基礎(chǔ)化學(xué)題庫(題庫+標(biāo)準(zhǔn)答案)

1、第二章 稀溶液依數(shù)性練習(xí)題一、是非題（共10 題）1. 溶液的沸點(diǎn)是指溶液沸騰溫度不變時(shí)的溫度。（）2. 溶液與純?nèi)軇┫啾确悬c(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低是由于溶劑摩爾分?jǐn)?shù)減小引起的。（）3. 等物質(zhì)的量硝酸鉀和碳酸鉀分別加入等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓下降值相等。 （）4. 凡是濃度相等的溶液都是等滲溶液。（）5. 溶液的蒸氣壓下降和沸點(diǎn)升高僅適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)，而凝固點(diǎn)降低及滲透壓則不受此限制。（）6. 電解質(zhì)濃溶液也有依數(shù)性變化規(guī)律，但不符合拉烏爾定律的定量關(guān)系。（）7. 一定量的電解質(zhì)加入純水中，此溶液的沸點(diǎn)一定高于100，但無法定律計(jì)算。 （）8. 任何兩種溶液用半透膜隔開，都有滲透現(xiàn)象

2、發(fā)生。（）9. 分散質(zhì)粒子大小在合適的范圍內(nèi)，高度分散在液體介質(zhì)中就能形成穩(wěn)定的溶膠。 （）10. AlCl 3、 MgCl2、 KCl 三種電解質(zhì)對負(fù)溶膠的聚沉值依次減小。（）二、選擇題（ 共 11 題 ）1 .以 下 論 述 正 確 的 是 （）（A）飽和溶液一定是濃溶液（B）甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝固點(diǎn)不能降低（C）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的?S度系數(shù)皆小于1（D）質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值不受溫度變化2 .已知乙醇和苯的密度分別為 0.800 g cm3和0.900 g cm3,若將86.3cm3乙 醇 和 901 cm3 苯 互 溶 , 則 此 溶 液 中 乙 醇 的 質(zhì) 量 摩 爾 濃 度

3、為 （ ）(A) 1.52 mol dn-3(B) 1.67 moldm-3(C) 1.71 mol - kg-1(D) 1.85 mol- kg13. 2.5 g某聚合物溶于100 cm3水中，20 C時(shí)的滲透壓為100 Pa,則該聚合物的相對分子質(zhì)量是( )(A) 6.1 X102 (B) 4.1X104(C) 6.1 X105 (D) 2.2X1064. 1.0 mol dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol dm-3 乙醇的苯溶液, 這三種溶液具有相同的性質(zhì)是 ()(A) 滲透壓(B)凝固點(diǎn)(C) 沸點(diǎn)(D)以上三種性質(zhì)都不相同5. 1.17% 的

4、NaCl 溶 液 產(chǎn) 生 的 滲 透 壓 接 近 于( )( 相對原子質(zhì)量: Na 23, Cl 35.5)(A) 1.17 % 葡萄糖溶液(B) 1.17 % 蔗糖溶液(C) 0.20 mol dm3 葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol dm3 蔗糖溶液6. 同 溫 同 濃 度 的 下 列 水 溶 液 中 , 使 溶 液 沸 點(diǎn) 升 高 最 多 的 溶 質(zhì) 是( )(A) CuSO 4(B) K2SO4(C) Al2(SO4) 3(D) KAl(SO4) 27. 要使溶液的凝固點(diǎn)降低1.00 , 必須向 200 g 水中加入CaCl2 的物質(zhì)的量是(水的Kf=1.86-1K kg - mo

5、l )( )(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8. 某 難 揮 發(fā) 非 電 解 質(zhì) 稀 溶 液 的 沸 點(diǎn) 為 100.400 , 則 其 凝 固 點(diǎn) 為( )1 / 73(水的 Kb= 0.512 K kg mol-1, K= 1.86 K kg mol-1)(A) -0.110 (B) -0.400(C) -0.746(D) -1.459. 與 純 溶 劑 相 比 , 溶 液 的 蒸 氣 壓( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不變(D) 需根據(jù)實(shí)際情況做出判斷, 若溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低1

6、0. 60 C時(shí)，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60c時(shí)水的蒸氣壓為19.9 kPa, C6H12O6 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 為 180, 則 此 水 溶 液 的 蒸 氣 壓 應(yīng) 為 ( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的質(zhì)量摩爾濃度為 mmol kg-1,則其中NH的摩爾分?jǐn)?shù)為 ( ) mm(A) (B)1000/18(1000-17m)/18+ mm(C) (D)不確定(1000/18) + m 三、填空題( 共 8 題 )1. (2 分 ) 體溫為 37 時(shí) , 血液的滲透壓為775 k

