11后達(dá)標(biāo)檢測

1、課后達(dá)標(biāo)檢測學(xué)生用書P77(單獨(dú)成冊)基礎(chǔ)鞏固1下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()解析：選D。A、C分別將太陽能轉(zhuǎn)化為電能、熱能；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2下列各圖中表示熱化學(xué)方程式：A(g)B(g)=C(g)D(l)H<0的是(E表示能量)()解析：選B。H<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量小，所以B項(xiàng)正確。3.下列發(fā)生的變化中，能量變化與如圖相符的是()液態(tài)水汽化膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂孠ClO3分解制O2生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰CaCO3高溫分解CO2C2COBa(OH)2·8H2O與固體N

2、H4Cl混合CH2O(g)COH2Al和稀鹽酸反應(yīng)ABC D解析：選B?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的變化，由圖可知，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)；發(fā)生的是物理變化，并不是化學(xué)變化；發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；只有發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。4下列說法正確的是()A光合作用是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B反應(yīng)放熱時(shí)，H>0；反應(yīng)吸熱時(shí)，H<0C任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來決定解析：選D。光合作用是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)放

3、熱時(shí)，H<0；反應(yīng)吸熱時(shí)，H>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤。只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值，D項(xiàng)正確。5.由圖分析，下列說法正確的是()AABC和BCA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不相等BABCH<0CA具有的焓高于B和C具有的焓總和DABCH>0，則BCAH<0解析：選D。由圖可知ABC吸收的能量和BCA放出的能量相等，A錯(cuò)；ABC是一個(gè)吸收能量的過程，H>0，B錯(cuò)；A具有的焓低于B、C具有的焓總和，C錯(cuò)。6C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)是吸熱反應(yīng)，則CO(g)H2

4、(g)C(s)H2O(g)()A是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)B是吸熱反應(yīng)，也是置換反應(yīng)C既不是放熱反應(yīng)，也不是吸熱反應(yīng)D無法判斷是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)解析：選A。C(s)與H2O(g)高溫下的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，且CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)又是氧化還原反應(yīng)。7熱化學(xué)方程式：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，吸收1

5、31.3 kJ熱量D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量解析：選C。H的數(shù)值要與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、狀態(tài)相對應(yīng)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1)分別為HH鍵：436，II鍵：151，HI鍵：299。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2HI(g)=H2(g)I2(g) H11 kJ·mol1B.H2(g)I2(g)=HI(g) H11 kJ·mol1CH2(g)I2(g)=2HI(g) H288 kJ·mol1D.H2(g)I2(g)=H

6、I(g)H144 kJ·mol1解析：選A。據(jù)“H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能”計(jì)算出H相應(yīng)的數(shù)值即可。9(2019·南京高二質(zhì)檢)研究表明，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的形成和斷裂過程中釋放和吸收能量。如圖表示反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A圖中的是指吸收能量，是指放出能量B圖示說明反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)C圖示說明化學(xué)鍵的形成與斷裂是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因D中a為484解析：選B。A項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，正確；B項(xiàng)，由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，

7、應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a1 8521 368484，正確。10根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問題。(1)已知1 g H2在氯氣中燃燒可放出92.4 kJ的熱量，則H2在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，當(dāng)反應(yīng)中有2 mol HCl被氧化時(shí)，放出57.8 kJ的熱量；則中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_；斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差_kJ。(3)含3.65 g HCl的鹽酸與含0.1 mol AgNO3的溶液完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：(1)1 mo

8、l H2在氯氣中燃燒時(shí)放出的熱量為184.8 kJ，常溫下HCl、Cl2均是氣體。(2)由中反應(yīng)式可知，反應(yīng)中HCl全部被氧化，當(dāng)有4 mol HCl被氧化時(shí)，放出的熱量為115.6 kJ，由此可寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式；設(shè)HCl鍵的鍵能為x kJ·mol1、HO鍵的鍵能為y kJ·mol1，依據(jù)中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和題中的已知數(shù)據(jù)有4x498243×24y115.6，解得yx31.9。(3)在溶液中的反應(yīng)，書寫其熱化學(xué)方程式時(shí)溶液后面要注明“aq”。答案：(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.8 kJ·mol1(2)4HCl(g)O2(g

