酸堿鹽復習提綱

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)酸 性 增 強堿 性 增 強 第三部分第三部分 酸酸 堿堿 鹽鹽一一 【命題趨勢及復習目標命題趨勢及復習目標】酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎(chǔ)上，通過對酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學習化學的規(guī)律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質(zhì)，這種學習方法，對于學習化學這門學科有著很重要的作用。這部分在中考的考察中強調(diào)比較完整地認識有關(guān)酸、堿性質(zhì)的一些規(guī)律和應用，為解釋一些生活中常見的現(xiàn)象提供理論依據(jù)。中考試題往往結(jié)合工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實際以及人們的生活實際，考查學生對有關(guān)酸、堿、鹽的知

2、識的理解和運用能力，尤其是信息給予題，其起點高、落點低，常考常新。另外，在實驗探究題中涉及酸、堿、鹽知識也比較常見，重點在考查同學們的觀察、分析、推理和理論結(jié)合實踐等具體的科學探究能力。探究點主要集中在酸、堿中特征離子的作用，酸、堿鹽的性質(zhì)和應用上。在基礎(chǔ)復習階段，作為中考復習的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)，決定著能否大面積提高教學質(zhì)量。章節(jié)復習要按照有利于基礎(chǔ)知識的理解，有利大面積提高教學質(zhì)量的原則，降低教學重心，面向全體學生，全面復習基礎(chǔ)知識，通過章節(jié)復習要達到記憶準確、理解透徹、應用靈活的作用。力求做到：基礎(chǔ)、全面、系統(tǒng)、扎實。二二 【知識點框架知識點框架】70 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11

3、12 13 14 中性 1鹽酸與硫酸鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）制取H2 + Cl22HCl 點 燃 SO3 + H2O =H2SO4物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的液體；有腐蝕性；濃濃鹽酸鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，遇水蒸氣形成白霧濃硫酸濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性。濃硫酸濃硫酸溶于水時會放出大量的熱電離方程式HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-化學酸堿指示劑使紫色石蕊試液變紅色使無色酚酞試液不變色使紫色石蕊試液變紅色使無色酚酞試液不變色酸常見的堿酸的化學性質(zhì)常見的酸堿堿的化學性質(zhì)H+ OH中和反應酸堿指示劑某些金屬氧化物活潑金屬某些非金屬氧化

4、物精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)金屬Zn +2HCl = ZnCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2金屬氧化物Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O CuO +2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 堿NaOH + HCl = NaCl +H2O Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O 2NaOH + H2SO4 = N

5、a2SO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O 性質(zhì)鹽AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2用途化工產(chǎn)品，金屬除銹金屬除銹，制取某些試劑和藥物，人的胃液里含少量鹽酸人的胃液里含少量鹽酸，可幫助消化。化工原料，廣泛應用于生產(chǎn)化肥、火藥、染料以及冶煉有色金屬，精煉石油，金屬除銹等方面。濃硫酸用于氣體干燥（不能干燥堿性氣體）2氫氧化鈉與氫氧化鈣氫氧化鈉 NaOH 氫氧

6、化鈣 Ca(OH)2 俗名燒堿、火堿、苛性納熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體白色粉狀固體溶解性易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高面減小潮解在空氣中吸收水分而潮解能吸收少量水物理性質(zhì)腐蝕性強烈腐蝕性強烈腐蝕性電離方程式NaOH = Na+ OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-酸堿指示劑紫色石蕊試液變藍色無色酚酞變紅色紫色石蕊試液變藍色無色酚酞變紅色酸性氧化物CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

7、 酸NaOH +HCl = NaCl +H2O NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O 化學性質(zhì)鹽2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl3 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土、砌磚、抹墻砌磚、抹墻，農(nóng)業(yè)上改農(nóng)業(yè)上改良

8、酸性土壤，制波爾多液、良酸性土壤，制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)工業(yè)上制取上制取 NaOH 、漂白粉，還廣泛用于殺菌消毒3氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸銅化學式NaClNa2CO3NaHCO3CuSO4俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打無水硫酸銅物理性質(zhì)白色或無色晶體，易溶于水白色粉末狀固體，易溶于水，其溶液顯堿性白色晶體，能溶于水白色粉末易吸收水，遇水顯藍色，有毒化學性質(zhì)NaCl +AgNO3 =AgCl+ NaNO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3

