廣東省中山市馬新中學中考化學專題復習專題質(zhì)量守恒定律課件新人教版

1、【考點目標】1.1.認識質(zhì)量守恒定律認識質(zhì)量守恒定律2.2.理解化學反應中的質(zhì)量關(guān)系理解化學反應中的質(zhì)量關(guān)系3.3.認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用【知識網(wǎng)絡】質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律定義：定義： 化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（m m1+1+m m2 2） 等于反應后等于反應后 的各物質(zhì)的質(zhì)量的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（總和（m m3+3+m m4 4）公式：公式：A+B C+D A+B C+D ；m m1+1+m m2=2=m m3+3+m m4 4原子的原子的 不變不變守恒的原因守恒的原因宏觀宏觀微觀微觀原子的原子的 不變不變反應物和

2、生成物的質(zhì)量反應物和生成物的質(zhì)量不變不變原子的原子的 不變不變元素的種類不變元素的種類不變應用應用參加參加生成生成種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量應用應用確定某物質(zhì)組成元素的種類確定某物質(zhì)組成元素的種類計算化學反應中反應物或生成物的質(zhì)量計算化學反應中反應物或生成物的質(zhì)量解釋化學現(xiàn)象：化學反應前后質(zhì)解釋化學現(xiàn)象：化學反應前后質(zhì)量增加或減少的原因量增加或減少的原因推斷反應物或生成物的化學式推斷反應物或生成物的化學式【重、難點導航】1.1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的注意點質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的注意點在進行質(zhì)量守恒探究實驗時，有物質(zhì)進入反應體在進行質(zhì)量守恒探究實驗時，有物質(zhì)進入反應體系（如空氣）和反應體系有物質(zhì)損失（如氣

3、體逸系（如空氣）和反應體系有物質(zhì)損失（如氣體逸出到空氣中），試驗要在密封容器內(nèi)進行。出到空氣中），試驗要在密封容器內(nèi)進行。只用來解釋化學變化而不能解釋物理變化（適用只用來解釋化學變化而不能解釋物理變化（適用范圍）范圍）一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律2.2.質(zhì)量守恒定律的理解：質(zhì)量守恒定律的理解：五個不變五個不變兩個改變兩個改變二個可能改變二個可能改變宏觀宏觀微觀微觀反應物和生成物的質(zhì)量不變反應物和生成物的質(zhì)量不變元素種類不變元素種類不變原子的種類不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類改變宏觀：物質(zhì)的種類改變微觀：

4、構(gòu)成原物質(zhì)的分子改變微觀：構(gòu)成原物質(zhì)的分子改變分子總數(shù)可能改變分子總數(shù)可能改變元素的化合價元素的化合價【典例精析】例例1 1（20152015揭陽）丙烷（分子式為揭陽）丙烷（分子式為C C3 3H H8 8）燃燒的化）燃燒的化學方程式為：學方程式為：C C3 3H H8 8+5O+5O2 2 xCOxCO2 2+yH+yH2 2O O，其中，其中x x、y y分別為（分別為（ ）A.34B.38C.13D.15解析：丙烷（分子式為C3H8）燃燒的化學方程式為：C3H8+5O2 xCO2+yH2O，由反應前后碳原子個數(shù)相等，則x=3；由反應前后氫原子個數(shù)相等，則2y=8，y=4故選：A針對訓練1

5、（2015雅安）甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示說法正確的是（ ）甲乙丙丁反應前質(zhì)量分數(shù)/% 70156.258.75反應后質(zhì)量分數(shù)/% 357.548.758.75A.A.丁一定是這個反應的催化劑B.B.參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反應可能是分解反應B例2（2015株洲）已知：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反應中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的 ，則反應中消耗Y的質(zhì)量為（ ）A.16gB.36gC.44gD.64g解析：由質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g，則生成Z和W共80g，而Z、W兩物質(zhì)完全反應時的質(zhì)量比為11：9，故反應生成W的質(zhì)量是：80g =36g，反應中消耗X的質(zhì)量是：36g =16g，則反應中消耗Y的質(zhì)量為：80g16g=64g故選D4949針對訓練2（2015德陽）將一定質(zhì)量的鐵