初中化學(xué)方程式總結(jié)

1、 CO:一氧化碳  無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質(zhì)量為28.01，密度1.25g/l，冰點為-205.1，沸點-191.5。在水中的溶解度甚低，極難溶于水CO2: 二氧化碳    空氣中常見的化合物，碳與氧反應(yīng)生成其化學(xué)式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構(gòu)成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，不支持燃燒。固態(tài)二氧化碳壓縮后俗稱為干冰。二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要來源。工業(yè)上可由碳酸鈣強(qiáng)熱下分解制取。SO2: 二氧化硫   

2、;二氧化硫（化學(xué)式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要污染物之一?；鹕奖l(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）MnO2:二氧化錳   自然界以軟錳礦形式存在）。物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶于水、弱酸、弱堿、硝酸、冷硫酸，溶于濃鹽酸而產(chǎn)生氯氣。SO3:三氧化硫  三氧化硫是一種無色易升華的固體，有三種物相。（高中化學(xué)一般認(rèn)為其在常溫下是液體，標(biāo)況下是固體，加熱后是氣體。）H2O2:過氧化氫 &

3、#160;  過氧化氫化學(xué)式為H2O2，純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品CuO:氧化銅    氧化銅（CuO）是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性CaO:氧化鈣       物理性質(zhì)是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質(zhì)時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。氧化鈣為堿性氧化物，白色或帶灰色塊狀或顆粒。對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。MgO:氧化鎂&#

4、160;  氧化鎂（化學(xué)式：MgO）是鎂的氧化物，一種離子化合物。常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在于自然界中，是冶鎂的原料。性狀：白色無定型粉末。無臭、無味、無毒HgO:氧化汞    氧化汞（氧化汞(II)）是一種堿性氧化物，為無機(jī)物，化學(xué)式為HgO，亮紅色或橙紅色鱗片狀結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，幾乎不溶于水，不溶于乙醇，500時分解。劇毒，有刺激性 Fe2O3:氧化鐵  溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑 Al2O

5、3:氧化鋁 微溶于水，易溶于堿和酸白色無定形粉狀物H2O:水        P2O5:五氧化二磷 磷在氧氣中燃燒生成，化學(xué)式P2O5。白色無定形粉末或六方晶體。極易吸濕。360升華。不燃燒。溶于水產(chǎn)生大量熱并生成磷酸，對乙醇的反應(yīng)與水相似。相對密度 2.39。熔點340。1 為酸性氧化物有腐蝕性Fe3O4:四氧化三鐵  酸別名氧化鐵黑、磁鐵、吸鐵石，為具有磁性的黑色晶體，故又稱為磁性氧化鐵。不可以讀作"偏鐵酸亞鐵"或"偏鐵酸鐵"

6、;Fe(FeO2)2，不是氧化鐵與氧化亞鐵的混合物。 溶于酸，不溶于水、堿及乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑：  HCl:鹽酸  呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強(qiáng)腐蝕性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等    H2SO4:硫酸     高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性 透明無色無臭液體HNO3:硝酸    

7、0;硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸。硝酸易溶于水，常溫下其溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質(zhì)有別 H2CO3:碳酸       可溶于水H2S亞硫酸   CH3COOH:醋酸  - 2 - 堿:      NaOH:氫氧化鈉  俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有很強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或顆粒形態(tài)，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸

8、取空氣中的水蒸氣Ca(OH)2:氫氧化鈣  是一種白色粉末狀固體?；瘜W(xué)式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿 KOH:氫氧化鉀  白色粉末或片狀固體。具強(qiáng)堿性及腐蝕性 Mg(OH)2:氫氧化鎂難溶于水和醇，溶于稀酸、銨鹽  無色六方柱晶體或白色粉末Cu(OH)2:氫氧化銅藍(lán)色固體粉末 不穩(wěn)定，受熱易分解為氧化銅和水不溶于水NH3 .H2O氨水   Fe(OH)3:氫氧化鐵 

9、0;棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀或膠體，用來制顏料、藥物，用作凈水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒藥等。棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀 Al(OH)3:氫氧化鐵 鹽酸鹽： KCl:氯化鉀   鹽酸鹽的一種，白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，易溶于水和甘油，難溶于醇，不溶于醚和丙酮 NaCl:氯化鈉 外觀是白色晶體狀，其來源主要是在海水中，是食鹽的主要成分。易溶于水   AgCl:氯化銀    氯化銀，白色粉末。見光變紫并逐漸變黑。25時水中溶解度為1.

10、93mg/L，鹽酸能增加其在水中溶解度，溶于氰化鈉 CuCl2:氯化銅   化銅有毒,溶液為綠色,氯化銅稀溶液是藍(lán)色,離子為綠色,固體為藍(lán)色,無水氯化銅呈棕黃色,常以(CuCl2)n的形式存在CaCl2:氯化鈣   氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素構(gòu)成的鹽，化學(xué)式為CaCl2。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色固體MgCl2:氯化鎂  氯化鎂是一種氯化物，化學(xué)式MgCl2。無色而易潮解晶體。這些鹽是典型的離子鹵化物ZnCl2:氯化鋅    灼熱時有濃厚的白煙生成

11、60; 氯化鋅易溶于水潮解性強(qiáng)，能自空氣中吸收水分而潮解白色粒狀、棒狀或粉末BaCl2:氯化鋇 氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。作分析試劑、脫水劑  FeCl2:氯化亞鐵 呈綠至黃色?？扇苡谒⒁掖己图状?。有四水物FeCl2·4H2O，為透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶AlCl3:氯化鋁  FeCl3:氯化鐵 碳酸鹽： CaCO3:碳酸鈣     是一種無機(jī)化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是

