2017人教版九年級(jí)化學(xué)同步練習(xí)課題1 質(zhì)量守恒定律教師用卷

1、課題1 質(zhì)量守恒定律一、單選題1. 在的反應(yīng)中，P、O2、P2O5的質(zhì)量比為()A. 4：5：2B. 7：4：11C. 31：32：142D. 124：160：284【答案】D【解析】 解： 在此反應(yīng)中P、O2、P2O5的質(zhì)量比為=(31×4)：(32×5)：(142×2)=124：160：284故選：D2. 某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說(shuō)法不正確的是()A. 該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B. 該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11C. 該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7：6D. 該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1

2、：4【答案】D【解析】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說(shuō)明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因?yàn)椋憾趸贾刑荚氐馁|(zhì)量等于8.8g×1244=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g×218=0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g=3.0g，說(shuō)明該物質(zhì)僅含有碳元素和氫元素，故說(shuō)法正確。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g3g=11.2g，則該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為11.2g：8.8g=14：11，故說(shuō)法正確；C、反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為11.2g32：5.4g18=7

3、：6，故說(shuō)法正確；D、該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為2.4g12：0.6g1=1：3，故錯(cuò)誤。故選：D。3. 古代“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化學(xué)式為()A. AgSB. Ag2OC. Ag2SD. Ag2O2【答案】C【解析】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可判斷反應(yīng)前后Ag、H、S、O四種原子的個(gè)數(shù)分別為：          反應(yīng)前      反應(yīng)后 Ag原子   

4、4             0 H原子     4             4 S原子     2             0 O

5、原子     2             2 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的2個(gè)分子中含4個(gè)Ag原子、2個(gè)S原子，則每個(gè)X的分子由2個(gè)Ag原子、1個(gè)S原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S；有以上推斷可知： A、X的化學(xué)式不是AgS，故A錯(cuò)誤； B、X的化學(xué)式不是Ag2O，故B錯(cuò)誤； C、X的化學(xué)式應(yīng)是Ag2S，故C正確； D、X的化學(xué)式不是Ag2O2，故D錯(cuò)誤。 故選C。4. 碳在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含過(guò)

6、量氧氣)中加熱，下圖能正確表示容器內(nèi)所盛的物質(zhì)總質(zhì)量m與時(shí)間關(guān)系是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】解：A、表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增大，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷減小，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和先在不斷增大，后減少，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、表示隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不變，這與反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變的事實(shí)相符，故選項(xiàng)正確故選：D5. 下列說(shuō)法中

7、正確的是()A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B. 只有固體、液體間的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果氣體參加，就不遵守了C. 水結(jié)冰后質(zhì)量沒(méi)有改變，由此說(shuō)明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律D. 鎂條在空氣中燃燒，生成物的總質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大【答案】D【解析】解：A、質(zhì)量守恒定律反映的是物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系，而不是體積關(guān)系，故A錯(cuò)誤； B、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤； C、水結(jié)成冰，雖然前后質(zhì)量相等，但變化不屬于化學(xué)變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C錯(cuò)誤； D、鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，由質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加

8、反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，所以生成物的總質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量，故D正確故選：D6. 有化學(xué)反應(yīng)3A+B+2C=D，將A、B、C各15g混合均勻后加熱，生成了30gD.向殘留物中加入10gA后，反應(yīng)又繼續(xù)開(kāi)始，待反應(yīng)再次停止后反應(yīng)物中只剩余C.以下說(shuō)法中正確的是()A. 第一次反應(yīng)停止時(shí)B剩余了9gB. 第一次反應(yīng)停止時(shí)C剩余了6gC. 反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為5：3D. 第二次反應(yīng)后C剩余了5 g【答案】D【解析】解：第一次反應(yīng)A不足，因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)后加入A又能進(jìn)行第二次反應(yīng).第二次反應(yīng)后，只剩余C，說(shuō)明A、B恰好完全反應(yīng)，則m反(A)：m反(B)=(15g+10g)：15g=5：3