7、Pa, 此時(shí)與血液具有相同滲透壓的葡萄糖(相對分子質(zhì)量為180)靜脈注射液的濃度應(yīng)為 g - dn-30 2. (2 分 ) 當(dāng) 13.1 g 未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于500 g 苯中 , 溶液凝固點(diǎn)下降了2.3 K, 已知苯的K= 4.9 K - kg - mol-1 ,則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 。 3 / 733. （2 分 ）在 100g 水中溶有4.50 g 某難揮發(fā)非電解質(zhì), 于 -0.465 時(shí)結(jié)冰 , 則該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（已知水的Kf= 1.86 K kg mol-1）。4. （2 分 ）樟腦的熔點(diǎn)是178.0 , 取某有機(jī)物晶體0.0140 g, 與 0.201 g 樟腦熔融混

8、合（已知樟腦的K= 40.0K kg mol-1）,測定其熔點(diǎn)為162.0 C,此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。5. （2 分 ）2.6 g 某非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于62.5 g 水中 , 該溶液的沸點(diǎn)為100.78 , 已知H2O的K）= 0.51 K kg mol-1,該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。6. （2 分 ）若 37 時(shí)人體眼睛的滲透壓為 770 kPa, 則所用眼藥水的總濃度（ 假定溶質(zhì)全是非電解質(zhì)）應(yīng)為 mol - dm3。7. （2 分 ）對下列幾種水溶液, 按其凝固點(diǎn)由低到高的排列順序是。 0.1 mol kg-1 C6H12O（2） 1 mol - kgGhhQ（3） 0.1 mol kg-1

9、 NaCl （4） 1 mol kg-1 NaCl（5） 0.1 mol kg-1 CaCl2（6） 0.1 mol kg-1 HAc8. （2 分 ）若萘（C10H8） 的苯溶液中, 萘的摩爾分?jǐn)?shù)為0.100, 則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為。四、計(jì)算題（ 共 7 題 ）1. （10 分 ）某濃度的蔗糖溶液在-0.250 時(shí)結(jié)冰 . 此溶液在25.0 時(shí)的蒸氣壓為多少 ?滲透壓為多少? （ 已知純水在25 時(shí)的蒸氣壓為 3130 Pa, 水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為 1.86 K - kg - mol-1）某非電解質(zhì)6.89 g 溶于 100g 水中 , 將溶液分成兩份, 一份測得凝固點(diǎn)為-1.00 C

10、,另一份測得滲透壓在0 c時(shí)為1.22 X 103 kPa。根據(jù)凝固點(diǎn)下降實(shí)驗(yàn)求該物質(zhì)相對分子質(zhì)量, 并判斷滲透壓實(shí)驗(yàn)是否基本準(zhǔn)確? （ 水的Kf= 1.86-1K kg mol ）3. （10 分 ）稱取某碳?xì)浠衔?.20 g, 溶于50.0 g 苯（K= 5.12 K kg mol-1）中，測得溶液的凝固點(diǎn)比純苯下降了0.256 。（1） 計(jì)算該碳?xì)浠衔锏哪栙|(zhì)量。（2） 若上述溶液在25 c時(shí)的密度為0.920 g cm3 ,計(jì)算溶液的滲透壓。4. （10 分 ）臨床上用的葡萄糖（C6H2Q）等滲液的凝固點(diǎn)降低值為 0.543 C,溶液的密度為 1.085 g cm3。試求此葡萄糖溶

11、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和 37 c時(shí)人體血液的滲透壓為多 少？（水的 Kf= 1.86 K - kg - mol-1 ）5. （10 分 ）已知 10.0 g 葡萄糖（相對分子質(zhì)量180 ）溶于 400 g 乙醇 （相對分子質(zhì)量60.0）,乙醇沸點(diǎn)升高了0.143 , 而某有機(jī)物2.00 g 溶于 100 g 乙醇時(shí) , 其沸點(diǎn)升高了0.125, 在 20 乙醇的蒸氣壓為 5851 Pa。試求 （1） 該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量是多少？（2） 在 20該有機(jī)物乙醇溶液的蒸氣壓是多少？6. （5 分 ）KN“ 373 K 和293K時(shí)的溶解度分另1為 246 g/（100 g 水）和32 g/（100 g 水）。

12、現(xiàn)有9.9 mol - kg-1 KNO溶液100 g 從373 K冷卻至293 K ,將析出固 體KN皈少克？（ 相對原子質(zhì)量: K 39, N 14 ）7. （10 分 ）取 2.67 g AlBr 3溶于200 g 水中 , 測得溶液的凝固點(diǎn)為- 0.372 。 0.753g BBr3溶于50.0 g水中，測得此溶液的凝固點(diǎn)為-0.112 C。通過計(jì)算判斷這 兩種鹽在水中的電離情況。（水的K= 1.86 K- kg - mol-1。相對原子質(zhì)量：B11。 Al 27 。 Br 80 。 ）五、問答題（共2題）1. （5 分） 乙二醇的沸點(diǎn)是197.9 C ,乙醇的沸點(diǎn)是78.3 C,用作

