化學九年級上魯教版原子的構成課件（一）

1、12化學變化的實質分子分解原子重新組合新的分子 化學變化中，分子是可分的，原子不可分。4567 近代科學原子論（1803年） 一切物質都是由最小的不能再分的粒子原子構成。 原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓（J.Dalton , 17661844)8 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年) 電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（）9粒子散射實驗（1909年）原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出

2、原子有核模型。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)10散射實驗散射實驗19111911年，英國科學家盧瑟福年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的用一束平行高速運動的 粒子粒子（ 粒子是帶兩個單位正電荷粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)現(xiàn)大多數(shù) 粒子能穿透金箔，粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分但是也有一小部分 粒子改變粒子改變了原來的運動路徑，甚至有了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的極少數(shù)的 粒子好像碰到了堅粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了硬不可穿透的質點而被彈了回來

3、（如右圖）。回來（如右圖）。11由此可推出關于原子內部結構的一些假設由此可推出關于原子內部結構的一些假設 a大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向 原子核體積較小原子核體積較小 有一小部分有一小部分a粒子改變了原來的運動路徑粒子改變了原來的運動路徑 原子核與原子核與a粒子帶有相同的電荷粒子帶有相同的電荷極少數(shù)極少數(shù)a粒子被彈回來粒子被彈回來 原子核的質量比原子核的質量比a粒子大得多粒子大得多1213 原子結構動畫模擬原子結構動畫模擬1415原子原子原子核原子核核外電子核外電子質質子子中中子子（每個質子帶一個單位正電荷）（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個

4、電子帶一個單位的負電荷）（每個電子帶一個單位的負電荷） 1 1、原子的構成、原子的構成16原子種類原子種類原子核原子核核外電子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211磷磷151615硫硫161616氯氯171817同學們仔細觀察這個表，你能獲得哪些信息？同學們仔細觀察這個表，你能獲得哪些信息？172、原子組成中的規(guī)律：、原子組成中的規(guī)律： 、核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質子數(shù)質子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)、質質 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、核內質子數(shù)不同，則原

5、子種類不同、核內質子數(shù)不同，則原子種類不同 18粒子種類粒子種類電性電性質量質量(kg)(kg)質子質子1 1個單位正電荷個單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個單位負電荷個單位負電荷質子質量的質子質量的1/18361/1836閱讀上表（表閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結論呢？），你能得出什么結論呢？ 1、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質子和中子的質量很小，但比電子大很多。、質子和中子的質量很小，但比電子大很多。 原子質量主要集中在原子核上。原子

6、質量主要集中在原子核上。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質子相等。因此原子核帶正電，數(shù)目跟質子相等。19原子為什么不顯電性？ 一個質子帶一個單位正電荷一個質子帶一個單位正電荷 一個電子帶一個單位負電荷一個電子帶一個單位負電荷 中子不帶電中子不帶電201原子（普通的氫除外）的原子的核是（原子（普通的氫除外）的原子的核是（ ）（A）由電子和質子構成（）由電子和質子構成（B）由質子和中子構成）由質子和中子構成（C）由電子和中子構成）由電子和中子構成 （D）不能再分）不能再分2在原子里質子數(shù)等于（在原子里質子數(shù)等于（ ）（A

7、）中子數(shù)（）中子數(shù)（B）電子數(shù)）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量）原子量3化學變化中的最小微粒是（化學變化中的最小微粒是（ ），在化學變化中可），在化學變化中可分的微粒是分的微粒是 （ ）（A）原子（）原子（B）分子）分子 （C）電子）電子 （D）原子核）原子核BAAB【心中有數(shù)心中有數(shù)】21【開動腦筋開動腦筋】 1.某原子的質子數(shù)為某原子的質子數(shù)為26，中子數(shù)比質子數(shù)多，中子數(shù)比質子數(shù)多4，則該原，則該原子中所含微?？倲?shù)為（子中所含微?？倲?shù)為（ ） A.26 B.56 C.82 D.862構成氧原子的微粒有（構成氧原子的微粒有（ ） A8個質子，個質子，8個

8、中子，個中子，16個電子個電子 B8個質子，個質子，8個電子個電子 C8個質子，個質子，8個中子，個中子，8個電子個電子 D8個原子核，個原子核，8個中子，個中子，8個電子個電子CC223、貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾，鈾原子的相對原、貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾，鈾原子的相對原子質量是子質量是238，核電荷數(shù)為，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)應為（，中子數(shù)應為（ ） A、146 B、92 C、136 D、238A 4 4、有一種元素的核電荷數(shù)為、有一種元素的核電荷數(shù)為4949，中子數(shù)為，中子數(shù)為6666，則這種，則這種元元 素的質子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（素的質子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 4

9、9 66 B 66 49 A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49D23課堂達標課堂達標1.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的的原子核和核外帶原子核和核外帶_ _ 的電子構成，的電子構成，原子核是由原子核是由_和和_構成。由構成。由于它們所帶的電荷總數(shù)于它們所帶的電荷總數(shù)_ _ ，電性，電性_，所以整個原子，所以整個原子_（填顯或（填顯或不顯）電性。不顯）電性。正電荷負電荷質子中子相等相反不顯24 2.組成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A 電子 B 質子、電子 C 質子、中子、電子 D 質子、中子B253、在原子里，

10、核電荷數(shù)等于（ ） A、核外電子數(shù) B、質子數(shù)和中子數(shù)之和 C、質子數(shù) D、中子數(shù) AC26能力能力 提提 升升1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是( )A 原子核都由質子和中子構成原子核都由質子和中子構成B 在原子中在原子中,核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等一定相等C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間電子在這個空間里作高速運動里作高速運動D 不同種類的原子不同種類的原子,核內的質子數(shù)不同核內的質子數(shù)不同,核外電核外電子數(shù)可以不等于質子數(shù)子數(shù)可以不等于質子數(shù)C272、在分子、原子、質子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應的橫

11、線上。帶正電荷的粒子是 ； 質量最小的粒子是 ；不顯電性的粒子是 ；在同一原子中數(shù)目相等的是 ；化學變化中的最小粒子是 ；能保持物質化學性質的粒子是 。質子電子中子、分子、原子質子、電子原子分子28學完本課題你知道什么學完本課題你知道什么? ?1.1.原子的構成原子的構成原子核原子核核外電子（帶負電）核外電子（帶負電）質子（帶正電）質子（帶正電）中子（不帶電）中子（不帶電）原子原子2.原子里：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)原子里：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)291. 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質質子子中中子子（每個質子帶一個單位正電荷）（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）（每個電子帶一個單位的負電荷）一、原子的構成一、原子的構成 2核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內質子數(shù)核內質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 3不同種類的原子，其核內的質子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同不同種類的原子，其核內的質子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同 課題課題1 原子的構成原子的構成30知識延伸 實驗證明，質子和中子是由更小的微粒