化學選修3第二章第一節(jié)第1課時

1、第二章分子結構與性質第一節(jié)共價鍵第1課時共價鍵的特征與類型課程目標核心素養(yǎng)建構1 .了解共價鍵的成因,知道共價鍵的特征(方向性和飽和性).2 .知道共價鍵的主要成鍵方式(T鍵和冗鍵).3 .理解(T鍵和冗鍵的性質和特征.(小土方向性特征、飽和性共價鍵?、一,、,般王要成鍵力式雄.L'向tI課前自主學習I.夯基固困知識梳理一、共價鍵的形成與特征1 .共價鍵的形成(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用、叫做共價鍵.(2)成鍵的粒子：一般為非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子.(3)鍵的本質：原子間通過共用電子對(即電子云重疊)產(chǎn)生的強烈相互作用(4)鍵的形成條件：非金

2、屬元素的原子之間形成共價鍵、大多數(shù)電負性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價鍵.(5)含共價鍵的物質：非金屬單質、共價化合物和某些離子化合物.2 .共價鍵的特征(1)飽和性：決定分子的組成.(2)方向性：決定分子的立體構型.【自主思考】1 .只有非金屬元素原子間才能形成共價鍵嗎？答案不是.金屬元素與非金屬元素原子間形成的化學鍵也可能是共價鍵,如AlCl3中的化學鍵是共價鍵.2 .為什么三分子是單原子分子,而氯分子是雙原子分子？H2O分子中每個O原子結合2個H原子的原因是什么？答案由于三原子軌道中不含有未成對電子,原子軌道間不能發(fā)生重疊而形成化學鍵.而氯原子3P軌道上有一個未成對電子,兩

3、個氯原子之間能發(fā)生原子軌道重疊而形成雙原子分子.O原子最外層有2個未成對電子,分別與H原子的核外電子形成共用電子對,O原子到達8電子穩(wěn)定結構,H原子到達2電子穩(wěn)定結構,故1個O原子只能結合2個H原子,符合共價鍵的飽和性.二、共價鍵的類型、o鍵與冗鍵(1)鍵形成成鍵原子的s軌道或p軌道“頭碰頭重登而形成s-s型QQ<=10oQQHH的s-s鍵的形成s-p型國iClH口HOHCl的s-p鍵的形成p-p型ClClCJClCL007=0000000Cl-Cl的p-p鍵的形成特征以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作,共價鍵電子云的圖形不變,這種特征稱為軸對稱;(7鍵的強度較大(2)九鍵形成由

4、兩個原子的p軌道“肩并肩重疊形成p-p鍵算內(nèi)盜0吁p-p鍵的形成特征冗鍵的電子云具有鏡像對稱性,即每個冗鍵的電子云由兩塊組成,分別位于由兩原子核構成平曲的兩側,如果以它們之間包含原子核的平聞為鏡面,它們互為鏡像；冗鍵不能旋轉;不如b鍵牢固,較易斷裂(3)o鍵、冗鍵的存在規(guī)律共價單鍵為二鍵；共價雙鍵中有一個q鍵、一個衛(wèi)鍵；共價三鍵是由一個q鍵和兩個工鍵組成.【自主思考】1.觀察以下圖乙烷、乙烯和乙快分子的結構答復：網(wǎng)(><80888乙烷乙垢乙族(1)乙烷、乙烯和乙快分子中的共價鍵分別由幾個6鍵和幾個冗鍵組成？(2)乙烯和乙快比乙烷化學性質活潑的原因是什么？答案(1)乙烷分子中由7個6

5、鍵組成；乙烯分子中由5個6鍵和1個冗鍵組成；乙快分子中由3個b鍵和2個冗鍵組成.(2)乙烯的碳碳雙鍵和乙快的碳碳三鍵中分別含有一個、兩個冗鍵,冗鍵原子軌道重疊程度小,冗鍵不穩(wěn)定容易斷裂,而乙烷中碳與碳之間以6鍵結合,原子軌道重疊程度大,6鍵穩(wěn)定,不易斷裂.2.H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分別均以鍵結合成H2、HCl和C12分子,共價鍵軌道完全相同嗎？答案不相同.H原子的未成對電子位于1s軌道,Cl原子的未成對電子位于3p軌道,即H原子和H原子成鍵以1s和1s軌道“頭碰頭重疊,H原子和Cl原子以1s和3P軌道“頭碰頭重疊,Cl原子和Cl原子以3P和3P軌道“頭碰頭重疊.效