12、一種化合物白色晶體或粉末Na2CO3:碳酸鈉     俗稱純堿，是一種白色粉末NaHCO3:碳酸氫鈉  碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)細(xì)小的白色晶體BaCO3:碳酸鋇     在碳酸鈉的溶液里加入氯化鋇溶液，也生成白色沉淀，這是碳酸鋇沉淀。 白色硫酸鋇既不溶于水，也不溶于鹽酸或稀硝酸，但白色碳酸鋇能夠溶于鹽酸或稀硝酸K2CO3:碳酸鉀    碳酸鉀，白色結(jié)晶粉末。密度2.428g/cm3。熔點891，沸點時分解

13、，相對分子量138.21。溶于水，水溶液呈堿性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸濕性強(qiáng)，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水分，轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻?#160; NH4HCO3:碳酸氫銨 硫酸鹽： Na2SO4:硫酸鈉    ZnSO4:硫酸鋅   無色或白色結(jié)晶、顆?；蚍勰?，別名皓礬。無氣味。味澀。在干燥空氣中風(fēng)化   MgSO4:硫酸鎂  白色結(jié)晶狀固體     CaSO4:硫酸鈣  

14、60; 白色單斜結(jié)晶或結(jié)晶性粉末。無氣味。有吸濕性CuSO4:硫酸銅      又叫無水硫酸銅，為白色或灰白色粉末。溶液呈酸性，粉塵刺鼻性很強(qiáng)。溶于水及稀的乙醇中而不溶于無水乙醇。在潮濕空氣中易潮解，在高溫中形成黑色氧化銅 BaSO4:硫酸鋇 無臭、無味粉末幾乎不溶于水、稀酸、醇。水懸浮溶液對石蕊試紙呈中性FeSO4:硫酸亞鐵    一種無機(jī)化合物，無水硫酸亞鐵是白色粉末，溶于水，水溶液為淺綠色Fe2(SO4)3:硫酸鐵   通常為黃色

15、可溶于水的晶體Al2(SO4)3:硫酸鋁    (NH4)2SO4:硫酸銨  Na2SO3:亞硫酸鈉 硝酸鹽： 常見的亞硫酸鹽，無色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用AgNO3:硝酸銀     有收斂、腐蝕和殺滅細(xì)菌的作用NaNO3:硝酸鈉     為無機(jī)鹽的一種，化學(xué)式為NaNO3，白色固體粉末Cu(NO3)2:硝酸銅    色斜方片狀結(jié)晶。有潮解性KNO3:硝酸

16、鉀      NH4NO3:硝酸銨     NaNO2:亞硝酸鈉 鉀鹽： KMnO4:高錳酸鉀   強(qiáng)氧化劑，紫紅色晶體，可溶于水，遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水凈化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精制劑等K2MnO4:錳酸鉀     KClO3:氯酸鉀 有機(jī)化合物：氯酸鉀為無色片狀結(jié)晶或白色顆粒粉末，味咸而涼，強(qiáng)氧化劑。常溫下穩(wěn)定，在400 以上則分解并放出氧氣&#

17、160;C2H5OH:乙醇      C6H12O6:葡萄糖     CH4:甲烷九年級化學(xué)方程式分類： 1.碳充分燃燒:     C+O2點燃CO2 2.碳不充分燃燒:   2C+O2點燃2CO 3.一氧化碳燃燒:   2CO+O2點燃2CO24.產(chǎn)生一氧化碳:   C+CO2高溫2CO 5.硫燃燒:

18、60;        S+O2點燃SO2 6.紅磷燃燒:       4P+5O2點燃2P2O57.氫氣燃燒:       2H2+O2點燃2H2O 8.鐵燃燒:         3Fe+2O2點燃Fe3O4 9.鎂燃燒:   &

19、#160;     2Mg+O2點燃2MgO10.鋁燃燒:        4Al+3O2點燃2Al2O3 11.甲烷燃燒:      CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精燃燒:      C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 13.呼吸原理:      C

20、6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 14.高錳酸鉀制氧氣: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 15.氯酸鉀制氧氣:  2KclO3=MnO2=2KCl+3O2      16.過氧化氫制氧氣: 2H2O2 =MnO2 =2H2O +O2     17.水通電分解:    2H2O=2H2O218.氧化汞分解:   

21、; 2HgO2Hg+O2  19.實驗室制氫氣的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 20.鎂或硫酸性質(zhì):Mg+H2SO4=MgSO4+H2 21.鐵或硫酸性質(zhì):Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22.鋁或硫酸性質(zhì):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2 - 4 - 23.鎂或鹽酸性質(zhì):Mg+2HCl=MgCl2+H2 24.鋅或鹽酸性質(zhì):Zn+2HCl=ZnCl2+H2 25.鐵或鹽酸性質(zhì):Fe+2HCl=FeCl2+H2 26.鋁或鹽酸性質(zhì):2Al

22、+6HCl=2AlCl3+3H2 27.酸或堿的性質(zhì):NaOH+HCl=NaCl+H2O  28.酸或堿的性質(zhì):Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O  29.酸或堿的性質(zhì):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  30.酸或堿的性質(zhì):Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30.除鐵銹的原理或金屬氧化物與酸的性質(zhì): Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O    Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 31.制取CO2或CaCO3 作補(bǔ)鈣藥劑:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O  32.碳酸鹽或酸的性質(zhì):Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 33.治療胃酸過多癥的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O  34.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 35.制取氫氧化鈉的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH36.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:2