13、汽車散熱器水箱中的 防凍劑，哪一種物質(zhì)較好？請簡述理由。2. （5 分）解釋原因。如果告訴你所需要有一種稱“墨?！钡膸w硯臺，其結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)在硯臺中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長的時(shí)間，硯中發(fā)生了什么變化？請寫出現(xiàn)象并的各種數(shù)據(jù)，能否通過計(jì)算來說明，為什么?第一章溶液練習(xí)題（答案）一、是非題（共10題）1.錯(cuò)2. 對3. 錯(cuò)4. 錯(cuò)5. 對6. 對7. 錯(cuò)8. 錯(cuò)9. 錯(cuò)10. 錯(cuò) 二、選擇題(共11題)I. (D) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(D) 6.(C) 7.(D) 8.(D) 9.(D) 10. (D)II. (C)三、填空題(共8題)1. (2分)54

14、.22. (2分)563. (2分)180 gmol-14. (2分)174 gmol-15. (2 分)27 g mol-16. (2分)0.2997. (2分)(4) (2)(5)(3) (6) (1)8. (2分)1.42 mol kg四、計(jì)算題(共8題)1. (10 分)- Tf Kf mim ATt/Kf 0.250/1.86 0.134 (mol - kg )蔗糖的摩爾分?jǐn)?shù):0.134/(0.134+1000/18.0) 0.00241p = p0水 x 質(zhì)3130 X 0.00241 7.54 (Pa)p 溶液=3130 - 7.5 3122 (Pa)或 p 溶液=3130 X

15、0.998 3122 (Pa)設(shè)c=mn cRT 0.134 X8.31 X298 332 (kPa)2. (10 分)WTt Km Kxx 1000Mx 100KXW 10001.86 X 6.89 X 10.01、M 128 (g - mol ).：TfX1001.00該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為128 oW二cRT mRF X 1000 RTMx 1006.89=X 1000 X 8.31 X 273 1.22 X 103 (kPa)128 X100因計(jì)算值與實(shí)驗(yàn)值相等，說明滲透壓實(shí)驗(yàn)基本準(zhǔn)確。3. (10 分)(1) ：Tf= Kfm3.20 10000.256 = 5.12 義義 M= 1.

16、28 X 103g mol-1M 50.03.20/1280(2) n = cRT= x 1000X8.31 X298 = 107 (kPa)(50.0+3.20)/0.9204. (10 分)Tf = Km0.543m= = 0.292 (mol - kg-1 HO)1.860.292X180溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X 100 % = 4.99 %1000 + 0.292X 1800.292c = x 1000 = 0.301 (mol drrf)(1000 + 0.292 X 180)/1.085二=cRT= 0.301 義 8.31 義(273 + 37) = 775 (kPa)5. (10

17、分)(1) 由AT = Km先計(jì)算乙醇的Kb,然后再計(jì)算有機(jī)物摩爾質(zhì)量 M10.010000.143 =KbX義&= 1.03 (K - kg - mol-1)1804002.0010000.125 = 1.03M= 165 (g mol-1)M 100(2) 乙醇溶液的蒸氣壓p = p0x100/60.0p = 5851 義 =5.81 X103 (Pa)(100/60.0)+(2.00/165)6. (5分)KNO 3的摩爾質(zhì)量為 39 + 14 + 48 = 101 g mol-1, KNO溶液濃度為 9.9 mol kg-1 時(shí)，在1000 g 水中KNQ含量為：9.9 X10

18、1 = 1000 (g), 即100 g 這種溶液 中含KNQ 50 g, 水50 g, 它在373 K 時(shí)不飽和，但冷卻到293 K 時(shí)，KNO3 的析出量為：50 - 16 = 34 (g)。7. (10 分)Tf0.372-1、AlBr 3： m測= = =0.200 (mol - kg )Kf1.860.267X1000-1、m計(jì)= =0.0500 (mol - kg )267義200m測=4 m計(jì)AlCl3在此溶液中完全電離。. Tf 0.112 ' -1、 BBr 3： m 測= = =0.0602 (mol - kg )Kf1.860.753X10001、 m 計(jì)= =0

19、.0600 (mol - kg )251X50.0m'測0 m'計(jì)BBr3在此溶液中不電離五、問答題(共2題)1. (5 分) 用乙二醇較好。因?yàn)樗姆悬c(diǎn)高，難揮發(fā)。而乙醇的沸點(diǎn)比水低，在汽車彳T駛時(shí)， 當(dāng)散熱器水箱受熱后，溶液中的乙醇先揮發(fā)，容易著火。2. （5 分）硯中外圈水干枯，硯臺中墨汁變淡。因?yàn)槟菨獾娜芤汉蛻覞嵋旱幕旌衔? 其蒸氣壓比純?nèi)軇┧恼魵鈮旱?，為此水不斷蒸發(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完， 致使墨汁變淡。不能通過計(jì)算說明，因?yàn)槟瓰闈庖后w，而 Raoult公式只能對難揮發(fā)非電解質(zhì) 的稀溶液。第三章電解質(zhì)溶液一、是非題1弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)愈大，其解離度一定也愈大

