xxxx培訓(xùn)資料化學(xué)平衡移動的有關(guān)計算

1、化學(xué)平衡1 .有如下的可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)r2Z(g)現(xiàn)將 X 和丫以 1：2的體積比混合在密閉容器中，加壓到 3X10567帕，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是()A100cB200CC300CD 不能確定2 .在一個固定體積的密閉容器中，放入 3LX(g)和 2LY(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)y=2Q(g)+nR(g),達(dá)到化學(xué)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加了 5%X 的濃度減小了 1/3,下列有關(guān)敘述錯誤的是()An=6B2VX=3VRC 平衡前后氣體密度相等 D 原混和

2、氣體的平均分子量大于平衡時混和氣體的平均分子量3 .固體 NH4I 放入真空的密閉容器中， 加熱至一定溫度后恒溫， 發(fā)生下列反應(yīng)：NH4|NH3+HI2HIH2+l2平衡時，測得總壓為 5.00kPa,其中 H2的分壓為 0.50kPa。則下列說法中正確的是()A、固體 NH4l 一定全部分解B、若開始放人固體 NH4I 的量增大一倍，則平衡時總壓也會增大一倍C、平衡時 HI 的分解率為 20%D、平衡時氨的分壓為 2.50kPa4 .密閉容器中，反應(yīng) xA(g)+yB(g)=F=+zC(g)達(dá)平衡時，A 的濃度為 0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的 2 倍，達(dá)新平衡時

3、 A 的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是()觀察到的現(xiàn)象是_.(3)用化學(xué)平衡的觀點解釋現(xiàn)象(2)7.把氮氣和氫氣按 1:1(物質(zhì)的量之比)混合均勻后分成四等份，分別充入 AB、C、D 四個裝有鐵觸媒的真空密閉容器中(容積不變)，在保持相同溫度的條件下，四個容器相繼達(dá)到平衡狀態(tài)，分析下表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)平衡時，容器中氨氣所占的比例最大.(2)達(dá)到平衡時反應(yīng)速率最小的容器是轉(zhuǎn)化率.L60%:-40%-：20%：aIa1加加口玉口斌度(七)由滑動，針筒上刻有刻度)里吸入 40mLC2和 10mLHO。(1)針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是(2)若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最

4、終可能Ax+yvzB 平衡向正反應(yīng)方向移動CB 的轉(zhuǎn)化率降低 DC 的體積分?jǐn)?shù)減小5.用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)F*2C(g)+Q 的正確圖象是下圖中的()6.已知氯水中有如下平衡：Cl2+隆豐士 HCl+HClO.常溫下在一個容積為 50mL 的針筒(如圖，活塞可自容器代號ABCD平衡時混合物平均式量一 1617平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率20%平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率30%(3)四個容器的壓強(qiáng)由小到大的排列次序是8 .有甲、 乙兩個容積相等的恒容密閉容器， 向甲中通入 6molA 和 2molB,向乙中通入 1.5molA、 0.5molB 和 3molC,將兩容器的溫度恒定在 770K,使反

5、應(yīng) 3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中 C 的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：(1)若平衡時，甲、乙兩容器中 A 的物質(zhì)的量相等，則 x=;若平衡時，甲、乙兩容器中 A 的物質(zhì)的量不相等，則 x=。(2)平衡時甲、乙兩容器中 A、B 的物質(zhì)的量之比是否相等(填“相等”或“不相等”)，平衡時甲中 A 的體積分?jǐn)?shù)為。(3)若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為。9 .在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。試分析和回答下列問題：(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選

6、填序號)。A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.v 正(CO)=v 逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成 nmolH2D.1molHH鍵斷裂的同時斷裂 2molHO 鍵達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其它條件不變。(填寫不變、變小、變大)。(3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時建立即起始時同時投放 C(s)、H2O(g)、CO(g)、hb(g),達(dá)到平衡后，試討論：容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量正的取值范圍是。若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量(設(shè)定為 11),分別寫出 M 的變化(請?zhí)顚憲l件和結(jié)論)：;。10 (2010 上海卷)接觸法制硫酸工藝中，其

7、主反應(yīng)在 450c 并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO(g)+O2(g)2SO(g)H=-190kJ/mol1)該反應(yīng)所用的催化劑是(填寫化合物名稱)，該反應(yīng) 450c 時的平衡常數(shù)500c 時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是.3)下列說法能表示可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是()a.v(02)正2vS03)逆 b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c.容器中氣體的密度不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為 5L 的密閉容器中充入 0.20molSO2和 0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO0.18mol,則V(

8、02)=mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入 0.20molSO2和 0.10molO2,則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，moln(SO3)0),此時活塞已保持靜止。(1)往 A 內(nèi)迅速充入 2mol 和 ImolQ,活塞將如何運動;當(dāng)活塞再次保持靜止時，SO 反應(yīng)速度與原平衡 SQ 反應(yīng)速度 vo的大小關(guān)系為 vv0(V、=),同時 SO 的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(增大、減小、不變)(2)如果對容器加熱，使 A 內(nèi)氣體溫度升高，活塞將向下移動，試解釋活塞下滑原因：a.b.12 .如右圖 I 所示，在恒壓密 I容器 M 中加入 2molA 和 2molB

9、,起始時容器體積為 VL,:2A(?)+B(?)=xC(g);Ahl”、“”、“=”打開 K,一段時間后又達(dá)到新的平衡時，A 的體積為 L(連通管中氣體體積不計)在達(dá)到平衡后，同時等幅升高 A、B 的溫度，達(dá)到平衡后，A 的體積(填變大、不變、或變小),其理由是A發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)平衡時 A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1:3:M答案與解析1.有如下的可逆反應(yīng)：X(g)+2Y一士 2Z(g)現(xiàn)將 X 和丫士士“蛇以 1：2 的體積比混合在密閉容器中，加壓到 3X107帕，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物心防；質(zhì)的量相等時，對應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是(C)40%.