6、果自測1 .判斷正誤,正確的打“,；錯誤的打“X(1) HF和HCl分子中共價鍵都是鍵.()(2)所有的共價鍵都有方向性.()(3)HF比HCl的穩(wěn)定性強.()(4)氫原子和氟原子、氯原子均可以b鍵相結合,其成鍵軌道完全相同()23(5) 1mol丙酮分子中含有6鍵的數(shù)目為9X6.02X10.()答案(1),(2)X(3)V(4)X(5)V2 .指出以下圖所表示的共價鍵名稱,并列舉含有該共價鍵的一種物質,寫出其分8、QQDO；共價鍵名稱答案S60鍵H2s-p0鍵HClp-p0鍵C12Pz-Pz九鍵N2PyPy九鍵N23 .在以下分子中,HF,Br2,H2O,N2,CO2,H2,H2O2,HCN

7、.分子中只有施1的是(填序號,下同),分子中含有冽的是,分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是,分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的鍵的是,分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的b鍵的是,分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是.答案啟迪思維課堂互動探究探究一共價鍵的本質特征【探究討論】1 .所有的共價鍵都有飽和性和方向性嗎？提示(1)所有的共價鍵都有飽和性,但不是所有的共價鍵都有方向性,如兩個1s軌道(H原子與H原子)重疊形成的s-s錨沒有方向性.2 .所有單質都有共價鍵嗎？提示并不是所有的單質中都有共價鍵,稀有氣體中不存在化學鍵,金屬單質

8、中不存在共價鍵.【點撥提升】共價鍵的存在范圍(1)非金屬單質分子中(稀有氣體除外).如.2、F2、H2、C60等.(2)非金屬元素形成的化合物中.如H2SO4、CO2、H2O2、有機物分子等.(3)某些金屬與非金屬元素形成的共價化合物中.如BeCl2、HgC»AICI3等.(4)某些離子化合物中.如Na2O2、NH4CI等.【典題例證11以下說法中正確的選項是()A.假設把H2s分子寫成H3s分子,違背了共價鍵的飽和性8 .H3O+的存在說明共價鍵不具有飽和性C.所有共價鍵都有方向性D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后,電子僅存在于兩核之間解析S原子有兩個未成對電子,根據(jù)共價鍵的飽和性,形成的

9、氫化物為H2S,A項對；H2O能結合1個H+形成H3O+,不能說明共價鍵不具有飽和性,B項錯；H2分子中,H原子的s軌道成鍵時,由于s軌道為球形,所以H2分子中的HH鍵沒有方向性,C項錯；兩個原子軌道發(fā)生重疊后,電子只是在兩核之間出現(xiàn)的時機大,D項錯答案A【學以致用11以下各組物質中,所有化學鍵都是共價鍵的是A.H2s和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl解析A項,Na2O2中既有離子鍵又有OO共價鍵,不正確；B項,CaF2中只有離子鍵,不正確；D項,NaCl屬于離子化合物,沒有共價鍵.答案C探究二共價鍵的類型與6鍵和冗鍵的比擬【探究討論】1 .思與冗鍵的判斷

10、方法提示廠單版了檢化學式一結構式一配疑1個獷虢.1個“植三姓I介行虢I£力皎2 .分子中一定含有九鍵嗎？提示1s軌道與s軌道或p軌道只能形成o鍵,不能形成冗鍵.2兩個原子間可以只形成抽,但不可以只形成冗鍵.3在同一個分子中,鍵一般比冗鍵強度大.【點撥提升】I .共價鍵的類型分類標準共用電子對數(shù)單鍵、雙鍵、三鍵共用電子對是否偏移極性鍵、非極性鍵原子軌道重登方式0鍵、冗鍵2.思與冗鍵的區(qū)別0鍵冗鍵原子軌道重登方式沿鍵軸方向“頭碰頭重疊沿鍵軸方向“肩并肩重疊s-s鍵、s-p®、p-pMp-p鍵原子軌道重疊局部兩原子核之間,在鍵軸處鍵軸上方和卜方,鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的

