2017人教版九年級化學同步練習課題1 質量守恒定律教師用卷VIP

1、課題1 質量守恒定律一、單選題1. 在的反應中，P、O2、P2O5的質量比為()A. 4：5：2B. 7：4：11C. 31：32：142D. 124：160：284【答案】D【解析】 解： 在此反應中P、O2、P2O5的質量比為=(31×4)：(32×5)：(142×2)=124：160：284故選：D2. 某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是()A. 該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B. 該反應中O2和CO2的質量比為14：11C. 該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為7：6D. 該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1

2、：4【答案】D【解析】解：A、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類保持不變；說明該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因為：二氧化碳中碳元素的質量等于8.8g×1244=2.4g，水中氫元素的質量等于5.4g×218=0.6g，因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4g+0.6g=3.0g，說明該物質僅含有碳元素和氫元素，故說法正確。B、根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為8.8g+5.4g3g=11.2g，則該反應中O2和CO2的質量比為11.2g：8.8g=14：11，故說法正確；C、反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為11.2g32：5.4g18=7

3、：6，故說法正確；D、該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為2.4g12：0.6g1=1：3，故錯誤。故選：D。3. 古代“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化學式為()A. AgSB. Ag2OC. Ag2SD. Ag2O2【答案】C【解析】解：由反應的化學方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可判斷反應前后Ag、H、S、O四種原子的個數(shù)分別為：          反應前      反應后 Ag原子   

4、4             0 H原子     4             4 S原子     2             0 O

5、原子     2             2 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質X的2個分子中含4個Ag原子、2個S原子，則每個X的分子由2個Ag原子、1個S原子構成，則物質X的化學式為Ag2S；有以上推斷可知： A、X的化學式不是AgS，故A錯誤； B、X的化學式不是Ag2O，故B錯誤； C、X的化學式應是Ag2S，故C正確； D、X的化學式不是Ag2O2，故D錯誤。 故選C。4. 碳在耐高溫的密閉容器(內含過

6、量氧氣)中加熱，下圖能正確表示容器內所盛的物質總質量m與時間關系是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】解：A、表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不斷增大，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符，故選項錯誤B、表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不斷減小，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符，故選項錯誤C、表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和先在不斷增大，后減少，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符，故選項錯誤D、表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不變，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實相符，故選項正確故選：D5. 下列說法中

7、正確的是()A. 根據(jù)質量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水B. 只有固體、液體間的反應遵守質量守恒定律，如果氣體參加，就不遵守了C. 水結冰后質量沒有改變，由此說明化學變化符合質量守恒定律D. 鎂條在空氣中燃燒，生成物的總質量比原來鎂條的質量大【答案】D【解析】解：A、質量守恒定律反映的是物質參加化學反應時的質量關系，而不是體積關系，故A錯誤； B、一切化學反應均遵守質量守恒定律，故B錯誤； C、水結成冰，雖然前后質量相等，但變化不屬于化學變化，不屬于質量守恒定律解釋的范圍，不能用質量守恒定律解釋，故C錯誤； D、鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，由質量守恒定律，生成氧化鎂的質量等于參加

8、反應的鎂條和氧氣的質量之和，所以生成物的總質量比原來鎂條的質量，故D正確故選：D6. 有化學反應3A+B+2C=D，將A、B、C各15g混合均勻后加熱，生成了30gD.向殘留物中加入10gA后，反應又繼續(xù)開始，待反應再次停止后反應物中只剩余C.以下說法中正確的是()A. 第一次反應停止時B剩余了9gB. 第一次反應停止時C剩余了6gC. 反應中A和C的質量比為5：3D. 第二次反應后C剩余了5 g【答案】D【解析】解：第一次反應A不足，因為第一次反應后加入A又能進行第二次反應.第二次反應后，只剩余C，說明A、B恰好完全反應，則m反(A)：m反(B)=(15g+10g)：15g=5：3