9、+2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu用途參與人體生理活動，調(diào)味品，腌漬食物，生理鹽水，工業(yè)上制取碳酸鈉等。農(nóng)業(yè)上用來選種蒸饅頭，洗滌衣物，廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上滅火器中產(chǎn)生二氧化碳的原料之一。是發(fā)酵粉的主要成分。醫(yī)療上用來治療胃酸過多。殺菌劑，波爾多液，工業(yè)上精煉銅、鍍銅及制造各種銅的化合物補充知識點：補充知識點：pH 與人體健康1、人體體液的 PH 值是 7.357.45 時正常；人體體液的

10、 PH 值7.35 時，處于亞健康狀況；人體體液的 PH 值=6.9 時，變成植物人；人體體液的 PH 值是 6.856.45 時死亡。 2、溶液的酸堿性在生產(chǎn)和生活中重要性不同的植物適宜生長的酸堿度環(huán)境不同，通過調(diào)節(jié)土壤溶液的 pH，可以使植物生成更好。人體不同部位的體液 pH 也不同。測量雨水的 pH，以監(jiān)測酸雨的發(fā)生。正常雨水 pH 小于 7，因為溶有二氧化碳，酸雨的 pH 小于 5.6。三、三、 【知識點梳理知識點梳理】初四化學酸、堿、鹽基礎(chǔ)知識初四化學酸、堿、鹽基礎(chǔ)知識第一節(jié)第一節(jié) 生活中的酸和堿生活中的酸和堿1、酸的定義 。酸中一定含有的元素是 舉出三種常見的酸的化學式 、 、 。

11、舉出家庭廚房中一種顯酸性的物質(zhì) （填名稱）2、堿的定義 。堿中一定含有的元素是 。舉出三種可溶性堿的化學式 、 、 。舉出一種廚房里且其水溶液顯堿性的物質(zhì)的名稱 ，它 （填“屬于”或“不屬于” ）堿。3、顯酸性的溶液中都含有 （填符號）顯堿性的溶液中都含有 （填符號）要測定溶液的酸堿性可以使用 、 、 。同樣可以測出溶液酸堿性的是 試紙和 試紙。4、PH 值是用來描述溶液的 。PH 值的范圍是 。PH0 是 最強的溶液。5、測定溶液的 PH 值用 ，其正確的使用方法是 。顯酸性的溶液 PH ，顯堿性的溶液 PH ，顯中性的溶液PH 。測定溶液 PH 值時若事先把 PH 試紙用蒸餾水潤濕， （填

12、“一定”或“不一定” ）會影響測定結(jié)果，理由是 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)6、酸可以使 變成紅色，可以使 試紙變成紅色， （填“能”或“不能” ）使酚酞變色。堿可以使紫色石蕊試液變成 ，可使紅色石蕊試紙變成 ，可使酚酞試液變成 。7、胃酸的主要成分是 （填化學式）劇烈運動時，為什么會感到肌肉酸痛？ 第二節(jié)第二節(jié) 中和反應中和反應1、鹽的定義 。鹽中 （填“一定”或“不一定” ）含金屬元素，若不一定含有，請舉例 （填化學式）2、中和反應的定義 。反應實質(zhì)是 （填符號，下同）和 結(jié)合生成 。3、可以用來治療胃酸過多的堿有 、 。分別寫出其治療原理（用化學反應方程式表示） 、 。4、

13、可以用來改良酸性土壤的物質(zhì)是 （填化學式） ，俗名是 。5、鹽酸和氫氧化鈉反應的化學反應方程式是 。怎樣證明它們能發(fā)生反應，寫出所需試劑及實驗現(xiàn)象。 。如何證明反應后酸是否過量 。 第三節(jié)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)酸和堿的性質(zhì)1、鹽酸屬于 （填“純凈物”或“混合物” ） 。鹽酸是 (填名稱)的 溶液。工業(yè)鹽酸略顯 色，是因為其中含有 （填離子符號） 。打開濃鹽酸的蓋子能看見 ，形成理由是 。打開蓋子會產(chǎn)生相同現(xiàn)象的是 （填物質(zhì)名稱）2、可以做干燥劑的液體是 ，其可作干燥劑的原因是它具有 。它不可以用來干燥什么樣的氣體？ 原因是什么？ 舉出三種不能被其干燥的物質(zhì)的化學式 。3、把火柴桿插入到濃硫酸中會

