新人教版九年級(jí)上冊(cè)《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元測(cè)試

1、.第3章?物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?單元測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題本大題共10小題，共20.0分1. 以下有關(guān)元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 質(zhì)子數(shù)一樣的兩種粒子一定屬于同種元素B. 同種元素的原子構(gòu)造和質(zhì)量完全一樣C. 元素的種類(lèi)是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的D. 元素是具有一樣中子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)2. 與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最親密的是()A. 鋁原子的核外電子數(shù)B. 鋁原子最外層電子數(shù)C. 鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量D. 鋁元素的核電荷數(shù)3. 以下關(guān)于干冰升華過(guò)程的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 二氧化碳分子的體積變大B. 二氧化碳分子的質(zhì)量變小C. 二氧化碳分子的種類(lèi)改變D. 二氧化碳分子間的間隔變大4. 以下表達(dá)中，正確的

2、選項(xiàng)是()A. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制(SI)單位為1B. 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它沒(méi)有單位C. 相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D. 碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12g5. 查閱元素周期表得出的以下結(jié)論中，不正確的選項(xiàng)是()A. 除第一周期外，每周期都是以金屬元素開(kāi)頭B. 每周期都是以稀有氣體元素結(jié)尾C. 元素周期表中共有7個(gè)周期，18個(gè)族D. 元素所在的周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)6. 分子是由原子構(gòu)成的，以下關(guān)于分子構(gòu)成的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 一個(gè)氧分子是由一個(gè)氧原子構(gòu)成的B. 二氧化碳分子是由碳原子和氧分子構(gòu)成的C. 氨分子是由氨原子構(gòu)成的D. 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧

3、原子構(gòu)成的7. 對(duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的選項(xiàng)是()核電荷數(shù)一樣 核外電子數(shù)相等 電子層構(gòu)造完全一樣 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等A. B. C. D. 8. 以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 分子、原子、粒子都是可以直接構(gòu)成物質(zhì)B. 原子得到電子形成陽(yáng)離子C. 化學(xué)反響中，分子可分、原子不能再分D. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上9. 鈉離子(Na+)與氖原子(Ne)核外都有10個(gè)電子，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. Na+與Ne核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定一樣B. Na+與Ne核內(nèi)中子數(shù)一定一樣C. Na+與Ne一定屬于同種元素D

4、. Na+與Ne核電荷數(shù)一定不同10. 以下有關(guān)符號(hào)中的數(shù)字意義，表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. O2中的“2表示2個(gè)氧原子B. 2Fe中的“2表示2個(gè)鐵原子C. 3H2O中的“2表示一個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子D. 2N中的“2表示2個(gè)氮分子二、填空題本大題共5小題，共10.0分11. 利用分子的知識(shí)解釋?zhuān)x擇適宜的選項(xiàng)。(填序號(hào))A.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，溫度越高運(yùn)動(dòng)越快B.分子很小C.分子間有間隔，壓強(qiáng)、溫度變化時(shí)分子間隔發(fā)生變化(1)“墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，是因?yàn)開(kāi)；(2)氣體容易壓縮，是因?yàn)開(kāi)；(3)水在夏天比冬天蒸發(fā)快，是因?yàn)開(kāi)；(4)水受熱變成水蒸氣，體積變大，說(shuō)明_；(5)糖水可透過(guò)濾紙，說(shuō)明_

5、；(6)食鹽放入水中，整杯水都有咸味，說(shuō)明_。12. (1)用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和化學(xué)符號(hào)填空：兩個(gè)氧原子_；  三個(gè)二氧化碳分子_；三個(gè)氬原子_；  兩個(gè)鎂離子_。(2)寫(xiě)出符號(hào)中“2的含義：2S_；Ca2+_。(3)保持水的化學(xué)性質(zhì)的是_，氧氣是由_構(gòu)成的。13. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)(1)圖I是按課本進(jìn)展的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，大燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子_.但是在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展了改進(jìn)，裝置如圖，并進(jìn)展如下操作：a.向B、C、E三支試管中分別參加5mL的蒸餾水，各滴入12滴無(wú)色酚酞溶

6、液，振蕩，觀察溶液顏色b.在A、D試管中分別參加2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘【分析討論】(1)E試管放有酚酞溶液的目的是_(2)由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：_(3)比照改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_14. 如圖是某品牌礦泉水的標(biāo)簽，答復(fù)以下問(wèn)題。(1)鈣、鎂和鉀等指的是_(填序號(hào))。A.分子 B.原子 C.元素(2)鎂原子的構(gòu)造示意圖為，那么Mg2+的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)。(3)偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3，那么偏硅酸鈣的化學(xué)式為_(kāi)。15. 根據(jù)以下粒子構(gòu)造示意圖，答復(fù)以下問(wèn)題。(1)A、B、C、D所示粒子共表示_種元素(填數(shù)字)。(2

7、)D所示粒子在化學(xué)反響中容易_電子(填“得到或“失去)。(3)假設(shè)E中x=10 時(shí)，那么該粒子屬于_(填“原子或“離子)。三、簡(jiǎn)答題本大題共2小題，共10.0分16. 某粒子(原子或離子)的構(gòu)造示意圖為，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)n=3，那么m=_；(2)假設(shè)該粒子為電中性，那么n的最大值為_(kāi)；(3)假設(shè)m=12，那么該粒子對(duì)應(yīng)的元素在化合物中的化合價(jià)為_(kāi)；(4)假設(shè)m=17，且該粒子為食鹽的一種組成微粒，那么該粒子的化學(xué)符號(hào)為_(kāi)17. 如圖中A、B、C、D是四種粒子的構(gòu)造示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)圖中A、B、C、D粒子共表示_種元素(2)D中x=

8、_(3)E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子(相對(duì)原子質(zhì)量為12)質(zhì)量的_倍.四、計(jì)算題本大題共1小題，共10.0分18. 作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的1個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26kg，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，計(jì)算：(1)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量；(結(jié)果保存整數(shù))(2)一個(gè)鎂原子的質(zhì)量。(保存三位有效數(shù)字)答案1. C2. B3. D4. A5. C6. D7. A8. B9. D 10. B11. A；C；A；C；B；A  12. 2O；3CO2；3Ar；2Mg2+；兩個(gè)硫原子；一個(gè)鈣離

9、子帶兩個(gè)單位正電荷；水分子；氧分子  13. 甲燒杯酚酞試液變紅；是在不斷運(yùn)動(dòng)的；與B、C中的酚酞溶液作比較；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快等；可以防止氨氣擴(kuò)散到空氣中，污染大氣；可以得出在不同溫度下分子運(yùn)動(dòng)的劇烈程度的差異  14. C；12；CaSiO3  15. 3；得到；原子  16. 13；8；+2；Cl-  17. 三；8；47；9  18. 解：(1)由原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念，那么鋁的相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)鋁原子的質(zhì)量112×1個(gè)碳原子的質(zhì)量=4.482×10-26Kg1.993×10-26Kg×112=26.98727，答：鋁的相對(duì)原子質(zhì)