2012屆靜安區(qū)高三一?；瘜W(xué)

1、2012年上海市靜安區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案 （滿分150分，時(shí)間120分鐘） 說明：1.請(qǐng)將正確答案寫在答題卷上。寫在試題卷上一律不給分。2.本卷可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127第卷 (共66分)一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）12011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體的以色列化學(xué)家。準(zhǔn)晶體原子排列有序，但準(zhǔn)晶體不具備晶體的對(duì)稱性。下列歸類肯定錯(cuò)誤的是 A碘單質(zhì)分子晶體 B鋁銅鐵合金準(zhǔn)晶體 C石墨原子晶體 D氧化鎂離子晶體2

2、. 鐵是26號(hào)元素，鐵原子的M電子層有14個(gè)電子，則其外圍電子排布式為 A4s2 B. 3d54s2 C. 3d64s2 D.3p63d63.下列有機(jī)物不屬于酯類的是 A硝酸纖維 B.脂肪 C.硝化甘油 D.甘氨酸4. 某藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是 A20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mL D.20.1mL5以下不能比較硫和磷非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 A單質(zhì)的活潑性 B. 氫化物的穩(wěn)定性 CH-S鍵和H-P鍵的極性 D最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6. 不能通過相應(yīng)氧化物進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成的物質(zhì)是

3、 ASO3 B. H2O2 C.NO2 D. Na2O27. 某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如右圖，過程I沒有使用催化劑，過程使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是A. 反應(yīng)物的狀態(tài) B.反應(yīng)的完成程度 C. 生產(chǎn)能耗 D.反應(yīng)熱效應(yīng)8. 某原電池的總反應(yīng)為：2FeCl3+Fe3FeCl2，則以下敘述正確的是A鐵作陽極 B.炭棒作陰極 C.正極反應(yīng)式為Fe3+eFe2+ D.負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+ -eFe3+9.下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱都正確的是A2-甲基丁醛 CH3CH2 (CH3)CHCOH B硬酯酸甘油脂CTNT D-氨基丙酸 CH3CH(NH2)COOH10.

4、 煉鋼時(shí)，將氧氣、生石灰加入熔融生鐵后，會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中不可能生成的是ACaSiO3 B. Ca3(PO4)2 C. Fe2O3 D. CO 11.A與B在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，無論A與B的物質(zhì)的量之比如何，都可以用所示的離子方程式表示的是A碘化鉀與氯氣：5I-+3Cl2+3H2O IO3-+ 6Cl- + 6H+BKAl(SO4)2與Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH + Al3+ + 2SO422BaSO4+ AlO2 + 2H2OCu絲C氨水與SO2： NH3·H2O + SO2 HSO3 + NH4+ DNaAlO2與AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O 4A

5、l (OH)312.為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，設(shè)計(jì)了如右圖的裝置，以下敘述錯(cuò)誤的是A應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸 B.左側(cè)稀硝酸須注滿C.關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解 D反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色13. 呋喃甲醛（即糠醛）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，其分子中的環(huán)和苯環(huán)有相似的化學(xué)性質(zhì)（即有“芳香性”），則關(guān)于糠醛的敘述錯(cuò)誤的是A能生成呋喃甲醇 B能生成呋喃甲酸 C能與溴水生成多種加成產(chǎn)物 D能與苯酚制備糠醛樹脂14常溫下，在丙酮鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe3+ 和Cu2+的裝置如右圖。以下敘述錯(cuò)誤的是A該方法為徑向紙上層析法 B. 試

6、樣點(diǎn)需浸沒于展開劑中C. 試樣點(diǎn)晾干或電風(fēng)吹干后才能補(bǔ)滴 D. 噴濃氨水內(nèi)層圓環(huán)色斑呈絳藍(lán)色15. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是A常溫常壓下，22.4L氮?dú)馑肿訑?shù)小于NA個(gè)B1molCl2通入足量水中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA個(gè)C1molSiO2中含有4 molSi-O鍵D12g金剛石含有NA個(gè)碳原子16.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A. I、HCO3 B. Fe2+、HCO3、NO3 C.