14、產(chǎn)生什么現(xiàn)象？ 這是因為濃硫酸具有 性，屬于 性質(zhì)。4、濃硫酸具有強烈的 性，因此使用的時候要特別小心。若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應該先 ，再涂上 。5、怎樣稀釋濃硫酸？ 。若加入順序相反，會產(chǎn)生什么后果？原因是什么？ 。6、濃鹽酸敞口放置溶質(zhì) ，溶劑 ，溶液 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ，這是因為濃鹽酸具有 性。濃硫酸敞口放置溶質(zhì) ，溶劑 ，溶液 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ，這是因為濃硫酸具有 性。7、酸都具有相似的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有 （填符號） 。酸的通性有 8、寫出下列反應的化學反應方程式鐵和稀鹽酸 反應現(xiàn)象 鋁和稀硫酸 生銹的鐵釘和過量的稀鹽酸反應 、 反應現(xiàn)象 （4）用碳酸鈣做補鈣劑的原因 9

15、、固體氫氧化鈉必需密封保存，原因是 。怎樣檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？ ，其中涉及的化學反應方程式是 。 用 （填試劑名稱）可以除去雜質(zhì)，涉及的化學反應方程式是 。10、氫氧化鈉變質(zhì)后的白色固體的成分可能是 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)向一可能變質(zhì)的氫氧化鈉固體中加入無色酚酞，發(fā)現(xiàn)變紅，則得出沒有變質(zhì)的結(jié)論，是否正確？若不正確，說明理由 11、若使用氫氧化鈉時不慎沾在皮膚上，要立即 ，然后再涂上 。12、氫氧化鈉俗稱 、 或 。氫氧化鈣俗稱 或 氫氧化鈣可以由 （填俗稱）和水反應制得，化學反應方程式是 ，該反應是 （填“吸熱”或“放熱” ）反應。13、工業(yè)上制取氧化鈣的反應是 ，因為氧

16、化鈣具有 性，常作 劑。不能用氧化鈣干燥的氣體是 氣體，例如 、 、 （寫化學式）14、堿都具有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有 （填符號） 。堿的通性有 15、復分解反應的定義 ，復分解反應發(fā)生的條件 。16、寫出下列反應的化學反應方程式氫氧化鈉在空氣中變質(zhì) 該反應 （“是”或“不是” ）復分解反應。工業(yè)制燒堿 檢驗二氧化碳 氫氧化鈉和硫酸銅 氫氧化鈣和氯化銅 第四節(jié)第四節(jié)鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)1、鹽： ，鹽中 （填“一定”或“不一定” ）含有金屬元素，例如 。2、鹽的化學性質(zhì)（1） （2） （3） （4） 其中鹽和金屬的反應要發(fā)生必須滿足三點要求，分別是 3、檢驗 CO32-的方法是 4、復

17、分解反應的實質(zhì)是 ，分別指出下列反應中實際參加反應的離子（1）Mg(OH)2和 HCl 反應，實際參加反應的離子是 和 （2）NaOH 和CuCl2反應，實際參加反應的離子是 和 （3）HCl 和 CaCO3反應，實際參加反應的離子是 和 5、鋇餐的成分是 ，若誤服了碳酸鋇就會使人中毒，中毒原理用化學方程式表示 ，用硫酸鎂解毒的原理是 。四、重點、難點及突破習題四、重點、難點及突破習題（一）（一） 、重視基礎(chǔ)。準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別。這對于學生能否準確掌握酸堿鹽的分類以及性質(zhì)起著很重要的作用。在這一部分中，學生經(jīng)常會出現(xiàn)以下錯誤：【1】對酸堿鹽氧化物的定義和組成特點模糊不