20、。()2如果將NaOFM NH3 -山。溶液均稀釋一倍，則兩溶液中 c (OH- )均減小到 原來的二分之一。.()3因?yàn)殡y溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。()4根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，對于反應(yīng) HCN + F2O 1 H3O+ + CN-來說，也0和CN- 都是堿。()5計(jì)算H2s飽和溶液的c(H+)時(shí)，可只按Ki(H2S)計(jì)算。因此，當(dāng)H2s溶液中加入Na2s時(shí)，將不改變H2s溶液中的c (H+ ) 0 ()二、選擇題1pH = 2.00 的溶液與pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比為 ()。(A) 10;(B) 1000;(C) 2;(D) 0.5。11 / 732pH

21、 = 1.00 的HCl溶液和pOH = 13.00的HCl溶液等體積混合后，溶液的 pH 值為.()。(A) 1.00 ;(B) 13.00;(C) 7.00;(D) 6.00。3通常，在HAc (aq)平衡組成計(jì)算中，常取 喈(HAc) = 1.75 X 10-5 ,是因 為()。(A)應(yīng)與溫度無關(guān)；(B) 實(shí)驗(yàn)都是在25c條件下進(jìn)行的；(C)溫度為 25C,溶液濃度為 1.0 mol L-1 時(shí)，惜(HAc) = 1.75X10-5;(D)應(yīng)隨溫度變化不明顯。4某一弱堿強(qiáng)酸鹽 MA其標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù) 用=1.0 X 10-9,則相應(yīng)弱堿的標(biāo)準(zhǔn) 解離常數(shù)總為.()。(A) 1.0 X 10-2

22、3；(B)1.0 X10-5；(C)1.0 X10-9；(D)1.0 X10-14。5已知：應(yīng)(HCN) = 6.2 X10-10,則NaCN勺標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)為()。(A) 1.6 X10-6；(B)6.2 X10-10；(C)6.2 X10-24；(D)1.6 乂10-506下列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是()。(A) SnCl 2；(B) SbCl 3；(C) Bi (NO 3 )3；(D) NaNO 2。7在HAc溶液中，加入適量Nh4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為.()。(A)緩沖作用；(B)同離子效應(yīng)；(C)鹽效應(yīng)；(D)稀釋作用。8下列溶液中，pH值最大的是()。(A)

23、0.1 mol - L-1 HAc溶液中加入等體積的 0.1 mol - L-1 HCl;11 / 73(B) 0.1 mol L-1 HAc溶液中加入等體積的 0.1 mol L-1 NaOH(C) 0.1 mol L-1 HAc溶液中加入等體積的蒸儲水；(D) 0.1 mol - L-1 HAc 溶液中加入等體積的 0.1 mol - L-1 NaAc。9根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯(cuò)誤的是()。(A)同一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿的為兩性物質(zhì)；(B)質(zhì)子理論適用于水溶液和一切非水溶液；(C)化合物中沒有鹽的概念；(D)酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。10醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是()

24、。(A)弱酸和強(qiáng)堿；(B)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；(C)強(qiáng)酸和弱堿；(D)弱酸和強(qiáng)酸11Debey和Huckel提出了離子相互作用的離子氛理論。 離子氛的實(shí)質(zhì)是()。(A)離子間的靜電作用力；(B)分子間力；(C)離子極化力；(D)弱的共價(jià)鍵。12向含有AgCl (s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是()。(A) AgCl的溶解度增大；(B) AgCl的溶解度、腐均不變；(C)通(AgCl)增大；(D) AgCl的溶解度、隕均增大。13在BaSQ飽和溶液中，加入 Na2 SO4 (s),達(dá)平衡時(shí)()。(A) c( Ba 2+ ) = c ( SO42- );(B) c( Ba 2+ ) = c

25、( SO42-)=牌(BaSO4 ) 1/2 ;(C) c( Ba2+ )豐c ( SO42- ), c ( Ba2+ )/*lc( SO42-) / 小(D) c ( Ba2+ ) #c ( SO42- ), c ( Ba2+ ) / c ( SQ2- ) /。白 輝(BaSO4 ) o14已知辱(Pbl 2 ) = 7.1 父109,則其飽和溶液中c ( I -)=()。(A) 8.4x 105mol - L-1; (B) 1.2 乂 103 mol - L-1(C) 2.4x 10-3mol- L-1 ;(D) 1.9x 10-3 mol- L -1。15下列物質(zhì)中溶解于HAc的是()。

26、(A) ZnS ;(B) PbS ;(C) MnS ;(D) Ag 2s 。三、填充題1已知 K?(HAc)=1.75 X 10-5 , 0.20 mol - L-1 HCl 溶液的 c (H+ )= mol - L-1 , 0.10mol - L-1 HAc 溶液的 c (H+ )= mo/ L-1。2已知 0.10 mol L-1 某二元弱酸 H2A溶液中的 c (A2- ) = 4.0 X10-11 mol L-1 , c (HA- ) = 1.3 X10-3 mol L-1 ,則該酸的 £=, K2 =。3Na 2c水溶液顯 性，是因?yàn)?發(fā)生水解造成的。具一級水解反應(yīng)式為 所