11、強度較大較小化學活潑性不活潑活潑鍵的存在共價單鍵為b鍵,共價雙鍵、三鍵中含有一個(7鍵共價雙鍵、三鍵分別含有1個、2個冗鍵.兩原子間最多能形成2個冗鍵【典題例證2】有以下十種物質：CH4CH3CH20HN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2H2O2HCH0請按要求答復以下問題(填寫編號)：(1)只有b鍵的有,既有b鍵又有冗鍵的有.(2)只含有極性鍵的化合物有,既含有極性鍵,又含有非極性鍵的化合物有0(3)含有雙鍵的有,含有三鍵的有IIIHCHI解析十種物質的結構式分別為“|、HTI、()=<=()、HHHHHH/HC(H、('=C|/II HHHH()()H、H根據(jù)以下兩點

12、判斷化學鍵類型：單鍵只有是秋,雙鍵中有1個6鍵和1個冗鍵,三鍵中有1個6鍵和2個冗鍵；同種元素原子之間形成的共價鍵是非極性鍵,不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性鍵.答案123【學以致用2】以下說法中不正確的選項是A.b鍵比九鍵重疊程度大,形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個鍵C.氣體單質中,一定有T鍵,可能有冗鍵D.N2分子中有一個6鍵,兩個冗鍵解析從原子軌道重疊程度看,冗鍵軌道重疊程度比b鍵重疊程度小,故冗鍵穩(wěn)定性低于0鍵,在氣體單質分子中存在0鍵如Cl2、H2、冗鍵N2中存在T鍵和冗鍵,稀有氣體為單原子分子,不存在化學鍵.答案C課堂即時達標I鞏司雙里1.以下實驗事實可以

13、證實氯化氫是共價化合物的是A.氯化氫的水溶液顯酸性B.液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解解析氯化氫的水溶液電離產(chǎn)生氫離子,溶液呈酸性,與是不是共價化合物無關,A錯誤；因共價化合物的構成微粒不帶電,離子化合物的構成微粒帶電,那么可利用液態(tài)氯化氫不導電來證實氯化氫是共價化合物,B正確；共價化合物、離子化合物的溶液都可以電離,C錯誤；不能利用分解來判斷是否為共價化合物,如KCl受熱也不易分解,但屬于離子化合物,D錯誤.答案B2.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是A.兩者都為s-s鍵B.兩者都為p-pHC.前者為p-p健,后者為s-p鍵

14、D.前者為s-s鍵,后者為s-p鍵解析H原子的1個電子排布在1s軌道,F原子的最外層7個電子的排布為2s、2P軌道,F2單質中共價鍵是p-p6鍵,而HF分子中是H原子的1s軌道與F原子的2P軌道頭碰頭重疊,形成s-p錨.答案C3.P元素的外圍電子排布為3s23p3,P與Cl形成的化合物有PCb、PC15,對此判斷正確的選項是A.磷原子最外層有三個未成對電子,故只能結合三個氯原子形成PC13B.PC13分子中的PC1鍵含有冗鍵C.PC15分子中的P-C1鍵都是幾鍵D.磷原子最外層有三個未成對電子,但是能形成PC15,說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷*4«叨,C,p.Q：C1：解析PC13的電

15、子式為一,PC1鍵都是T鍵.PC15分子中有5個PC1d1,這違背了傳統(tǒng)價鍵理論飽和性原那么,說明傳統(tǒng)價鍵理論不能解釋PC15的結構,即傳統(tǒng)價鍵理論存在缺陷.答案D4.以下有關化學鍵類型的判斷不正確的選項是A.s-s鍵與s-p鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵,那么至少含有一個鍵C.乙快的結構式為H-CC-H,那么乙快分子中存在2個b鍵CH和3個冗鍵CCD.乙烷分子中只存在鍵,即6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵,不存在冗鍵解析s-s健無方向性,s-p翎!軸對稱,A項對；在含有共價鍵的分子中一定有6鍵,可能有冗鍵,如HCl、N2等,B項對；單鍵都為鍵,乙烷分子結構HHHCCH式為"H,其6