9、)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ·mol131.9(3)HCl(aq)AgNO3(aq)=AgCl(s)HNO3(aq)H10a kJ·mol1112SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ·mol1。請回答下列問題：(1)已知圖中C點(diǎn)表示2 mol SO3(g)的總能量，則A點(diǎn)表示_。(2)圖中H_kJ·mol1。(3)向一密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量_(填“大于”“小于”或“等于”)9

10、9 kJ。解析：(1)圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物總能量，C點(diǎn)表示生成物總能量。(2)1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ·mol1，所以2 mol SO2(g)氧化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的熱量是198 kJ。(3)SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1 mol SO2與0.5 mol O2不能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于99 kJ。答案：(1)2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的總能量(2)198(3)小于能力提升12NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵

11、的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是()A過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 解析：選B。斷裂化學(xué)鍵的過程，吸收能量，A錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；反應(yīng)的H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，則H946 kJ/mol3×154.8 kJ/mol6×283.0 kJ/mol287.6 kJ/mol，因此H0，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過程中必有化學(xué)鍵的斷裂與形成，D錯(cuò)

12、誤。13將V1 mL 1.00 mol·L1的鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約是1.00 mol·L1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析：選B。從圖中曲線可以看出，溫度為22 時(shí)，V1為5，則V2為45，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以22 一定不是環(huán)境溫度，A項(xiàng)錯(cuò)。曲線隨V1的增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B項(xiàng)正確。當(dāng)V130時(shí)，溫度最高，

13、說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)1.50 mol·L1，C項(xiàng)錯(cuò)。該實(shí)驗(yàn)不能表明有水生成的其他反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。14甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，1 g CH4(g)完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，如圖中能表示該反應(yīng)過程的能量變化的是()解析：選D。1 g CH4完全反應(yīng)釋放15.46 kJ的熱量，則1 mol CH4完全反應(yīng)放出的熱量為247.36 kJ，只有D項(xiàng)符合題意。15化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷裂)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量

14、。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能PP：198 kJ·mol1，PO：360 kJ·mol1，O=O：498 kJ·mol1。則反應(yīng)：P4(白磷)3O2=P4O6的能量變化為_，其反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)。解析：舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于二者的相對大小，由題意得反應(yīng)斷鍵吸收的能量為6×198 kJ3×498 kJ2 682 kJ，形成新鍵釋放的能量為12×360 kJ4 320 kJ，所以反應(yīng)釋放能量1 638 kJ，H小于0。答案：釋放1 638 kJ的能

15、量小于16(1)圖1中三種分子最穩(wěn)定的是_，對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)根據(jù)圖2分析，若0.5 mol CO被氧化，該過程放出的熱量Q_kJ。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合，則充分反應(yīng)后放出的熱量_(填“”“”或“”)Q kJ。(3)仿照圖2的形式，在圖3的坐標(biāo)中繪制出N2(g)、O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的能量變化曲線。解析：(1)鍵能越小，化學(xué)鍵斷裂越容易；鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。由圖1知，1 mol N2變成氮原子、1 mol O2變成氧原子吸收的能量與生成1 mol NO時(shí)釋放出的能量，由此可求出該反應(yīng)的反應(yīng)熱：H946 kJ

16、83;mol1498 kJ·mol12×632 kJ·mol1180 kJ·mol1。(2)由圖2知，消耗1 mol CO時(shí)放出的熱量為368 kJ134 kJ234 kJ，由此可得出答案；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能消耗完，因此放出的熱量小于Q kJ。(3)作圖時(shí)注意兩點(diǎn)：生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，過渡態(tài)的能量最高。答案：(1)N2N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ·mol1(2)117(3)如圖所示17.(2019·金華一中質(zhì)檢)(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，來探究復(fù)分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。在一個(gè)小燒杯

17、中加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌(如圖所示，其中玻璃片與燒杯底部之間有一層水)。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若用手觸摸燒杯外壁，將會有_的感覺，說明該反應(yīng)為_反應(yīng)，反應(yīng)熱H_(填“>”“<”或“”)0。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鰪?fù)分解反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)或就是放熱反應(yīng)的結(jié)論？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(2)如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能_(填“>”“<”