27、對應(yīng)的 Ki =°4根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中：PQ3-、NH4+、H2Q HCO-,既可作為酸 又可作為堿的是 和。5對于下列反應(yīng)Al (H2O)6 3+ H2O Al (OH) (H2O)5 2+ + H3O+來說，反應(yīng)物中，是酸，而 是它的共腕堿。6溫度不變時(shí)，用水稀釋含有大量 BaSO固體的溶液，只要BaSO固相不消失，喝(BaSO4 )就 2溶解度7在 PbF2 的飽和溶液中，測得 c( Pb2+ ) = 1.9 x 10-3mol - L-1，則 c ( F-)= mol - L-1 ,保(PbF 2 ) =。1 mol L8已知298 K時(shí)的 庫(Mg (OH) 2

28、) = A，則此溫度下，Mg(OH2在純水中的溶解度S=mol L-1 ,飽和溶液中的c ( OH )=9含有CaCO固體的水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，該溶液為:溶液，溶液中c(Ca2+)/ c力和c(C62-)/ c°的乘積 溶(CaCO)。當(dāng)入少量Na?C(3(s)后,CaCO的溶解度將 ,這種現(xiàn)象稱為 O1037 C 時(shí)，咫=2.5 X10-14,此時(shí)純水的 pH =, pH+ pOH=<四、問答題1試分析弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的異同點(diǎn)，舉例推導(dǎo)兩者之間的關(guān)系。2試證明任何弱酸(或弱堿)溶液被稀釋至n倍時(shí)，其解離度增大至原來的A倍, 并說明其適用條件。3CaCO3在純水、

29、0.1mol L-1NaHCO溶液、0.1 mol L-1 CaCl2 溶液、0.5 mol L-1 KNO3、0.1 mol L-1Na2CO3s液中，何者溶解度最大？請排出CaCO3§解度 大小順序。并簡要說明之。4試分析0.10 mol L-1 HAc和0.10 mol - L-1 NaAc溶液組成的緩沖溶液對加入 少量酸、堿或用水適當(dāng)稀釋時(shí)的緩沖作用。5已知下列沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)均能自發(fā)正向進(jìn)行 (K> 1):PbCl2 + 2 I -L PbI 2 + 2 Cl -PbI2 + CrO 42-l PbCrO4 + 2 IPbCrO42- + S2- - PbS + CrO

30、42根據(jù)上述事實(shí)，試排列PbCl2、Pbl2、PbCrQ、PbS各難溶物質(zhì)的Kg由大到小的順序。并推斷出上述各物質(zhì)問還能發(fā)生多少個(gè)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，以反應(yīng)方程式表示之。五、計(jì)算題1已知 K?(HAc) = 1.75 X 10-5 , HCl 和 HAc溶液的濃度均為 0.20 mol L-1 ：(1)兩種溶液的pH值各為多少？(2)將兩種溶液等體積混合，混合溶液的pH值為多少？混合后HAc的解離度改 變的倍數(shù)為多少？2將 100 mL 0.030 mol - L-1 NaH2PO4 與 50 mL 0.020 mol - L-1 Na3PO 溶液 混合，試計(jì)算混合溶液的pH值。(H3PQ:唱=7.

31、1 X10-3, K2 = 6.3 X 10-8, 電=4.2 X10-13)3已知 他 MgF2 ) = 6.5"0-9,將 10.0 mL 0.245 mol - L-1 Mg(NO )2溶液與25.0 mL 0.196 mol L-1 NaF溶液混合，是否有Mgl2沉淀生成，并計(jì)算 混合后溶液中c ( Mg2+ )及c ( F - )。4在含有Pb2+和Cr3+ (濃度均為2.0 x 10-2 mol L-1 )的溶液中，逐滴加 入NaOH (設(shè)體積不變)。計(jì)算哪種離子先被沉淀出來？用此法能否將兩者完 全分離?( 賴 Pb (OH) 2 ) = 1.2 / 10-15,啼(Cr

32、 (OH) 3 ) = 6.3 工 10-31 ) 5已知有(FeS)=6.3 %10-18, 愀CuS)=6.3 義 10-36 , Ki (H2S) =1.32卻0-7,柘 (H2S)=7.1 10-15(1)在0.10 mol L-1 FeCl2溶液中，不斷通入H2S,若不生成FeS沉淀，溶液 pH值最高為多少？(2)在某溶液中FeCl2與CuCl2的濃度均為0.10 mol L-1 ,不斷通入H2s時(shí), 何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？=爺案=一、是非題1錯(cuò)2 錯(cuò)3 錯(cuò)4 對5 錯(cuò)二、選擇題1 B 2A3D4B5D6D7B8B9B 10C 11A 12B 13C 14C 15C三、