16、個CH鍵和1個CC鍵都為鍵,D項對；共價雙鍵中有一個為6鍵,另一個為冗鍵,共價三鍵中有一個為演I,另外兩個為冗鍵,故乙快HC三CH分子中有2個CH魏,CC鍵中有1個6鍵、2個冗鍵,C項錯.答案C5.以下說法正確的選項是共價鍵的本質是相互吸引的電性作用共價化合物一定含共價鍵.一定不含離子鍵水的非直線結構是由共價鍵的飽和性決定的由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物分子中不一定存在共價鍵烯姓比烷姓的化學性質活潑是由于烷姓中的6鍵比烯姓中的鍵穩(wěn)定A.B.C.D.解析共價鍵的本質是電性作用而不是相互吸引,錯；有離子鍵的化合物為離子化合物,所以共價化合物中沒有離子鍵,正確；水的非直線結構是由共價鍵的方

17、向性決定的,錯；氯化俊中只有非金屬元素,但是它是離子化合物,錯；稀有氣體分子中沒有共價鍵,正確；烯姓比烷姓活潑是由于烯姓中的冗鍵比擬活潑,錯.答案A課時作業(yè)根底題組1 .以下關于化學鍵的表達正確的選項是A.化學鍵既存在于原子之間,也存在于分子之間B.單質分子中均存在化學鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力D.化學反響過程中都有化學鍵的斷裂和生成解析A項,化學鍵只存在于分子內(nèi)部,不存在于分子之間,錯誤；B項,單原子分子中不存在化學鍵,錯誤；C項,離子鍵是通過陰、陽離子之間的靜電作用形成的化學鍵,這種靜電作用既包括靜電吸引作用,也包括靜電排斥作用,錯誤.答案D2 .以下不屬于共價鍵成鍵因素的是A.

18、形成共用電子對B.成鍵原子的原子軌道在空間重疊C.形成化學鍵,體系能量降低,趨于穩(wěn)定D.兩原子體積大小要適中解析共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對.兩原子形成共價鍵時原子軌道發(fā)生重疊,兩原子的原子軌道重疊越多,鍵越牢固,體系的能量也越低,但對成鍵原子體積的大小沒有要求.綜上所述,D項錯誤.答案D3 .以下元素的原子間易形成共價鍵的是A.Na和ClB.K和FC.H和ClD.Ca和O解析非金屬元素的原子間容易形成共價鍵,活潑的金屬和非金屬元素的原子間容易形成離子鍵.那么Na和Cl形成的是離子鍵,A錯誤；K和F形成的是離子鍵,B錯誤；H和Cl均是非金屬元素,形成的是共價鍵,C正確；Ca和O形成的

19、是離子鍵,D錯誤.答案C4 .如圖是氫原子的電子云重疊示意圖.以下說法中錯誤的選項是A.圖中電子云重疊意味著電子在核問出現(xiàn)的概率增大B.氫原子核外的s軌道重疊形成共價鍵C.氫原子的核外電子呈云霧狀,在兩核間分布得濃一些,將兩核吸引D.氫原子之間形成s-s鍵解析電子云重疊說明電子在核問出現(xiàn)的概率增大,A選項正確；兩個H原子之間形成s-s6鍵,B、D選項正確；電子云是對核外電子運動狀態(tài)的形象化描述,原子間通過共用電子對即電子云重疊形成共價鍵,C選項不正確.答案C5 .以下分子的結構式與共價鍵的飽和性不相符的是A.H2O2過氧化氫：HO=OHHNNHIIB.N2H4叫：1HHHC.C2H5SH乙硫醇

