離子及離子結(jié)構(gòu)示意圖（課堂PPT）

1、 在在 中，電中性的原子經(jīng)常中，電中性的原子經(jīng)常會(huì)會(huì) 或或 電子而成為電子而成為 的的微粒，這種微粒稱為離子。微粒，這種微粒稱為離子?；瘜W(xué)變化化學(xué)變化得到得到失去失去帶電帶電離子及其形成離子及其形成12022-3-9原子核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）原子核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系： 電子層電子層 離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近 能量高低能量高低1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q22022-3-9 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “2 2” 表示第一層上排有表示第一層上排有2 2個(gè)電子。個(gè)電子?！? 6

2、” 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個(gè)電子。個(gè)電子。 表示原子核內(nèi)有表示原子核內(nèi)有8 8個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 。82 2、表示意義：、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例1 1、畫法：、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，圓圈標(biāo)核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線數(shù)字一條線 。32022-3-9離子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層電子層電子數(shù)42022-3-9第一層最多容納第一層最多容納2 2個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納8 8個(gè)電子。個(gè)電子。(2)(2)最外層不超過最外層不超過8 8個(gè)電子。個(gè)電子。電子電子先先排滿能量排滿能量較低較低的電子層，然后的電子層，

3、然后再再排能量稍排能量稍高高的的電子層。電子層。52022-3-9氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)62022-3-9元素分類元素分類最外層電數(shù)最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬金屬 元素元素非金屬非金屬 元素元素稀有氣體稀有氣體 元素元素 一般少于一般少于 4 4個(gè)個(gè) 一般多于或一般多于或 等于等于 4 4個(gè)個(gè) 8 8個(gè)電子個(gè)電子 （HeHe為為2 2個(gè)）個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加一般不參加化學(xué)

4、反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)3 3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。元素的種類由原子的核電荷數(shù)元素的種類由原子的核電荷數(shù)( (質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) )決定。決定。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易易失失去最外去最外層電子層電子易易得得到電子到電子72022-3-9218+11失去失去1個(gè)電子個(gè)電子+112 8鈉原子（鈉原子（Na）鈉離子（鈉離子（ Na+ ）278+17得到得到1個(gè)電子個(gè)電子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯離子（氯離子（ Cl- ）陽離子陽離子陰離子陰離

5、子82022-3-9每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中，形成化合物每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中，形成化合物時(shí)：都要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)：都要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：只有一個(gè)電子層：最外層為個(gè)電子多個(gè)電子層時(shí)：最外層為個(gè)電子離子92022-3-9舉例分析：舉例分析：易失易失1 1個(gè)電子個(gè)電子易失易失3 3個(gè)電子個(gè)電子NaNa+ +原子原子陽離子陽離子失電子失電子帶正電帶正電R R失失n n電子電子R Rn+n+102022-3-9舉例分析：舉例分析：易得易得2 2個(gè)電子個(gè)電子S S2-2-易得易得1 1個(gè)電子個(gè)電子ClCl- -原子原子得電子得電子陰離子陰離子R R得得n n電子電子R Rn-n

6、-帶負(fù)電帶負(fù)電112022-3-9原子中：原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = = =S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)練習(xí)2 2、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10122022-3-91 1、概念：、概念：帶電的

7、原子或原子團(tuán)，如帶電的原子或原子團(tuán)，如S S2 2、SOSO4 42-2-。離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）等于該原子（或原子團(tuán)）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。2 2、離子的形成：、離子的形成：原子原子陰離子陰離子( - )( - )陽離子陽離子( + )( + )得電子得電子失電子失電子3 3、離子的表示方法：、離子的表示方法：82+11Na+8 8+17+178 82 2Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子結(jié)構(gòu)圖離子符號(hào)離子符號(hào)離子的形成離子的形成132022-3-9 142022-3-9微粒種類原子陽離子陰離子微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)微粒電性不顯電性

8、顯正電性先負(fù)電性陽離子 原子 陰離子原子變成離子化學(xué)性質(zhì)改變，物質(zhì)不變152022-3-9NaCl鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？相互作用相互作用+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定162022-3-9離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？172022-3-9 像氯化鈉這種由陰離子和陽離子相互作用像氯化鈉這種由陰離子和陽離子相互作用而形成的化合物，叫做而形成的化合物，叫做。：由陰離子和陽離子結(jié)合的化合物由陰離子和陽離子結(jié)合的化合物（典型的金屬和非金屬結(jié)合的化合物）。（典型的金屬和非金屬結(jié)合的化合物）。182022-3-9NHNH4 4+ + NHNH4 4+ +銨根離子銨根離子O O2-2-、F F- -、S S