33、填充題10.20 ; 1.3 X10-3o21.7 X10-5； 4.0 X10-11 03堿；Ca2-；C(32-+ H2O = HC(3- + OH;心 / 濕(H 2C(3 )。4H 2Q HCO-。5Al (H 20)6 3+； Al (OH) (H 2。)5 2+。6不變；不變。73.8 父 10-3 ; 2.7 x 10-8o8( A / 4 )1/3 ; 2 So9飽和；等于；降低；同離子效應(yīng)。106.80 , 13.60 0四、問答題1解：相同點(diǎn)：兩者均能表示弱電解質(zhì)解離能力的大小。不同點(diǎn)：解離度隨濃度而變，而解離常數(shù)與濃度無關(guān)平衡 c / mol L-1 ： c - cotc

34、otcot點(diǎn)曉(c-)2(港)K: = cr c)當(dāng)口彳艮小，如< i %時(shí)，則= ( c / c° ) a2 或a = J-Kgcc025 / 73c/ c。2解：當(dāng)"KO-,c/ c'D,>500或-K7學(xué)500時(shí)c12 = c2 22若 ci = n c2所以，n c2： 12 = c2 222 = n1cLcc/c'T其適用條件為 /O >500或-1k >500 。 KaKb3解：CaCO在0.5 mol L-1 KN(3溶液中，因?yàn)辂}效應(yīng)溶解度最大。其 次在水中。在NaHCO、N%C(3、CaC2溶液中，因?yàn)橥x子效應(yīng)，C

35、aCO溶 解度小于純水中。在根據(jù)c ( CO32- )、c ( Ca2+ )大小，可排出 如下順序：KNO 域水下NaHCC3> Na2C(3 = CaCl 24解：HAc 1 H + + Ac -平衡 c /( mol L-1 ) 0.10 - xxo.10 + x在 0.10 mol - L-1 HAc - 0.10 mol - L-1 NaAc溶液中，c (HAc)= c (Ac- ) = 0.10 mol - L-1 ,相對于純 0.10 mol - L-1 HAc 或 0.10 mol L-1 NaAc溶液來說，c (HAc)、c (Ac -)皆較大。加入少量 酸之后，H+與A

36、c-結(jié)合生成少量HAg c(HAc)和c (Ac -)變化較 小，兩者比值基本不變，pH值也幾乎不變。加入少量堿之后，OH與HAc反應(yīng)，僅使c (HAc)稍有變小，c (Ac-) 稍有變大，兩者比值也基本不變。加適量水稀釋，使c (HAc)、c (Ac-)以相同倍數(shù)減小，c (HAc) /c (Ac -)基本不變。表明這類溶液具有一定緩沖能力。5解：K.'( PbCl 2 ) K ( PbI 2 ) >Ki' ( PbCrO 4 ) K'( PbS )還能發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)有：(1) PbCl 2 + CrO42-= PbCrO4 + 2 Cl -(2) PbI

37、2 + S 2- PbS + 2 I -(3) PbCl 2 + S 2-l PbS + 2 Cl五、計(jì)算題1解： (1) c (HCl) = 0.20 mol L-1 , c (H+ ) = 0.20 mol - L-1 , pH0.70- L-1 = 1.9 x 10-3mol - L-1c (HAc) = 0.20 mol - L-1c (H + ) =,1.75 10 與 0.20 mol pH = 2.72(2)混合后: c (HCl) = 0.10 mol L-1 , c (H+ ) = 0.10 mol L-1 , c (HAc)=0.10 mol - L-1HAc - H +

38、+ Ac -xx平衡 c /( mol - L-1 ) 0.10 - x 0.10 +1.75 X10-5 =(0.10 x)x(0.10 x)x = 1.8 x 10-5c(H+ ) = 0.10 mol - L-1pH=1.00 c(Ac- ) = 1.8X10-5 mol - L-1_31.9 100.20=0.95 %1.8 106 = 180.10.X 10-2 %2L =0.95%2= 53 (21.8 10 %2解:n (H2PO4- ) = 0.030 mol - L-1 x 0.100 L = 3.0 乂 10-3 moln (PO43- ) = 0.200 mol- L-1

39、 X 0.050 L = 1.0X10-3 mol混合后，兩者反應(yīng)：H2PO4- + PO 42- 2HPO 42-生成 n (HPO42- ) = 2.0x 10-3 mol余下 n (H 2PO4- ) = 2.0 x 10-3 mol c (H 2PO4- ) = c (HPO42- )所以 pH = pK2= -lg 6.3 X10-8 = 7.203解:混合后：c( Mg2+ )=1000.245350mol - L-1 = 0.070 mol - L-1c (F- )=250 0196350mol- L-1 = 0.14 mol - L-1c ( F-)2 聲=1.410-3Q&g

40、t;KB,有 Mgi2 沉淀。Mg2+ + 2 F -MgF2 (s)開始 c ( mol - L-1 ) 0.0700.14平衡 c (mol - L-1 )x 2 x4 x3 = K'x =3；6.510 -934=1.210 一3c ( Mg2+ ) = 1.2 父 10-3 mol L-1 c ( F - ) = 2.4 x 10-3 mol - L-14解：Pb2+開始沉淀:c (OH- ) = J12 二10,5 mol - L-1 = 2.4 X10 7 mol - L-1 0.020Cr3+開始沉淀：c (OH- ) =3/6.3x10 1 mol - L-1 = 3.