20、："HC1IIsirD.SiHCls三氯氫硅：解析由共價鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個共價鍵,H形成1個共價鍵,N形成3個共價鍵,O、S均形成2個共價鍵.A項中O原子間是雙鍵,且每個氧原子與1個氫原子再形成1個單鍵,即每個氧原子形成3個共價鍵,與其飽和性不相符.答案A6 .以下說法正確的選項是A.p軌道之間以“肩并肩的方式重疊可形成6鍵B.氮氣分子中氮氮三鍵易斷裂C.共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭的方式重疊而成的D.CO2分子中有兩個T鍵和兩個冗鍵,且均是通過p軌道相互重疊而成的解析共價鍵的成鍵方式是由電子云的重疊方式?jīng)Q定的,以“肩并肩的方式重疊而成的是冗鍵,以“頭碰頭的方式重疊

21、而成的是u鍵,A、C選項均錯誤.氮氣分子中的氮氮三鍵不易斷裂,B錯誤；CO2的結構式為O=C=O,根據(jù)共價鍵的成鍵規(guī)律可知,該分子中有兩個6鍵和兩上九鍵,D選項正確.答案D7 .以下有關化學鍵類型的判斷中正確的選項是A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵8 .物質中有T鍵一定有冗鍵,有冗鍵一定有0鍵C.乙烘的結構式為H-CC-H,那么乙煥分子中存在2個b鍵CH鍵和3個冗鍵CC鍵D.乙烷分子中只存在鍵,即CH鍵和CC鍵均為鍵解析NH4CI、NH42SO4均是由非金屬元素組成的,卻存在離子鍵,A項錯誤.H、Cl等只有一個未成對電子,因而只能形成鍵,即有6鍵不一定有冗鍵：假設形成冗鍵一定

22、是原子間已形成b鍵,即有冗鍵一定有鍵,有6鍵不一定有冗鍵,B項不正確.共價雙鍵中有一個為她,另一個為冗鍵,共價三鍵中有一個為叔,另兩個為冗鍵,故乙烘HC三CH分子中有2個CH健,CC中有1個b鍵,2個冗鍵,C項錯誤.共價單鍵為6鍵,乙烷分子的結構HIII式為HH,其所含的6個CH鍵和1個CC鍵均為鍵,D項正確.答案D8 .以下說法中不正確的選項是()A.b鍵比九鍵重疊程度大,形成的共價鍵強9 .兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個鍵C.氣體單質分子中,一定有鍵,可能有冗鍵D.HC1O分子中有s-p鍵和p-p鍵解析氣體單質分子中,可能有鍵,如C12,可能有冗鍵,如N2,也可能沒有化學鍵,如稀有氣

23、體.HOC1分子中,HO鍵是s-p的,O-C1鍵是p-p(T答案C10 臭氧能吸收紫外線,保護人類賴以生存的空間.O3分子的結構如下圖,鍵角為116.5°.三個原子以一個O原子為中央,與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,構成一個特殊的化學鍵(虛線內(nèi)局部)三個O原子均等地享有這4個電子.請答復：(1)題中非極性共價鍵是鍵(填/或“冗).(2)臭氧與氧氣的關系是.(3)以下物質的分子與O3分子的結構最相似的是.A.H2OB.CO2C.SO2D.BeC12(4)分子中某一原子沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對,那么O3分子有對孤

24、電子對解析(3)運用等電子原理找結構相似的分子,應為SO2.(4)O3的結構可以外一仆fie這樣表示在=",故孤電子對為5對.答案(1)(2)互為同素異形體(3)C(4)511 .有A、B、C、D、E五種元素,：它們分別位于3個不同的短周期,核電荷數(shù)依次增大.E元素的電離能(kJmol1)數(shù)據(jù)見下表：IiI2I3I4496456269129543A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物.B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物.(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學(2)B2A2分子中存在個6鍵和個九鍵.(3)分別寫出和中按原子個數(shù)比1：

