九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總(填空)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總（變化和性質(zhì)）1、 物理變化是化，而在化學(xué)變化中2、（空氣，氧氣）主，屬于物。4、 排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為和兩類，氣體污染物較多是，這些氣體主要來(lái)自 。5、 燃燒：可燃物跟空氣中的發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇 烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：， ，滅火的方法：燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)相同點(diǎn)是：都屬于反應(yīng)，都放出。不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是 色 味，密度比空氣水，液氧是色的。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)性，是一種常用的劑1（色）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，在物理變化

2、有化學(xué)變有物理變化。1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（不能用木炭、硫磺、鐵絲等，原因是)燃燒現(xiàn)象冷卻后鐘罩內(nèi)水面上升約體積， 結(jié)論是氧氣占。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是:2、法國(guó)化學(xué)家提出了空氣主要是由和組成的。3、空氣的成分按分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃椤?氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為、其匕氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以和為第1，溶于的氣體，具有氧氣的用途：學(xué)習(xí)必備歡迎下載出。頁(yè)學(xué)習(xí)必備歡迎下載第3頁(yè)化學(xué)方程式為：，產(chǎn)物能2（色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體S02化學(xué)方程式為：產(chǎn)物可以用性溶液吸收，如3（紅色或白色）P和02反

3、應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：可用于煙幕彈到總水量的1%而且分布。2、 水的污染來(lái)自于工廠生產(chǎn)中的，生活污水的，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。光，生成一種色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：5（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：燃燒，生成色固體Fe304注意：預(yù)先在瓶中放，防止。化學(xué)方程式為：6氫氣的燃燒：發(fā)出色的火焰?；瘜W(xué)方程式：7一氧化碳的燃燒：發(fā)出的火焰?；瘜W(xué)方程式：8甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?；瘜W(xué)方程式：點(diǎn)燃可燃性氣體之

4、前必須先，防止發(fā)生危險(xiǎn)。9酒精（俗稱）的燃燒化學(xué)方程式為：（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4， 人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不寫(xiě)出化學(xué)方程式:5、 電解水中正極產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為，質(zhì)量比為，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2S04和Na0H來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。6、 硬水指的是含有較多的和的水，我們可以使用來(lái)區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是，泡硬水軟化的方法有和和，以及C60。金剛石很堅(jiān)（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由組成的；在化學(xué)變化中,沫較少的是（碳和碳的氧化物）1、常見(jiàn)

5、的碳的單質(zhì)有硬，可以做學(xué)習(xí)必備歡迎下載第4頁(yè);石墨很，可以做鉛筆芯，石墨具有，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤(rùn)滑劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：活性炭和木炭具有很強(qiáng)的能力（原因是具有的結(jié)構(gòu)），因此可以用來(lái)除去異味和色素?；瘜W(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)1可燃性：木炭在氧氣中燃燒。當(dāng)氧氣充足時(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：當(dāng)氧氣不充足時(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2還原性：木炭高溫下還原氧化銅的反應(yīng)方程式為現(xiàn)象：黑色粉末變，產(chǎn)生的氣體木炭高溫下還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳的化學(xué)方程式為：2、二氧化碳：溶于水，密度比空氣的。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“ ”用

6、途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和 人工降雨，化工原料（1）通常情況下，CO2支持燃燒，也能燃燒?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)（寫(xiě)方程式）檢驗(yàn)CO2使用原因是，除去CO2使用原因是3、一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略，溶于水。1可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒（寫(xiě)方程式）火焰為色2還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）（寫(xiě)方程式）現(xiàn)象：黑色粉末變，產(chǎn)生的氣體一氧化碳還原氧化鐵（寫(xiě)方程式）現(xiàn)象是特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸；二氧化碳通入色石蕊試液，石蕊試液變色，因?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)方程式）;