7、 I、HCO3、Cl- D. Fe3+、I、HCO317.含氯消毒劑有效氯的定義為：從HI中氧化出同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。某漂粉精3Ca(ClO)2·2Ca(OH)2·xH2O（式量為577+18x）的有效氯含量為69.49%，則x的值為 A. 0.5 B.0.8 C.1 D.2 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)18.已知A物質(zhì)的一個(gè)分子質(zhì)量為Wg，氧元素的一種同位素16O的一個(gè)原子質(zhì)量為bg；若以16O原子

8、質(zhì)量的為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于A分子的相對(duì)質(zhì)量M的計(jì)算式正確的是 A M=WNA BM= CM= D M=19. 以下物質(zhì)分離提純（括號(hào)里為雜質(zhì)）所用試劑正確的是A乙酸乙酯（乙酸）：水 B溴苯（溴）：NaOH溶液C苯（苯酚）：濃溴水 D苯（甲苯）：酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液20. 25時(shí)，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a。以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯(cuò)誤的是Aa7 B. c(CH3COOH)- c(OH)10-amol/LC. c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO) D. c(CH3COO

9、) + c(OH) = c(Na+)+ c(H+)21.濃度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LBB燒杯中通入的CO2 體積為448mLC通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)D通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為 n(NaOH)：n(Na2CO3)= 2: 122.將物質(zhì)的量共為amol的NaNO3、Cu(NO3)2和AgNO3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集

10、到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為bmol，則b不可能為A.0.25a B. 0.35a C. 0.45a D. 0.50a第卷 (共84分)四、（本題共8分）磷元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。23用磷礦石在高溫下制備白磷（P4）的化學(xué)方程式為：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)（1）反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵有 。a離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c. 非極性共價(jià)鍵（2）白磷肯定不具有的性質(zhì)是 (單項(xiàng)選擇)。a與強(qiáng)堿發(fā)生自身氧化還原反應(yīng) b. 易溶于CS2 c. 點(diǎn)燃時(shí)和氫氣化合生成PH3 d. 易自燃 （3）P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，分子中

11、有 個(gè)P-P鍵，鍵角為 。24. 磷酸分子結(jié)構(gòu)式見右圖。三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。電離常數(shù)(25)HF： Ki = 3.6×10 - 4H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -1325.根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，寫出在溶液中少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式 。26. NH3比PH3更易液化，原因可能是 (單項(xiàng)選擇)。 a. HN鍵鍵能大于HP鍵鍵能 b. NH3分子間范德華力大于PH3分子間范德華力 c.其它原因五、（本題共8分）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于

12、化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金。27. 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)： Ni2+ + H2PO2+ Ni + H2PO3+ 6H2PO-2 +2H+ 2P+4H2PO3-+3H2請(qǐng)配平反應(yīng)式。28. 反應(yīng)式中氧化劑是 ，被氧化元素是 。29.反應(yīng)中，若生成1 mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。30.從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1 mol Ni和1molP，同時(shí)有 mol H2PO3生成。六、（本題共8分）以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：鈉Na2CO3金剛石石墨熔點(diǎn)（）97.885135503850沸點(diǎn)（）8

13、82.91850（分解產(chǎn)生CO2）-4250中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金剛石)31.若反應(yīng)在常壓、890下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_ 。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則 （選填序號(hào)）。a反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c反應(yīng)肯定未達(dá)平衡 32.在高壓下有利于金剛石的制備，理由是 ；反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C(s,石墨) C(s,金剛石)- 1.9KJ，則升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將 (選填“增大”“減小”“不變”)。33.石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，理由是 （選填序號(hào)）。a. 石墨中碳

14、碳鍵鍵能更大 b.石墨有自由電子 c.石墨層與層之間有范德華力34. 若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890升高到1860，則（1）容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (選填“增大”“減小”“不變”)；（2）若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為 。七、（本題共12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35.稱取w g鐵碳合金,加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：（1）常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；（2） 。36.寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。37

15、.B中的現(xiàn)象是： ；C的作用是： 。38.如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。39.乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、 、洗滌、在空氣中 、稱重。洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是 。一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。40.丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液30.00 mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1

16、000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.10mL。（1）把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤(rùn)洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)。（2）從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實(shí)屬于“方法錯(cuò)誤”，理由是 。八、（本題共12分）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：41.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。42.反應(yīng)中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚，其作用是 （選填序號(hào)）。a. 使SO2更易被氨水吸收 b. 防止亞硫酸銨被氧化 c.防止生成亞硫酸氫銨43.反應(yīng)