25、1和1：2形成的化合物的化學解析根據(jù)五種元素分別位于3個不同的短周期,且核電荷數(shù)依次增大,可知A為H元素；根據(jù)E的電離能數(shù)據(jù)可知E為第IA族的堿金屬元素,為Na元素；H、Na分別都能與O形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物,所以D為O元素；原子序數(shù)比O小且與O可以根據(jù)原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物的元素為C元素和N元素,所以B、C分別為C元素和N元素.答案(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有機酸的鹽)(2)32(3)H2O2Na2O2CO2NO2水平提升11ab、c、d為四種由短周期元素組成的物質,它們的組成微粒中都含有14個電子,且四種物質中均只含共價鍵.試答復以下問題：(1)

26、 a是單質,可用作半導體材料,那么構成a物質的原子的核外電子排布式為(2) b是雙核化合物,常溫下為無色無味的氣體,那么b的化學式為.(3) c是雙核單質,其電子式為c分子中所含共價鍵類型為(填“極性鍵或“非極性鍵).(4) d是四核化合物,其結構式為,1個d分子中含有個(T鍵,個冗鍵,其中鍵的強度(填“>“v或“=)冗鍵,原因是解析a是單質,可用作半導體材料,且含有14個電子,那么a是Si；b是雙核化合物,含有14個電子,且常溫下為無色無味的氣體,那么b為CO;c是雙核單質,每個原子中含有7個電子,那么c為N2;d是四核化合物,即4個原子共有14個電子,那么d為C2H2,C2H2的結構

27、式為H-CC-H,1個C2H2分子中含有3個鍵,2個冗鍵.答案(1)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(5) CO(6) N?N非極性鍵(7) HC三CH32>形成(T鍵的原子軌道的重疊程度比冗鍵大,形成的共價鍵強12.甲、乙、丙、丁四種有機物的結構如下：HII/HCC甲：()乙:CH>=CH-OH()丙：coci2(ClC一(I)chi'hcn(1)甲分子中有個6鍵,個九鍵.(2)乙分子中有個6鍵,個九鍵,(填“有或“沒有)非極性鍵.(3)內(nèi)分子中每個碳原子形成個(T鍵,個冗鍵.(4)丁分子中6鍵與冗鍵的數(shù)目之比為.解析(1)甲分子中除5條單鍵全是6鍵外,雙

28、鍵中1個是抽,另1個是冗鍵,三鍵中1個是鍵,另2個是冗鍵.故甲分子中6鍵總數(shù)為7,九鍵總數(shù)為3.(2)乙分子中有3個C-H6鍵,2個C-C6鍵,2個C-O6鍵,1個OHb鍵；C=C和C=O中分另I有1個冗鍵；有C=C、CC非極性鍵.(3)內(nèi)分子中C與O原子之間形成1個鍵和1個冗鍵,C與兩個Cl原子之間分別形成1個6鍵.人人C三N人人(4) 丁分子中含有1個C=C鍵,1個鍵,3個CH鍵和1個C-C鍵,故丁分子中共有6個鍵和3個九鍵.答案(1)73(2)82有(3)31(4)2：113.答復下歹問題：(1) 1molCO2中含有的鍵數(shù)目為.(2)CO和CN與N2結構相似,CO分子內(nèi)6鍵與冗鍵個數(shù)之

29、比為.HCN分子內(nèi)6鍵與冗鍵數(shù)目之比為.(3)肌(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.肥可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反響是N2O4+2N2H4=3N2(g)+4H2O(g)AH=1038.7kJmol1假設該反響中有4molNH鍵斷裂,那么形成的冗鍵有mol.(4) C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中6鍵與冗鍵的個數(shù)比為O(5) 1mol乙醛分子中含有6鍵的數(shù)目為個,1個CO(NH2)2分子中含有6鍵的個數(shù)為.(6) CH4、NH3、H2O、HF分子中,共價鍵的極性由強到弱的順序是O解析(1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵,雙鍵中一個是6鍵,另一個是冗鍵,那么1 molCO2中含有的鍵為2Na.(2) N2的結構式為',推知：CO結構式為L,含有1個鍵、2個冗鍵；CN-結構式為-,HCN分子結構式為"',HCN分子中6鍵與冗鍵均為2個.(3)反響中有4molNH鍵斷裂,即有1molN2H4參加反響,生成1.5molN