魯科必修1第02章小結(jié)

1、章 末 小 結(jié) 本章知識(shí)回顧【網(wǎng)絡(luò)圖表】【知識(shí)歸納】 1 基礎(chǔ)知識(shí)（1）物質(zhì)的分類按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物?；衔锏姆诸惙椒ê芏?，如按化合物的性質(zhì)分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；若按在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和還原劑。按混合物中分散質(zhì)粒子的直徑大小可將混合物分類，分為溶液、膠體和濁液等。根據(jù)研究的需要，我們可以從多種不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，得到不同的分類結(jié)果。 例如：（2）化學(xué)反應(yīng)的分類根據(jù)反應(yīng)形式分：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換

2、反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中電子得失分：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)粒子特征分：分子反應(yīng)和離子反應(yīng)等。（3）膠體本質(zhì)特征：膠體粒子粒度在1nm100nm之間。重要性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉。膠體的提純與精制：滲析。（4）離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法1：寫(xiě)、改、刪、查； 方法2：寫(xiě)、斷、寫(xiě)、查。注意事項(xiàng)：合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。號(hào)實(shí)際：“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。檢查細(xì)：結(jié)

3、合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。（5）氧化還原反應(yīng)：特征：化合價(jià)升降；實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移?；疽?guī)律：守恒律：化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物。價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。轉(zhuǎn)化律：鄰價(jià)轉(zhuǎn)化最易?；蟽r(jià)只靠攏，不交錯(cuò)。2 基本概念膠體：分散質(zhì)粒度介于1100nm之間的分散系，叫做膠體。電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。酸、堿、鹽：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H+的化

4、合物是酸；生成的陰離子全部是OH的化合物是堿；能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物稱為鹽。離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。電離方程式：用來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離情況的式子。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。氧化劑和還原劑：反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物是氧化劑；反應(yīng)中失去電子的反應(yīng)物是還原劑。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。氧化性和還原性：氧化劑在反應(yīng)中獲得電子的性質(zhì)，叫做氧化性；還原劑在反應(yīng)中失去電子的性質(zhì)，叫做還原性。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物，叫做氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物，叫做還原產(chǎn)物

5、。3 基本關(guān)系（1）元素與物質(zhì)的關(guān)系：元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素構(gòu)成的。（2）酸、堿、鹽與電解質(zhì)的關(guān)系：酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)包含酸、堿、鹽。（3）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系：（4）氧化還原反應(yīng)中各個(gè)概念間的關(guān)系（同一反應(yīng)中）：失去n個(gè)電子，化合價(jià)升高n價(jià) 還原劑 （具有強(qiáng)還原性） 氧化產(chǎn)物 （具有弱氧化性） 被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 得到n個(gè)電子，化合價(jià)降低n價(jià) 氧化劑 （具有強(qiáng)氧化性） 還原產(chǎn)物 （具有弱還原性） 被還原，發(fā)生還原反應(yīng) Fe Fe2+ Fe3+ 強(qiáng)還原劑 強(qiáng)氧化劑 弱還原劑 弱氧化劑 強(qiáng)氧化劑 強(qiáng)還原劑 （5）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 本章專題探

6、究 離子共存問(wèn)題有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問(wèn)題的難度上分析，這類問(wèn)題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說(shuō)，題不難，但考生在這類題上得分差異較大。造成之種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，沒(méi)有將眾多的元素及其化合物知識(shí)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲(chǔ)，因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時(shí)，或出現(xiàn)錯(cuò)誤，或發(fā)生障礙，或不完整。也有知識(shí)掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰，在解決問(wèn)題時(shí)缺乏信心等因素造成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： 1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）有氣體產(chǎn)生。如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3

7、、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42、CO32等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH大量共存；Pb2+與Cl，F(xiàn)e2+與S2、Ca2+與PO43、Ag+與I不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、SiO32等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能與OH大量共存；NH4+與OH不能大量共存。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性

8、的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2、HS、SO32、I和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4、Cr2O72、NO3、ClO與S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+等不能大量共存。思維技巧點(diǎn)撥：1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條

9、梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。（1）酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH）等。（2）有色離子MnO4，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e(SCN)2+。（3）MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。（4）注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；鹽酸難溶銀、亞汞，硫酸難溶是鋇、鉛；堿溶鉀、鈉、銨和鋇，注意鈣鹽常是微。例1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK+、Ag+、NO3、ClBBa2+、Na+、CO32、OH CMg2+、Ba2+、OH、NO3DH+、K+、CO32、SO42