18、清例 1、下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物酸堿鹽” 順序排列的是 （ ）AKClO3 HCl Mg(OH)2 MgCl2 BCO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2CH2O HNO3 NH3H2O NH4NO3 D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4例 2、下列有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法中，不正確的是（ ） A. 溶液中存在 H+的一定是酸的溶液 B. 鹽和氧化物一定含有金屬元素 C. 堿和氧化物一定含有氧元素 D. 酸和鹽一定含有非金屬元素例 3、某?；瘜W實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如下：藥品柜甲乙丙丁藥品鎂、鋅木炭、紅磷硫酸、硝酸氫氧化鈉、氫氧化

19、鈣精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)該實驗室新購進一些硫磺，應將它放在（ ）。A甲柜 B乙柜 C丙柜 D丁柜【2】酸堿鹽的特征物理性質(zhì)互相混淆造成的錯誤例 1、下列物質(zhì)放在敞口容器中一段時間后，質(zhì)量明顯減少的是 ( )A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、氫氧化鈉 D、氯化鈉例 2、 “將氫氧化鈉固體直接與 10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱” ，此提議是否合理，為什么？若改用氫氧化鈉溶液和濃硫酸是否可以呢？原因是什么？【3】酸、堿、鹽的化學性質(zhì)掌握不熟練，此部分經(jīng)常以實際應用為解題背景，在訓練時要指導學生分析解題的關(guān)鍵，減少問題情境的干擾例 1、據(jù)揚子晚報報道：今年 4 月，陜西漢中市區(qū)，

20、一輛運輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導致酸液泄漏鬧市，經(jīng)噴水后，排除了險情，對噴水和撒石灰做法的敘述錯誤的是（ ）A、噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B、噴水可以降低鹽酸酸性C、撒石灰為了使之生成無害物質(zhì) D、噴水是盡快把鹽酸沖進下水道例 2、 “波爾多液”能殺死葡萄等表皮的寄生蟲，它是用 CuSO4 溶液與石灰水混合而成的，其化學方程式為 ；若噴灑“波爾多液”不久就采摘的葡萄表面上常會殘留一些水洗不掉的藍色斑點，這些藍色斑點屬于 （填“酸” 、 “堿” 、 “鹽”或“氧化物” ） ，這時可在廚房用品中選用 浸泡將其洗去，該反應的基本類型屬于 例 3、鑒別下列各組物質(zhì)，選用試劑正確的是（ ）A、 氫氧化鈉溶

21、液和澄清石灰水（稀鹽酸） B、氯化鈉溶液和稀鹽酸（無色酚酞）C、硝酸銨固體和氫氧化鈉固體（水） D、硬水和軟水（食鹽水）例 4、如右圖所示，一懸掛銅球浸沒在稀硫酸溶液中，且銅球不與燒杯接觸，現(xiàn)往稀硫酸中投入一鐵片，待鐵片充分反應后，銅球所受的拉力變化情況是 （ ） A變大 B變小 C不變 D無法判斷 例 5、在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注入足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入 l0g 金屬鋅，向右邊燒杯中加入 10g 金屬鎂(如右圖)，當反應停止后，天平指針的指向是（ ） A分度盤的中間 B分度盤的左邊 C分度盤的右邊 D三種情況都有可能 例 6、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏

22、色、狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色、固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：(1)推斷該金屬的一種用途：_。(2)該金屬的活動性比銅_(填“強”或“弱”)。(3)請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)現(xiàn)象結(jié)論【4】鑒別題和除雜質(zhì)的題目中容易產(chǎn)生錯誤。學生往往考慮不周，顧此失彼例 1、分離 NaCl、FeCl3和 BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3

23、 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 例 2、一種固體混合物，其中可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇和硝酸鉀中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：（1）將固體混合物放入足量的水里，充分攪拌后得到無色透明溶液和白色沉淀；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又出現(xiàn)了白色沉淀。請根據(jù)以上實驗事實推斷：原混合物中肯定存在 ，肯定不存在 ，可能存在 。例 3、下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（ ）選 項物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂 加入適量燒堿溶液，再

24、過濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉 加入適量氯化鋇溶液，再過濾C熟石灰 石灰石 高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水（二）（二） 、注重掌握復分解反應發(fā)生的條件和應用。掌握復分解反應的實質(zhì)。生成物有沉淀、氣體、水生成，復分解反應才能發(fā)生。該部分需要學生對酸堿鹽的溶解性表應用熟練例 1、法、美兩國的三位科學家榮獲 2005 年度諾貝爾化學獎，獲獎原因是他們弄清了如何指揮烯烴分子“交換舞伴” ，使分子部件重新組合成別的物質(zhì)。在烯烴分子里，兩個分子部件中的碳原子就像雙人舞的舞伴一樣，拉著雙手在跳舞，不同的烯烴分子間經(jīng)過“交換”部件后生成了新物質(zhì)，其過程可用下圖表示：這種不同烯烴間重新組合成新物質(zhì)的過程，可以

