高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷02

1、高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷（02）（時(shí)間：3小時(shí) 滿分：100分）題 號(hào)12345678910滿 分H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb8

2、5.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9

3、Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（4分）1C 2D 3D 4B題（4分）1下列物質(zhì)中，可溶于水的是A 膽固醇： B 芬必得：C 維生素C： D 保幼激素JH-I：2信息、材料和能源被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源B 目前中美日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率C 2002年12月30日發(fā)射成功的“神州四號(hào)”使用了大量的復(fù)合材料D 法國(guó)已經(jīng)掌握了核燃料的循環(huán)使用，并應(yīng)用在各核電站中3下列

4、熱化學(xué)方程式中H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是A CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H802.3kJ/mol B H2（g）Cl2（g）2KCl（g）；H184.6kJ/molC 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H571.6kJ/mol D CO（g）1/2O2（g）CO2（g）；H283kJ/mol4右圖為一種冰的晶胞，請(qǐng)問(wèn)該每個(gè)晶胞中有幾個(gè)氫鍵A 2 B 4 C 8 D 12第第題（8分）1（3分） （3分）（圖中標(biāo)反應(yīng)方程式與否均可）2可能發(fā)生CuSO4·5H2O潮解，得飽和CuSO4溶液。（2分）題（8分）不同溫度下CuSO4·5H2O脫水

5、的平衡壓力為：化 學(xué) 反 應(yīng)p(H2O)kPa298K323K（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）2H2O(g)1.046.05（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）2H2O(g)0.754.12（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）H2O(g)0.110.60平衡關(guān)系表明：298K時(shí)，若，p(H2O)1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡；1.04kPap(H2O)0.75kPa，

6、是CuSO4·3H2O穩(wěn)定區(qū)，而沒(méi)有CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4；p(H2O)0.75 kPa是CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O處于平衡1請(qǐng)把以上結(jié)果按下列要求作圖2若CuSO4·5H2O（固）處于水的飽和蒸氣壓，如3.13kPa（298K）、12.3kPa（323K）下，可能會(huì)發(fā)生什么作用？第第題（8分）14P3O22P2O3（1分）；P2O33H2O2H3PO3（1分）（若除答出上述答案外，還寫(xiě)出4P5O22P2O5；P2O53H2O2H3PO4不扣分）2H3PO3AgNO3AgNO2H3PO4（2

7、分）2（2分）3H3PO32OH2H2OHPO32（2分）題（8分）紅磷是暗紅色粉末，需密封保存，若保存不當(dāng)易變質(zhì)，呈粘稠狀。變質(zhì)后的物質(zhì)用水洗滌、過(guò)濾，將固體物干燥，得到純凈的紅磷。向洗滌液中滴入硝酸銀溶液，得到黑色固體和無(wú)色氣體，該氣體在空氣中變成棕色氣體。1用化學(xué)方程式表示紅磷保存不當(dāng)變質(zhì)的原因，及洗滌液和AgNO3所發(fā)生的反應(yīng)。2洗滌液中所溶物質(zhì)為A，A是P通過(guò)五個(gè)共價(jià)鍵和其他原子結(jié)合的產(chǎn)物，其中含有2個(gè)OH，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。3寫(xiě)出A物質(zhì)和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。第第題（分）1A：O2（1分）；B：SO4（1分）；（2分）2O3O2O；SO3OSO4（2分）3SO4分子

8、存在三元環(huán)，并有過(guò)氧鍵，因此不穩(wěn)定，易分解，2SO42SO3O2（1分）；并具有強(qiáng)氧化性，漂白性等（1分）題（8分）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用可產(chǎn)生兩種氣體A和B。其摩爾質(zhì)量之比約是13。經(jīng)振動(dòng)光譜測(cè)試：氣體B具有兩種不同的氧原子。1確定A和B物質(zhì)，并畫(huà)出B分子的結(jié)構(gòu)。2上述反應(yīng)可看作光化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。3請(qǐng)根據(jù)B的物質(zhì)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)其穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)。第第題（12分）1（1）化能合成（1分）（2）自養(yǎng)需氧型（1分）24FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4（2分）3Cu2S10Fe34H2O2Cu210Fe28HSO42（2分）FeCu2Fe2Cu（1

9、分）4正極：粗銅 Cu2eCu2；負(fù)極：精銅 Cu22eCu；ANe（各1分）5對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值；能大大降低能源消耗，利于減少污染（2分）題（12分）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過(guò)程如下：1（1）從生物代謝看，（b）過(guò)程屬 作用；（2）氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應(yīng)是 。2寫(xiě)出（a）過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式。3人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，請(qǐng)你寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式。4工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得精銅（電解銅

10、）。寫(xiě)出電解過(guò)程中的電極材料和電極反應(yīng)。某工廠按此原理，平均每秒生產(chǎn)A mol精銅，求電解機(jī)槽中平均電流強(qiáng)度。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N，每個(gè)電子帶電量為e C）5請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)。第第題（8分）1A： B： C： D：（各1分）22H2O2AgNO3(NO3)22AgCl（1分）(NO3)2K2C2O42KNO32H2O（1分）C8H14N2O4PtPtCO2N2C6H14（2分）題（8分）草酸鉑亦稱奧沙利鉑，是繼順鉑之后的第三代鉑類抗腫瘤臨床藥物，它由K2PtCl4與1，2二胺基環(huán)己烷（A）經(jīng)下列反應(yīng)而得（D）。K2PtCl4ABCDB為淡黃色晶體，含Pt約為51.3%；C為12型電解質(zhì)

