三種CO2實驗室制法及化學性質(zhì)及常見元素與原子團的化合價和口訣

1、常見元素的化合價金屬元素元素符號常見的化合價非金屬元素元素符號常見的化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2氯Cl-1、+5、+7鎂Mg+2溴Br-1、+5、+7鋇Ba+2碘I-1、+5、+7鋅Zn+2氮N-3、+5鋁Al+3磷P-3、+5銅Cu+1、+2硫S-2、+4、+6鐵Fe+2、+3碳C-4、+2、+4錳Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4汞Hg+1、+2原子團的化合價原子團離子符號電荷化合價氫氧根OH-1-1硝酸根NO3-1-1碳酸氫根HCO3-1-1銨根NH4+1+1硫酸根SO42-2-2碳酸根CO32-2-2亞硫酸根SO32-2-2磷酸根PO43

2、-3-3常見元素和原子團化合價口訣鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價K Na H Ag Ca Mg Ba Zn 氟氯溴碘負一價，通常氧顯負二價；F Cl Br I O 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；Cu Al Fe碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。C S負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根；OH- CO32- SO42-還有負三磷酸根，只有正一是銨根。PO43 NH4+*化合價（Valence）化合價是由一定元素的原子構(gòu)成的化學鍵的數(shù)量。一個原子是由原子核和外圍的電子組成的，電子在原子核外圍是分層運動的，不管是那種元素的原子最外層的電子數(shù)總是趨向達到2個或8個，這是最穩(wěn)定的狀態(tài)。但自然界中除了惰性

3、氣體外，沒有一種元素的原子最外層電子數(shù)是2個或8個，所以如果最外層電子數(shù)少則趨向于喪失，多則趨向于奪取，以達到2個或8個。為達到2或8原子需要奪取或喪失的電子數(shù)就是化合價?；衔锏母鱾€原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的。*&化合鍵有兩種&*：【離子鍵】如鈉原子和氯原子互相結(jié)合成氯化鈉（食鹽），就是鈉原子失去一個電子，使最外層電子數(shù)達到8，但也因此帶一個正電荷，氯原子奪取一個電子，使最外層電子數(shù)達到8，但也因此帶一個負電荷，兩個帶電荷的原子依靠電荷力聯(lián)系在一起，形成新物質(zhì)。所以氯是負1價，鈉是正1價。這種鍵的結(jié)合力較弱，在電解質(zhì)中，如水中，兩種原子就會分離成離子，在水

4、中溶解?！竟矁r鍵】有機化合物中碳原子和氫原子就是依靠這種方式連接的，碳原子分出一個電子和一個氫原子最外層的電子組成兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圍繞兩個原子核運動，也就是它們分享這兩個電子。氫原子最外層達到2個電子。和四個氫原子分享，碳原子的最外層也達到了8個電子，所以氫是1價，碳是4價。這種鍵的結(jié)合力較強，不容易分離成離子。共價鍵中還包括一種特例，即配位鍵，它是由一個原子單方面提供電子對而跟另一個原子共用的化學鍵。銨根、硫酸根等酸根離子都有配位鍵。因為惰性氣體最外層電子數(shù)已經(jīng)達到了2個或8個，所以惰性氣體一般不能和其他物質(zhì)化合。#【實驗室制氫氣】 1.裝置。發(fā)生裝置：“固+液”型。比如說一個錐形瓶，加

5、一個雙孔膠塞，一邊是長頸漏斗（長頸漏斗下端要在液面以下），一邊接收集裝置。收集裝置：向下排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。2.藥品：鋅粒（不使用純鋅，而是用粗鋅，或在溶液中加幾滴硫酸銅溶液，利用原電池和超電勢的因素提高反應速率）、稀硫酸3.驗純：用向下排空氣法收集氫氣，用拇指堵住倒置的試管，靠近酒精燈火焰，松開拇指。若聽到輕微的爆鳴聲，證明氫氣已收集滿。（若使用排水法收集氫氣，沒有必要驗純）4.除雜：可能的雜質(zhì)是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。5.氫氣在實驗室制取方法中體現(xiàn)出來的性質(zhì)：難溶于水、密度比空氣小 氫氣的化學性質(zhì)可燃性 發(fā)熱量為液化石油氣的兩倍半。在空氣中爆炸極限為4.175.0%（體

6、積）。在空氣中燃燒時有淺藍色火焰,生成物只有水。是最清潔的氣體燃料常溫下不活潑，但在高溫下是高度活潑的。加熱時能與多種物質(zhì)反應，如與活潑非金屬生成氣態(tài)氫化物；與堿金屬、鈣、鐵生成固態(tài)氫化物。 還原性 在加熱的條件下，氫氣可以從許多金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)(Zn,Fe,Sn,Pb,Cu)，自身氧化成水，這就是氫氣的還原性。所得到的金屬純度很高。(在與其他非金屬單質(zhì)化合形成非金屬氫化物時,也表現(xiàn)還原性.) 4.弱氧化性.可與某些活潑金屬化合形成金屬氫化物 5.可以參與合成某些有機含氧衍生物,同時也常參與有機的加成反應過程.【實驗室制氧氣】一、加熱高錳酸鉀制取氧氣1.裝置。發(fā)生裝置：“固(加熱)”

7、型。一個略向下傾斜的大試管，距試管口1/3處加一個鐵夾固定住，酒精燈外焰加熱試管底有藥品的部位。導管不能伸入試管太長，試管口處要加棉花。收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。2.藥品：高錳酸鉀固體3.使用向上排空氣法收集時，需要進行驗滿操作：將帶火星的木條接近集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已收集滿。氧氣的檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶瓶中，若木條復燃，證明集氣瓶中為氧氣。4氧氣在實驗室制取方法中體現(xiàn)出來的性質(zhì)：不易溶于水、密度比空氣略大。二、加熱氯酸鉀、二氧化錳混合物制取氧氣1.裝置。發(fā)生裝置：“固(加熱)”型。一個略向下傾斜的大試管，距試管口1/3處加一個鐵夾固定住，酒精燈外焰加熱

8、試管底有藥品的部位。導管不能伸入試管太長。收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。2.藥品：氯酸鉀、二氧化錳3 .驗滿 檢驗： 三、過氧化氫分解制取氧氣1.裝置。發(fā)生裝置：“固+液”型。收集裝置：向上排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。2.藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳3.驗滿 檢驗4.除雜：可能的雜質(zhì)是水蒸氣。用濃硫酸洗氣即可除雜。氧氣的化學性質(zhì)助燃性，氧化性 ，支持燃燒 供給呼吸。氧氣的化學性質(zhì)比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的 元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經(jīng)過反應產(chǎn)生的化合物（有兩種元素構(gòu)成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。一般而言，非

9、金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水?；瘜W上曾將物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發(fā)生電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應。氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳?！緦嶒炇抑贫趸肌緾aCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO21.裝置。發(fā)生裝置：“固+液”型。收集裝置：向上排空氣法收集裝置。2.藥品：石灰石或大理石（不能使用純凈的碳酸鈣粉末，否則反應速率太快難以控制不易收集氣體）、稀鹽酸（不能用稀硫酸，生成微溶的硫酸鈣，會附著在石灰石或大理石的表面，阻礙反映的進一步進行）3.收集時需要驗滿：將燃著的木條接近集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿。二氧化碳的檢驗：迅速向集氣瓶中傾倒少量澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，證明集氣瓶中為二氧化碳。4.除雜：可能的雜質(zhì)是氯化氫氣體和水蒸氣。先