探索酸的性質(zhì)(1)

1、 專業(yè)、專心、成就學(xué)生夢(mèng)想 個(gè)性化輔導(dǎo)學(xué)案至善教育科學(xué)專用備課表學(xué)生_ 年級(jí)_ 主講教師 組長簽字 課題探索酸的性質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1、酸的含義、性質(zhì)； 2、掌握硫酸、鹽酸、硝酸的個(gè)性； 3、熟練運(yùn)用酸的性質(zhì)解題。難點(diǎn)：1、酸的性質(zhì)； 2、硫酸、鹽酸、硝酸的個(gè)性； 3、運(yùn)用酸的性質(zhì)解題。知識(shí)梳理1、 物質(zhì)的變化：1.物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別:有沒有 生成.，有 生成的就是化學(xué)變化。2.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別:變化指的是生成了 ,性質(zhì)指的是可以生成 。藍(lán)色白色藍(lán)色白色3.CuSO·5HO= CuSo+5HOCuSO+5HO= CuSO·5HO CuSO+2NaOH=Cu(OH

2、)+NaSOCuSO溶液為藍(lán)色 用途（1)可以用CuSO來檢驗(yàn)水的存在,如果有水,則會(huì)變藍(lán)色； （2）可以用硫酸銅檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在，如果加入硫酸銅溶液有沉淀產(chǎn)生，則有蛋白質(zhì)。二、電離及其表示方式:電離：某些物質(zhì) 或 時(shí)離解成 的過程電離的表示方法：電離方程式。NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ +SO42- NaOH = Na+ + OH -注意：陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。三、酸的含義在水中電離時(shí)，生成的 全部都是 的化合物。1、強(qiáng)酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）2、弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2C03)四、酸堿指示劑

3、石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。 五、酸的個(gè)性1、濃鹽酸的個(gè)性物性：純凈的濃鹽酸是 的液體，有 氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)而帶 。常用的濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ，密度是 。濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，從而形成 。鹽酸物理性質(zhì)表色態(tài)味質(zhì)量分?jǐn)?shù)揮發(fā)性腐蝕性無液酸味刺激性氣味3738%1.19易揮發(fā)（白霧）【實(shí)驗(yàn)】1、稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象：化學(xué)方程式：2、Na2CO3中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象：化學(xué)方程式：在上述沉淀中再加入稀HNO3觀察現(xiàn)象：1、2、結(jié)論：【CI的檢驗(yàn)】：2、硝酸（HNO3）的個(gè)性物性：純

4、凈的HNO3是一種 的液體，具有 氣味。硝酸具有揮發(fā)性。在空氣里也能揮發(fā)出HNO3氣體， HNO3氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，形成 。 硝酸具有很強(qiáng)的 。常溫下見光容易分解，受熱時(shí)分解得更快化學(xué)方程式：結(jié)論：硝酸具有不穩(wěn)定性。 常把硝酸濃盛放在棕色玻璃瓶中，貯放在冷暗處。（見光、受熱易分解）3、濃硫酸（H2SO4）的個(gè)性物性：純凈的濃硫酸是 的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，密度為 濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑?；裕海?）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性?！舅伎肌咳绻麧饬蛩岵簧鳛R到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？（2）濃硫酸具有脫水性。能使木材、紙張脫水碳化 【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸點(diǎn)在紙

5、上現(xiàn)象：【思考】怎樣區(qū)分脫水性和吸水性？能干燥哪些氣體呢？濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn) 注意：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌。【現(xiàn)象】燒杯外壁很熱?！窘Y(jié)論】濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。典型例題例1 下列各組兩個(gè)變化都屬于化學(xué)變化的是 ( ) A酒精揮發(fā)、酒精燃燒 B蠟燭受熱融化、蠟燭燃燒C鎂條燃燒、鋼鐵生銹 D鋼錠軋成鋼板、食物腐爛例2下列變化屬于物理變化的是 ( ) A石油燃燒 B鋼鐵生銹C水汽化成水蒸氣 D加熱硫酸銅晶體例3下列電離方程式正確的是（ ） A. H2SO4H2+SO42 B. CaCl2Ca2+ +Cl2 C. NaOH=Na+ + O

6、H D. BaCl2=Ba2+ +Cl例4家鄉(xiāng)有一條小河，如果讓你測(cè)定該河水水樣的酸堿度，你將會(huì)選用（ ） A. 石蕊試液B 酚酞試液C pH試紙D 碳酸鈉溶液例5向鹽酸中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ( )A 有藍(lán)色沉淀生成 B 有白色沉淀生成 C 有氣泡產(chǎn)生 D 無明顯現(xiàn)象例6下列敘述不屬于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A鹽酸能使紫色石蕊試劑變色 B. 鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)C鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng) D. 濃鹽酸在空氣中有“白煙”產(chǎn)生例7下列物質(zhì)長期放置在敞口容器中,質(zhì)量增加的是 ( ) A 濃鹽酸 B 濃硫酸 C 稀硫酸 D濃硝酸例8為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑 ( )A石蕊試液

