高三化學氯元素的單質(zhì)及其重要化合物

1、第二節(jié) 海水中的元素氯、溴、鎂第1課時 氯元素的單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題（包括8小題。16小題只有一個選項符合題意，78小題有兩個選項符合題意。）1.自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商販用自來水充當純凈水出售。下列試劑中可用來辨別純凈水真?zhèn)蔚氖? )A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液2.（2009年全國卷）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式錯誤的是( )A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OC.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO

2、4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O3.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是( )氯氣 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 鹽酸 用鹽酸酸化的漂白粉溶液A. B.C. D.4.下列三個反應(yīng)式中的X與Y分別為兩種金屬元素的代號，但Cl為氯的元素符號。X+YCl2XCl2+YCl2+2XCl2XCl3Y+2XCl3YCl2+2XCl2已知三個反應(yīng)均能向右進行，試依據(jù)以上三個反應(yīng)式，推測下列物質(zhì)中哪一個是最強的氧化劑( )A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.YCl25.（思維拓展題）如下圖所示：若關(guān)閉閥，打開閥，讓一種含氯氣的氣體

3、經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是( )濃硫酸 飽和氯化鈉溶液 亞硫酸鈉溶液 飽和碳酸氫鈉溶液A. B.C. D.6.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為13,則Cl2與NaOH反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為( )A.215 B.113C.31 D.417.下列有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是( )A.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同C.氯氣可以使?jié)?/p>

4、潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性8.（2009年濟南模擬）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( ) A.圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.圖中：生成棕黃色的煙D.圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成二、非選擇題9.為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，再用膠頭滴管將新制備的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴

5、邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，結(jié)果溶液的紅色逐漸褪去，得無色溶液。（1）請寫出新制備的飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式：_。（2）若不再進行更多的實驗，請說明能證明氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_ 。（3）根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之：_ 。_ 。（4）他們要通過科學實驗探究溶液的紅色褪去的原因是上述原因中的還是。實驗步驟取試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；_ ，振蕩試管。實驗現(xiàn)象及結(jié)論若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是。（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO,可向氯水加入的試劑是_。A.CaCO3

6、 B.NaHSO3C.H2SO4 D.Ca(OH)210.在室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_,B_,C_。（2）反應(yīng)的化學方程式為：_ 。（3）反應(yīng)的化學方程式為：_ 。（4）反應(yīng)的化學方程式為：_ 。11.（2009年濰坊模擬）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色

7、布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗；第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變混濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；經(jīng)檢驗，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因_ 。（2）寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_ 。第二份_ 。（3）試根據(jù)所學知識推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為（寫化學式）- 。12.（探究創(chuàng)新題）某中學化學興趣小組想測定飽和氯水的pH，并進行氯水的氧化性和制漂白劑等實驗。

8、他們使用如下圖裝置制取較多量的飽和氯水，回答：（1）寫出儀器的名稱：A_，B_。（2）寫出甲、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式甲：_ 。?。篲 。（3）制取結(jié)束時，氯水已飽和的現(xiàn)象是_ ，丙、乙中液體含量最多的微粒分別是_、_。（4）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O HClO+OH-。下列措施能提高漂白效果的是_。A.加水稀釋 B.通入CO2C.加入適量鹽酸 D.加入少量NaOHE.加少量白醋（5）為使制取過程簡便并保證制得的氯水純凈，有同學提出如下建議：在乙和丙之間增加右圖中的a裝置，你認為有無必要- （填“有”或“無”）。若撤去乙，直接將甲和丙相連，你認為是否可行？_，理由是_ 。

9、在丙的長導管下口處，接右圖中的b,可以提高氯氣的吸收效果。原因是_ 。參考答案：1.解析:Cl2溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO,加入AgNO3溶液后，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3而產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象明顯。而加入酚酞試液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。 答案:D 2.解析:B項在堿性條件下HCOO-的氧化產(chǎn)物應(yīng)以CO32-的形式存在。 答案:B 3.解析:做此題應(yīng)先弄清題中要求：使干燥藍色石蕊試紙先變紅后褪色，即有酸性和漂白性的物質(zhì)。分析為純凈物，只含有氯氣分子，既無酸性，又無漂白性；中久置氯水，分解生成了鹽酸，只具有酸性而無漂白性；和既有酸性，又因含有HClO而具有