11、；將D在N2中熱分解，于250270間有劇烈反應(yīng)，殘重為48.6。請(qǐng)回答：1畫(huà)出A、B、C、D的化學(xué)結(jié)構(gòu)式2寫(xiě)出BC、CD和D熱分解的反應(yīng)方程式。第第題（11分）1設(shè)C為ABx，D為AOx/2，則有：AxB3.61×28.84104.11 73.00 53.24%求得x4，A28.11，B19.00（3分）可知A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2（各1分）2用純堿溶液吸收SiF4，反應(yīng)式為：3SiF4十2Na2CO32H2O2Na2SiF6H4SiO42CO2（2分）3SiH48AgNO32H2OAgSiO28HNO3（2分）題（11分）某元素A能直接與A族某一元素B反應(yīng)生成

12、A的最高價(jià)化合物C，C為一無(wú)色而有刺鼻臭味的氣體，對(duì)空氣相對(duì)密度約為3.61倍，在C中B的含量占73.00，在A的最高價(jià)氧化物D中，氧的質(zhì)量占53.24。（1）列出算式，寫(xiě)出字母A、B、C、D所代表的元素符號(hào)或分子式。2C為某工廠排放的廢氣，污染環(huán)境，提出一種最有效的清除C的化學(xué)方法，寫(xiě)出其化學(xué)方程式。3A的最簡(jiǎn)單氫化物可與AgNO3反應(yīng)，析出銀，寫(xiě)出化學(xué)方程式。第第題（5分）0.019%題（5分）稱取含CaCO3 60的試樣0.25g，用酸溶解后加入過(guò)量(NH4)2C2O4，使Ca2沉淀為CaC2O4。在過(guò)濾、洗滌沉淀時(shí)，為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬(wàn)分之一，應(yīng)該用100mL質(zhì)量百分比

13、濃度至少為多少的(NH4)2C2O4作洗滌液？已知溶液中當(dāng)Ca2和C2O42離子物質(zhì)的量濃度的乘積等于或大于2.3×109時(shí)會(huì)析出CaC2O4沉淀。第第題（13分）1A：；B：；C：；（1分） （1分） （2分）D：（2分）；E：（1分）2A：苯乙酰氯（1分） B：芐基苯酮（1分）3N上的未共用電子與碳氧雙鍵共軛而離城，使N上的電子云密度降低；其鹽的負(fù)離子有很大的共振穩(wěn)定性，因而使其共軛酸酸性大大增強(qiáng)。（2分）4（1分），光學(xué)異構(gòu)體4種（1分）題（13分）Parecoxib為第二代環(huán)氧合酶2（COX一2），由美國(guó)Phamarcia公司專為治療與外科手術(shù)或外傷有關(guān)的劇烈疼痛而開(kāi)發(fā)，其合

14、成路線如下：1寫(xiě)出AE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2命名A和B。4為什么E可與NaOH反應(yīng)？4用標(biāo)出化合物F中所有的手性碳，F(xiàn)的光學(xué)異構(gòu)體數(shù)目為 。第第題（分）1Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2（各1分）2因?yàn)镵a1Ka2，所以可忽略HCO3的第二步電離。所以HHCO3所以H2.012×106，所以pH5.70（2分）CO325.012×1011（1分）雨水中溶解了SO2、NO2等酸性氣體（1分）3H2CO3P·K03×104×101.471.016 5×105CO322.028 4×108

15、（2分）所以Ca20.247molL（1分）4因?yàn)镹aHCO3中HCO3能發(fā)生雙聚或多聚，與水的作用比CO32弱，所以使NaHCO3溶解度減小。（2分）題（11分）碳酸鈣是自然界中分布最廣的一種碳酸鹽，碳酸鈣難溶于水，但能溶于CO2的水溶液中。碳酸鈣礦床的地下水流出地面后，由于壓強(qiáng)減小而放出CO2，年深日久可形成石筍或鐘乳石。25時(shí)，大氣中的CO2分壓約為pCO23×104103.54 atm。已知：CO2（g）H2OH2CO3 K0H2CO3/pCO2101.47H2CO3HHCO3 K1106.4 pK210.3CaCO3（s）Ca2CO32 Ksp108.31寫(xiě)出石灰?guī)r地區(qū)形成

16、鐘乳石的化學(xué)方程式。2試計(jì)算雨水的pH及CO32濃度。若測(cè)得某時(shí)某地雨水的pH為5.4，試分析產(chǎn)生此結(jié)果的可能的原因。3石灰?guī)r地區(qū)的地下水流入河水，設(shè)河水pH7，在25、pCO2103.54 atm下，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，Ca2濃度是多少?4試述NaHCO3比Na2CO3溶解度小的原因。第第題（分）1phCH2OHCu(OH)2CuOHH2OphCHOphCHOphCOONa（phCH2OH）phCOOH（1）phCOONa/Cu(OH)（H2ONaCl）碴：CuOHH2OOCu(OH)2重復(fù)使用（2）液phCOONa（NaOHH2O）HClphCOOH（NaClH2O）phCOOH（NaClH2O）（5分）2反應(yīng)機(jī)理：可見(jiàn)該反應(yīng)在通入空氣下phCH2OH可全部轉(zhuǎn)化為phCOOH，所以只須作phCOOH的提取分離即可。（4分）3這個(gè)實(shí)驗(yàn)是無(wú)溶劑的綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)特點(diǎn)是原料CH2OH可全部轉(zhuǎn)化成