10、EAl3+、Fe3+、SO42、ClFK+、Na+、NH4+、OH研析：A組中：AgClAgCl； B組中，Ba2CO32BaCO3； C組中，Mg22OHMg(OH)2； D組中，2HCO32CO2H2O； E組中，各種離子能在溶液中大量共存； F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。答案：E例2：在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是：AMg2、Ag、NO3、Cl BCu2、Na、SO42、Cl CBa2、K、NO3、Cl DZn2、Na、OH、SO42研析：題目給出兩個(gè)重要條件：酸性和無(wú)色透明，并要求找出能共存的離子組。選項(xiàng)A中的Ag與C

11、l不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H和NO3），不符合題意。選項(xiàng)B中各離子能夠共存，但Cu2在水溶液中顯藍(lán)色，不符合題意。D中的各離子雖都是無(wú)色的，但OH不能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存，且為無(wú)色，所以C符合題意。答案：C綜合能力探究演練（時(shí)間60分鐘，滿分100分）一、選擇題（45分）1為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是AMg2 BCa2 CNa DFe3 1答案：C解析：Na、K+、Cl等離子在維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡中有著重要的作用。人在大量出汗后，這些離子隨汗液一起排出，如不及時(shí)補(bǔ)充，會(huì)使神經(jīng)和肌肉的應(yīng)激受到影響，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥

12、狀。因此，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是Na。2下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A膠體外觀不均勻 B膠粒能通過(guò)濾紙C膠粒是靜止的 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2答案：B解析：膠體是分散系的一種，外觀均勻，膠粒帶相同電荷，且不停的運(yùn)動(dòng)，所以膠體是比較穩(wěn)定的，在通常情況下，不會(huì)產(chǎn)生沉淀。濾紙通常用來(lái)分離沉淀和溶液，但其孔徑大于膠粒粒度，因此膠粒能通過(guò)濾紙。3下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2OH2O 2NaOH BCu2(OH)2CO32CuOH2OCO2C2COO22CO2 DNa2CO3CaCl2 CaCO32NaCl3答案：C解析：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，據(jù)此可判斷一個(gè)反應(yīng)是

13、否為氧化還原反應(yīng)。本題中只有2CO和O2反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，C正確。4氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A分子中的原子重新組合 B氧原子的得失C化合價(jià)的升降 D電子的得失或共用電子對(duì)的偏移4答案：D解析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，而“轉(zhuǎn)移”包括電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，D正確。5電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是A陰、陽(yáng)離子數(shù) B陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)量C正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù) D每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)5答案：C解析：根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說(shuō)，電解質(zhì)電離時(shí)，正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等。比如說(shuō)1mol Na2SO4電離出的2 mol Na+和1mol S

14、O42，兩者個(gè)數(shù)、質(zhì)量、每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。6下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AClCl2 BFe3+Fe2+ CCuOCu DH2SO4BaSO46答案：A解析：A中Cl元素化合價(jià)升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；B、C中Fe和Cu的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；D中無(wú)元素化合價(jià)變化。7下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A碳酸鈉溶液跟稀H2SO4混合：CO322H+ H2OCO2B硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2+2OH Cu(OH)2C醋酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H+OH H2ODMgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42 BaSO4

15、7答案：C解析：書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意：反應(yīng)要符合事實(shí)；微粒書(shū)寫(xiě)形式要正確；方程式要配平。C中醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成CH3COOH的形式。8下列變化中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是AZn與稀鹽酸反應(yīng) BCO和O2反應(yīng) CC和CO2反應(yīng) DNa2O溶于水8答案：B、C解析：從基本反應(yīng)類型來(lái)看，四個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)分別屬于：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、化合反應(yīng)、化合反應(yīng)；從元素化合價(jià)是否變化角度看，只有D中反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，其它反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜合考慮，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是B、C。9航天技術(shù)測(cè)得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關(guān)于C2O3的說(shuō)法中錯(cuò)

16、誤的是AC2O3與CO2都是碳的氧化物 BC2O3與CO2都是碳酸的酸酐CC2O3與CO都具有還原性 DC2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO29答案：B解析：根據(jù)氧化物的定義（含有兩種元素，其中一種是氧元素）可判斷A正確；C2O3與CO中C的化合價(jià)分別為+3、+2，都沒(méi)有達(dá)到最高價(jià)態(tài)，都具有還原性，C2O3與C在燃燒后C的化合價(jià)都會(huì)變?yōu)?4價(jià)，而生成CO2，因此，C、D也是正確的；C2O3、H2CO3中C的化合價(jià)不同，C2O3不是碳酸的酸酐，B錯(cuò)誤。10將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按分子數(shù)為211的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是ABa2+和NO3 BNa+和Cl