9、， A.第一次反應耗B的質量為mB，則15g：mB=5：3，解得mB=9g，即第一次反應后剩余B質量為15g9g=6g，故A錯誤； B.根據(jù)mA+mB+mC=mD，可知生成30gD時消耗C的質量mC=30g15g9g=6g，故第一次反應后剩余C質量為15g6g=9g，故B錯誤； C.反應消耗A與C質量之比為mA：mC=15g：6g=5：2，故C錯誤； D.反應消耗A、C質量之比mA：mC=5：2，故第二次反應中消耗C質量為：(15g+10g)×25=10g，故第二次反應后，C剩余質量為15g10g=5g，故D正確， 故選D7. 某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充

10、分反應，反應前后各物質質量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質X O2 CO2 H2O 反應前的質量/g 46 128 1 0 反應后的質量/g 0 待測 89 54在下列判斷中，正確的是()A. 物質X由碳、氫元素組成B. 物質X由碳、氫、氧元素組成C. 充分反應后剩余氧氣質量為16克D. 生成CO2與H2O的質量比是89：54【答案】B【解析】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質量為：88g×1244×100%=24g；5

11、4g水中氫元素的質量為：54g×218×100%=6g，24g+6g=30g<46g，故X中一定含有氧元素；A、物質X由碳、氫元素組成，錯誤；B、物質X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、充分反應后剩余氧氣質量為32克，錯誤；D、生成CO2與H2O的質量比是88：54，錯誤故選B8. 在一個密閉容器中有四種物質發(fā)生反應，一段時間后測得反應前后各物質質量如下： ABCD反應前質量/g1210515反應后質量/g3228未測若A與D的相對分子質量之比是3：1，則在反應方程式中A與D的化學計量數(shù)比為()A. 3：1B. 2：1C. 3：2D. 1：2【答案】D【解析】解：由題意

12、知，A物質減少了9g，是反應物；B物質增加了12g，是生成物；C物質增加了3g，是生成物；所以D物質為反應物，質量=12g+3g9g=6g.所以B和C為生成物，A和D為反應物，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，參加反應的A的質量為9g，D的質量為6g，生成的B的質量為12g，C的質量為3g，設A的化學計量數(shù)為x，D的化學計量數(shù)為y，則有 xA=yD 3x  y 9g  6g 3xy=9g6g xy=12 故選：D9. 現(xiàn)有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測得生成88g二氧化碳和72g水，關于該可燃物的說法正確的是()A. 一定是氧化物B. 只含有碳、氫兩種元素C

13、. 一定含有碳、氫、氧三種元素D. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】B【解析】解：參加反應的氧氣質量為：88g+72g32g=128g， 88g二氧化碳中碳元素的質量為：88g×1244×100%=24g，氧元素的質量為：88g24g=64g， 72g水中氫元素的質量為：72g×218×100%=8g，氧元素的質量為：72g8g=64g， 二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，該可燃物中氧元素的質量為：64g+64g128g=0， 則該可燃物只含有碳、氫兩種元素； 故選B 10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB

14、恰好完全反應生成4.4gC.又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()A. 23B. 46C. 92D. 96【答案】B【解析】解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的D的質量為2.3g+4.8g4.4g=2.7g設A的相對分子質量為xA+3B=2C+3Dx                542.3g            2.7gx5

15、4=2.3g2.7gx=46故選：B。二、填空題11. 一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物質ABCD反應前質量/g17223215反應后質量/g待測30027則反應后A的質量為_；該反應所屬的基本反應類型是_；該反應中B和D兩種物質變化的質量比為_【答案】29g；分解反應；2：3【解析】解：反應后A的質量為：17g+12g=29g； 反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應； 該反應中B和D兩種物質變化的質量比為：8g：12g=2：3故填：29g；分解反應；2：312. 質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻 (1)為驗證質量守恒定律，小華設計如圖1所示裝置進行實驗實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡(如圖1所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到 _ ，從而驗證了質量守恒定律.若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是 _ (2)某反應的微觀示意圖如圖2所示X的化學式是 _ 根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是 _ 【答案】天平平衡；裝置沒有密閉，氣體逸出；SO2；化學反應前后，原子不變或原子數(shù)目和種類不變【解析】解：(1)實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添