內蒙古巴彥淖爾一中2019屆高三化學上學期第一次月考（9月）試題

1、.巴市一中2019-2019學年第一學期9月月考高三年級化學試題A卷說明：本試題分第一卷選擇題和第二卷非選擇題，考試時間為90分鐘，卷面總分為100分。第一卷，第二卷寫在答題紙上?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 第一卷 選擇題 共60分一、單項選擇題此題包括30小題，每題2分，共60分1. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NA

2、D0.1 L 0.5 mol·L1CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NA2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關表達正確的選項是A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B1 mol N2與4 mol H2反響生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA D標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B1L0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉

3、充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NAD 235g核素U發(fā)生裂變反響：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子n數(shù)為10NA4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反響，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L標準狀況氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反響中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA5用98%的濃硫酸密度為1.84 g·cm3配制80 mL 1 mol·L1的稀硫酸。現(xiàn)給出以

4、下儀器配制過程中可能用到：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的選項是A B C D6.以下判斷合理的一組是硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反響條件是否需要加熱將化學反響分為吸熱反響和放熱反響根據(jù)是否有電子的轉移將化學反響分為氧化復原反響和非氧化復原反響AB C D7.在給定條件下，以下選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A

5、 FeFeCl2FeOH2 B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3 D NH3NOHNO38.化學在生活中有著廣泛的應用，以下對應關系錯誤的選項是9.以下由實驗得出的結論正確的選項是10.以下離子方程式書寫正確的選項是A澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反響：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反響：5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2OCAgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液參加少量BaOH2溶液加熱：NHOH=NH3H2O11以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是A向稀HNO3中滴加Na2S

6、O3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2SO43溶液中加入過量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=AlOH44NHD向CuSO4溶液中參加Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2CuOH2O212以下是某同學對相應反響的離子方程式所作的評價，其中合理的是選項離子方程式評價A在酸性介質中次氯酸鈉氧化硫酸亞鐵：2Fe2ClO4OHH2O=2FeOH3Cl正確，酸性介質中次氯酸鈉具有較強的氧化性B在氫氧化鎂濁液中滴加氯化鐵溶液生成紅褐色沉淀：3MgOH22Fe3=2FeOH33Mg2錯

7、誤，不符合事實，不會生成紅褐色沉淀C將Na2O2投入HO中：2Na2O22HO=4Na4OH18O2錯誤，不可能生成18O2，應該生成O2D將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HSOHClO正確，但其成立的前提是SO2氣體足量13.在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是A常溫下，由水電離的cOH1×1012 mol·L1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常溫下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SOD常溫下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、Cl14.常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A 無色透明的溶液中

8、：Fe3、Mg2、SCN、Cl B1×1012的溶液中：K、Na、CO、NOCcFe21 mol·L1的溶液中：K、NH、MnO、SOD 能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO15.根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的選項是16.某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為61同溫同壓下測得，試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是 A.升高 B.降低 C.不變 D.不能確定17.氧化性：Cl2Fe3+I2向FeI2溶液中參加一定量的氯水，有關離子方程式錯誤的選項是A2I-+Cl2I2+2Cl- B2Fe2+2I

9、-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-C2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl- D2Fe2+6I-+4Cl22Fe3+3I2+8Cl-18.某含鉻Cr2O廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·NH42SO4·6H2O處理，反響中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)枯燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，以下表達錯誤的選項是A 消耗硫酸亞鐵的物質的量為n2x B 處理廢水中的Cr2O的物質的量為C 反響中發(fā)生轉移的電子為3nxmol D 在FeO·FeyCrxO3中，3xy19.以下事實不能用電化學原理解釋的是 A鋁片

10、不需要特殊的保護方法 B炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹C輪船水線下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅 D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕20.鐵鎳蓄電池充電放電時發(fā)生的反響為：Fe+NiO2+2H2OFeOH2+NiOH2，關于此蓄電池的以下說法中不正確的選項是A放電時負極附近溶液的堿性減弱B充電時陰極的電極反響式為NiOH2NiO2+2H+2eC放電時NiO2的反響為NiO2+2e+2H2ONiOH2+2OHD利用蓄電池電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生標準狀況下8.4LCl2，那么理論上電路中通過電子物質的量為0.75mol21.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如下圖，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電

11、場的作用下，兩膜中間的Na和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。以下表達正確的選項是A 通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C 負極反響為2H2O4e=O24H，負極區(qū)溶液pH降低D 當電路中通過1 mol電子的電量時，會有0.5 mol的O2生成22.為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極，Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁外表的氧化膜增厚。其反響原理如下：電池：Pbs + PbO2s + 2H2SO4aq =2PbSO4s + 2H2Ol電解池：2Al+3H2OAl2O3