10、：A100CB200cC300cD 不能確定 10%-：I1il,100200300 溫度(10)2 .在一個固定體積的密閉容器中，放入 3LX(g)和 2LY(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)f=2Q(g)+nR(g),達(dá)到化學(xué)平衡后，容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加了 5%,X 的濃度減小了 1/3,下列有關(guān)敘述錯誤的是(B)An=6B2VX=3VRC 平衡前后氣體密度相等D 原混和氣體的平均分子量大于平衡時混和氣體的平均分子量3 .固體 NH4I 放入真空的密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4|NH3+HI2HIH2+l2平衡時，測得總壓為

11、 5.00kPa,其中 H2的分壓為 0.50kPa。則下列說法中正確的是(CD)A、固體 NH4l 一定全部分解B、若開始放人固體 NH4I 的量增大一倍，則平衡時總壓也會增大一倍C、平衡時 HI 的分解率為 20%D、平衡時氨的分壓為 2.50kPa4 .密閉容器中，反應(yīng) xA(g)+yB(g)HzC(g)達(dá)平衡時，A 的濃度為 0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的 2 倍，達(dá)新平衡時 A 的濃度降為 0.3mol/L。下列判斷正確的是：(CD)6 .已知氯水中有如下平衡：Cl2+偉叱HCl+HClO.常溫下在一個容積為 50mL 的針筒(如圖，活塞可自由滑動，針筒上

12、刻有刻度)里吸入 40mLCl2和 10mLHO。(1)針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是(2)若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是.Ax+yvzCB 的轉(zhuǎn)化率降低B 平衡向正反應(yīng)方向移動DC 的體積分?jǐn)?shù)減小(3)用化學(xué)平衡的觀點解釋現(xiàn)象(2)在封C1?答案：(1)氣體體積縮小，溶液呈黃綠色(2)氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體溶液均變?yōu)闊o色(3)氯水中存在：CI2+HO-HCl+HClO,由于 HC1O 逐漸分解導(dǎo)致平衡右移，最終 C12全部耗盡，轉(zhuǎn)化為Q 導(dǎo)致氣體體積減小，黃綠色消失。7.把氮氣和氫氣按 1:1(物質(zhì)的量之比)混合均勻后分成四等份，分別充入 AB、C、D 四個裝有鐵觸媒

13、的真空密閉容器中(容積不變)，在保持相同溫度的條件下，四個容器相繼達(dá)到平衡狀態(tài)，分析下表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)平衡時，容器中氨氣所占的比例最大.(2)達(dá)到平衡時反應(yīng)速率最小的容器是(3)四個容器的壓強(qiáng)由小到大的排列次序是.答案：(1)A(2)C(3)CBD增大(2).升高溫度，平衡向左移動，氣體物質(zhì)的量增大;由 pV=nRT,升高溫度，壓強(qiáng)(體積)增大。12.如下圖 I 所示， 在恒壓密 I容器 M 中加入 2molA 和 2mo 舊， 起始時容器體積為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+B(?)xC(g);HR0。平衡時 A、BC 的物質(zhì)的量之比為的量為 ymol。體的平均相對分子質(zhì)量隨時

14、間的變化如圖出所示(t0時達(dá)到平衡)，平衡時容器中 C 的物質(zhì)的量為 zmol。由于反應(yīng)物 A、B 的狀態(tài)未知，則 z 和 y 的大小也不確定，請在下表中填入 A、B 的狀態(tài)與 z、y的大小之間的關(guān)系(仿照情形、可不填滿)的匕匕0形可情A、B 是否為氣態(tài)z、y 的大小關(guān)系M(B)與 M(C)的大小關(guān)系A(chǔ)B是不是z=y前面的結(jié)論與此無關(guān)答案：(1)2,1.6(2)是，是，zvy,前面的結(jié)論與此無關(guān)；不是，是，M(B)vM(C)13 .如圖所示，容器 A 左側(cè)是可平行移動的活塞。向 A 中充入 1molX 和 1molY,向 B 中充入 2molX和 2molY,起始時 V(A 尸 V(B 尸 a

15、L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g),達(dá)到平衡時 V(A)=1.2aL。試回答：A 中 X 的轉(zhuǎn)化率為。A、B 中 X 轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為 AB(填“”、“”、=)AB打開 K,一段時間后又達(dá)到新的平衡時，A 的體積為 L(連通管中氣體體積不計)在達(dá)到平衡后，同時等幅升高 A、B 的溫度，達(dá)到平衡后，A 的體積(填變大、不變、VL,發(fā)生如下反應(yīng)并1:3:4,C 的物質(zhì)(1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算,(2)如圖 n,在體積為VL 的恒容密閉容器 N 中發(fā)生上述反應(yīng)(其他條件相同),測得反應(yīng)過程中氣或變小)，其理由是解析：對 A 容器：X(g)+Y(g)一-Z(g)+2W(g)11120.2a02a_A 中 X 轉(zhuǎn)化率=100%40%1a2平衡時，A 容器壓強(qiáng) vB 容器中壓強(qiáng)，由于正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，壓強(qiáng)