(清晰版)2019年巴中市中考化學(xué)試題附答案

1、2021年巴中市中考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Mg-24Al-27Fe-56Zn-65S-32一、選擇題本大題包括12個小題,每題2分,共24分,每題只有一個選項符合題意1 .以下表達(dá)前者是物理性質(zhì),后者是化學(xué)變化的是A.氧氣具有氧化性、氧氣液化C.鐵具有導(dǎo)電性、鐵生銹2 .以下實驗操作正確的選項是B.一氧化碳具有復(fù)原性、一氧化碳燃燒D.食鹽具有咸味、食鹽在水中溶解丸稀釋濃硫酸B,粗食鹽水過濾C,點燃酒精燈D,檢查裝置氣密性3.化學(xué)與生活息息相關(guān),以下描述全部正確的一組A.化學(xué)與生活B.化學(xué)與健康生活中用洗潔精清洗油污的原理是乳化作

2、用實驗室用品嘗味道的方法區(qū)分食鹽與白糖老年人缺鈣易得骨質(zhì)疏松癥人體缺之維生系A(chǔ)易得夜目癥C.化學(xué)與材料D.化學(xué)與環(huán)境塑料、天然橡膠、合成纖維都屬于合成材料玻璃鋼、生鐵、硬鋁都屬于合金溫室效應(yīng)的形成主要與CO、CH4有美酸雨形成主要與SO2、氮氧化合物有關(guān)4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,以下有關(guān)物質(zhì)分類正確的選項是A.氧化物：干冰冰水混合物氧化鐵B.堿：燒堿純堿氨水C.混合物：合金海水高鎰酸鉀D.有機(jī)物：甲烷乙醇碳酸鈣B.NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.H+、Mg2+、HCO3-、NO35 .以下各組離子在PH=11的無色溶液中能大量共存的一組的是A.Ca2+、Fe3+、Cl-、NO

3、3-C.Ba2+、K+、OH-、Cl-6 .以下結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是7 .關(guān)于燃燒熟悉錯誤的選項是A.燃燒不一定需要氧氣8 .用水滅火的原理是降低可燃物的著火點C.燃著的酒精燈不慎碰倒,立即用濕抹布蓋滅D.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能和光能8.除去以下物質(zhì)中少量雜質(zhì)所選試劑和操作方法都正確的選項是選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法AH2SO4溶液HCl溶液適量AgNO3溶液過濾BCOO2CuO粉末加熱CAg粉Cu粉過量AgNO3溶液過濾、洗滌、枯燥DNH3水蒸氣濃硫酸枯燥9.標(biāo)準(zhǔn)汽油是由異辛烷和正庚烷組成的混合物,其中異辛烷的化學(xué)式是C8H18,有關(guān)異辛烷的描述錯誤的選項是A.異辛烷是由碳元素和氫元

4、素組成B.異辛烷的相對分子質(zhì)量為114C.異辛烷分子是由8個碳原子和18個氫原子構(gòu)成D.異辛烷中碳元素白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.2%10.以下圖示與相應(yīng)的文字描述完全相符合的是A.圖表示水電解實驗中生成氫氣與氧氣體積比B.圖表示BaOH2溶液中逐漸滴加稀H2SO4后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化C.圖表示足量的Mg、Fe、Zn與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量D.圖表示同一溫度下飽和NaCl溶液中參加固體NaCl,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化11.將鐵粉參加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反響后過濾,向濾渣中滴加稀H2SO4,無氣泡產(chǎn)生,以下有關(guān)分析錯誤的選項是A.反響后溶液的溶質(zhì)一定含有Zn

5、SO4和FeSO4,可能含有CuSO,B.濾渣中的固體只有CuC.反響后的溶液的質(zhì)量一定減少D.濾渣中的固體一定有Cu,可能含有Fe12,向10.7gMg、Al、Zn固體混合物中參加一定量的H2SO4恰好完全反響,反響后的溶液質(zhì)量增加了10.1g,將反響后溶液蒸發(fā)結(jié)晶,枯燥.獲得固體質(zhì)量為D.20.3gA.15.5gB.25.1gC.39.5g二、填空題本大題包括8小題,每空1分,共16分13. 3分12個亞鐵離子|;2地殼中含量最多的元素;3標(biāo)出過氧化氫中氧元素的化合價.14. 2分以下圖是汽車尾氣處理的微觀模擬圖,請答復(fù)以下問題:1寫出該反響的化學(xué)方程式0氧原子2該變化前后沒有發(fā)生改變的微