41、2X10-10 mol - L-10.020所以Cr3+先被沉淀。Cr3+沉淀完全時(shí)：6.3 10 11191c (OH- ) = 35- mol , L 1 = 4.0 x 10 9 mol L 11010此時(shí)Pb2+還沒有被沉淀，所以可以分離5解：(1)不生成 FeS ,c ( S2- ) = 6.3；10 mol - L-1 = 6.3 x 10-17 .-1mol - L+ ；1.32 M10)X71 M10,5M010, 11 "、, “-3C( H+ ) = V-17mol L 1 = 1.2 X10316.3 j： 10-1 mol LpH= 2.92 因?yàn)槿?CuS

42、)小，先生成CuS沉淀，設(shè)沉淀完全。Cu2+ + H 2 S CuS (s) + 2H + c ( H + ) = 0.20 mol - L-1 c ( S2- ) = l3"0'"1；10-%01%=2.3 X 10-21'00.202-1 mol - Lc ( Cu 2+)=6.3 10-362.3 10/1-1 mol - L=2.7x 10-15 mol - L-1c52 p3'< K? ( FeS ) Fe2+不沉淀，所以c (Fe2+ ) = 0.10 mol - L-1 。第四章緩沖溶液練習(xí)題一、選擇題(共10題)1. 下列各混合

43、溶液中，具有緩沖作用的是()(A) HCl (1 moldm3) + NaAc (2 mol - dm3)(B) NaOH (1 moldm3) + NH 3(1 mol - dm3)(C) HCl (1 moldm3) + NaCl (1 moldm3)(D) NaOH (1 moldm3) + NaCl (1 moldm3)2. 人體中血液的pH值總是維持在7.35 7.45范圍內(nèi)，這是由于()(A) 人體內(nèi)有大量的水分(水約占體重70 %)(B) 新陳代謝的CO部分溶解在血液中(C) 新陳代謝的酸堿物質(zhì)等量地溶在血液中(D) 血液中的HCO展口 H2CO只允許在一定的比例范圍中3. 0.

44、36 mol - dm3 NaAc 溶液的 pH 為(HAc : Ka = 1.8 父10-5)()(A) 4.85(B) 5.15(C) 9.15(D) 8.854. 配制 pH = 9.2 的緩沖溶液時(shí)，應(yīng)選用的緩沖對 是()(A) HAc-NaAc ( Ka = 1.810-5)(B) NaH 2PO-NaHPO( Ka2 = 6.310-8)(C) NH 3-NH4Cl ( Kb = 1.810-5)(D) NaHCO 3-Na2CO ( Ka2 = 5.610-11)5. 為測定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成兩等份。一份用NaOhfr和，然后與

45、另一份未被中和的弱酸混合，測得此溶液 pH 為 4.00, 則 此 弱 酸 的Ka為()(A) 5.0 父 10-5(B) 2.0 x 10-4(C) 1.0 父 10 -4 (D) A, B, C 均不對6. 配制 pH = 7的緩沖溶液時(shí)，選擇最合適的緩沖對 是()55(Ka(HAc) = 1.8父 10 , Kb(NH) = 1.8 父 10 ;HPO: Ka1 = 7.52 父 10-3, Ka2 = 6.23 父 10-8, Ka3 = 4.4 * 10-13;H2CO: Ka1 = 4.30 工 10-7, K2 = 5.61 工 10-11)(A) HAc-NaAc(B) NH3

46、-NH4Cl(C) NaH zPO-NaHPQD) NaHCGNazCO7. 不能配制 pH = 7左右的緩沖溶液的共腕酸堿混合物是()(A) NaHCO-NazCO(B) NaFPO-NazHPOHclO-NaClO(D) H2C®NaHCO(已知 HclO : K = 3.4 m 10-8H2CO:K = 4.2x 10-7,K2 = 5.6x 10-11H3PO：K = 7.6x 10-3,K2 = 6.3x 10-8, K3= 4.4 x 10-13)8. 將 0.10 moldm3 HAc 與 0.10 moldm3 NaOH等體積混合，其 pH 值為(Ka(HAc)=1.

