人教版初三化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子1、原子的構(gòu)成1原子結(jié)構(gòu)的熟悉kHr,-T-L-度孑核Y帶正電中孑不帶由電子帶負(fù)電2在原子中由于原子核帶正電,帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)數(shù)值上等于核外電子數(shù)相等,電性相反,所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子.例如：氫原子核中無(wú)中子2、相對(duì)原孑盾號(hào)：知"國(guó)手居鳥-礎(chǔ)廊孑街號(hào)岫1/191相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱.注意：元素是

2、一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同.2、元素與原子的比擬:元素原子區(qū)別含義宏觀概念,只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念,既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成.常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成.如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)或分子的構(gòu)成.常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成,如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成.聯(lián)系元素是同類原子的總稱,原子是元素的根本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al,Fe生物細(xì)胞中含量前四位的元素：0、C

3、、H、N空氣中前二位的元素：N,0注意：在化學(xué)反響前后元素種類不變二、元素符號(hào)1、書寫原那么：第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫.2,表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子.例如：0：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子.3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù).因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù).例如：表示2個(gè)氫原子：2出2H：表示2個(gè)氫原子.4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù).例如：6N：6表示6個(gè)氮原子.三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫2,結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù)

4、同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)二電子數(shù)5,元素周期表中每一方格提供的信息:_11I養(yǎng)示亓素的庾孑芹黝111表示元素符號(hào)乳甫示市去萩泰示元素的相對(duì)原孑話號(hào)課題3離子一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律：笫一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層最多容納8個(gè)電子假設(shè)笫一層為最外層時(shí),最多容納2個(gè)電子3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素,原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù)同一族的元素,原子的最外層電子

5、數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)24易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8He為2不易得失電子最外層電子數(shù)為8假設(shè)第一層為最外層時(shí),電子數(shù)為2的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定.當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同,那么這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似.注意：氮原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同,但是氮原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎂原子的最外層未到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所氮元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽(yáng)離子由于原子失去電子而形成帶正電陰離子由于原子得到

6、電子而形成帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí),質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變.3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù),數(shù)字在前,符號(hào)在后.假設(shè)數(shù)字為1時(shí),可省略不寫.例如：鈉離子：Na4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子.例如：Fe：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5,元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù).例如：Fe*：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6,離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)7,離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

7、電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化“正七由N抖不|士工、陽(yáng)離子俎到由礁子上七片陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙8,離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù).例如：2個(gè)鈉離子：2Na,9、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù).小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物如CO2H20so.HC1由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成

8、例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子或原子、離子構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題4化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2,含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成.例如：HQ：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成.3、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù).假設(shè)化學(xué)式前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù).例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3c0公4壓0：表示4個(gè)水分子.4

9、、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù).例如：3H20：3表示3個(gè)水分子.5、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù).例如；11?0：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子.6,化學(xué)式的書寫：?jiǎn)钨|(zhì)：A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、澳、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示.例如：氫氣：也、氧氣：02B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示.例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的：根據(jù)名稱從右寫到左.假設(shè)已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；假設(shè)未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書寫.例如：四氧化三鐵：+2-1+1FeaOi；氯化鎂:MgCL；硫酸鈉：Nao

10、SOf7,化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根(NOa、SOuCO.,P0>)的化合物：從右至左讀作“某酸某含有氫氧根(0H)的化合物：從右至左讀作“氫氧化某例如：Fe2“四氧化三鐵;MgCh：氯化鎂；Al(N03)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂.二、化合價(jià)1、化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比,是元素的一種化學(xué)性質(zhì).有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分.2,化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià).符號(hào)在前,數(shù)字在后.假設(shè)數(shù)字為+21時(shí),不能省略.例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCL

11、.+23、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價(jià).例如：MgCL：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià).小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù).元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù).元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià).離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù).化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù).小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷

12、數(shù)+2元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg"與+2價(jià)的鎂元素：Mg+a-b5、化合價(jià)的規(guī)那么：在化合物中,所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零.以AiBn為例,即(+a)Xm+(-b)Xn=06、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(D-價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)鈣鎂算鋼鋅,二四六硫二四碳,三鋁四硅五價(jià)磷,鐵有二三要分清,莫忘單質(zhì)都是零.(2)原子團(tuán)順口溜:負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根,負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根,正一價(jià)的是錢根.注意：氯元素在氯化物中顯T價(jià),硫元素在硫化物中顯-2價(jià).原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和附：常見(jiàn)原子團(tuán):硝酸根：NO氫氧根：0H碳酸根：CO.硫酸根：SO,磷酸根：P0：鐵根：NH,7、必須背熟的離子符號(hào)：K4Ca2+Na'Mg"Zn2+Al3+Fe&