10、漂白性。 答案:C 4.解析:氧化還原反應(yīng)遵循方向為：強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性要強于氧化產(chǎn)物的氧化性， 答案:C 5.解析:Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶溶液將Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，飽和NaHCO3溶液能與Cl2發(fā)生生成的HCl反應(yīng)。 答案:D 6.解析:Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl分別從0+1價、0+5價，根據(jù)題目所給條件分析得ClO-

11、和ClO3-的個數(shù)之比為13,則被氧化的4個0價Cl共失電子1+3×5=16;被還原Cl從0-1價，欲使得失電子總數(shù)相等，則需16個0價Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為164=41。 答案:D 7.解析:A項中氯氣是單質(zhì)，故不為電解質(zhì)；B項漂白粉是殺菌處理水，明礬是形成的Al（OH)3膠體吸附懸浮物沉降而凈水；C項的HClO具有漂白性而氯氣不具有漂白性；D項是CO32-與Ba2+結(jié)合成BaCO3沉淀，CO32-水解程度減小，堿性消失。 答案:BC 8.解析:A項濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中Cl2與C

12、H4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項生成CuCl2是棕黃色煙；D項Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，當加入稀H2SO4時，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2。 答案:CD 9.解析:（1)由題中信息可知，溶于水中的Cl2,一部分與H2O發(fā)生化學反應(yīng)生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。（2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。 （3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“（1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl,又含有以顯強氧化性（漂白性)為主的HC

13、lO。（4)可滴加NaOH溶液來驗證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。（5)由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，NaHSO3、Ca（OH)2均與HClO反應(yīng)，加H2SO4 ， c（H+)增大，平衡逆向移動，HClO濃度減小。H2CO3酸性強于HClO,故可加入CaCO3。 答案:（1)Cl2、HCl（或Cl-)、HClO （2)氯水顯淺黃綠色 （3)HCl中和了NaOHHClO氧化了酚酞 （4)實驗步驟再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液 實驗

14、現(xiàn)象及結(jié)論恢復紅色仍為無色 （5)A 10.解析:根據(jù)B為黃綠色氣體知B為Cl2;再根據(jù)C為無色氣體及反應(yīng)知C為H2；根據(jù)反應(yīng)知A為金屬，再根據(jù)反應(yīng)和知A為變價金屬，A為Fe。 答案:（1)Fe Cl2 H2 （2)3Cl2+2Fe 2FeCl3 （3)Fe+2HCl=FeCl2+H2 （4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 11.解析:（1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,加入過量的CaCO3只能與溶液中的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸的濃度減少，平衡向正向移動，HClO濃度增大。 （2)第一份與石灰水混合，產(chǎn)生大量白色沉淀，其離子方程式為Ca2+HCO3-+OH-=CaCO

15、3+H2O；第二份加鹽酸又產(chǎn)生大量氣泡，則發(fā)生HCO3-+H+=CO2+H2O。 （3)因為HClO酸性小于碳酸的酸性，在Cl2+H2O HCl+HClO中加入CaCO3,則生成Ca（HCO3)2、HClO、CaCl2等。 答案:（1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO,加入的過量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO （2)Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O HCO3-+H+=CO2+H2O （3)HClO、Ca（HCO3)2、CaCl2 12.解析:（2)甲中是以加熱方式制氯氣，其方程式為MnO2+4HCl（濃) MnCl2+Cl2+2H2O,丁中Cl2與Ca（OH)2反應(yīng)生成Ca（ClO)2和CaCl2。 （3)氯水的主要成分是氯氣，因此當燒瓶內(nèi)液體及上方氣體為黃綠色時，證明氯氣和H2O反應(yīng)已達平衡，即飽和狀態(tài)。乙主要吸收揮發(fā)出的HCl,其主要微粒是Cl-。 （4)根據(jù)平衡移動原理，加入物質(zhì)能中和OH-,平衡右移，HClO分子增多，漂白效果增強