離子及離子結(jié)構(gòu)示意圖（課堂PPT）

1、 在在 中，電中性的原子經(jīng)常中，電中性的原子經(jīng)常會(huì)會(huì) 或或 電子而成為電子而成為 的的微粒，這種微粒稱為離子。微粒，這種微粒稱為離子?；瘜W(xué)變化化學(xué)變化得到得到失去失去帶電帶電離子及其形成離子及其形成12022-3-9原子核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）原子核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系： 電子層電子層 離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近 能量高低能量高低1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q22022-3-9 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “2 2” 表示第一層上排有表示第一層上排有2 2個(gè)電子。個(gè)電子?！? 6

2、” 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個(gè)電子。個(gè)電子。 表示原子核內(nèi)有表示原子核內(nèi)有8 8個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 。82 2、表示意義：、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例1 1、畫法：、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，圓圈標(biāo)核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線數(shù)字一條線 。32022-3-9離子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層電子層電子數(shù)42022-3-9第一層最多容納第一層最多容納2 2個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納8 8個(gè)電子。個(gè)電子。(2)(2)最外層不超過(guò)最外層不超過(guò)8 8個(gè)電子。個(gè)電子。電子電子先先排滿能量排滿能量較低較低的電子層，然后的電子層，

3、然后再再排能量稍排能量稍高高的的電子層。電子層。52022-3-9氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)62022-3-9元素分類元素分類最外層電數(shù)最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬金屬 元素元素非金屬非金屬 元素元素稀有氣體稀有氣體 元素元素 一般少于一般少于 4 4個(gè)個(gè) 一般多于或一般多于或 等于等于 4 4個(gè)個(gè) 8 8個(gè)電子個(gè)電子 （HeHe為為2 2個(gè)）個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加一般不參加化學(xué)

4、反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)3 3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。元素的種類由原子的核電荷數(shù)元素的種類由原子的核電荷數(shù)( (質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) )決定。決定。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易易失失去最外去最外層電子層電子易易得得到電子到電子72022-3-9218+11失去失去1個(gè)電子個(gè)電子+112 8鈉原子（鈉原子（Na）鈉離子（鈉離子（ Na+ ）278+17得到得到1個(gè)電子個(gè)電子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯離子（氯離子（ Cl- ）陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離

5、子82022-3-9每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中，形成化合物每一種原子在化學(xué)反應(yīng)中，形成化合物時(shí)：都要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)：都要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：只有一個(gè)電子層：最外層為個(gè)電子多個(gè)電子層時(shí)：最外層為個(gè)電子離子92022-3-9舉例分析：舉例分析：易失易失1 1個(gè)電子個(gè)電子易失易失3 3個(gè)電子個(gè)電子NaNa+ +原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失電子失電子帶正電帶正電R R失失n n電子電子R Rn+n+102022-3-9舉例分析：舉例分析：易得易得2 2個(gè)電子個(gè)電子S S2-2-易得易得1 1個(gè)電子個(gè)電子ClCl- -原子原子得電子得電子陰離子陰離子R R得得n n電子電子R Rn-n

6、-帶負(fù)電帶負(fù)電112022-3-9原子中：原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = = =S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)練習(xí)2 2、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10122022-3-91 1、概念：、概念：帶電的

7、原子或原子團(tuán)，如帶電的原子或原子團(tuán)，如S S2 2、SOSO4 42-2-。離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）等于該原子（或原子團(tuán)）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。2 2、離子的形成：、離子的形成：原子原子陰離子陰離子( - )( - )陽(yáng)離子陽(yáng)離子( + )( + )得電子得電子失電子失電子3 3、離子的表示方法：、離子的表示方法：82+11Na+8 8+17+178 82 2Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子結(jié)構(gòu)圖離子符號(hào)離子符號(hào)離子的形成離子的形成132022-3-9 142022-3-9微粒種類原子陽(yáng)離子陰離子微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)微粒電性不顯電性

8、顯正電性先負(fù)電性陽(yáng)離子 原子 陰離子原子變成離子化學(xué)性質(zhì)改變，物質(zhì)不變152022-3-9NaCl鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的呢？相互作用相互作用+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定162022-3-9離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？172022-3-9 像氯化鈉這種由陰離子和陽(yáng)離子相互作用像氯化鈉這種由陰離子和陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物，叫做而形成的化合物，叫做。：由陰離子和陽(yáng)離子結(jié)合的化合物由陰離子和陽(yáng)離子結(jié)合的化合物（典型的金屬和非金屬結(jié)合的化合物）。（典型的金屬和非金屬結(jié)合的化合物）。182022-3-9NHNH4 4+ + NHNH4 4+ +銨根離子銨根離子O O2-2-、F F- -、S S