17、 CNa+和NO3 DAg+和SO4210答案：C解析：將三種物質(zhì)按分子數(shù)為211的比例混合后溶于足量水中，Ag+和Cl、SO42和Ba2+恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成AgCl和BaSO4沉淀，最終溶液中大量存在的離子是Na+和NO3。11制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A燒杯中有銅無(wú)鐵 B燒杯中有鐵無(wú)銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無(wú)11答案：B解析：題中涉及的反應(yīng)，除2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，還可能有2FeCl3Fe3FeCl2和FeCuC

18、l2FeCl2Cu等。鐵的還原性大于銅，當(dāng)Fe、Cu均為少量時(shí)，選項(xiàng)D為可能；當(dāng)Fe足量時(shí)，選項(xiàng)C為可能；當(dāng)Fe為少量、Cu為足量時(shí)，選項(xiàng)A為可能。若剩余Fe，則溶液中不可能含Cu2+，必有Cu單質(zhì)存在。12美國(guó)發(fā)射的航天器已將我國(guó)研制的質(zhì)譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)的存在。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下可表示反物質(zhì)酸和堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的是AHOH+H2O BH+OHH2OCH+OH+H2O DHOHH2O12答案：A解析：一般來(lái)說(shuō)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OHH2O，但本題明確告訴：反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶負(fù)電荷，所以反物質(zhì)酸和堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)應(yīng)該是HOH+H

19、2O。13現(xiàn)有2molL的鹽酸和硫酸溶液各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，所生成的氣體質(zhì)量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g 13答案：C。解析：雖然HCl和H2SO4的物質(zhì)的量相等，但H2SO4是二元酸，分別與等質(zhì)量的Fe反應(yīng)，若Fe足量，則產(chǎn)生的H2應(yīng)為12，若Fe不足（酸過(guò)量）則產(chǎn)生的H2相應(yīng)為11。而現(xiàn)產(chǎn)生的H2為23因此必有一反應(yīng)酸不足，另一反應(yīng)酸過(guò)量，因?yàn)?HClH2H2SO4H2，所以Fe粉對(duì)鹽酸過(guò)量，對(duì)H2SO4不足，可以通過(guò)與H2SO4反應(yīng)放出H2的量求鐵的量。14已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10

20、Z2XO42X2+5Z28H2O；2A2+B22A3+2B；2BZ2B22Z由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)Z22A2+2A3+2Z可以進(jìn)行 BZ元素在、的反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4、Z2、B2、A3+ D還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z、B、A2+、X2+14答案：B、D解析：由可知氧化性XO4>Z2,還原性Z>X2+,由可知氧化性B2>A3+，還原性A2+>B，由可知氧化性Z2>B2,還原性B>Z，故AC正確，D錯(cuò)誤。Z元素在中由1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，在中Z元素由0價(jià)降低到1價(jià)被還原，故B錯(cuò)誤。15離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

21、之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是15答案：A解析：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。它們之間并不是孤立的，而是有一定聯(lián)系的。復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，如：Fe2H+Fe2+H2，有的屬于非氧化還原反應(yīng)，如：Ag+ClAgCl。二、非選擇題（55分）16（8分）（1）欲證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)該選用的試劑是 ，化學(xué)方程式是 。（2）將碎蛋殼放到盛有食醋（含CH3COOH）的家用杯子中，會(huì)產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，可推知蛋殼的化學(xué)成分中含有 。完成上述兩個(gè)離子方程式： 。如果給你少量澄清石灰水，

22、你在家里如何操作可驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體?簡(jiǎn)述操作過(guò)程： 。16答案：（1）鐵、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；FeCuSO4FeSO4Cu；Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag （2）CaCO3；CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2；CO2Ca2+2OHCaCO3H2O；取玻玻璃片，涂上石灰水，罩在反應(yīng)的杯子上，有渾濁生成即是。解析：（1）金屬的活動(dòng)性順序可以通過(guò)它們之間的置換反應(yīng)來(lái)區(qū)別，規(guī)律是活潑的金屬可以將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。因此選用鐵、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液，通過(guò)“FeCuSO4FeSO4Cu”證明Fe比Cu活潑，通過(guò)“Cu2AgNO3Cu(NO3