6、粒是選填“分子或“原子.怎子o碳原子15. 1分測試期間,小芳媽媽為了給她補(bǔ)充營養(yǎng),給她準(zhǔn)備的午餐是米飯、水煮魚片、紅燒肉、麻婆豆腐,從均衡膳食角度看,你認(rèn)為她還需要補(bǔ)充的食物是16. 2分小明同學(xué)到光霧山旅游用塑料瓶取了一瓶山泉水,要檢驗該山泉水是硬水還是軟水,可用|來檢驗,生活中將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是.17. 3分以下圖是A、B.C三種物質(zhì)的溶解度曲線,答復(fù)以下問題:1在t1時,將30gA物質(zhì)參加到50g水中所得溶液的質(zhì)量為g;（2） A中混有少量B,提純A的方法是3將12c時A、B、C的飽和溶液降溫至t1.此溫度下A、B、C的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序用“V連接.18. 1分自來

7、水廠有一種新型的消毒劑C1O2,其工業(yè)生產(chǎn)原理是：2NaC1O3+4X=2c102T+QT+2NaC1+2H2O,那么X的化學(xué)式為.19. 2分配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液,需要水毫升水的密度為1g/mL)在配制過程中量取水的體積時仰視讀數(shù)那么所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)“偏大、“不變或“偏小).20. (2分)向鹽酸溶液中滴NaOH溶液時PH變化如下圖:(1)中和反響實質(zhì)是;(2)A點溶液中的陽離子有|.三、實驗探究題(本大題共3小題,每空1分,共14分)學(xué)儀器和化學(xué)實驗根本操作,請根據(jù)圖示答復(fù)以下問題:(2)實驗室常用熟石灰與氯化俊固體混合物加熱制取氨氣,21 .(5分)實驗是科

8、學(xué)探究的重要方法,通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們知道了一些常見的化氨氣密度比空氣小,易溶于水,選用組合制取和收集氨氣.(3)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反響方程式(4)收集一試管氨氣,將濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口觀察到的現(xiàn)象是(5)由上述實驗可得出施用錢態(tài)氮肥時的一條考前須知.22 .(3分)有一包白色固體可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種,將固體取樣溶于水得到無色溶液,取該溶液少許于試管中,參加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,完全反響后,繼續(xù)參加AgNO3溶液有白色沉淀生成,那么原固體中一定有,一定沒有_,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為.23 .(6分)某化學(xué)實驗小組利用以下裝置測定某

9、赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純潔的一氧化碳?xì)怏w,假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反響,請答復(fù)以下問題：ABC(1)實驗開始時,先進(jìn)行的操作是(填序號).通人一氧化碳加熱(2)實驗過程中觀客到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象.(3)寫出B裝置發(fā)生的化學(xué)反響方程式是；裝置C的作用是(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看線實驗存在的缺陷是(5)實驗前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20go通入足量的一氧化碳完全反響后B裝置總質(zhì)量增加了13.2g,那么赤鐵礦中氧化鐵的純度為四、計算題(本大題包括1個小題,共6分)參加、匯CO：溶液的質(zhì)量也24 .(6分)向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴參加Na2CO3溶液,生成沉淀的質(zhì)量變化與加入N

10、a2CO3溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖：請答復(fù)以下問題：(1)生成沉淀質(zhì)量為go(2)求所用Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保存一位小數(shù))參考答案、選擇題(本大題包括12個小題,每題2分,共24分,每題只有一個選項符合題意)題號123456789101112答案CDBACDBCDBDC二、填空題(本大題包括8小題,每空1分,共16分)13. (3分)(1) 2Fe2+;(2) 0(或氧元素)；(3) H：也.14. (2分)(1) 2NO+2CO=定案件N2+2CO2；(2)原子.15. (1分)蔬菜或水果.16. (2分)肥皂水、煮沸.17. (3分)(1) 60;(2)降溫結(jié)晶；(3) Cv

11、AvB.18. (1分)HCl.19. (2分)85、偏小.20. (2分)(1) H+與OH-結(jié)合生成水；(2) H+o三、實驗探究題(本大題共3小題,每空1分,共14分)21. (5分)(1)錐形瓶；(2)AC;(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T;(4)紅色石蕊試紙變藍(lán)色；(5)不能與堿性物質(zhì)混合使用.22 .(3分)Na2CO3、CUSO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T.23 .(6分)(1)；(2)紅色物質(zhì)變黑；(3)CO2+2NaOH=Na2CO2+H2.、防止空氣中的二氧化碳對實驗結(jié)果造成影響;(4)沒有尾氣處理(或應(yīng)有尾氣處理裝置)；(5)80%.四、計