據(jù)電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式，而鎂與堿沒有反應(yīng)；堿性條件下鋁將硝酸根還原生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為8A1+3NC3-+5OH+2H2O=3NH3T+8

12、A1Q-；(5)鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，也就不與硝酸鈉反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象。【點(diǎn)睛】原電池中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極一定是正極；電子流出的一極一定是負(fù)極、電子流入的一極一定是正極。3 .某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是,說明氧化性Ag+CU2+o(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試齊I編號及現(xiàn)象試管滴管1口2inL1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液I.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

13、1.0n.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃mol/LCuSO4溶液經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含I2,黃色沉淀是。經(jīng)檢驗(yàn)，n中溶液含12。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:港液自舌近逐工灰黑色固體遭魚眼上層濤液葩HC1白蘭汽迂Ba.檢驗(yàn)濾液無I2O溶液呈藍(lán)色說明溶液含有（填離子符號）。b.白色沉淀B是。c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是，說明氧化性Ag+Cu2+o（3）分析方案2中Ag+未能氧化，但Cu2+氧化了的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:編p實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)SJuHb.LakrAl見H|世.世-匚曲，H單d現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計(jì)指針

14、偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺更色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（電極均為石墨，溶液濃度均為1mol/L,b、d中溶液pH4）a中溶液呈棕黃色的原因是（用電極反應(yīng)式表示）。實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-o依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是。方案2中，Cu2喟歸氧化I-,而Ag+未能氧化的原因：。（資料：Ag+I-=AgIJiK=1.2X1外2Ag+2I-=2AgJ+2IK2=8.710【答案】Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgICif+AgClCuI+2Ag=Cif+Ag+AgI2I2eI2將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH=4的1mol/LNSQ溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏

15、轉(zhuǎn)KiK2,故Ag更易與I發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgI2Ci2+4I-=2CuI+2,生成了CuI沉淀，使得Cu2的氧化性增強(qiáng)【解析】（1）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2Ag2AgCu2,說明氧化性Ag+Cu2+,故答案為2Cu2Ag2AgCu;(2)經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含I2,黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；n中溶液含I2,說明Cu2+做氧化劑，將碘離子氧化，本身被還原為Cu+,因此白色沉淀a是CuLa.檢驗(yàn)濾液無12。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有Cu2+,故答案為Cu2+;b.濾渣用濃硝酸溶解后，在上層

16、清液中加入鹽酸，生成的白色沉淀B為AgCl,故答案為AgCl;c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)生成了Cu2+和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用濃硝酸溶解后的溶液中含有銀離子，黃色沉淀為AgI,說明灰黑色沉淀中含有金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為CuI2AgCu2AgAgI,說明氧化性Ag+Cu2+,故答案為2CuI2AgCuAgAgI;(3)碘化鉀溶液與硝酸銀溶液構(gòu)成了原電池，a中溶液中的碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液呈棕黃色，電極反應(yīng)式為2I2eI2，故答案為2I2eI2；實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-o依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，只需設(shè)計(jì)沒有銅離子的情況下，也能看到相似的現(xiàn)象即可，可以設(shè)計(jì)

17、實(shí)驗(yàn)：將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH-4的1mol/LNazSO%溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，故答案為將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH-4的1mol/LNazSO,溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；Ag+I-=AgIjKi=1.2X1602Ag+2I-=2AgJ+21K2=8.7X810KiK2,故Ag更易與I發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgI。2Cu2+4I-=2CuI+2,生成了CuI沉淀，使得Cu2的氧化性增強(qiáng)，因此方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-,故答案為KiK2,故Ag更易與I發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgI。2Cu2+4I-=2CuI+2,生成了CuI沉淀，使得Cu2的

18、氧化性增強(qiáng)。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與探究，本題的難度較大，理解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的趨勢大小和化學(xué)平衡移動的原理分析解答。4.廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)，俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑，可溶于水，但不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。I.工業(yè)上制備連二亞硫酸鈉的流程如下:請回答下列問題:(1)步驟中的化學(xué)方程式為;(2)步驟中沉淀為(填化學(xué)式)；(3)步驟中加入NaCl固體的作用是,分離出保險粉方法為、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是。n.工業(yè)上也可用右圖裝置電解NaHS的液制N&SQ。(1)惰性電極a連接電源的(填“正極”或“負(fù)