7、加熱又變?yōu)樯?，因?yàn)樘妓酘2CO3不穩(wěn)定，易分解，寫(xiě)出化學(xué)方程式（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：。（用澄清的石灰水鑒定C02）（寫(xiě)方程式）未反應(yīng)的CC燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2簡(jiǎn)便的方法是3毒性： 一氧化碳吸入肺里跟血液的結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力學(xué)習(xí)必備歡迎下載第5頁(yè)CC和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：（常見(jiàn)的金屬）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，學(xué)習(xí)必備歡迎下載第6頁(yè)是電和熱的導(dǎo)體。要成分是（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制品生繡的方法：（1）保持鐵制品表面的，（2）在鐵制品的表面涂上一層。（如：在其表面刷油漆，在其表面涂

8、油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過(guò)化學(xué)反應(yīng) 使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）（3）制成合金,除去鐵銹的方法：及時(shí)地打磨用稀酸洗4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有6、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的 反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（常見(jiàn)的酸）1、 酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是的化合物。如鹽酸（）、硫酸（）、硝酸（）、醋酸（）。2、 鹽酸是的水溶液。純凈的濃鹽酸是色。鹽酸具有性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接 觸

9、，形成鹽酸小液滴的緣故。 濃鹽酸露置在空氣里變質(zhì)，質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（混合物）生鐵的含碳量在之間，鋼的含碳量在之間。生鐵和鋼的物理性質(zhì)有很大差異是因?yàn)椤?、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原3、純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體。因?yàn)樗哂形?，所以它常用作某些氣體的干燥劑，但是不能用于干燥。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿著器壁慢慢地注入里，并用理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原 出來(lái)。煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。濃硫酸露置在空氣中，

10、 變質(zhì)，質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、酸的性質(zhì)，（1）酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無(wú)色的酚酞試液不變和爐渣而除去。幾種礦石：磁鐵礦（）赤鐵礦（）色;（2）酸與金屬發(fā)生置換（H之前的與酸反應(yīng)，H后的不反應(yīng)）2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主學(xué)習(xí)必備歡迎下載鐵和鹽酸：鋅和硫酸:AI+ HCI=AI+ H2SO4=（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)方程式）鹽酸清洗鐵銹：氧化銅和硫酸（4）酸與堿反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)方程式）鹽酸中和氫氧化鈉：氫氧化銅和硫酸：（5）酸與鹽反應(yīng)HCI+ AgNO3=H2SO4+BaCI2=（常見(jiàn)的堿）堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是的化合物。1、氫氧化鈉（俗名：化學(xué)式：）

11、白色固體，極易溶于水且熱，有吸水性，易稱量時(shí)必須放在(如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥可干燥H2、O2、N2、CO NH3、CH4等;用于肥皂、石油、第5造紙等工業(yè)二氧化碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）氫氧化鈉露置于空氣中而變質(zhì)氫氧化鈉吸收二氧化硫氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)2氫氧化鈣（俗名：它的水溶液俗稱化學(xué)式）白色粉末狀固體，溶于水，溶解度隨溫度升高而。用生石灰跟水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式。用途：熟石灰可用于建筑業(yè)、可做工業(yè)原料制氫氧化鈉等，在農(nóng)業(yè) 上，配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）。氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二

12、氧化碳、碳酸鈉、碳酸 鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在一定條件下，通過(guò)3個(gè)反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉。這3個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（按制取順序書(shū)寫(xiě)）（1）(2)。這3個(gè)反應(yīng)依次屬于反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)。長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上有一些白色物質(zhì)，這是因?yàn)榭諝獾腃O2與石灰水反應(yīng)，生成的碳酸鈣CaCO3,清洗的方法是用稀鹽酸學(xué)習(xí)必備歡迎下載頁(yè)學(xué)習(xí)必備歡迎下載第9頁(yè)清洗，請(qǐng)寫(xiě)出方程式：堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石 蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(0H)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2)堿

13、能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。叫做中和反應(yīng)。如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)為：(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。(常見(jiàn)的鹽)1、 鹽是電離時(shí)有金屬離子和酸根離子生成的化合物。2、 食鹽主要成分是，粗鹽中含有MgCI2、CaCl2等雜質(zhì)，會(huì)吸收空氣中的水分而潮解。生理鹽水是%的氯化鈉溶液。工業(yè)鹽是NaN02亞硝酸鈉)，其中氮元素的化合價(jià)為，有毒。食鹽溶液和硝酸銀反應(yīng)：3、 碳酸鈉的化學(xué)式為，俗稱是、。我國(guó)著名化學(xué)家在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，有杰出的貢