25、認為是烯烴分子間發(fā)生了 （ ） A、置換反應 B、化合反應 C、復分解反應 D、分解反應例 2、La（鑭）是一種活動性比鋅強的元素，其氧化物為 La2O3，對應的堿 La(OH)3難溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列物質(zhì)中，不能直接反應制得 LaCl3的是（ ）ALa+HCl BLa2O3+ HCl CLa(OH)3+ HCl DBaCl2+ La(NO3)3例 3、如圖所示，甲、乙兩個相鄰的工廠向河水中排放的廢水中分別含有 CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四種物質(zhì)種的兩種。某中學環(huán)保小組對河水取樣測試時發(fā)現(xiàn) A 處河水的 pH7。試回答：（1）乙工廠排放的廢水

26、中，含有的兩物質(zhì)是_。（2）請你從環(huán)境保護的角度出發(fā)，給甲、乙兩廠提出合理化建議：_。精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)（三）（三） 、在實驗探究部分考察酸堿鹽部分的知識是初中化學的一個重點、也是考試的重點，經(jīng)常綜合考察知識點，而且會聯(lián)系其他實驗知識，例如：根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷反應原理、物質(zhì)或離子的鑒定，物質(zhì)的分離與提純，氣體的制取與干燥、檢驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行物質(zhì)的推斷等等。例 1、某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是 。分析測定結(jié)果，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的 pH 差別較大，約在 7

27、9 之間，護發(fā)素的 pH 均略小于 7。同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。【提出問題】溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？【設(shè)計實驗】（1）收集某人的5 束頭發(fā)，分別放入不同pH 溶液的燒杯中，靜置約30min。 （2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結(jié)果如下表。在不同 pH 溶液中浸過后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13頭發(fā)的光澤無明顯變化無明顯變化無明顯變化黃黃、無光澤頭發(fā)拉斷的難易程度不易斷不易斷不易斷易斷極脆【實驗結(jié)論】 ；【分析交流】洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是 ， 原因是 ；【知識拓展】若取用其他人的頭發(fā)重復上述實驗，是否也得出上述

28、實驗結(jié)論？說明原因： 。例 2、某同學研究在化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系問題時，設(shè)計了如右圖所示的兩個試驗：（1）為了探究化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系，請你提出二點假設(shè)： （2）實驗驗證：將實驗 1 裝置放在托盤天平上稱量，紀錄數(shù)據(jù)后取下。擠壓膠頭滴管，觀察到的現(xiàn)象是 。 （醋酸跟草木灰反應原理為：K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2+H2O）實驗完畢，再進行稱量，記錄數(shù)據(jù)。將實驗 2 裝置放在托盤天平上稱量，紀錄數(shù)據(jù)后取下。將兩種溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是 ，實驗完畢，再進行稱量，紀錄數(shù)據(jù)。比較兩次實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)論。（3）實驗結(jié)論： 。（4）實驗分析：用分子、原子的觀點對結(jié)論

29、進行解釋 。例 3、學校附近的某工廠近期排出的廢液明顯有酸味，幾位同學想探個究竟，經(jīng)調(diào)查它們懷疑廢水中有大量的鹽酸。（1）為證明它們的推測，幾位同學接著應進行的探究活動為（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）： 精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)（2）為幫助工廠治理廢水的酸性，幾位同學分別設(shè)計了方案，其中有：A.向廢液中加入廢鐵；B.向廢液中加入火堿；C.向廢液中加入石灰石；D.向廢液中加入生灰石。請你分別對上述實驗方案進行評價，并提出自己的建議。方案 1： ；方案 2： ；方案 3： ；方案 4： 例 4、家中燒開水的鋁壺和盛放開水的暖瓶，使用時間長了易結(jié)水垢（如圖） 。因為硬水中含有較多的可溶性