19、極”)，其電極反應(yīng)式為(2)若不加隔膜，則得不到連二亞硫酸鈉，其原因是出.探究NaGQ的性質(zhì)：,(2)若ti時溶液中NaSO全部被氧化成NaHSQ此時溶液中c(SO32-)-c(H2SO)=mol?L-1(填具體數(shù)值，不考慮溶液體積變化)【答案】Zn+2SO=Zn&04Zn(OH)2降低N&SQ的溶解度，使更多NaSzQ析出過濾乙醇-2-+-負(fù)極2HSO+2e=S2Q2OHNS2S2Q被陽極生成的氧氣氧化或HSO在陽極失電子得到硫酸根2H2O+2SQ2-+Q=4HSQ10-5-10-9【解析】I.鋅粉加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到Zn$O4,加入18%dNaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀

20、、Na2&O4,最后加入NaCl降低Na2&O4的溶解度，析出Na2s2。4,溶液D中含有NaCl。(1)根據(jù)上述分析，步驟中的化學(xué)方程式為Zn+2SQ=ZnS2O4,故答案為：Zn+2SQ=ZnS2O4；(2)步驟中沉淀為Zn(OH)2,故答案為：Zn(OH)2；(3)步驟中加入NaCl固體可以降低Na28O4的溶解度，使更多Na2s2。4析出，然后過濾、洗滌、干燥即可分離出保險粉；連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)是一種強(qiáng)還原劑，可溶于水，但不溶于乙醇。為了減少Na2s2O4的溶解損失，洗滌液可以選用乙醇，故答案為：降低Na2s2O4的溶解度，使更多Na2s2O4析出；過濾；乙醇；n.a極上N

21、aHSa生成Na28O4,S元素化合價由+4價降低到+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為陰極，a連接電源的負(fù)極，b極上氫氧化鈉溶液中的水被氧化生成氧氣，為陽極，b連接電源的正極。(1)根據(jù)上述分析，惰性電極a連接電源的負(fù)極”)其電極反應(yīng)式為2HSQ-+2e-=&O42-+2OH-,故答案為：負(fù)極；2HSQ-+2e-=&O42-+2OH-;(2)若不加隔膜，Na2s2O4被陽極生成的氧氣氧化得到硫酸根，得不到連二亞硫酸鈉，故答案為：Na2s2O4被陽極生成的氧氣氧化得到硫酸根；出.(1)Na2&O4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，則。ti段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2s2O42-+O2+2H2O=4HSQ-

22、,故答案為：2&O42-+O2+2H2O=4HSQ-;(2)若ti時溶液中Na2&O4全部被氧化成NaHS。，濃度為0.1mol/L,根據(jù)圖像，此時溶液的pH=5,溶液中存在物料守恒，c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSQ-)=0.1mol/L,也存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SQ2-)+c(HSQ-)+c(OH-),貝Uc(SQ2-)-c(H2SQ)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-0.1mol/L=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L,故答案為:10-5-10-9。5.請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水(含酚酬0的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)

23、生的氫氣的體積(大于25mD,并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。飽和食林水NaOH溶液K討福搟液水lOOmlJR筒25mL地簡(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是;B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是(2)電極A可能觀察到的.現(xiàn)象是(3)設(shè)計(jì)檢測上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時，各接口的正確連接順序?yàn)榻印⒔覣,B接、接。(4)實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI-淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】(1)2H+2e=H42Cl2e=C2T+2e(2)溶液變紅，有氣體產(chǎn)生(3)HFGDEC(4)CI2+2I=2Cl+I2【解析】試題分析：(1)要達(dá)到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須連接電源的負(fù)極而作陰極，碳棒則連接電源的正極而作陽極，反之，鐵作陽極

24、則Fe2+進(jìn)入溶液，無法實(shí)現(xiàn)電解食鹽水的目的。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H+2e-=HT;B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CI一一2a=Cl2T+2e(2)電源負(fù)極接電解池的鐵棒，負(fù)極區(qū)氫離子放電生成氫氣和氫氧化鈉，所以電極A可能觀察到的.現(xiàn)象是溶液變紅，有氣體產(chǎn)生。（3）電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H2,右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl2,以電解池為中心，則有:H-F、G-ABfDC,相應(yīng)裝置的作用：FC排水儲存Hz（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI-淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I=2Cl+I2。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。6.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，

