新初三科學銜接：堿輔導講義

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上課 題 探索堿的性質教學目標1掌握堿的定義; 2.知道堿的通性和化學反應方程式； 3.了解一些常見的堿的性質及其應用；重點、難點1.知道堿的定義；2.掌握堿的通性和相關化學反應方程式； 3.了解一些常見的堿并掌握它們的個性和共性；考點及考試要求1、常和酸鹽以實驗題推斷題的形式考查堿的通性2、以選擇題形式考查常見堿的性質3、以計算題形式考查純度和除雜問題教學內容考點一 知識梳理1. 堿的涵義：堿電離出的陰離子全部是OH的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等.2. 堿的電離：NaOH Na+ + OH Ca(OH)2= Ca+ +2OH Ba(OH)2 =Ba+2OH.

2、堿的PH值大于7.PH大于7的不一定都是堿；3.堿的通性： (1)堿能跟酸堿指示劑反應試液酚酞試液紫色石蕊試液PH試紙氫氧化鈉溶液變紅色變籃色PH > 7澄清石灰水變紅色變籃色PH > 7結論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.思考：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。(2)堿和酸發(fā)生中和反應，生成  鹽和水       （中和反應：指酸和堿反應生成鹽和水。）NaOH+H2SO4  

3、;                           Ca(OH)2+2HNO3思考：有關中和反應，你知道多少？定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。判定：MgO和H2SO4反應，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？答：這不是中和反應，因為中和反應應該是酸和堿作用生成鹽和水的反應，不能單看生成物是鹽和水，所以這個反

4、應不是中和反應問題：中和反應工農業(yè)生產上有何用途？中和反應的應用：農業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；醫(yī)學上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸思考：用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍色，說明是堿過量也可以用試紙來檢驗，反應完后，若時，說明是堿過量，若時，說明是酸過量中和反應的實質：實質是酸電離的H+與堿電離的OH-結合成中性的水。 HOHH2O (3)堿和非金屬氧化物反應，生成  鹽和水 

5、 Ca(OH)2+CO2                                NaOH+CO2               

6、60;             NaOH+SO2     工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO22NaOHNa2CO3H2O （常以實驗推斷題考查變質問題）(4)堿與某些鹽反應，生成

7、60; 新堿和新鹽       注意：兩種反應物必須是溶液，生成物必須要有一種是難溶的。如：NaOH+CuSO4                                    

8、60;                    NaOH+FeCl3                          Ca(OH)2+Na2CO3典型例題1、正確書寫下面的方程式：

9、 2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl = 鹽酸和氫氧化鈉起反應 ：鹽酸和氫氧化鐵反應： 硫酸和燒堿反應： 硫酸和氫氧化鐵： 2、下列物質中屬于堿的是（）ACaO BCaCO3 CCa（OH）2 DCa3、酸性氧化物有對應的酸，堿性氧化物有對應的堿，如下表酸性氧化物 CO2對應的酸 H2 CO3堿性氧化物 Ca O對應的堿 Ca (OH)2請用化學式寫出：(1)與Na2O對應的堿 ；(2)與H2SO4對應的酸性氧化物 。4、只用一種試劑來區(qū)別稀硫酸、氫氧化鋇溶液和氯化鈉溶液，這種試劑是 ( )A酚酞試液 B碳酸鈉溶液 C氯化鋇溶液 D硫酸鈉溶液5、酸與堿作用生成鹽和水的

10、反應，叫做中和反應下列應用與中和反應原理無關的是（）A用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 B服用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多 C施用熟石灰改良酸性土壤 D用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸6. 在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是（）A無色紅色 B無色藍色 C紅色無色 D紅色藍色7、已知反應CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示下列說法正確的是（）AP點表示的溶液pH=7 BM點表示的溶液中只含有一種溶質 C從M點到N點溶液質量增加20g DP點表

11、示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)小考點二一、 幾種重要的堿1、氫氧化鈉：俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做以外，由于它有很強的吸濕性，還可用做堿性，用來干燥堿性氣體，不能干燥酸性氣體。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、和制造業(yè)。（1）氫氧化鈉的物理性質：a白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。氫氧化鈉可做干燥劑。b極易溶于水，溶解時放出大量熱。c水溶液有澀味和滑膩感。d有強烈的腐蝕性，不可接觸皮膚。思考：氫氧化鈉可以干燥哪些氣體，二氧化碳，一氧化碳，氫氣，氧氣，二氧化硫？2、