9、， A.第一次反應(yīng)耗B的質(zhì)量為mB，則15g：mB=5：3，解得mB=9g，即第一次反應(yīng)后剩余B質(zhì)量為15g9g=6g，故A錯(cuò)誤； B.根據(jù)mA+mB+mC=mD，可知生成30gD時(shí)消耗C的質(zhì)量mC=30g15g9g=6g，故第一次反應(yīng)后剩余C質(zhì)量為15g6g=9g，故B錯(cuò)誤； C.反應(yīng)消耗A與C質(zhì)量之比為mA：mC=15g：6g=5：2，故C錯(cuò)誤； D.反應(yīng)消耗A、C質(zhì)量之比mA：mC=5：2，故第二次反應(yīng)中消耗C質(zhì)量為：(15g+10g)×25=10g，故第二次反應(yīng)后，C剩余質(zhì)量為15g10g=5g，故D正確， 故選D7. 某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充

10、分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 46 128 1 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 待測(cè) 89 54在下列判斷中，正確的是()A. 物質(zhì)X由碳、氫元素組成B. 物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C. 充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D. 生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89：54【答案】B【解析】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g×1244×100%=24g；5

11、4g水中氫元素的質(zhì)量為：54g×218×100%=6g，24g+6g=30g<46g，故X中一定含有氧元素；A、物質(zhì)X由碳、氫元素組成，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32克，錯(cuò)誤；D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88：54，錯(cuò)誤故選B8. 在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下： ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1210515反應(yīng)后質(zhì)量/g3228未測(cè)若A與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是3：1，則在反應(yīng)方程式中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為()A. 3：1B. 2：1C. 3：2D. 1：2【答案】D【解析】解：由題意

12、知，A物質(zhì)減少了9g，是反應(yīng)物；B物質(zhì)增加了12g，是生成物；C物質(zhì)增加了3g，是生成物；所以D物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量=12g+3g9g=6g.所以B和C為生成物，A和D為反應(yīng)物，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為9g，D的質(zhì)量為6g，生成的B的質(zhì)量為12g，C的質(zhì)量為3g，設(shè)A的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x，D的化學(xué)計(jì)量數(shù)為y，則有 xA=yD 3x  y 9g  6g 3xy=9g6g xy=12 故選：D9. 現(xiàn)有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測(cè)得生成88g二氧化碳和72g水，關(guān)于該可燃物的說(shuō)法正確的是()A. 一定是氧化物B. 只含有碳、氫兩種元素C

13、. 一定含有碳、氫、氧三種元素D. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】B【解析】解：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：88g+72g32g=128g， 88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g×1244×100%=24g，氧元素的質(zhì)量為：88g24g=64g， 72g水中氫元素的質(zhì)量為：72g×218×100%=8g，氧元素的質(zhì)量為：72g8g=64g， 二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于該可燃物，該可燃物中氧元素的質(zhì)量為：64g+64g128g=0， 則該可燃物只含有碳、氫兩種元素； 故選B 10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB

14、恰好完全反應(yīng)生成4.4gC.又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A. 23B. 46C. 92D. 96【答案】B【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為2.3g+4.8g4.4g=2.7g設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為xA+3B=2C+3Dx                542.3g            2.7gx5

15、4=2.3g2.7gx=46故選：B。二、填空題11. 一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g17223215反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)30027則反應(yīng)后A的質(zhì)量為_(kāi)；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_(kāi)【答案】29g；分解反應(yīng)；2：3【解析】解：反應(yīng)后A的質(zhì)量為：17g+12g=29g； 反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)； 該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：8g：12g=2：3故填：29g；分解反應(yīng)；2：312. 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn) (1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡(如圖1所示)，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到 _ ，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律.若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是 _ (2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示X的化學(xué)式是 _ 根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是 _ 【答案】天平平衡；裝置沒(méi)有密閉，氣體逸出；SO2；化學(xué)反應(yīng)前后，原子不變或原子數(shù)目和種類不變【解析】解：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添