25、實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編P電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向1MgAl稀鹽酸偏向Al2AlCu稀鹽酸偏向Cu3Al石墨稀鹽酸偏向七I墨4MgAlNaOHO偏向Mg5AlZn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:(1)(2)(3)(4)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同?實(shí)驗(yàn)1、4中Al所作的電極是否相同?寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式.正極：用電子式表示氯化鎂的形成過程：【答案】（1）不同；（2）不同；(3)2H+2e=H2T;【解析】試題分析：（極，實(shí)驗(yàn)2:g二1）實(shí)驗(yàn)1:Mg比Al活潑，兩者都和鹽酸反應(yīng)，因此Mg作負(fù)極,Al比Cu活潑，Al作負(fù)極，Cu作正極，故Al所作的兩極不相同；（4

26、中，雖然Mg比Al活潑，但Mg不與氫氧化鈉反應(yīng)，而Al可以，因此Al作負(fù)極,Al作正2）實(shí)驗(yàn)Mg作正極，因此Al所作的兩極不相同；（3）實(shí)驗(yàn)3中，正極反應(yīng)式為2H+2e=HJ;（4）MgCl2是離子化合物，用電子式表示氯化鎂形成過程：Mg,+2：CE考點(diǎn)：考查原電池中正負(fù)極的判斷、電子式表示化合物形成過程等知識。7.（1）研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是（填序號）A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeC3、CuC2;C.銅片置于FeC3溶液中，銅片逐漸溶解(2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2)D.鐵片、銅片分別置于盛有稀

27、硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡E.常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解(2)請你另設(shè)計(jì)一個能證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：a.此方案的原理不同于上述任一合理方案；b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋【答案】ad一稀硫醺銅片表面有氣泡2H+2e-=H2T鐵片逐漸溶解；Fe-2e-=F(2+【解析】【分析】(1)根據(jù)金屬的活潑性順序表可以確定金屬性的強(qiáng)弱；(2)除了金屬活動順序表外，原電池裝置也可以證明兩電極材料的金屬性強(qiáng)弱?！驹斀狻?1)A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出，

28、說明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于銅，能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故A正確；B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeC3、CuCb,證明氯氣是氧化性強(qiáng)的物質(zhì)，能將金屬氧化為高價，不能說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故B錯誤；C.銅片置于FeC3溶液中，銅片逐漸溶解：2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2,說明還原性是銅單質(zhì)強(qiáng)于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故C錯誤；D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡，證明金屬鐵能和硫酸之間發(fā)生置換反應(yīng)，但是銅不能，所以能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故D正確；E.常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片會鈍化，不溶解，而銅片則不會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，會溶解，不能

29、說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故E錯誤；故選AD；(2)除了金屬活動順序表外，在原電池中，如果兩電極材料都是金屬，負(fù)極金屬的活潑性一般是強(qiáng)于正極金屬的活潑性的，如Cu、Fe、硫酸原電池中金屬鐵是負(fù)極，金屬銅是正極,能證明鐵的金屬性強(qiáng)于銅，設(shè)計(jì)的原電池裝置如:是：銅片表面有氣泡放出，發(fā)生的電極反應(yīng)為為Fe-2e-=Fe2+o核片伯桐片-二二二二稀破皎-CF-可觀察到的現(xiàn)象2H+2e-=H2f;鐵片溶解，發(fā)生的電極反應(yīng)8.某課外活動小組用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題:AH?SO一潛液K4d蒂松席交展陽于桃DKOHpH-afi工前中溶液pH-CKOHfeg(1)若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K與a連接，則A極的

30、電極反應(yīng)式為。(2)若開始時開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是(填序號)。從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時間后，加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)根據(jù)氯堿工業(yè)原理用如圖所示裝置電解&SQ溶液。該電解槽的陽極反應(yīng)式為,通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填=或“”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?。電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為?！敬鸢浮?1)O+2H2O+4e-=4OH(2)(3)4OH-4e-=2H2O+OTbvavcvd8：1【解