12、氫氧化鈣 俗稱熟石灰、，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。上常用氫氧化鈣中和，也用它來配制波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。（1）氫氧化鈣的制?。河缮?CaO)制取熟石灰Ca(OH)2  。反應方程式：  CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置、上層清液即為氫氧化鈣水溶液，俗稱石灰水。（2）氫氧化鈣的物理性質：白色固體，微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減小）有腐蝕性（腐蝕性與氫氧化鈉相似

13、），水溶液有滑膩感。幾種常見的堿：                 物質性質、用途氫氧化鈉（化學式NaOH）俗名：火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈣化學式Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰物理性質觀察顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末放在表面皿上一會兒有潮解現(xiàn)象無潮解現(xiàn)象各取少量加入有水的試管中，并用手摸試管外壁，并觀察溶解情況極易溶于水放熱微溶于水無明顯放熱現(xiàn)象化學性質分別滴入紫色石蕊試液或無色的酚酞試液，觀察石蕊變藍酚酞變紅石蕊變藍酚酞變紅通入CO

14、2后觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁反應式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O滴入無色的酚酞后再滴入鹽酸現(xiàn)象：紅色溶液逐漸變成無色現(xiàn)象紅色溶液逐漸變成無色反應式NaOH+HCl=NaCl+H2O反應式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液現(xiàn)象：生成藍色沉淀現(xiàn)象：生成白色沉淀反應式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4反應式Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH用途（1）制造肥皂（2）精煉石油（3）造紙（4）紡織（5）印染改良土壤四、堿性

15、物質的實際應用：1. 在發(fā)面的過程中會有生成酸，面團發(fā)起后會變酸，必須加中和，才能制作出美味的面食； 2. 純堿（，碳酸鈉Na2CO3）或碳酸氫鈉（小蘇打NaHCO3）能中和深綠色蔬菜上由于農藥的過量噴施而粘著的有機酸或，從而可以保住蔬菜原有的本色，并去除農藥對蔬菜的污染； 3. 純堿有較強的脫脂作用，可以去掉油發(fā)干貨原料上的多余油脂； 4. 純堿的缺點是對食物中的維生素B1、B2和維生素C有較強的破壞作用，同時會影響人體對某些礦物質的吸收和利用，因此不可濫用。 5.純堿不是堿，溶液呈堿性，碳酸鈉是鹽。特殊的堿：氫氧化銅：藍色絮狀沉淀；氫氧化鐵：紅褐色沉淀；典型例題：一、基礎知識鞏固：中和反應

16、定義： 。氧化鎂和硫酸反應生成了鹽和水，方程式 、這個反應是中和反應嗎？ 。中和反應的應用： 1 農業(yè)上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式為 。2 石油工業(yè)上用氫氧化鈉中和過量的硫酸，方程式 。3 醫(yī)學上用氫氧化鋁中和過多的胃酸，方程式 。4 中和反應的實質： 。2、非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水（條件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2 苛性鈉暴露在空氣中變質 苛性鈉吸收三氧化硫氣體 消石灰吸收二氧化硫 3、某些鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（條件：） FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3 =CuSO4 + Ba(OH

17、)2 =氫氧化鈉與氯化鎂： 二、氫氧化鈉性質的考查:1、（2000武漢）固體氫氧化鈉需要密封保存是因為氫氧化鈉（）A易揮發(fā)和易潮解 B易潮解和有腐蝕性 C易潮解和易與二氧化碳反應2、（2004貴陽）實驗室配制300g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉30g，水270g3、氫氧化鈉固體可用于干燥某些氣體，是因為氫氧化鈉固體具有（）A脫水性 B強腐蝕性 C易潮解 D強堿性4、氫氧化鈉可作干燥劑下列氣體不能用氫氧化鈉干燥的是（）AO2 BH2 CCO2 DCO5. 用天平稱量固體氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉直接放在（）A天平的托盤上 B濾紙上 C小燒杯內 D試管中 6.氫氧化鈉是一種重要的化工原

18、料下列俗名不能表示氫氧化鈉的是（）A燒堿 B純堿 C火堿 D苛性鈉三 氫氧化鈣的性質考查1、（2006湖北）氫氧化鈣在工農業(yè)生產上應用很廣，下列關于氫氧化鈣的描述錯誤的是（）A其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 B俗稱熟石灰或消石灰C可用于改良酸性土壤 D對皮膚、衣服等有腐蝕作用2、北京是文明古都，古建筑的修繕需要用到大量氫氧化鈣氫氧化鈣的俗稱是（）A火堿 B純堿 C熟石灰 D生石灰3、樂山政府對“樂山大佛”實施“文物保護計劃”，其中修善時使用了大量的氫氧化鈣下列有關氫氧化鈣的說法中錯誤的是（）A氫氧化鈣中OH的化合價是-1價 B澄清的氫氧化鈣溶液可用來檢驗CO2氣體 C氫氧化鈣溶液pH7，能使石蕊