7、B碳酸鈉溶液 C氯化鋇溶液 D硝酸銀溶液例9下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少 B濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙 C濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加 D濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱21世紀(jì)教育網(wǎng)例10稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可以加入適量的 ( ) A 鐵屑 B 硝酸銀溶液 C 氯化鋇溶液 D 氫氧化鉀溶液例11鹽酸和硫酸的個(gè)性色態(tài)味揮發(fā)性吸水性脫水性濃硫酸濃鹽酸例12酸雨中含有極少量的硝酸（HNO3），它與碳酸鈣反應(yīng)，侵蝕石灰石建筑。寫出硝酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式：。課堂練習(xí)1.下列成語所描述的變化與對(duì)該變化的判斷，不符合的是 ( ) A.沙

8、里淘金物理變化 B.滴水穿石物理變化C.百煉成鋼化學(xué)變化 D.火樹銀花化學(xué)變化2.下列物質(zhì)的性質(zhì)中屬于化學(xué)性質(zhì)的是 ( )A導(dǎo)電性 B可燃性 C延展性 D揮發(fā)性3.當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)(t=3743，p=2205MPa)以上時(shí)，就處于一種既不同于氣態(tài)，也不同于液態(tài)和固態(tài)的新的流體態(tài)超臨界態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水。將有機(jī)廢物如二惡英等和空氣、氧氣等氧化劑在超臨界水中進(jìn)行均快速氧化，能將有害物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮?dú)?、水以及鹽類等無毒小分子化合物。下列內(nèi)容與所給信息相悖的是 ( ) A超臨界水可處理有機(jī)毒物 B.超臨界水是一種新物質(zhì) C超臨界水是水的一種狀態(tài) D.超臨界水氧化技術(shù)不

9、形成二次污染5.在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會(huì)吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是 （ ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO36.有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是（ ）A、鹽酸 B、稀硫酸 C、食鹽溶液 D、氫氧化鈉溶液7.下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是 ( )A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B酚酞試液遇鹽酸變紅色C能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽D用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸8.鹽酸是_的水溶液，人的_里含鹽酸。9鹽酸的物理性質(zhì)：鹽酸是 色、 味的 ；鹽酸（“易”、“不易”）_揮發(fā)

10、。濃鹽酸敞口放置，瓶口會(huì)出現(xiàn)_，這是白色的_（“小液滴”、“固體小顆?！保?0.鹽酸與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試劑_；_（能、不能）使無色酚酞試劑變色11.鹽酸與硝酸銀反應(yīng)： 12.濃鹽酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間之后，溶液的質(zhì)量_、溶質(zhì)的質(zhì)量_、溶質(zhì)質(zhì)量分_，原因是_13.濃硫酸物理性質(zhì)：_色、黏稠、_液體，（“易”、“不易”）_揮發(fā)14.濃硫酸具有_性，可以做干燥劑（可以干燥O2、H2、CO2、N2、CO）15.濃硫酸具有_性(強(qiáng)烈腐蝕性），可以使有機(jī)物碳化。16.稀釋濃硫酸的方法：將_沿?zé)诰従徸⑷胧⒂衉的燒杯中，并用_不斷攪拌，以使產(chǎn)生的熱量擴(kuò)散。17.稀硫酸使紫色石蕊試劑_；_（

11、“能”“不能”）使無色酚酞試劑變色18.稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)： 19下圖中實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）20.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 （ ）課后小結(jié)1、化學(xué)變化、物理變化2、硫酸銅的用途3、酸能使指示劑變色(石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。)4、電離以及電離方程式5、認(rèn)識(shí)常見的酸6、鹽酸的物理性質(zhì)7、氯離子的驗(yàn)證方法8、硝酸的物理性質(zhì)，硝酸的儲(chǔ)存方法9、硫酸的物理性質(zhì)10、硫酸的化學(xué)性質(zhì)11、硫酸根的驗(yàn)證方法課后作業(yè)一、選擇題1.下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ）A、制氫氣 B、除鐵銹 C、制二氧化碳 D、溶解氧化銅2.區(qū)別鹽酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( ) A紫色石蕊試

12、液 B無色酚酞試液 C氯化鋇溶液 D硝酸銀溶液3.下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是 （ ）A硝酸鋇和稀硫酸B氧化銅和稀硫酸C大理石和稀鹽酸D石灰水和稀鹽酸4.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強(qiáng)。下列有關(guān)推測(cè)不合理的是 （ ）A、它能電離出大量OH B、C6H5COOH溶液的pH小于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色5.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度是184g·cm3)配制560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14的稀硫酸時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯 B配制稀硫

13、酸時(shí)，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量 C將480 mL水傾倒入盛有80 mL98濃硫酸的500 mL量筒中D將80g 98的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480 mL水中，并不斷攪拌6.濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧的原因是 ( )A濃鹽酸電離出氯離子 B濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸汽形成了白霧C濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸小液滴D濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合，形成了白霧7.下列有關(guān)硫酸銅的相關(guān)描述中不正確的是 （ ）A.硫酸銅溶液中的銅離子是重金屬離子，能使動(dòng)物蛋白變性凝固，因此可以用來殺菌B.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此硫酸銅晶體可以用來檢驗(yàn)水的存在C.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此可用硫酸銅粉末除去某些氣體中的水D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性凝固，因此如果不慎誤服硫酸銅會(huì)引起人的中毒。8.下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，且溶液為