31、析】試題分析：(1)若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K與a連接，則構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，石墨A電極是正極，溶液中的氧氣得到電子，則A極的電極反應(yīng)式為Q+2HzO+4e=4OH。(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則構(gòu)成電解池。A與電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電產(chǎn)生氯氣，因此從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)，正確；陰極是氫離子放電，則反應(yīng)一段時間后，加適量氯化氫可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，錯誤；溶液不能傳遞電子，只能通過導(dǎo)線傳遞，錯誤，答案選。(3)根據(jù)氯堿工業(yè)原理用如圖所示裝置電解&SQ溶液。該電解槽的陽極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，則反應(yīng)式為4OH-4e-=20+0T。通過陰離子交換膜的離子是硫酸

32、根，通過陽離子交換膜的離子是鉀離子，因此根據(jù)電荷守恒可知通過陰離子交換膜的離子數(shù)通過陽離子交換膜的離子數(shù)電解后硫酸和氫氧化鉀的濃度增大，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)閎vavcvd。左側(cè)產(chǎn)生硫酸，則B口生成的是氧氣，右側(cè)C口生成的氫氣，因此電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為16:2=8:1。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用M瘧裱AgUUj【答案】(1)A、B、C(2)Ag+e=Ag(3)濾紙變藍(lán)(4)出+20口2e-=2匕0減小【解析】試題分析：閉合K2、斷開Ki,則構(gòu)成電解池。A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1,所以氣體分別是氫氣和氧氣。則A是陰極，B是陽極。所以m是陽極，n是陰極，

33、y是電源的負(fù)極，x是電源的正極，D是陽極，C是陰極。(1)由于甲中生成物是氫氣和氧氣，即電解的是水，電解硝酸鉀、氫氧化鋼和稀硫酸均是電解水，電解氯化鈉生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解硫酸銅生成物是稀硫酸、銅和氧氣，DE錯誤，答案選ABG(2) C是陰極，銀離子放電，方程式為Ag+e=Ac|o(3) m是陽極，氫離子放電，則m極周圍水的電離平衡被破壞，溶液顯堿性，因此濾紙變藍(lán)色。(4)閉合&、斷開K1一段時間后，斷開K2、閉合K1,則此時構(gòu)成氫氧燃料電池，其中A是負(fù)極，B是正極，若M溶液為KOH溶液，則A極電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2Oo惰性電極電解硝酸銀溶液有硝酸生成，因此乙池電解質(zhì)溶

34、液的pH減小?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用9.某課外活動小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時，止水夾a處于打開狀態(tài)，止水夾b處于關(guān)閉狀態(tài))。實(shí)驗(yàn)過程中看到了令人很高興的現(xiàn)象(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)。M卜請幫助他們分析并回答下列問題：(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)：陰極：；陽極：。(2)先后觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：燒杯A中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡數(shù)秒后溶液變紅，;燒瓶中液面,燒杯A中導(dǎo)管又有氣泡冒出。(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a,打開止水夾bo再觀察C裝置(此溶液經(jīng)過煮沸，且上層有油膜)，若無現(xiàn)象，請說明

35、理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)：;片刻后再向燒杯C中吹大量空氣，則C中的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)2屋O+2e-=H2T+2OH或2H+2e=HT),Fe-2e-=Fe2+;(2)A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平；(3)Fe2+2OH=Fe(OH)4,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?！窘馕觥吭囶}分析：(1)根據(jù)電解原理，鐵做陽極，活動金屬作陽極，先失電子，其電極反應(yīng)式為：Fe2e-=Fe2+,Pt作陰極，其電極反應(yīng)式為：2HaO+2e=HbT+2OH;(2)B裝置產(chǎn)生的氫氣，進(jìn)入燒瓶中，使NH和水接觸

36、，利用NH極易溶于水，造成導(dǎo)管內(nèi)的壓強(qiáng)突然減小，產(chǎn)生噴泉，因此溶液變紅，A燒杯中水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；燒杯A中導(dǎo)管又有氣泡冒出，說明B中不斷產(chǎn)生氫氣，因此上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平；(3)關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,生成的Fe和NaOFK應(yīng)，F(xiàn)e2+2OH=Fe(OH)2j,Fe(OH)2容易被氧氣所氧化，出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?？键c(diǎn)：考查電解原理、鐵化合物的性質(zhì)等知識。io.(一)如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題:電源Friif岸疝i尸事艮1 七：T/三三Ll-J甲乙若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是乙中總反應(yīng)的離子方程式為若乙中含有0.10molNaCl溶液400mL當(dāng)