19、試液變紅 D氫氧化鈣由氫、氧、鈣三種元素組成4、氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是（）A分別滴加碳酸鈉溶液 B分別通入二氧化碳 C分別滴加稀鹽酸 D分別加熱原溶液至805、（2010長春）有關氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中，正確的是（）A物理性質完全相同 B都常用于改良酸性土壤 C它們的溶液可用稀鹽酸區(qū)分 C它們的溶液可用稀鹽酸區(qū)分 D它們的溶液都能使無色酚酞溶液變紅綜合考查 考點1 酸堿性的考查1、下列是某些物品的近似pH，呈堿性的是（ ） 獼猴桃（pH=3.2） B、醋 （pH=3.3） C、純牛奶（pH=6.5） D、小蘇打（

20、pH=9.1）2、下列性質中，可以確定某物質屬于堿的是（ ） A、能使酚酞試液變紅色 B、電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子 C、能使紫色石蕊試液變藍色 D、能跟酸發(fā)生反應生成鹽和水3、有三種液體鹽酸 氫氧化鈉 水。它們的PH值由大到小的排列順序是( )A、 B、 C、 D、4滴有酚酞的氫氧化鋇溶液分別與下列各物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是 ( ) Na2SO4 H2SO4 K2CO3 HCl A B C D5.推理是學習化學的一種方法，但不合理的推理會得到錯誤結論。以下推理正確的是 （ ）A.分子可以構成物質物質一定由分子構成B.溶液具有均一性和穩(wěn)定性具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液

21、C.含碳元素的物質燃燒會生成二氧化碳燃燒能生成二氧化碳的物質一定含有碳元素D.酸堿中和反應能生成鹽和水生成鹽和水的反應一定是中和反應考點2 常見堿的性質的考查6在盛放氫氧化鈉溶液試劑的瓶口上出現(xiàn)了一層白色的固體物質，它的主要成分是（ ）ANaOH晶體 BNa2SO4晶體 CCaCO3粉未 D碳酸鈉晶體7、在下列物質中，滴加氫氧化鈉溶液，能產生藍色絮狀沉淀的是（ ）A、CuSO4B、FeCl3C、Na2SO4D、CaCl28為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已部分變質，某同學先取2毫升試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是（ ）A加入足量鹽酸觀察現(xiàn)象 B加入澄清石灰水觀察現(xiàn)象C

22、加入氯化鋇溶液觀察現(xiàn)象 D通入適量二氧化碳氣體觀察現(xiàn)象9切開的蘋果表面在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。下列猜測的原因可能成立的是（ ）A蘋果中含有Cu2+ B蘋果中的Fe 2+變成Fe3+ C蘋果中含有Na+ D蘋果中含有OH10要除去NaOH中混有的少量Na2CO3雜質，可以加入的試劑是（ ）A稀鹽酸 B石灰水 CCaCl2溶液 D鹽通入CO2氣體鹽酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 11.下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是 ( )AH2 BCO2 CCO DO212.下列質量增加的變化有一種與其它三種存在本質的區(qū)別，這種變化是( )A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 B長期敞口放置的濃硫酸質量

23、增加C久置的生石灰質量增加化 D久置的鐵釘生銹質量增加13、下列各組物質的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質的是( )A、氫氧化鈉 純堿 Na2CO3 B、氯化鈉 食鹽 NaCl C、硫酸銅晶體 膽礬 CuSO45H2O D、碳酸鈣 生石灰 Ca(OH)2 14、將質量相等、質量分數(shù)相同的氫氧化鈉和鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（ ）A、紅色B、紫色C、藍色D、無色15、下列物質長期敞口放置在空氣中，質量會增加且新物質生成的是（ ） A、硫酸鋇 B、濃硫酸 C、濃鹽酸 D、苛性鈉16、氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式CsOH，則下列敘述中不正確的是（ ） A、CsOH溶液能與CO2反