23、)22Ag”可以證明Cu比Ag活潑。（2）能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體應(yīng)該是CO2，因此蛋殼的化學(xué)成分中含有CaCO3。在書(shū)寫(xiě)離子方程式的過(guò)程中要特別注意醋酸的書(shū)寫(xiě)形式。17（8分）（1）一個(gè)體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用Vitc，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+做 劑，過(guò)程B中Fe3+做 劑。Vitc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Vitc在這一過(guò)程中做 ，具有 性。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明

24、氧化劑、還原劑“曾青得鐵化為銅”： ；用CO還原Fe2O3煉鐵： 。17答案：（1）還原，氧化 還原劑，還原（2）FeCuSO4CuFeSO4 氧化劑：CuSO4；還原劑：Fe3COFe2O32Fe3CO2 氧化劑：Fe2O3； 還原劑：CO解析：（1）過(guò)程A：Fe化合價(jià)由+2升高到+3，被氧化，F(xiàn)e2+做還原劑，過(guò)程B：Fe化合價(jià)由+3降低到+2，被還原，F(xiàn)e3+做氧化劑。Vitc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+被還原，可推知：Vitc在這一過(guò)程中被氧化，做還原劑，具有還原性。（2）CuSO4中Cu的化合價(jià)降低，做氧化劑，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，做還原劑；CO中C的化合價(jià)升高，做還原劑，F(xiàn)e2O

25、3中Fe的化合價(jià)降低，做氧化劑。18（6分）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）則這4種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A；B ；C；D。（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）。（3）寫(xiě)出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。18答案： （2）A CO2；BCu；C O2 ；D H2O。（2） 是（3） Cu2(OH)2CO34H+ Cu2+3H2O2 CO219（12分）物質(zhì)AE

26、都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：（1）寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的名稱和類別：ABCDE名稱類別（2）在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是 ；屬于置換反應(yīng)的是 ；屬于分解反應(yīng)的是 ；屬于化合反應(yīng)的是 ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ；屬于離子反應(yīng)的是 。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。19答案：（1）ABCDE名稱銅氯化銅氫氧化銅氧化銅硫酸銅類別單質(zhì)鹽堿氧化物鹽（2）； （3）CuO2H+CuH2O20（7分）磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成的，當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時(shí)，若用淋灑水的辦法來(lái)降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開(kāi)窯頂

27、自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是 。（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有濃H2SO4、3mol·L1的鹽酸、0.1mol·L1的KSCN溶液，0.1mol·L1的FeCl3溶液、0.01mol·L1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請(qǐng)選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡(jiǎn)捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有三價(jià)鐵。（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論）20答案：（1）捅開(kāi)窯頂，空氣進(jìn)入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色。（2）砸碎紅磚，取少量放入研缽內(nèi)，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3mol·L1的鹽酸，

28、振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3+存在。21（6分）A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)A是 ，B是 ，C是 。（2）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的化學(xué)方程式是 ， 。21答案：（1）Fe、Cl2、H2；（2）FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl； 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3解析：由“D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色”這一信息可判斷，D為FeCl3；以此為突破口，加之“其

29、中A為固體，B為氣體”的信息推出A、B分別為Fe、Cl2；再根據(jù)“B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E”這一信息，不難推出C為H2。22（8分）為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100.00 mL溶液，取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，烘干后得4.66 g固體在余下的50.00 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。則：（1）磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2）該磁性材料的化學(xué)式為_(kāi)。22答案：（1）20.

30、4% （2）BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）解析：（1）12.52 g 樣品中：n(Ba2)2n(BaSO4)2×4.66 g /233 mol10.0400 moln(Fe3)4n(Fe2O3)4×3.20g/160g·mol10.0800 molm(O)12.52 g137 g·mol1×0.0400 mol56.0 g·mol1×0.0800 mol2.56 gw(O)2.56/12.52×100%20.4%(2)n(O)2.56g/16 g·mol10.160 moln(Ba2)n(Fe3)n(O2)124化學(xué)式為：BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）本章答案解析與研讀教材章末習(xí)題（P56）1答案：（1）懸浮顆粒分散到空氣中形成膠體，懸浮顆粒帶負(fù)電，在電場(chǎng)的作用下，向陽(yáng)極移動(dòng)。（2）將食鹽溶于水，加入稀鹽酸至溶液的pH等于7。2答案：（1）A、C （2）B、C （3）A、B （4）C解析：（1）物質(zhì)包含的元素如果處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性，又有還原性。例如氯化亞鐵具有氧化性，在與鋅的反應(yīng)中做氧化劑，但在與氯水的反應(yīng)中做還原劑，A錯(cuò)誤；還原劑在反應(yīng)中應(yīng)該被氧化，D錯(cuò)誤。（2）A、D中都是物質(zhì)被還原的過(guò)程