12、+3H2電解過程中，以下判斷正確的選項是 A選項A B選項B C選項C D選項D23將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中參加NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的濃度為 A0.1mol·L1B0.2mol·L1C0.4mol·L1 D0.8mol·L24在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合液中，假如c=0.2 mol·，當參加等體積的0.2 mol· KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，那么原混合溶液中的物質的量濃度是 AO.2 mol&#

13、183; B0.25 mol· C0.45 m01· D0.225 mol·25將AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀中含鋁元素與溶液中所含鋁元素相等，那么原AlCl3與NaOH溶液的物質的量濃度之比可能是 A1：3 B2：5 C1：4 D.2：726不用其他任何試劑，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 AAl2S043與NaOH BNaHSO4與BaOH2 CNa2CO3與HCl DNaAlO2與H2S0427.在AlOH3、A1203、NaHCO3、H2NCH2C00H、NH42S等物質中，既能與NaOH溶液反響，又能與鹽酸反響的有 A.2種 B3種

14、 C4種 D5種28以下工業(yè)消費中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作原料的是 從海水中提取鎂 鋁的冶煉 制水泥 制玻璃 制漂白粉 制硫酸 A B C D29向含有和的溶液中參加足量Na202，微熱并攪拌后，再參加過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是 A B C D30. 9.8g鎂、鋁混合物溶解在一定量的熱濃硝酸中，當金屬完全溶解后搜集到標準狀況下8.96 LNO2和2.24 LN2O4氣體，向反響的溶液中參加足量的氨水，那么生成的沉淀質量為A. 18克 B. 20克 C. 22克 D. 24克第二卷 非選擇題 共40分 注意：34、35題任選一道作答31. 8分.請答復：1H2O2的電子式_。2

15、鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_。3在AgCl沉淀中參加KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反響的離子方程式_。4完成以下氧化復原反響的離子方程式：MnOC2O_=Mn2CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的復原劑。一定條件下金屬鈉和H2反響生成甲。甲與水反響可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反響可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L已折算成標準狀況的H2。請推測并答復：1甲的化學式_。2甲與AlCl3反響得到NaAlH4的化學方程式_。3NaAlH4與水發(fā)生氧化復原反響的化學方程式_。4甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑鐵銹的成分表示

16、為Fe2O3，脫銹過程發(fā)生反響的化學方程式_。32. 10分以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點1氨燃料電池使用的電解質溶液是2molL1的KOH溶液，電池反響為：4NH3+3O2=2N2+6H2O該電池負極的電極反響式為；每消耗1.7g NH3轉移的電子數(shù)目為2用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如下圖，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，那么B電極上發(fā)生的電極反響式為；此時向所得溶液中參加8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，那么電解過程中搜集到的氣體在標準狀況下體積為L3納米級氧化亞銅Cu2O是一種重要光電材料現(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電

17、解質制備納米級氧化亞銅Cu2O，電解反響為2Cu+H2OCu2O+H2銅棒上發(fā)生的電極反響式為3312分用下面兩種方法可以制得白色FeOH2沉淀。方法一：不含F(xiàn)e3+的FeS04溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。1用FeSO4晶體配制上述FeS04溶液時還需參加 .2除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。3生成白色FeOH2沉淀的操作是用長滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 .方法二：在圖12-2裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 1在試管里加入的試劑是 。 2在試管里參加的試劑是 。 3為了制得白

18、色FeOH2沉淀，在試管和中參加試劑，翻開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。 4這樣生成的FeOH2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。34. 10分酚是重要的化工原料，通過以下流程可合成阿司匹林和一些高分子化合物。：1寫出C的構造簡式。2寫出反響的化學方程式。3寫出G的構造簡式。4寫出反響的化學方程式。5寫出反響類型： 。6以下可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是。a 三氯化鐵溶液b 碳酸氫鈉溶液c石蕊試液35. 10分研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反響CO23H2=CH3OHH2O中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。答復以下問題：1Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_。2CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。3在CO2低壓合成甲醇反響所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_，原因是_。4硝酸錳是制備上述反響催化劑的原料，MnNO32中的化學鍵除了鍵外，還存在_。5MgO具有NaCl型構造如圖，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a0.420 nm，那么rO2為_nm。MnO也屬于NaCl型構造，晶胞參