14、獻(xiàn)。注意：碳酸鈉，是鹽但是其水溶液顯性，故鑒別碳酸鈉和堿不能使用酸堿指示劑。但可以使用稀鹽酸，是有氣泡產(chǎn)生。也可使用石灰水，石灰水變渾濁(白色沉淀)4、 碳酸氫鈉的化學(xué)式：，俗名，和碳酸鈉比較，其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分 解。也可以與酸反應(yīng)， 如NaHC03 +HCI =當(dāng)皮膚上不慎沾上硫酸時(shí)，用水沖洗后，應(yīng)立即涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液5、 碳酸鈣的化學(xué)式，是主要成分，貝殼的主要成分是可以和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為： 工業(yè)上高溫煅燒石灰石來(lái)制取生石灰，反應(yīng)為： 進(jìn)而能制取熟石灰6、鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶性鹽)(1)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在

15、前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。(K、Ca Na太活潑，不和鹽置換)如Fe+CuS04=鹽與酸反應(yīng)HCI+Na2CO3=鹽與堿反應(yīng)FeCl3+ NaOH=CuSO4+NaOH=鹽與鹽反應(yīng)NaCI+ AgNO3=CuSO4+BaCl2=學(xué)習(xí)必備歡迎下載第10頁(yè)3、 鉀肥：含有的肥料、如碳酸鉀硫酸鉀、氯化鉀等作用：促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害、抗倒伏等4、 復(fù)合肥料指的是含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥，女口KN035、 鑒別（分子、原子、離子、元素、化合價(jià)）最小粒子（原子、離子（常見(jiàn)的化肥）1氮肥：含有的肥料，如尿素CO（NH2）2、氨水NH3H20、碳酸氫銨、氯化銨、硝酸銨

16、、硝酸鈉等，其中的含氮量是最大的，氮肥的作用：促進(jìn)作物莖，葉的生長(zhǎng)，茂盛、葉色濃綠含銨化肥，如碳酸氫銨、氯化銨、硝酸銨等 一般受熱易分解，同時(shí) 易于堿反應(yīng)放出有刺激性氣味的，所以使用時(shí)應(yīng)避免與堿性的物質(zhì)混合使用。也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（CI2）;保持C02化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子 是 。2、原子是的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子 是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)

17、2、磷肥：含有的肥料，如磷礦粉Ca3（PO4）2（色 溶于水）、 鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣等, 子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！ 一般的氫原子無(wú)中子）原子中：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)（原子不顯電 性）=原子序數(shù)氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水溶于水大多不溶于水或微溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無(wú)刺激性氣味所以其水溶液可以導(dǎo)電作用：促進(jìn)根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱，抗寒能力可溶性的酸、堿、鹽在水里可以電離出自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子,1分子是學(xué)習(xí)必備歡迎下載第9頁(yè)3、 離子，帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電的離子叫作陽(yáng)離子

18、（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)），如Na+Mg2+NH4+ ;帶負(fù)電的 粒子叫作陰離子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)）如CI02SO42-等，在溶液中，陰離子和陽(yáng)離子同時(shí)存在，且正、負(fù)電 荷數(shù)目相等，所以溶液不顯電性4、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素 的種類是（或），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，女口Fe、Fe2+、Fe3+因相同，都稱為鐵，但數(shù)不同，所以他們的也不同。地殼含量最多的元素是。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是5、化合價(jià)常見(jiàn)元素的化合價(jià)：常見(jiàn)原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：6、 物質(zhì)是由名稱銨根氫氧根硝酸根硫構(gòu)成的。符號(hào)NH40HN03101100.011 7溶液呈性，pH=7溶液呈性，pHv 7溶液呈性。pH越大性越強(qiáng)，pH越小性越強(qiáng)；pH升高加（或水），pH降低加（或水）。pH=3和pH=4混合溶液pH把待測(cè)溶液滴在pH試紙上（絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能05、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)CI-檢驗(yàn)是：先加入將試紙投入到待測(cè)溶液中去），