30、的鈣、鎂的化合物，其中碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 ，受熱易分解，生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的化合物，它是水垢的成分之一?！居^察與問題】碳酸氫鈣受熱分解的另外兩種生成物質(zhì)是什么？【假設(shè)與預測】鴻鴻認為生成物中的固體可能是碳酸鈣。我認為生成物中的氣體可能是 ?！緦嶒炁c事實】依據(jù)猜想我設(shè)計如下實驗方案：實驗步驟猜想正確應該的實驗現(xiàn)象驗證猜想的方案取少量水垢于試管，滴加稀鹽酸，在試管口用燃燒著木條檢驗驗證猜想的方案取少量硬水于試管并加熱，將生成氣體通入 中【解釋與結(jié)論】水垢主要成分之一是碳酸鈣。請寫出：碳酸鈣與鹽酸反應化學方程式： ；Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式： 。例 5、維生素

31、C 又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，能與碘反應。人體缺乏維生素 C 可能引發(fā)多種疾病。某研究性學習小組對它研究如下： （1）猜想：維生素 C 可能具有酸性？（2）實驗方案：提供試劑：維生素 C 片、蒸餾水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、氫氧化鈉溶液、pH 試紙（實驗儀器自選）根據(jù)以上試劑，請你幫助他們設(shè)計出兩種實驗方案，并寫出實驗現(xiàn)象：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象方案 1：方案 2：（3）結(jié)論：維生素 C 具有酸性。根據(jù)維生素 C 的性質(zhì)，判斷下列物質(zhì)中能與維生素 C 反應的是（ ） A、金屬鎂 B、氯化鉀 C、氫氧化鈉 D、硫酸銅精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)（4）某同學聯(lián)想到西紅柿等蔬菜、

32、水果中含有豐富的維生素 C，放置時間長短是否對維生素 C 的含量產(chǎn)生影響。他設(shè)計了如下實驗方案：把新鮮西紅柿和放置一周的西紅柿分別搗碎，用紗布將汁液擠入兩個燒杯中；：取兩支盛有 2ml 藍色碘的淀粉溶液的試管，分別滴加上述兩種汁液，邊加邊振蕩，直到藍色剛好消失，記錄滴數(shù)如下：汁液新鮮西紅柿的汁液放置一周的西紅柿的汁液滴數(shù)1220請回答下列問題： 你認為西紅柿中維生素 C 含量較高的是 。你從中得到的啟示是 。（四）（四） 、注重用所學過的知識解決生產(chǎn)、生活的實際問題，學以致用，不斷通過實踐提高自身的知識水平和能力水平。在本部分涉及到的化學與生活相聯(lián)系的問題一般比較簡單，學生掌握起來難度不大例

33、1：化學就在我們身邊，我們身邊處處有化學，下列說法錯誤錯誤的是 （ ） A “請往菜里加點鹽”中的“鹽”特指食鹽NaCl B體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞 C日常生活中蒸饅頭用的堿面主要成分是純堿Na2CO3 D我們使用的鉛筆筆芯是金屬鉛制成的例 2：鹽城枯枝牡丹適宜在 pH7 的土壤中生長。根據(jù)下表提供的信息，在沿海灘涂區(qū)栽種枯枝牡丹施肥時最好選用 （ ）選項ABCD化肥名稱碳銨尿素硫銨氨水水溶液酸堿性堿性中性酸性堿性例 3：據(jù) 2006 年 6 月 6 日中央電視臺報道，位于我國西北的渭河發(fā)生嚴重污染，經(jīng)環(huán)保部門檢測，某河段河水的 pH 已達 3.3，嚴重影響了沿岸人們的生產(chǎn)和生活，為使河

34、水能用于濃作物灌溉，有的農(nóng)民不得不在引入水渠的河水中加入某種物質(zhì)，來改變河水的 pH。你認為農(nóng)民加入的這種物質(zhì)可能是 （ ） A硫酸B燒堿C熟石灰D氯化鈣酸堿鹽檢測題酸堿鹽檢測題一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題 3 3 分，共分，共 4545 分分）1、下列說法正確的是 ( ) A能使紫色石蕊試液變藍的物質(zhì)一定是堿 B與酸反應生成氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 C與熟石灰共熱產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的化肥一定是銨態(tài)氮肥 D與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的物質(zhì)一定是硫酸鈉2、人體口腔內(nèi)唾液的 pH 通常約為，在進食過程的最初 10 分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐

35、漸減弱，至 40 分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是 （ ）精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)3、下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用藥品，其中正確的是 ( ) ACaCO3中混有 CaO(稀鹽酸) BFeSO4溶液中混有 CuSO4(鐵粉) CCuO 中混有碳粉(水) DCO2中混有 CO(氫氧化鈉)4、兩瓶無色溶液，一瓶是飽和食鹽水，一瓶是蒸餾水，下面是某同學提供的的幾種鑒別方法：用光學顯微鏡觀察；用硝酸銀溶液；導電性實驗；用酚酞試液；用生雞蛋；蒸發(fā)；用石蕊試液，你認為可行的是 （ ）A、 B、 C、 D、 5、欲將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去，所選除雜試劑正確的是 （ ）序號物質(zhì)所含雜質(zhì)

36、除雜試劑O2CO2NaOH 溶液CaCO3CaCl2稀鹽酸鹽酸稀硫酸BaCl2溶液KNO3溶液KOHFeCl3溶液 A B C D 6、工業(yè)上用石灰石、水、和純堿為原料制備燒堿的原理用化學方程式可表示為：（ ）CaCO3CaO + CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH。上述反應中不包括不包括的化學基本反應類型是A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應7、在Cu、Mg、C、Hg CO2、CuO、P2O5、H2O HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4三組物質(zhì)中，各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（

37、 ）ACu、P2O5、H2SO4 BHg、 CO2、HCl CC、CuO、Na2SO4 DMg、H2O、HNO38、下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤錯誤的是（ ）ANaCl 溶液中有雜質(zhì) Na2SO4（適量的 BaCl2溶液）BFeSO4溶液中有雜質(zhì) CuSO4 （Fe 粉）CCO2氣體中有少量 CO（灼熱的氧化銅）DSO2氣體中有少量 HCl 氣體（NaOH 溶液）9、如圖所示是某同學設(shè)計的幾種氣體分別跟幾種堿溶液反應的實驗裝置，其中所示意的實驗現(xiàn)象不符合不符合實驗事實的是（ ） 10、某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入 NaOH 溶液，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形

38、瓶中溶液 pH 變化情況的是（ ）11、 下列各組氣體中，既可用濃硫酸又可用堿石灰干燥的是（ ）ACO H2 CH4 BH2 O2 CO2 CCO O2 H2S DSO2 H2 CH4精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)12、在測定溶液導電性時，給硫酸銅溶液通電時燈泡發(fā)亮，若不斷加入某物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)燈泡會逐漸變暗，最后熄滅。若再繼續(xù)加人該物質(zhì)，燈泡又會發(fā)亮，則加人的物質(zhì)應該是（ ）ANaOH 溶液 BBa(OH)2 溶液 C鐵粉 DBa(NO3)2 溶液13、 某工廠排出的廢水經(jīng)檢驗 pH7，并含有較多的 Cu2+，它們對人體、牲畜和農(nóng)作物都有害，從回收利用和環(huán)境保護的角度考慮，切合實際的合

39、理方案是加入（ ）A. NaCl和 HClB. Na2SO4和 MgCl2 C. CaO 和鐵粉D. 石灰石和 Ag14、下列生產(chǎn)實踐中，沒有用熟石灰的是（ ）A. 降低土壤的酸性，改良土壤 B. 建筑工業(yè)上用來抹墻 C. 干燥氣 D. 處理工廠中含硫酸的廢水15、對某無色溶液進行下列實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是 （ ）A滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性 C加入 Mg 粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性 D加入 CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性二、填空題（每空二、填空題（每空 2 2 分，共分，共 2222 分）分）16、酸堿反應與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系。（1）由于人的胃液里有 ，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛，其治療的化學原理為（用化學方程式表示） 。（2）做饅頭發(fā)酵面團時，會產(chǎn)生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿小蘇打等堿性物質(zhì)，它們相互作用產(chǎn)生了 氣體（填化學式） ，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質(zhì)過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含 （填化學式）的酸性調(diào)味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃。（3）未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有鞣酸，脫澀的方法