17、中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。44.反應(yīng)在25、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析出，其原因是 ；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化銨晶體，可采用的方法是 （選填序號(hào)）。a蒸發(fā)結(jié)晶 b升溫結(jié)晶 c蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶 45.右圖所示廣口瓶里盛有50 mL1.000 mol/L酸性KMnO4溶液，若通過a L尾氣時(shí)溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為 g/L.用該裝置測(cè)定尾氣中SO2的含量，試劑還可以是 （選填序號(hào)）。a滴有酚酞的NaOH溶液 bBaCl2溶液c滴有淀粉的碘水 46.該工藝流程中，可循環(huán)利用的

18、物質(zhì)有 。九、（本題共8分）石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。47. A的的系統(tǒng)命名為 ；A在通常狀況下呈 （“氣”“液”“固”）態(tài)。48.A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；B生成C的反應(yīng)類型為_。49.C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。50. C的一種同分異構(gòu)體H與酸性KMnO4溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；C的同分異構(gòu)體中不可能有 （選填序號(hào)）。a芳香烴 b炔烴 c環(huán)烯烴 d. 二烯烴. 十、（本題共12分）某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中

19、含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)；II中含有Br原子），為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖的轉(zhuǎn)化：足量NaOH溶液加熱XABNEDGM（C2H2O4）H+O2H+O2已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)。51.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；G分子所含官能團(tuán)的名稱是 。52.E不能發(fā)生的反應(yīng)有 （選填序號(hào)）。a加成反應(yīng) b消去反應(yīng) c氧化反應(yīng) d取代反應(yīng)53.由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是 。54.G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），G生成C4H4O4的化學(xué)方程式為 。55.已知在X分

20、子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。56.F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基。則F的分子結(jié)構(gòu)有 種。十一、（本題共16分）以下涉及的物質(zhì)中A、B、C都是化合物；請(qǐng)注意各小題之間可能有的聯(lián)系。57. 一定條件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某鈣鹽A恰好反應(yīng)，生成了4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)產(chǎn)物B和固體產(chǎn)物C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B氣體的密度為0.76g/L，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.35%，其余是氫。求B的分子式：58. 25、101.3KPa時(shí)，氣體摩爾體

21、積為24.5L/mol. 該狀況下，1體積水（密度為1 g/cm3）吸收560體積B氣體得到密度為0.91 g/cm3的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（溶液中的溶質(zhì)以B計(jì)量；保留2位小數(shù)）；溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol /L（保留2位小數(shù)）。 59.在催化劑作用下，B可和NO、NO2混合氣體反應(yīng)生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體D（可不考慮氣體反應(yīng)物與生成的液態(tài)水之間的作用）。在常溫常壓下，將密度一定的NO、NO2混合氣體和B在不同體積比時(shí)進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)B與混合氣體的體積比反應(yīng)后氣體密度（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況；g/L）第一次1.0 1.35第二次 1.21.25第三次2.01.

22、04第四次2.2 則原NO、NO2混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為 %；第四次實(shí)驗(yàn)所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為 （保留2位小數(shù)）。60.將9.80g NH4Br跟過量的氧化鈣共熱，充分反應(yīng)后生成水、1.70gB氣體和固體產(chǎn)物C，則C的化學(xué)式為 ；試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，求鈣鹽A的化學(xué)式：靜安區(qū)2011學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）201201題號(hào)12345答案CCDAA二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)67891011121314151617答案BCCDCDCCBBAD三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題

23、有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。)題號(hào)1819202122答案ABBDACADD第卷 (共84分)四、（本題共8分）23. （1）abc（共2分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，不倒扣）（2）c.（1分）（3）6（1分）；600（1分）24. （1分）25. H3PO4 +F-H2PO4-+HF（1分）26. c. （1分）五、（本題共8分）27.Ni2+ + H2PO2+ 1H2O Ni +1H2PO3+ 2 H+（2分）28. Ni2+（1分），+1價(jià)P（1分）29.2（2分）30.3（2分）六、（本題共8分）31.K=1/c(Na)4 c(CO2)3. （1分） a （1分） 32.加快反應(yīng)速率（1分），反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)（1分）； 增大（1分）33. a. （1分）34. （1）增大（1分）（2）0.0015 mol/L min. （1分）七、（本題共12分）35. （2）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（1分）36. C+ 2H2SO4(濃) CO2 +2 SO2 +2H2O（1分）37. 品紅溶液褪色（1分，或“顏色變淺”） 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體（1分）38. 裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收（1分）；空氣中的CO2和水被堿石灰吸收。（1分）39.過濾（1分）、