47、76_510)()(A) 5.27(B) 8.73(C) 6.73(D) 10.499. 用0.20 mol dm3 HAc和0.20 mol dm3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配 制 1.0 dm3pH = 5.00 的緩沖溶液， 需取 0.20 mol - dm3 HAc 溶液 為()(p Ka(HAc) = 4.75)(A) 6.4102 cmi(B) 6.5102 cm3(C) 3.5102 cmi(D) 3.6102 cm310. 20 cm 3 0.10 mol dm3 的 HCl 溶液和 20 cm3 0.10 mol dm3 的 NaAc溶液混合 ，其 pH 為(Ka(H

48、Ac)=1.76 x-510)()(A) 3.97(B) 3.03(C) 3.42(D) 3.38二、填空題（共6題）11. 2 分體溫為37 c時(shí)，血液的滲透壓為775 kPa,此時(shí)與血液具有相同滲透壓的葡萄 糖（相對分子質(zhì)量為180）靜脈注射液的濃度應(yīng)為 g dm312. 3 分已知K（HAc） = 1.8丈10-5, pH為3.0的下列溶液，用等體積的水稀釋后，它們的pH值為：HAc溶液 HCl溶液HAc-NaA烯液13. 4 分(1) Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各離子濃度均為0.10 mol dm3,往溶液中滴加&CrO試劑，各離子開始沉淀的順序?yàn)?2) 有Ni2+

49、、Cd+濃度相同的兩溶液，分別通入 HS至飽和，開始沉淀所需酸度大，而 開始沉淀所需酸度小。PbCrO 4Kp = 1.7710-14BaCrO 4Kp = 1.1710-10Ag 2CrQKp = 9.010-12NiSKSp = 310-21CdSKSp = 3.610-2914. 2 分血液中存在H2CO- HCO3緩沖溶液，它的彳用是除去乳酸(HLac),其反應(yīng)方 程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(H2CO:Ka1= 4.2 立10-7,K2 = 4.8立10-11, HLac：Ka = 8.4父10-4)。15. 2 分下列物質(zhì)HCO3", NHj, Ac寸，屬于質(zhì)子酸的是 ,

50、其共腕堿是。屬于質(zhì)子堿的是,其共腕酸是 16. 2 分同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 .鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)得多。三、計(jì)算題(共4題)要配制450cm3pH= 9.30的緩沖溶液，需用 0.10 mol dm-3氨水和0.10 mol - dm-3鹽酸各多少？若在此溶液中含有 0.020 mol dm-3 MgC2,能否產(chǎn)生Mg(OH)沉淀？(NH3的 p& = 4.74, G(Mg(OH) = 1.8 工 10-11)18. 5 分現(xiàn)有pH為3.00 , 5.00 ,10.00的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液：(1) 將pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等體積

51、混合，混合溶液的 pH = ?(2) 將pH = 5.00和pH = 10.00的溶液等體積混合，混合溶液的 pH = ?19. 10 分在血液中,HCO-NaHCO緩沖對的功能之一是從細(xì)胞組織中迅速地除去運(yùn)動產(chǎn)生 的乳酸(HLac： K (HLac) = 8.4 x 10-4)。(1) 已知 Ki(H2cO)= 4.3 x 10-7,求 HLac + HCO3kH2co + Lac - 的平衡常數(shù)K;(2) 在正常血液中，H2CG = 1.4 M 10-3 mol - dm-3, HCO3- = 2.7 父10-2mol dm-3 求 pH 值;(3) 若1.0 dm3血液中加入5.0或10

52、-3 mol HLac后，pH為多少？20. 5 分用0.0200 mol丙酸和0.0150 mol內(nèi)酸鈉溶解在純水中配成 1.00 dm3緩沖 溶液，精確計(jì)算以下各溶液pH (小數(shù)點(diǎn)后兩位)：(1)該緩沖溶液pH是多少？(2)向10.0 cm3該緩沖溶液加入1.00父10-5 mol NaOH,溶液pH是多少？(3)取10.0 cm3該緩沖溶7稀釋至1000 cm3,溶液pH是多少？內(nèi)酸 K= 1.3410-5第四章 緩沖溶液練習(xí)題(參考答案)一、選擇題(共10題)1. (A) 2. (D) 3. (C) 4. (C) 5. (C) 6. (C) 7. (A) 8. (B)9. (D) 10

53、. (B)二、填空題(共6題15分)11. 54.212. HAc 溶液：3.1 HCl 溶液：3.3 NaAc-HAc 溶液：3.013. (1) Pb 2+, Ag+, Ba2+ (2) CdS, NiS14. HLac + Zn(NH)2+H2CO + Lac _ 2.0 黑10315. HCO3-, NHCO3一，NH;HCO r，AcH 2CQ, HAc16. 減小，增大，小三、計(jì)算題（共4題）17. 10 分18. 0 = 14.00 - pKb+ 幻她過NH 4=14.00-4.74 +lg(010 V(NH3)-0.10 V(HCl)/450010 V(HCl)/450一V(NH)+V(HCl)=450(2)(1) (2) 聯(lián)立解 MNH) = 300 cm 3V；HCl) = 150 cm 3溶液 pH = 9.30,即