24、應 B、CsOH溶液能使酚酞溶液變紅 C、CsOH溶液與硫酸反應生成的鹽的化學式為CsSO4 D、CsOH在水中能電離出Cs+、OH- 17. 某同學不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹（ ）A濃硫酸 B食醋(pH=3)C食鹽水(pH=7) D蘇打或肥皂水(pH=9-10)考點三 有關酸堿的實驗題1、某學習小組在探究CO2與NaOH溶液反應的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應過程中溫度的變化忽略不計）?！咎岢鰡栴}】易拉

25、罐為什么先癟后鼓？【分析猜想】易拉罐開始時變癟的原因是 （1） （用化學方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體A，其成分極有可能是CO2或 H2。【查閱資料】Na2CO3具有較強的熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會分解；鋁單質比較容易被酸、堿腐蝕?！驹O計方案并進行實驗】為了檢驗鋁制易拉罐中重新生成的氣體成分，小組又進行如下實驗，并記錄了相應的實驗現(xiàn)象：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論將易拉罐口打開，迅速用燃著的木條伸入罐口。發(fā)出“噗”的一聲，產生淡藍色火焰，片刻后熄滅。說明罐中重新生成的氣體A是 （2） 。取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，片刻后再加入少量的氫氧化鈉溶液。先加水，沒有明

26、顯變化，后加入氫氧化鈉溶液后產生無色無味的氣體。說明鋁是否與水直接反應： （3） （填 “是”或“否”），鋁能夠與 （4） 溶液反應。取少量易拉罐中反應后的溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸。產生了無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。說明原CO2氣體被NaOH溶液吸收【實驗結論】鋁制易拉罐變癟的原因是CO2被NaOH溶液吸收，鋁制易拉罐重新鼓起的原因是鋁與NaOH溶液反應產生了氣體。知識概括、方法總結與易錯點分析1、NaOH + SO2 = 這個化學方程式學生經常寫錯，經常把生成物的亞硫酸鈉寫成硫酸鈉2、固體氫氧化鈉露置在空氣中會先潮解再與空氣中的二氧化碳反應變質3、能用氫氧化鈉干燥的物質就

27、不能與氫氧化鈉反應課后鞏固練習1不可能由兩種元素組成的化合物是（ ） A氧化物 B酸 C堿 D鹽2下列物質敞口放置在空中質量增大且變質的是（ ）A濃鹽酸 B濃硫酸 C燒堿 D食鹽水3有關堿的說法正確的是（ ）A堿電離出來的陽離子全部是H+ B能電離出OH的化合物是堿C能和酸反應生成鹽和水的化合物是堿 D堿的共性是針對可溶性堿而言的4某物質可以用來作CO2氣體的干燥劑，則該物質（ ） A能與CO2反應 B是濃硫酸C能與水反應 D能吸收空氣中的水份，不與CO2反應5除去括號中的少量雜質氣體可用NaOH固體的是（ ）ACO2（CO） BO2（SO2） CH2（NH3） DCO2（HCl）6在盛放氫氧

28、化鈉溶液試劑的瓶口上出現(xiàn)了一層白色的固體物質，它的主要成分是（ ）ANaOH晶體 BNa2SO4晶體 CCaCO3粉未 D碳酸鈉晶體7滴有酚酞的氫氧化鋇溶液分別與下列各物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是 ( ) Na2SO4 H2SO4 K2CO3 HCl A B C D8現(xiàn)有食鹽硝酸鎂燒堿氯化鐵四種溶液，不用其它試劑，將它們一一鑒別出來的先后順序是（ ）A B C D9某氫氧化鉀溶液中，平均每100個水分子中溶有1個鉀離子。則這種溶液中氫氧化鉀的質量分數(shù)約為（ ）A2.1%B3%C5.1%D56%10為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已部分變質，某同學先取2毫升試樣于試管中，而后進行如

29、下實驗，其中不能達到目的的是（ ）A加入足量鹽酸觀察現(xiàn)象 B加入澄清石灰水觀察現(xiàn)象C加入氯化鋇溶液觀察現(xiàn)象 D通入適量二氧化碳氣體觀察現(xiàn)象11 用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質是（ ）A.生石灰、食鹽、燒堿B.汽油、酒精、濃硫酸C.無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D.氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀12要除去NaOH中混有的少量Na2CO3雜質，可以加入的試劑是（ ） A稀鹽酸 B石灰水 CCaCl2溶液 D鹽通入CO2氣體13、下列物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是 （ ）A、熟石灰、消石灰、CaO B、鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3 C、燒堿、苛性鈉、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO314、氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用的洗